历年真题
6.将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是( )
A.60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
B.20℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C.硝酸钾的溶解度随温度降低而减小
D.硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到
7.A、B、C三个烧杯中盛有相同质量的水(其中A、C 烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化)，分别加入甲、乙两种物质各10g，充分溶解后所得现象如图所示。
试回答：
(1)你认为 烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。
(2)D图是甲、乙两种物质的 ，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是 (填“相等”或“不相等”)。其他条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(3)若将A烧杯中的溶质全部溶解，可采用的方法有：① ；② 。
8.如图所示是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，请回答问题。
(1)蒸发前原溶液是 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，n的数值是 。
(2)依据上述实验，你认为甲的溶解度随温度变化的趋势是 (填字母)。
A.随温度升高而增大
B.随温度升高而减小
C.无法判断
9.如图所示为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：
(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是 。
(2)30℃时，KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为 (只列计算式，不需要计算结果)。
(3)60℃时，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水，冷却到30℃后， (选项“有”或“没有”)NaCl析出，有 gKNO3结晶析出。
七、有关溶液的计算
注意：溶质必须是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分。
1、溶液质量=溶质质量+溶剂质量
3、溶液的质量=溶液的体积×溶液的密度
4、有关溶液中溶质质量分数的计算的类型
(1)溶液的稀释
加水稀释浓溶液过程中，溶质质量不变(其中稀溶液质量=浓溶液质量+加入水的质量)
浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数=稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数
(2)溶液的浓缩
①加溶质浓缩
稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数+加入溶质的质量=浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数(其中水的质量不变)
浓溶液质量=稀溶液质量+加入溶质的质量
②蒸发水分浓缩
蒸发水分浓缩过程中，溶质质量不变
稀溶液质量×稀溶液溶质质量分数=浓溶液质量×浓溶液溶质质量分数
其中，浓溶液质量=稀溶液质量—蒸发水分的质量
历年真题
10.将50g98%的浓硫酸溶于450g水中，所得溶液中溶质的质量分数为( )
A.9.8%
B.10.2%
C.10.8%
D.19.6%
11.将249.5g稀盐酸加入盛有50g碳酸钙的烧杯中，恰好完全反应。试计算：反应后所得溶液中溶质的质量分数。
八、溶液的配制
1、配制一定质量分数的溶液的步骤
(1)用固体配制：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。
实验药品：氯化钠、蒸馏水
实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
实验步骤
①计算。
需要氯化钠的质量为50g×6%=3g，需要水的质量为50g-3g=47g。
②称量。
用托盘天平称量3g，倒入烧杯中。
③量取。
用50mL量筒量取47mL水。
④溶解。
将量筒内的水倒入盛有氯化钠的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速氯化钠溶解。
⑤转移装瓶。
将配制好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜中。
(2)用浓溶液配制：
用溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液。
实验药品：质量分数为6%的氯化钠溶液(密度为1.04g/cm3)、蒸馏水
实验仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒
实验步骤
①计算。
设需要质量分数为6%的氯化钠溶液的液质量为x，x×6%=50×3%，x=25g；其体积为
25g÷1.04g/cm3=24mL；需要水的质量为50g-25g=25g，即25mL。
②量取。
用50mL量筒量取24mL质量分数为6%的氯化钠溶液和25mL蒸馏水。
③混合。
用玻璃棒小心搅拌，使溶液混合均匀。
④装瓶。
将配好的溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签，放入试剂柜中。
(3)配制一定溶质质量分数溶液的误差分析
错误操作
影响
结果
天平使用不正确，如药品、砝码放反(使用游码时)
药品质量偏小
溶液的溶质质量分数偏小
量取水时，仰视读数
水量偏大
烧杯内有少量水
水量偏大
药品不干燥或含有杂质
药品质量偏小
称量好的固体药品向烧杯中转移时，有少量洒在烧杯外
药品质量偏小
天平使用不正确，称量前没有调节平衡，指针偏右
药品质量偏大
溶液的溶质质量分数偏大
砝码生锈
药品质量偏大
量取水时，俯视读数
水量偏小
将量筒内的水倒入烧杯中，一部分洒在外面
水量偏小
历年真题
12.实验室欲配制100g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，请回答：
(1)配制该溶液时，需称取氯化钠 g，用量筒量取所需水时，若俯视读数，所得溶液中溶质的质量分数 6%(填“>”“<”或“=)。
(2)溶解氯化钠固体时用玻璃棒搅拌的目的是 。
(3)将配制好的溶液转移到细口瓶中时，不慎洒落少许，则所得溶液中溶质的质量分数 (填“变大”“不变”或“变小”)。
(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用 (填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。图中该同学观察方式正确的是 (填序号)。
(5)NaCl称量完毕放回砝码时，发现5g的砝码有缺损，若其他操作步骤正确，则所配溶液的质量分数 (填“大于”“小于”或“等于”)6%。
13.农业生产上通常用溶质质量分数为10%~20%的食盐溶液来选种。
(1)现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐 kg；
(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成化12%的食盐溶液 kg。
参考答案
1.B
2.B
3.B
4.A
5.C
6.A
7.(1)B
(2)溶解度曲线；相等；饱和
(3)加水；升高温度
8.(1)不饱和；11
(2)C
12.(1)6；>
(2)加快溶解速率
(3)不变
(4)胶头滴管；A
(5)小于
13.(1)24
(2)100
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