例1、向100mL 18mol/L的浓HNO3中加入足量的铜片，充分反应后，被还原的硝酸的物质的量是（ ）
A. 0.9mol
B. 0.45mol
C. 大于0.45mol小于0.9mol
D. 无法确定
分析：铜片与浓、稀HNO3发生反应的方程式为：
在反应过程中，浓硝酸逐渐变为稀硝酸，用极端假设法处理，若全按浓HNO3计算，答案为0.9mol；若全按稀HNO3计算，答案为0.45mol。事实上，应介于二者之间才符合题意。故选C。
例2、铜粉加入稀硫酸中，加热无明显现象发生，若加入一种盐溶液后，铜粉的质量减小，溶液显蓝色，同时有气体逸出，该盐是（ ）
A. Fe2(SO4)3
B. Na2CO3
C. KNO3
D. FeSO4
分析：A项加入，发生的反应为无气体产生。B项加入Na2CO3，反应为，但溶液不会显蓝色。D项加入FeSO4，与Cu不反应，故A、B、D均应排除，只能选C。其原理是：稀H2SO4提供，加入的KNO3提供，构成，把铜粉溶解，并放出NO气体。
例3、含ng HNO3的稀溶液，恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有n/4g被还原成NO（无其他还原产物），则n值不可能是（ ）
A. 12.6
B. 16.8
C. 18.9
D. 25.2
分析：具有可变化合价的金属与硝酸反应。
若氧化产物全是，
若氧化产物全是，，
若氧化产物是与的混合物，则，选A。
例4、某条件下，锌与硝酸反应时物质的量之比为2:5，此时硝酸的还原产物是________。
分析：在反应过程中，锌全部转化成Zn(NO3)2，2mol Zn共失去4mol电子，则1mol HNO3应得到4mol电子，化合价降低4价，也就是说，在还原产物中氮元素的平均化合价为+1价，是N2O或NH4NO3（特别说明：NH4NO3中氮元素的平均化合价为，答题时请勿漏解！）此时的化学方程式分别为
例5、铁在热的稀硝酸中反应，其主要还原产物为NO，当溶液变稀时，其主要还原产物是，请分析下图，回答有关问题。
（1）假设有任一气体产生的曲线内只有一种还原产物，试配平由b点到c点时反应的化学方程式：□Fe＋□HNO3＝□Fe(NO3)2＋□□＋□H2O
（2）从0点到a点时的还原产物为_________。
（3）从a点到b点时还原产物为_________，其原因是_________。
（4）已知达到d点时，反应完全结束，此时溶液中的主要阳离子为_________。对应于c、d两点投入的金属铁的物质的量之比_________。
分析：首先分析图象，c点时，溶液中浓度最小，表明HNO3已全部耗完。和两段内均有气体放出，但两直线的斜率大小不同（与化学方程式中的系数相对应）。写出方程式：
反应开始时段放出NO气体，随着反应过程的进行放出热量，体系温度升高且更稀，所以此后被还原的程度更深，故段放出的气体是N2O。反应结束时，溶液中的主要阳离子是和。c、d两点投入的金属的物质的量之比为2:3。
联系客服
