离子反应(第3课时)
一、教学目标
1、认识离子反应的实质和离子反应发生的条件。2、初步学会离子反应方程式的书写
二、知识回顾与预习
常见的强酸有___________、___________、___________,常见的强碱有___________、___________、___________、___________。
1.离子反应:
定义:由于电解质溶于水后发生________成为离子,所以电解质在溶液中的反应必然有____
___参加,这样的反应称为离子反应。
2.离子方程式
定义:用______________________________________来表示反应的式子叫离子方程式。
离子方程式的书写步骤:
书写步骤
以FeCl3溶液和AgNO3溶液反应为例
①写
写出正确的化学反应方程式
②拆
把易溶于水、易电离的物质(即__________、___________、_______________改写成离子形式
[来源:学#科#网]
③删
把不参加反应的离子从方程式两端删去
④查
检查方程式两端各元素的_______________和_______________是否相等
【练习1】完成下列化学方程式并将其改写成离子方程式:
(1)写:CuSO4+ NaOH — (2)写:CaCO3+HCl —
改:
改:
删:
删:
查: 查:
3.中和反应的实质 写出下列中和反应的离子方程式:
化学方程式
离子方程式
Ba(OH)
2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O[来源:学
Ca(OH)2 + 2HNO3 =
Ca(NO3)2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
2KOH + H2SO4 = K2SO4 + 2H2O
总结:酸碱中和反应的实质:_________________________________________________________
离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示______
_______________。
【拓展】将下列方程式改写成离子方程式,并思考是否所有中和反应都能用H+ + OH- = H2O来表示
(1)Cu(OH)2+ HCl [来(2) Ba(OH)2+ H2SO4 (3) NaOH +CO2
[
总结:H+ + OH-= H2O虽然能表明酸碱
中和反应的实质,但只能表示________和________反应生成______的酸碱中和反应。
4、复分解类离子反应的实质
化学反应方程式
实验现象
离子反应方程式
NaSO4 +BaCl2
NaOH + HCl
NaCO3 + HCl
【总结】酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应,
实质上就
是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应,这类离子反应发生的条件是:_____________、 ____________
_ 、_____________。
四、课堂练习
2、 写出下列反应的离子方程式
①CuSO4+ NaOH
②CaCO3+HCl
③CuO+ HNO3
④CO2 + NaOH
⑤Fe + H2SO4
3、下列各组离子反应可用H++OH-=H2O表示的是( )(多选)
A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铁和盐酸
C.硝酸和氢氧化钠 D.硫酸氢钠和氢氧化钠
4、下列各组物质相互混合后,不会发生离子反应的是( )
A.NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 B.Na2CO3溶液和稀硫酸
C.Na2SO4溶液和MgCl2溶液 C.Ca(OH)2溶液和盐酸
联系客服