高中化学：氯气与金属铁反应，我们需要学习的知识点！

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1.氯化铁的特点性质：氯化铁溶液是黄色的液体，为了防止被还原，需要加入适量浓盐酸，

2.化学反应现象：金属铁在氯气中被点燃剧烈燃烧，散发出大量的热量，同时生成棕黄色烟

3.氯化铁与氯化亚铁的生成化学方程式对比，反应条件对比，两者的形状对比：

从物理性质上来看，氯化铁（FeCl3）呈现黄色，而氯化亚铁（FeCl2）呈现浅绿色。化学性质上讲，亚铁离子状态是不稳定的，容易被氧化成三价铁离子，而三价铁离子在与铁粉及部分其他金属反应的时候才会被还原为二价亚铁离子。

4.检验区别二价亚铁离子与三价铁离子的话可以用氢氧化钠溶液或者硫氰化钾溶液，氢氧化亚铁是白色沉淀，氢氧化铁是红褐色沉淀。加入硫氰化钾溶液的话三价铁离子会与硫氰根离子结合生成血红色的絮状物。这也是常用到的检验是否有三价铁离子存在的办法

5.氯化铁延伸相关的知识：氯化铁是初高中范围内接触到的水溶液酸性最强的盐之一，这是由于Fe3+的强烈水解反应造成的：

Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl

（因为水解是可逆反应，生成的Fe(OH)3量极少，不能沉淀出来，所以不写沉淀符号）

这也是蒸发氯化铁溶液只能得到氢氧化铁或碱式氯化铁的原因（如需得到氯化铁需在氯化氢氛围内蒸发，抑制水解）实验室可利用氯化铁的水解反应制成氢氧化铁胶体。

氯化铁的性质以及可能会涉及到的考题类型我们在学习和练习的过程中可以单独列出来，做成一个主题练习册，在最后高考冲刺阶段拿出来绝对会是一个绝佳的助力。文中若有错误还请评论区指出，多多交流！

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