水的浮力
1.液体(气体)对浸入其内的物体都会产生向上的浮力。浮力的施力物体： 液体（气体），方向：竖直向上。
2.阿基米德原理：浮力的大小等于物体排开的液体受到的重力。公式：F浮=G排液=ρ液g v
注意：①浮力的大小跟液体（气体）的密度和物体排开液体（气体）的体积有关，而跟物体本身的体积、密度、形状以及物体浸没在液体（气体）中的深度、液体的多少等无关。
②计算时，单位要统一（ρ液取千克/米3，v排取米3）。
3.物体浮沉的条件：
物体在液体中的浮沉状况取决于物体所受的重力G和浮力F浮的大小。
① F浮<G 下沉 ②F浮>G 上浮 ③F浮=G 悬浮 此时V排 =V物
④ F浮=G 漂浮 此时V排 < V物
注意：①上浮和下沉都是不稳定状态，上浮的物体最终会浮出液面，而处于漂浮状态；下沉的物体最终则会沉到液底处于静止状态（沉到水底时：F浮＋F支持力=G ）。
②漂浮和悬浮时，物体都是受到两个力而处于平衡状态，F浮=G
4.物体浮沉条件的应用
（1）航天员水下模拟训练：根据悬浮时，F浮=G
（2）密度计：利用物体漂浮时F浮=G计的原理工作的。因为F浮=ρ液g v排 ，液体密度不同，密度计排开液体的体积不同，液面所对应的位置也就不同。
（3）轮船：利用“空心”的方法可以在不增加物体自重的条件下增大排水体积，获得更大的浮力，最终使船漂浮。
① 因为漂浮时，F浮=G ， 所以同一艘轮船从海行驶到江河或从河到海，其受到的浮力不变；
② 根据F浮=ρ液g v排，同一艘轮船从海行驶到江河，因为F浮不变，ρ液减小，所以 v排必增大，即船身稍下沉
（4）潜水艇：潜水艇是在不改变浮力的条件下，通过改变 自身重力来实现上浮和下潜的。
（5）热气球和飞艇：采用充密度比空气小的气体（氢气、氦气、热空气）的办法，使它受到的浮力大于重力而升空。
物质的溶解
1.在一定条件下，物质能够溶解的数量是有限的。一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性。影响物质溶解性的因素有溶质、溶剂的性质，温度（压强）等。
注意：溶质、溶剂的质量不影响物质的溶解性，只影响能溶解的数量。
2.有的物质溶解时，会放出热量，使溶液温度升高，如氢氧化钠；有的物质溶解时，会吸收热量，使溶液温度降低，如硝酸铵；也有许多物质溶解时，溶液温度没有明显变化，如氯化钠等。
3.在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解……，称为…的不饱和溶液。
注意：饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质如食盐，仍可溶解。
4.浓溶液和稀溶液：溶有较多溶质―――浓溶液； 溶有较少溶质―――稀溶液
注意：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液。
5.在科学上，我们用溶解度来定量地表示物质的溶解性。在一定温度下，某物质在100 克溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。（四要素:一定的温度，100克溶剂、达到饱和、溶质的质量）
6.溶解度曲线：以温度为横坐标，溶解度为纵坐标形象地看出物质的溶解度随温度变化情况。大多数物质的溶解度随着温度的升高而增大。
①影响很大，如硝酸钾，表现为曲线陡
②影响不大，如氯化钠（食盐），表现为曲线平缓
③极少数物质的溶解度随着温度的升高而减小，如氢氧化钙（熟石灰）
8. 溶质的质量分数：用来定量表示溶液的浓度。
1:溶液中：溶质的质量＝溶液的体积×溶液的密度×溶质的质量分数
2:溶液的稀释时，要抓住要点：稀释前后溶质的质量不变。
3:配制一定溶质质量分数的溶液步骤：
A、计算（溶剂和溶质的质量或体积）
B、称量(固体：用天平称取；液体：用量筒量取)
C、溶解（后装瓶，并贴上标签）
物质的分离
1.晶体的特点：有规则形状和固定熔点。
2.结晶：晶体从饱和溶液中析出的过程。结晶与溶解是两个相反的过程。
3.获得晶体有两种方法：①蒸发溶剂 ：一般用于溶解度受温度影响不大的物质，如氯化钠。 ②冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响大的物质，如硝酸钾。
4.有些晶体里结合了一定数目的结晶水，称结晶水合物，如硫酸铜晶体（俗称胆矾、蓝矾）结晶水合物在常温下和较干燥的空气里失去部分或全部结晶水的现象叫做风化。某些易溶于水的物质吸收空气中的水分，在晶体表面逐渐形成溶液或全部溶解的现象叫潮解。
5.沉淀法：加入明矾、活性碳等使水中的悬浮微粒凝聚成较大颗粒而沉淀下来。
6.过滤法：把不溶于液体的固态物质跟液体分离开的一种方法。操作要点：
“一贴”：滤纸紧贴漏斗内壁。
“二低”：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘。
“三靠”：倾倒滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒紧靠三层滤纸一侧；漏斗下端紧靠烧杯内壁。
7.蒸馏法：利用液体里各成分的沸点不同而进行分离的方法。蒸馏水是纯净物（由同种物质组成）。
8.粗盐提纯的步骤及玻璃棒的作用：
①溶解——搅拌，加速溶解。
②过滤——引流。
③蒸发——搅拌，使各部分液体受热均匀，防止液体因局部过热飞溅出来。
注意：精制后的盐样品仍然不纯净，含有一些可溶物。
9.自来水厂里的水净化流程：水样→沉淀池→过滤池→消毒池→净水。“净水”不是纯净物。
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