化学姐整理了几个初中化学比较容易出错的专题，并配套了大量的习题，同学们可要认真阅读喔！
一、物质的构成
（一）原子结构
【注意理解】（1）弄清楚原子内部各粒子的关系：在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
（2）原子核内一定有质子，不一定有中子。
（二）原子或分子的基本性质
分子：分子是保持物质化学性质的一种微粒。（不是唯一的）
【注意理解】保持物质化学性质的微粒，决定于构成该物质的微粒是什么，如由分子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是分子，由原子构成的物质，保持其化学性质的最小微粒就是原子。保持水的化学性质的粒子是水分子；保持铁的化学性质的粒子是铁原子。同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同。
基本性质:
【注意理解】例如：气体的体积变小，原因是分子间的间隔变小，而不是分子的体积变小等。
（三）相对原子质量
一个原子质量与一个碳12原子的质量的1/12的比值就是相对原子质量。
【注意理解】（1）相对原子质量不是个质量是个比值；
（2）有单位，是“1”常省略不写；
（3）相对原子质量之比等于原子实际质量之比；
（4）引入相对原子质量是为了书写、记忆和运算方便。
近似公式：相对原子质量≈质子数+中子数。
（四）电子的排布
结构示意图含义：圆圈（原子核）；圆圈内数字（核内质子数）；弧线（电子层）；线上数字（该电子层上电子数）。
【注意理解】质子数决定原子的种类和元素的种类。
（1）原子的最外层电子数决定其元素的化学性质，决定着元素的分类。依据原子的最外层电子数，把元素分为三类：
种类
最外层电子数
化学性质
形成离子
金属原子
1-3（H、He除外）
易失去电子
阳离子
非金属原子
4-7
易得到电子
阴离子
稀有气体原子
8（He2个和离子除外）
性质稳定，不得失电子
（3）在结构示意图中，原子、阴离子、阳离子的判断依据：
在原子中：质子数等于电子数；在阳离子中：质子数大于电子数； 在阴离子中：质子数小于电子数，
（五）原子、离子、分子的关系
二、物质分类
（一）分类结构图
（二）基本概念
1、混合物：宏观，由两种或两种以上物质组成的；微观，由两种或两种以上分子构成的。举例：空气、溶液和合金等。
【注意理解】氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净物或混合物。
2、纯净物：宏观，由一种物质组成的；微观，由一种分子构成的。举例：蒸馏水、氧气和冰水混合物。
【注意理解】由同一种元素构成的物质不一定是纯净物（如O2、O3）；具有相同组成（如最简式、分子式相同）的物质也不一定是纯净物。比如金刚石和石墨。
3、单质：由一种元素组成的纯净物。举例：金、金刚石、氢气和氧气等。
【注意理解】由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。
4、化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。举例：过氧化氢、二氧化碳等。
5、有机物：含有碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物。举例：甲烷（最简单的有机物）、乙醇和醋酸等。
【注意理解】但是CO、CO2、H2CO3和碳酸盐具有无机物的特点，通常把它们看做无机物。
6、无机物：除有机物以外的其他化合物统称为无机化合物，简称无机物。举例：碳酸钠、硝酸银和硫酸钡等。
7、氧化物：由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧。举例：二氧化碳、过氧化氢等。
【注意理解】含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。
8、酸：电离时形成的阳离子全部是氢离子的化合物。举例：盐酸、硫酸和碳酸等。
【注意理解】酸溶液的pH值小于7，通常化学式的第一种元素是“H”，酸由氢和酸根离子组成，紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
9、碱：电离时形成的阴离子全部是是氢氧根离子的化合物。举例：氢氧化钠、氢氧化钙和氢氧化钡等。
10、盐：由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物。举例：硝酸铵、碳酸钙和硫酸钡等。
▍本文编辑：化学姐
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