31．铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl3＋＋2Ag=Tl＋＋2Ag＋，(2)Ag＋＋Fe2＋=Ag＋Fe3＋，(3)Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是 ( )。
A．Tl3＋＞Fe3＋＞Ag＋ B．Fe3＋＞Ag＋＞Tl3＋
C．Tl＋＞Ag＋＞Fe2＋ D．Tl3＋＞Ag＋＞Fe3＋
【答案】D
【解析】在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
32．已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 ( )。
A．上述反应均属于氧化还原反应
B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等
C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强
D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2
【答案】D
【解析】本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸(Cl－)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物)的氧化性，D错。
33．根据下列反应，可以判断有关物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是( )。
①Cl2＋2KI=2KCl＋I2
②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3
③2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I2
④H2S＋I2=S↓＋2HI
A．H2S＞I2＞Fe3＋＞Cl2 B．Cl2＞Fe3＋＞I2＞S
C．Fe3＋＞Cl2＞H2S＞I2 D．Cl2＞I2＞Fe3＋＞H2S
【答案】B
【解析】由反应①可知氧化性：Cl2＞I2，由反应②可知氧化性：Cl2＞Fe3＋，由反应③可知氧化性：Fe3＋＞I2，由反应④可知氧化性：I2＞S，则氧化性：Cl2＞Fe3＋＞I2＞S。
34．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是 ( )。
A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂
B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应
C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2
D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3
【答案】D
【解析】选项A，反应(Ⅰ)中，Cl－失去电子，HCl为还原剂。选项B，反应(Ⅱ)中，Cl2得到电子变为Cl－，发生还原反应。根据反应(Ⅰ)可知，Co2O3(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性大于CoCl2(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl2的氧化性大于HIO3，I2的还原性大于HCl，故选项D正确，选项C错误。
35．化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应：
2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 ↑ + H2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应：
4NaClO
3NaCl + NaClO4；NaClO4
NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是：
A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3＞I2
B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3
C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO
D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN
【答案】A
【解析】
试题分析：前两个氧化还原反应表明氧化性是：FeCl3＞I2；Co(OH)3＞Cl2；Cl2＞Fe3+，故有Co(OH)3 ＞FeCl3＞I2，故A错；根据后两个反应，还原性是：Fe(OH)2＞I2 、I2＞KIO3，故B正确。根据热分解反应的产物比反应物稳定可知NaClO受热分解得NaCl和NaClO4，NaClO4受热分解的NaCl ，故C正确；根据强酸可以制弱酸的性质，由复分解反应判断D正确。
考点：化学反应前后强弱性质的比较。
36．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如图所示。有关说法不正确的是（ ）
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol/L
C．当通入Cl2 2 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶1∶3
【答案】B
【解析】解答本题注意以下两点：(1)Fe2＋、I－、Br－的还原性有强弱，反应分先后。
(2)书写离子方程式时要注意把握住量的关系。
37．稀土金属铈(Ce)在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。
已知：①铈常见的化合价为＋3和＋4；②氧化性：Ce4＋＞Fe3＋。下列说法正确的是( )
A.
Ce、
Ce、
Ce、
Ce它们互称为同素异形体
B．工业上可以采用电解氯化铈水溶液来获得铈单质
C．铈溶于氢碘酸的主要化学方程式可表示为2Ce＋6HI=2CeI3＋3H2↑
D．工业上金属铈一般保存在敞口容器中
【答案】C
【解析】A互为同位素，错误；铈与水、空气反应，B、D错误；由信息可知Ce4＋＞Fe3＋，铁与酸反应时不能被H＋氧化成Fe3＋，所以H＋也不能把Ce氧化成Ce4＋，即Ce与非氧化性酸反应生成Ce3＋，C正确。
38．工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr2O3)、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠
(Na2Cr2O7·2H2O)，其主要反应：( )
①4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2 ②2Na2CrO4＋H2SO4
Na2SO4＋Na2Cr2O7＋H2O
下列说法不正确的是( )
A．反应①和②均为氧化还原反应
B．Na2Cr2O7在碱性条件下可转化为Na2CrO4
C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3和Na2CrO4的
D．生成1 mol Na2Cr2O7时转移电子的物质的量大于7 mol
【答案】A
【解析】反应①为氧化还原反应，反应②不是，A错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，知O2的氧化性应大于Fe2O3和Na2CrO4的，C正确；考虑到反应②是一个可逆反应，反应中生成1 mol Na2Cr2O7时，转移电子的物质的量应大于7 mol，D正确；同时可以看出，加碱可以使平衡左移，B正确。
39．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，该反应可表示为aHClO3―→bO2↑＋cCl2↑＋dHClO4＋eH2O，下列有关说法不正确的是( )
A．由反应可确定氧化性：HClO3＞O2
B．由非金属性：Cl＞S，可推知酸性：HClO3＞H2SO4
C．若氯酸分解所得1 mol混合气体的质量为45 g，则反应方程式可表示为3HClO3=2O2↑＋Cl2↑＋HClO4＋H2O
D．若化学计量数a＝8，b＝3，则生成3 mol O2时该反应转移20 mol电子
【答案】B
【解析】根据非金属性只能比较最高价含氧酸的酸性强弱，故B错误。
40．在一种酸性溶液中，可能存在NO3—、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是( )
A．一定有碘离子 B．可能含铁离子
C．可能有氯离子 D．不含硝酸根离子
【答案】B
【解析】溴单质能氧化的离子只有I－，一定有碘离子，而Fe3＋和NO3—(H＋)能氧化I－，故一定不含Fe3＋和NO3—，可能含有Cl－。
41．有下列三个反应：
①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2
②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－
③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
下列说法正确的是( )
A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2
B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＋＞Co2O3
C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化
D．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl3＋Br2
【答案】C
【解析】先分析化合价变化，确定各物质的氧化还原情况，根据氧化性：氧化剂＞氧化产物，比较各物质氧化性强弱，然后再逐项判断。
42．根据下列事实:①A+B2+=A2++B;②D+2H2O=D(OH)2+H2↑;③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为E2++2e-=E,B-2e-=B2+。由此可知A2+、B2+、D2+、E2+的氧化性强弱关系是( )。
A.D2+＞A2+＞B2+＞E2+
B.A2+＞B2+＞D2+＞E2+
C.D2+＞E2+＞A2+＞B2+
D.E2+＞B2+＞A2+＞D2+
【答案】D
【解析】由信息知氧化性B2+＞A2+,D能和水反应而A、E、B不和水反应,所以有金属活泼性D大于A、B、E,B、E组成的原电池中B失电子,金属活泼性越强,对应阳离子的氧化性就越弱,所以E2+＞B2+＞A2+＞D2+,选D。
43．下列哪种试剂加入到含有Br-的溶液中,可以将Br-氧化为Br2( )。
A.I2 B.I- C.Cl2 D.Cl-
【答案】C
【解析】Cl2的氧化性大于Br2,可以将Br-氧化为Br2。
44．甲、乙、丙三种溶液中各有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有( )。
A.Br-、I-、Cl- B.Br-、Cl-、I- C.I-、Br-、Cl- D.Cl-、I-、Br-
【答案】A
【解析】考查有关卤素的知识。①单质氧化性为Cl2>Br2>I2,而对应阴离子的还原性为I->Br->Cl-;②淀粉溶液遇碘变蓝色,溴水颜色为橙色。甲中加淀粉溶液和新制的氯水后变为橙色,说明甲中含有Br-,再加丙溶液无明显变化,则说明丙中无I-。
45．已知：还原性HSO3¯>I¯，氧化性IO3¯> I2。
实验Ⅰ：在一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液；
实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液。下列说法正确的是
A．两个实验中溶液的pH变化趋势相同
B．两实验中生成等量I2时，转移电子数的物质的量相同
C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，氧化产物为3.2mol
D．过程Ⅱ中，可以用淀粉作为滴定指示剂，判定第一阶段的反应终点
【答案】C
【解析】
试题分析：A.实验Ⅰ向一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，发生反应： 3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H+.所以溶液的酸性逐渐增强，当溶液中的HSO3-消耗完全后，再滴加KIO3溶液，又发生反应：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O.溶液的酸性又逐渐减弱。该溶液的pH先变小，后又逐渐变大。实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液时发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+.后立即发生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。因此开始滴加NaHSO3溶液时，溶液的酸碱性不会有明显的变化。当溶液中的KIO3消耗完全后，再滴加溶液NaHSO3溶液，由于HSO3-的电离作用大于水解作用，此外还发生反应I2+H2O=HI+HIO，HI与HIO电离产生H+，使溶液显酸性，而且酸性逐渐增强。该溶液的pH先基本没有变化，后又逐渐变小。故两个实验中溶液的pH变化趋势并不同。错误。B. 实验Ⅰ向一定量NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，只有使溶液中的NaHSO3完全发生反应3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H+.后才能发生反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O，而实验Ⅱ在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液，滴加的NaHSO3发生反应3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+后的所有产物就发生反应IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。所以两实验中生成等量I2时，在实验Ⅰ中电子转移比实验Ⅱ多。错误。C．在实验Ⅰ的过程中，若NaHSO3初始量为3mol，根据方程式3HSO3-+IO3-= 3SO42-+I-+3H+.可知产生1mol的I-，3mol的氧化产物SO42-；假设发生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O的IO3-的物质的量为x，消耗I-的物质的量为5x，产生的I2的物质的量为为3x。当溶液中I¯与I2的物质的量之比为5∶2时，(1－5x):3x=5∶2。解得x=2/25。所以该反应的氧化产物的物质的量为氧化产物5x=(5/2)×(2/25)=0.2mol.因此氧化产物的总物质的量为为3＋0.2=3.2mol。正确。D．实验Ⅱ：在一定量的KIO3溶液中逐滴加NaHSO3溶液时发生反应：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+.后的产物立即发生IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O因此不可以用淀粉作为滴定指示剂，来判定第一阶段的反应终点。错误。
考点：考查发生反应的物质的滴加顺序与化学反应及电子转移、反应现象的关系的知识。
46．向含有Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是( )
A．线段BC代表Fe3＋物质的量的变化情况
B．原混合溶液中c(FeBr2)＝6 mol·L－1
C．当通入Cl22 mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl－
D．原溶液中n(Fe2＋)：n(I－)：n(Br－)＝2：1：3
【答案】B
【解析】离子还原性顺序：I－＞Fe2＋＞Br－，由图可知，当Cl2通入1 mol时，与I－反应，1～3 mol时，Cl2与Fe2＋反应，3～6 mol时，Cl2与Br－反应，由2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－知n(Br－)＝6 mol，因不知溶液体积，故不能确定溶液中FeBr2的浓度。
47．某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是( )
①原溶液中的Br－一定被氧化；②通入氯气之后原溶液中的Fe2＋一定有部分或全部被氧化；③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2＋；④若取少量所得溶液，再加入CCl4，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I－、Fe2＋、Br－均被完全氧化。
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】B
【解析】在FeBr2和FeI2混合液中存在的三种离子的还原性：I－＞Fe2＋＞Br－，向该溶液中通入的氯气首先与还原性最强的I－反应，当I－完全反应后，氯气才与Fe2＋反应，Fe2＋被完全氧化后再与Br－反应。通入一定量氯气后再滴加KSCN，溶液呈红色，说明有Fe3＋生成，I－已经反应完全，Fe2＋被氧化但不一定全部被氧化，没有实验现象说明Br－被氧化或完全被氧化，故①错误，只有B选项符合题意。
48．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：
①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋
②Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
下列有关说法不正确的是( )
A．氧化性Cr2O72-＞Fe3＋＞SO2
B．Cr2O72-能将Na2SO3氧化成Na2SO4
C．若33.6 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗K2Cr2O7 0.5 mol
D．反应中Fe2(SO4)3既是氧化剂，又是还原剂
【答案】D
【解析】反应①Fe3＋能氧化SO2，反应②说明Cr2O72-氧化性比Fe3＋强，A项正确。Cr2O72-比Fe3＋氧化性强，能氧化Na2SO3，B项正确。标准状况33.6 L SO2为1.5 mol，失电子3 mol，而K2Cr2O7中Cr为＋6价，得电子变为＋3价，0.5 mol K2Cr2O7得电子为3 mol，C项正确。反应①Fe2(SO4)3是氧化剂，而化合价没有升高没做还原剂，D项不正确。
49．根据以下实验事实，判断选项中四种微粒在酸性条件下，氧化性由强到弱的顺序是( )
(1)向FeCl3溶液中滴加KI溶液，再加入CCl4振荡，CCl4层呈紫红色；
(2)向FeCl2溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色；
(3)向KMnO4溶液中加入浓盐酸，振荡后紫色褪去。
A．I2＞Cl2＞Fe3＋＞MnO4-
B．MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2
C．Cl2＞I2＞Fe3＋，MnO4-＞Fe3＋
D．Fe3＋＞MnO4-＞Cl2＞I2
【答案】B
【解析】根据(1)可判断氧化性Fe3＋＞I2，由(2)可判断氧化性Cl2＞Fe3＋，从(3)可判断氧化性MnO4-＞Cl2。综合起来可得出氧化性从强到弱的顺序为：MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2。
50．根据反应：2H2S＋O2=2S↓＋2H2O，Na2S＋I2=2NaI＋S↓，4NaI＋O2＋2H2SO4=2I2＋2Na2SO4＋2H2O，下列物质的氧化性强弱判断正确的是( )
A．O2＞I2＞S B．H2S＞NaI＞H2O
C．S＞I2＞O2 D．H2O＞NaI＞H2S
【答案】A
【解析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，由三个反应可知氧化性：O2＞S、I2＞S、O2＞I2，故氧化性：O2＞I2＞S。
51．已知：①向KMnO4固体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是( )
A．上述实验证明氧化性：MnO4-＞Cl2＞Fe3＋＞I2
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
D．实验②证明Fe2＋既有氧化性又有还原性
【答案】A
【解析】①高锰酸钾氧化氯离子生成氯气；②氯气氧化亚铁离子生成铁离子；③铁离子氧化碘离子生成碘单质，碘遇淀粉变蓝色。上述过程都是氧化还原反应；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性得出选项A正确。
52．CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量SO2，溶液变成无色。下列说法不正确的是
A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是还原产物
B．通入SO2后，溶液变无色，体现SO2的还原性
C．整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应
D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2
【答案】C
【解析】
试题分析：根据题意知，CuSO4溶液中加入过量KI溶液，产生白色CuI沉淀，溶液变棕色，发生的反应为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，发生的反应为SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。A、滴加KI溶液时，碘元素的化合价升高，KI被氧化，铜元素的化合价降低，则CuI是还原产物，正确；B、通入SO2后溶液变无色，硫元素的化合价升高，SO2体现其还原性，正确；C、整个过程只发生了氧化还原反应，错误；D、根据上述反应结合氧化还原反应的强弱规律判断，氧化性Cu2+＞I2＞SO2，正确。
考点：考查氧化还原反应的基本概念和基本规律。
53．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）
A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2－、OH－、CO32－
B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I－、Br－、Fe2＋
C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3
D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋
【答案】D
【解析】
试题分析：A．含等物质的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入盐酸反应的先后顺序为：OH－、AlO2－、CO32－。错误。B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气反应的先后顺序为：I－、Fe2＋、Br－。错误。C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2反应的先后顺序为：Ba(OH)2、KOH、K2CO3、BaCO3。错误。D．含等物质的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入锌粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋。正确。考点：考查化学反应先后顺序判断的知识。
54．已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中的Cl－、Br－、I－的物质的量之比改变成4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的 ( )。
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】设原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量分别为2 mol、3 mol、4 mol，则根据离子方程式Cl2＋2I－=I2＋2Cl－，可知只要通入1 mol Cl2就可使溶液中的I－由4 mol降到2 mol，而Cl－由2 mol增至4 mol，而Br－的物质的量保持不变，仍为3 mol，所以通入的Cl2与原溶液中I－的物质的量之比为1∶4。I－、Br－、Cl－都有还原性，且还原性依次减弱。通Cl2时，Cl2先氧化I－，当I－完全被氧化后才能再氧化Br－。
55．下列类推正确的是 ( )。
A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
B．铜在氯气中剧烈燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中剧烈燃烧生成二价铜
C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气
【答案】D
【解析】本题考查物质的化学性质，意在考查考生的知识迁移能力及相似知识的辨析能力。稀硝酸具有强氧化性，能将CaSO3氧化为硫酸钙，A项错；硫的氧化性小于氯气的氧化性，铜与硫蒸气反应生成＋1价铜，B项错；钠在溶液中先与水反应，不能置换溶液中的金属离子，C项错；钠、钾均能与乙醇反应生成氢气，D项正确。
56．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 ( )。
序号
氧化剂
还原剂
其他反应物
氧化产物
还原产物
①
Cl2
FeBr2
/
Fe3＋、Br2
②
KClO3
浓盐酸
/
Cl2
③
KMnO4
H2O2
H2SO4
O2
Mn2＋
A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同
B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－
D．表中③组反应的离子方程式为2MnO4—＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O
【答案】A
【解析】由①可知，Cl2的氧化性强于Fe3＋和Br2，B项错；C项，②组反应的还原产物是Cl2，电子转移数目为5e－；D项，正确的离子方程式为2MnO4—＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。
57．有下列三个反应方程式：①Cl2＋FeI2=FeCl2＋I2 ②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－ ③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O，下列说法正确的是 ( )。
A．①②③中氧化产物分别是FeCl2、Fe3＋、Cl2
B．根据以上反应的化学方程式可以得到氧化性强弱关系为Cl2>Co2O3>Fe3＋
C．在反应③中生成1 mol Cl2时，有2 mol HCl被氧化
D．根据反应①②一定可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2
【答案】C
【解析】①中的氧化产物为I2，A错；氧化性强弱关系为Co2O3>Cl2>Fe3＋，B错；因为Fe2＋的还原性比Br－的强，故与氯气反应时，首先被氧化的应该是Fe2＋，D错。
58．在离子浓度都为0．1 mol·L-l的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是
A．在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn：Ag+、Cu2+
B．在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe3+、Br2
C．在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：NH4+、HCO3-
D．在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]-、OH-
【答案】A
【解析】
试题分析：A、根据金属活动顺序表判断，氧化性：Ag+＞Cu2+，在含Ag+、Cu2+的溶液中加入Zn发生反应的先后顺序：Ag+、Cu2+，正确；B、氧化性：Fe3+＜Br2，在含Fe3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液发生反应的先后顺序：Br2、Fe3+，错误；C、在含NH4+、HCO3-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液发生反应的先后顺序：HCO3-、NH4+，错误；D、在含[Al(OH)4]-、OH-的溶液中逐滴加入盐酸发生反应的先后顺序：OH-、[Al(OH)4]-、OH-，错误。
考点：考查氧化还原反应的先后规律等。
59．下列实验的现象与对应的结论均正确的是
选项
操 作
现 象
结 论
A
向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
试纸不变蓝
溶液X中无NH
B
将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液
上层溶液不变红，
下层溶液紫红色
氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
C
将水蒸气通过灼热的铁粉
粉末变红
铁与水在高温下发生反应
D
向漂白粉上加入较浓的盐酸，将湿润淀粉碘化钾试纸置于试管口
产生气泡，试纸未变蓝
漂白粉已经失效
【答案】D
【解析】
试题分析：A、检验NH4+需要用浓NaOH溶液并加热，稀NaOH溶液不能使NH3挥发出来，错误；B、滴加CCl4，下层溶液紫红色，说明Br2氧化I‾生成了I2，上层溶液不变红，无法证明Br2与Fe3+的氧化性，错误；C、将水蒸气通过灼热的铁粉，铁与水蒸气反应生成Fe3O4，Fe3O4为黑色，现象错误；D、产生气泡，湿润淀粉碘化钾试纸未变蓝，说明产生的气体不是Cl2，则漂白粉已经失效，正确。
考点：本题考查物质的性质和反应现象及分析。
60．向FeBr2、FeI2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示，下列有关说法中不正确的是
A．d曲线代表溶液中Br—变化情况
B．原溶液中FeI2的物质的量为2mol
C．原溶液中n(Fe2+):n(Br—)=2:3
D．当通入2mol Cl2时，溶液中离子反应为：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—
【答案】B
【解析】
试题分析：A、根据氧化还原反应的先后顺序，d曲线在加入氯气3mol后才逐渐减少至0，所以d曲线代表溶液中Br—变化情况，正确；B、a曲线代表溶液中I-的变化，消耗1mol氯气，说明原溶液中有2molI-,则原溶液中FeI2的物质的量为1mol，错误；C、b曲线代表溶液中Fe2+的变化，消耗氯气2mol，说明原溶液中有Fe2+的物质的量为4mol，d曲线代表溶液中Br—变化情况，消耗氯气3mol,说明原溶液中有
Br—的物质的量为6mol,所以原溶液中n(Fe2+):n(Br—)=2:3，正确；D、当通入2mol Cl2时，此时氯气分别与2molI-、2molFe2+反应,它们的物质的量之比为1:1:1，正确，答案选B。
考点：考查氧化还原反应的先后规律的应用及相应计算
61．如图所示装置中，试管内的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，实验中控制通入Cl2的速度，试管内先观察到紫色，后观察到红色。下列说法正确的是( )
A．若Cl2中含较多HCl，实验过程中会产生倒吸现象
B．通入足量Cl2后，振荡试管，下层变紫色，上层变红色
C．该实验可验证氧化性：Cl2>I2>Fe3＋
D．试管内反应的离子方程式可表示为Fe2＋＋2I－＋Cl2=I2＋Fe3＋＋2Cl－
【答案】B
【解析】A项，导管通入CCl4层中，CCl4能起到缓冲作用而不会发生倒吸现象；B项，3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2，振荡后I2由水层转移到CCl4层，故下层溶液呈紫色，上层溶液中Fe3＋遇KSCN变红色；C项，由反应知氧化性：Cl2>I2，Cl2>Fe3＋，但无法证明I2的氧化性强于Fe3＋；D项，电荷不守恒，正确的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2=2I2＋2Fe3＋＋6Cl－。
点拨：本题考查化学反应和物质的性质，考查考生分析问题和运用知识解决问题的能力。难度中等。
62．已知：
①向KMnO4晶体中滴加浓盐酸，产生某黄绿色气体；
②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。
下列判断中正确的是( )
A．①中产生气体的电子式是ClCl
B．上述实验中，共有两个氧化还原反应
C．实验②中FeCl2被氧化
D．实验③发生的是同主族元素单质间的置换反应
【答案】C
【解析】A项，①中产生的气体是氯气，氯气的电子式为
；B项，上述实验中，①、②、③发生的反应都是氧化还原反应；C项，实验②中FeCl2被氧化生成FeCl3而溶液显黄色；D项，实验③中，Fe3＋把I－氧化成I2而使试纸变为蓝色。
63．以下有关实验原理及结论正确的是( )
A．XCl3的溶液能与铜片发生反应，则铜的金属性一定比X强
B．金属X能与NaOH溶液反应放出H2，但金属Y不能，则Y的金属性一定比X弱
C．非金属X能将Fe氧化到＋3价，但非金属Y不能，则Y的氧化性一定比X强
D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32—＋6H＋＋2MnO4—=5SO42—＋2Mn2＋＋3H2O
【答案】D
【解析】A项，若为FeCl3时，Cu的金属性比Fe弱；B项，当X为Al，Y为Mg时，金属性Mg更强；C项，因X能将Fe氧化到＋3价，所以X的非金属性更强；D项，酸性KMnO4具有强氧化性可以氧化Na2SO3而褪色。
点拨：本题考查实验原理，考查考生对实验原理的掌握情况。难度中等。
64．向酸化过的MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8(过二硫酸铵)溶液会发生反应：Mn2＋＋S2O82-＋H2O―→MnO4-＋H＋＋SO42-。下列说法不正确的是( )
A．可以利用该反应检验Mn2＋
B．氧化性比较：S2O82-＞MnO4-
C．MnSO4溶液可以使用盐酸酸化
D．若有0.1 mol氧化产物生成，则转移电子0.5 mol
【答案】C
【解析】由于S2O82-的氧化性大于MnO4-的，当用盐酸酸化时Cl－会被S2O82-氧化为Cl2。
65．已知NaCN溶液呈碱性，(CN)2与卤素单质的性质相似，CN－的还原性介于Br－、I－之间。下列变化不能发生的是( )
A．HCN
H＋＋CN－
B．(CN)2＋CH2=CH2―→NC—CH2—CH2—CN
C．(CN)2＋2Br－=2CN－＋Br2
D．(CN)2＋2OH－=CN－＋CNO－＋H2O
【答案】C
【解析】根据题意，还原性顺序为I－＞CN－＞Br－。A项，HCN为弱酸，部分电离，正确。B项，属于加成反应，正确。C项，还原性Br－＞CN－，与题干矛盾，错误。D项，与Cl2与NaOH的反应类似，正确。
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