一、氯气

1、氯元素在周期表中的位置及存在形式

氯元素位于第三周期ⅦA族。氯的原子结构示意图为：

由于其化学性质活泼，在自然界中以化合态形式存在。

2、氯气的物理性质

通常氯气为黄绿色、有刺激性气味的气体，密度比空气大，有毒，易液化。25 ℃时，1体积水约溶解2体积氯气，其水溶液俗称氯水，呈浅黄绿色。

3、氯气的化学性质

1)、与金属反应

①与钠反应的化学方程式：

现象：剧烈燃烧，有白烟(NaCl小颗粒)生成。

②与铜反应的化学方程式：

现象：红热的铜丝剧烈燃烧，生成棕黄色的烟(CuCl2小颗粒)，溶于水呈蓝绿色。当溶液浓度不同时，溶液颜色有所不同。

③与铁反应的化学方程式：

现象：铁丝燃烧，生成棕黄色的烟(FeCl3小颗粒)，溶于水得黄色溶液。

2)、与非金属反应

氢气在氯气中燃烧的化学方程式为:

3)、与H2O反应

（1）、氯气与水的反应

化学方程式为：

离子方程式为：

Cl2既是氧化剂又是还原剂。

（2）、次氯酸的性质

a、弱酸性。一元弱酸，属于弱电解质。
b、不稳定性。

(氯水要现用现制，保存在棕色试剂瓶中，置于冷暗处)。

c、强氧化性。HClO能杀死水中的病菌，起到消毒的作用；另外它还能使有色布条、品红溶液等有色物质褪色。

（3）、氯水的成分

（4）、氯水的多重性质

氯水在与不同物质发生反应时,表现出成分的复杂性和性质的多样性。

4)、与强碱的反应

(1)、漂白液的制备原理

2NaOH+Cl2= NaClO+NaCl+2H2O [其中有效成分为NaClO]。

(2)、漂白粉的制备原理

2Ca(OH)2+2Cl2= Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O [其中有效成分为Ca(ClO)2]。

(3)、漂白粉的漂白原理

Ca(ClO)2+CO2+H2O= CaCO3↓+2HClO

此反应可说明酸性HClO弱于H2CO3；漂白粉必须密封保存。

5)、与某些还原性物质反应(写离子方程式)

(1)、氯气与KI溶液：2I-+Cl2=I2+2Cl-。
(2)、氯气与FeCl2溶液：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。
(3)、向氯水中通SO2：Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Cl- 。

4、氯气的实验室制法

1)、反应原理：用MnO2和浓盐酸反应，反应方程式为：

注意：稀盐酸与MnO2不发生反应，不能制取Cl2。
由于KMnO4大于MnO2的氧化性，不用加热、不用浓盐酸
2KMnO4+16HCl= 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

2)、制气类型：

3)、制备装置：

4)、收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法 (Cl2在饱和食盐水中溶解度很小)。

5)、净化装置：用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4干燥。

6)、吸收装置：用强碱溶液吸收多余的Cl2，防止污染空气。

5、氯气的工业制法

1)、电解饱和食盐水(氯碱工业)。

2)、电解熔融的氯化钠和氯化镁，也可制得氯气。

二、卤族元素

1、相似性

1)、都能与大多数金属反应:

2Fe+3Br2= 2FeBr3 Fe+I2=FeI2

2)、都能与H2反应：

H2+X2= 2HX

3)、都能与H2O反应：

X2+H2O=HX+HXO (F2与水反应生成HF和O2)

4)、都能与碱液反应：

X2+2NaOH= NaX+NaXO+H2O (F2、I2除外)

2、递变性

F2　→　 Cl2　→　　Br2　→　 I2
颜色: 颜色加深
熔、沸点: 逐渐升高
密度: 逐渐增大
水溶性: 逐渐减小
氧化性: 逐渐减弱
还原性(X-): 逐渐增强

卤素单质间能发生的置换反应有:

Cl2+2NaBr= 2NaCl+Br2 Cl2+2KI=2KCl+I2 Br2+2KI=2KBr+I2。

3、特殊性

Br2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封来保存。
I2易升华，能使淀粉变蓝。
Br2和I2都易溶于某些有机溶剂(如四氯化碳、汽油)。

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