高中化学学习原电池之六抓

一抓原电池是什么。

将化学能转化为电能的装置。

二抓原电池构成要素。

活泼性不同的两极、形成闭合回路、电解质溶液、自发进行的氧化还原反应。

三抓原电池原理。

外电路：负极失电子（发生氧化反应），电子由负极流出，沿导线流入正极，正极得电子（发生还原反应）

内电路：阳离子移向正极，阴离子移向负极。

（盐桥内阳离子移向正极内溶液，阴离子移向负极内溶液）

四抓盐桥电池。

盐桥的作用：形成闭合回路；平衡电荷作用。

盐桥（双液）电池相较单液电池优点：持续、稳定产生电流，能量转化效率较高。

五抓两极反应及总反应书写。

确认两极，写出总反应。

根据总反应化合价变化，写出两极反应。先确定得失电子数目，再电荷守恒，最后质量守恒。

六抓原电池原理应用。

比较金属的活泼性；原电池加快反应速率；原电池设计；化学电源。