1、表示方法
用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2、计算公式
v=∆c/∆t
3、常用单位
mol·L-1·min-1或mol·L-1·s-1。
4、化学反应速率与化学计量数的关系
对于反应mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)，在同一时间段内化学反应速率
v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。 速率比等于系数比
注意：
1）、化学反应速率一般是指一段时间内的平均反应速率，不是瞬时速率，且均正值。
2）、固体和纯液体的浓度可视为常数，因此不用固体和纯液体表示化学反应速率。
1、化学反应速率的大小比较前提
1）、物质种类相同
2）、单位相同
2、归一法
用不同物质的浓度变化表示同一化学反应的反应速率时，数值可能不同，但表示的意义相同，因此比较化学反应速率的大小时不能只看数值大小，可按照化学计量关系换算成同一物、同一单位后，再比较数值大小。
3、比值法
比较化学反应速率与化学计量数的比值。如aA(g)+bB(g)⇌cC(g)，若v(A)/a>v(B)/b，则用A表示的反应速率比用B表示的大。
1、注意：
1）、改变固体和纯液体的量对化学反应速率无影响(因为固体、纯液体的浓度视为常数)，但改变固体表面积会影响化学反应速率。
2）、不要混淆外界因素对反应速率的影响和对化学平衡的影响。如升温，正、逆反应速率都增大，但是增大的幅度不同，导致化学平衡发生移动。
3）、催化剂有正催化剂和负催化剂之分，正催化剂即通常所说的催化剂，负催化剂又称为抑制剂。
2、拓展：
1）、改变压强的方法
（1）、改变体积（压缩或拉伸）
这种改变压强的方式，本质是改变容器的容积，从而改变物质的浓度。
（2）、充气
①、充入相关气体
a、恒温恒容时
对于有气体参加的反应，充入相关气体，使得该气体的浓度增大，反应速率增快。
b、恒温恒压时
略（高中不涉及）
②、充入“惰性气体”
我们把化学反应体系中与各反应成分不发生反应的气体统称为“惰性气体”。
a、恒温恒容时
对于有气体参加的反应，充入“惰性气体”体系总压强增大，但各反应成分分压不变，即各反应成分的浓度不变，反应速率不变。
b、恒温恒压时
对于有气体参加的反应，充入“惰性气体”容器容积增大各反应成分浓度降低反应速率减小。
1、全程速率-时间图像
例如：Zn与足量盐酸反应时，反应速率随时间的变化如图所示。
原因解释：
AB段(v逐渐增大)，因反应为放热反应，随反应的进行，温度逐渐升高，导致反应速率逐渐增大；
BC段(v逐渐减小)，主要因为随反应的进行，溶液中c(H+)减小，导致反应速率减小。
2、物质的量(或浓度)-时间图像
例如：某温度时，在定容(V L)容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。
1）、由图像得出的信息有：
①、X、Y是反应物，Z是生成物；
②、t3时反应达平衡，X、Y没有完全反应。
2）、根据图像可进行如下计算：
①、某物质的平均速率、转化率，
如：0 ~ t3s 时，v(X)=(n1-n3)/Vt3 mol/(L·s)；Y的平衡转化率=(n2-n3)/n2×100%。
②、确定化学方程式中各物质的化学计量数之比，
如X、Y、Z三种物质的化学计量数之比为(n1-n3)∶(n2-n3)∶n2。
3、可逆反应的速率变化图像
以N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ/mol为例。
1）、浓度变化时的速率-时间图像
2）、温度变化时的速率-时间图像
3）、压强变化时的速率-时间图像
4）、使用催化剂时的速率-时间图像
使用正催化剂,v正、v逆同等倍数增大,图像为:
5）、总结说明：
1）、条件增强，曲线在原图像的上方；条件减弱，曲线在原图像的下方。
2）、浓度改变时，曲线一条连续，一条不连续；其他条件改变，曲线不连续。
3）、对于反应前后气体体积不变的反应，改变压强时，v正、v逆同等倍数增大或减小。
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