1、了解物质的量的含义，并能用于进行简单的化学计算；
2、了解物质的量的单位——摩尔(mol)以及摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义；
3、根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算；
4、了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算；
5、能运用化学方程式和离子方程式进行有关计算；
6、了解溶液的组成。能结合物质的量浓度进行溶液中有关微粒的计算。
1、阿伏加德罗常数的应用
2、以物质的量为中心的计算及阿伏加德罗定律
3、一定物质的量浓度溶液的配制
阿伏加德罗常数的应用主要以选择题的形式考查：以物质的量为核心，与气体摩尔体积、物质的量浓度、物质的结构及化学方程式有关的简单计算；选项内容仍有创新。
1、解答阿伏加德罗常数类题目的三“步”曲
第一步：看——查看物质的状态和外界条件
第二步：定——确定研究对象的状态和外部条件
第三步：算——根据所求内容进行计算
2、关于阿伏加德罗常数试题常设的“陷阱”
（1）气体摩尔体积的运用条件：考查气体时经常给定非标准状况下(如25 ℃、1.01×105 Pa)气体体积，考生易用22.4 L·mol－1进行换算，误入陷阱。
（2）忽视物质的聚集状态：22.4 L·mol－1适用对象是气体(包括混合气体)。命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、CCl4、辛烷、汽油、SO3、C6H6等。
（3）忽视单质的组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子(如He、Ne等)、三原子分子(如O3)等。
（4）混淆某些氧化还原反应中电子转移的数目：命题者常用一些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如Na2O2与H2O反应、Cl2与NaOH溶液反应、Fe与盐酸反应、1 mol氯气与过量铁反应、电解硫酸铜溶液等。
（5）不理解物质的组成结构：如Na2O2是由Na＋和O22-构成，而不是Na＋和O2－；NaCl为离子化合物，只有离子没有分子；苯中不含碳碳单键和碳碳双键。
（6）忽视电离、水解对溶液中离子数目的影响：考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设置弱电解质的电离、盐类水解方面的陷阱。
（7）忽视可逆反应不能进行到底：如2NO2转换为N2O4、SO2和O2生产SO3、合成氨反应等。
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