化学平衡问题是高考化学必考点，主要考查催化剂、浓度、温度、压强等对化学平衡移动、化学反应速率、化学平衡常数的具体影响。另外，会涉及转化率和平衡常数的计算。所以，接下来就简单总结下相关知识点。
1 催化剂、反应物浓度、温度、压强对化学反应速率及化学平衡移动的影响
1.1 催化剂对化学反应速率及化学平衡移动的影响
催化剂的存在，可提高化学反应速率，不论是正反应还是逆反应速率。但在反应达到平衡前，正反应速率总是大于逆反应速率，故反应物转化率会一直提高。
反应达到平衡后，催化剂的存在，会提高反应速率，但正逆反应速率依旧一样，故对转化率没影响，即，不影响化学平衡的移动。
1.2 反应物浓度对化学反应速率及化学平衡移动的影响
增加反应物浓度，可提高化学反应速率，主要是指提高正反应速率。故若在反应达到平衡前某一刻增加反应物浓度，相同时间内转化的反应物会更多。
反应达到平衡后，增加反应物浓度，会提高正反应速率，而逆反应速率会相对较小，故平衡会向正方向移动。
同理，若提高生成物浓度，平衡会向逆方向移动。
1.3 温度对化学反应速率及化学平衡移动的影响
升高温度，可提高化学反应速率，不论是正反应还是逆反应速率。但在反应达到平衡前，正反应速率总是大于逆反应速率，故反应物转化率会一直提高。
反应达到平衡后，若升高温度，平衡会向着吸热方向移动。
1.4 压强对化学反应速率及化学平衡移动的影响
增大压强，可提高化学反应速率，不论是正反应还是逆反应速率。但在反应达到平衡前，正反应速率总是大于逆反应速率，故反应物转化率会一直提高。
反应达到平衡后，若增大压强，平衡会向着气体前面系数之和减少方向移动。气体前面系数之和相同的可逆反应，增大压强，只增大正逆反应速率，而不影响转化率，即，不影响平衡移动。
另外，压强增大或减小，对固体及液体分子运动影响很小，故考查液体，固体反应速率及平衡移动问题时，无须考虑压强影响。
2 平衡常数影响因素
影响化学平衡常数的因素，只有温度一个。若正反应为吸热反应，提高温度，由于反应物的继续转化，导致反应物浓度减少，生成物浓度增加，平衡常数变大。
3 转化率计算方法
计算某种反应物转化率时，用其某时刻剩余的物质的量除以反应前该物质的物质的量，即为该物质到某时刻为止的转化率，当所测值是平衡时的物质的量时，计算所得的转化率为平衡转化率。
关键在于：一定要转化成物质的量计算。特殊地，若是等容条件，也可用浓度来替代。
4 平衡常数计算
这里只说气体，因为气体考得最多。首先，要知道我们要找的数据必须是气体的，然后，代到公式中的是浓度，而不是物质的量，但如果整个过程是在等容条件下进行，也可用物质的量来替代。
好了，下面就一起看一道高考真题，来熟悉一下知识点吧。
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