2020年高考常见金属及化合物的主要性质

一 、常见金属及化合物的主要性质

1．钠及其化合物

(1)等物质的量的金属钠被氧化成Na₂O和Na₂O₂时转移的电子数相同。

(2)钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。

(3)钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。

(4)Na₂O₂与CO₂或H₂O反应时，生成1 mol O₂，转移电子的物质的量为2 mol。

(5)Na₂O₂跟CO₂和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na₂O₂跟CO₂的反应。因为若先发生反应：2Na₂O₂＋2H₂O===4NaOH＋O₂↑，必定还发生反应：2NaOH＋CO₂===Na₂CO₃＋H₂O。

(6)Na₂O₂与SO₂反应的化学方程式为：Na₂O₂＋SO₂===Na₂SO₄。

(7)向Na₂CO₃溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。

2．镁、铝及其化合物

(2)Mg₃N₂与水反应：Mg₃N₂＋6H₂O===3Mg(OH)₂＋2NH₃↑。

(3)加热Mg(HCO₃)₂溶液生成的是Mg(OH)₂沉淀，而不是MgCO₃沉淀，因为Mg(OH)₂比MgCO₃更难溶于水。反应方程式为Mg(HCO₃)₂△(=====)Mg(OH)₂↓＋2CO₂↑。

(4)铝与NaOH溶液、非氧化性强酸反应生成H₂。常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。

(5)Al₂O₃、Al(OH)₃仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。

(6)Al^3＋、AlO2(－)只能分别存在于酸性、碱性溶液中。Al^3＋与下列离子不能大量共存：OH^－、CO3(2－)、HCO3(－)、SO3(2－)、S^2－、ClO^－、AlO2(－)，其中OH^－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。AlO2(－)与下列离子不能大量共存：H^＋HCO3(－)、Al^3＋、Fe^2＋、Fe^3＋，其中H^＋和HCO3(－)是因为与AlO2(－)直接反应(AlO2(－)＋HCO3(－)＋H₂O===Al(OH)₃↓＋CO3(2－))，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。

(7)明矾的净水原理：明矾的化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O，它在水中能电离：KAl(SO₄)₂===K^＋＋Al^3＋＋2SO4(2－)。铝离子发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降以达到净水目的：Al^3＋＋3H₂O=Al(OH)₃(胶体)＋3H^＋。

3．铁、铜及其化合物

(1)Fe与Cl₂反应只能生成FeCl₃，与I₂反应生成FeI₂，与反应物的用量无关。

(2)Fe与水蒸气在高温下反应生成H₂和Fe₃O₄，而不是Fe₂O₃。

(3)过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe₂O₃的混合物中加入盐酸，均生成Fe^2＋。要注意产生的Fe^3＋还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe＋2Fe^3＋===3Fe^2＋。

(4)NO3(－)与Fe^2＋在酸性条件下不能共存。

(5)Fe₂O₃、Fe(OH)₃与氢碘酸反应时，涉及Fe^3＋与I^－的氧化还原反应，产物为Fe^2＋、I₂和H₂O。

(6)FeCl₃溶液加热浓缩时，因Fe^3＋水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)₃，灼烧后得到红棕色Fe₂O₃固体；而Fe₂(SO₄)₃溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到Fe(OH)₃固体，最后得到的固体仍为Fe₂(SO₄)₃。

(7)注意亚铁盐及Fe(OH)₂易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe^3＋，也可能含有Fe^2＋。