第二章第二节 化学能与电能第2课时

一、教学目标：

初步认识原电池构成条件，理解原电池的工作原理的应用

二、知识回顾与预习

1．对于原电池的电极名称叙述有错误的是( )

A．发生氧化反应的为负极 B．正极为电子流入的一极

C．比较不活泼的金属为负极 D．电流的方向由正极到负极

2．下列关于如图所示的装置的叙述中正确的是( )

A．铜是负极 B．溶液中的Fe3＋向铜棒移动

C．电子从铜片经导线流向碳棒 D．碳棒上有红色铜生成

3. 以下装置不能形成原电池的是 。

总结原电池的构成条件：

①

②

③

4.原电池工作原理的应用

1．加快氧化还原反应速率

如实验室用Zn和稀H2SO4(或稀HCl)反应制H2，常用粗锌，它产生H2的速率快。原因是粗锌中的杂质和锌、稀H2SO4形成________，加快了反应，使产生H2的速率加快。

2．比较金属的活动性强弱3．设计原电池

已知一个氧化还原反应，首先分析找出氧化剂、还原剂，一般________为负极材料(或在负极上被______)，________(电解质溶液中的阳离子)在正极上被还原。例如，利用Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag的氧化还原反应可设计成如图所示的原电池，该原电池的电极反应式为：

负极(Cu)：______________________(氧化反应) 正极(C)：________________________(还原反应)

3、 典型例题

1、将A、B、C、D四块不同金属片浸入稀硫酸，导线两两相连可组成原电池。若A、B相连形成原电池时，A为负极，C、D相连形成原电池时，C为负极，A、C相连形成原电池时，C极有大量的气泡产生，D、B相连形成原电池时，B极有大量的气泡产生。则这四种金属的活动性由大到小的顺序是（ ）

A、C>A>B>D B、A>B>C>D C、A>C>D>B D、D>B>A>C

2．下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是( )

A．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ B．2H2＋O2

2H2OC．Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑ D．CH4＋2O2→CO2＋2H2O

四、课堂练习

某原电池工作时总的反应为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，该原电池的组成可能是( )

A．Zn为正极，Cu为负极，CuCl2溶液作电解质溶液B．Cu为正极，Zn为负极，稀H2SO4作电解质溶液

C.Cu为正极，Zn为负极，CuSO4溶液作电解质溶液D.Fe为正极，Zn为负极，ZnSO4溶液作电解质溶液