童店初中九年级上学期期中考试题卷(人教版)
九年级化学试题
（总分100分，考试时间为120分钟）
一、 选择题:(下列每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共30分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
D
A
B
C
D
D
C
D
D
D
C
D
C
1．石油是一种没有固定沸点的油状物，经过汽化、冷凝分离后可得到汽油、煤油等产品。由此可以判定石油属于
A．混合物 B．纯净物 C．化合 D．单质
2．下列错误的实验操作中，可能引起安全事故的是
3．某药品说明书注明：本品每克含碘１5mg，镁65mg，铜２mg，锌1mg。此处所标成分是指
Ａ．分子 Ｂ．原子 Ｃ．单质 Ｄ．元素
4.下列变化不属于化学变化的是
A．汽油挥发 B．牛奶变酸 C．铁锅生锈 D．氢气燃烧
5．生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是
A、热胀冷缩是因为分子大小随温度变化而改变
B、墙内开花墙外香是因为分子在不断运动
C、蔗糖溶解是因为分子很小
D、气体易被压缩是因为气体分子间隔很小
6．下列关于分子、原子的叙述错误的是
A、分子是不断运动的
B、在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分
C、分子是化学变化中的最小微粒
D、分子和原子都可以构成物质
7．下列关于实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．木炭在氧气中燃烧，产生白色火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体
D．氢气在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，火焰上方罩着的烧杯壁上出现水珠
8．下列叙述错误的是
A．硬水和软水都可能是混合物 B．硬水和软水可用肥皂水鉴别
C．硬水转化为软水的方法是煮沸 D．活性炭吸附属于化学变化
9、下列是表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种有不同质子数的原子，则图中表示单质的是
10．下列关于催化剂的有关说法正确的是
A、二氧化锰可作为一切反应的催化剂
B、用双氧水制氧气时，若没有加入二氧化锰则反应不能发生
C、催化剂能加快化学反应的速率，而本身的质量和性质都不变
D、加热氯酸钾制氧气时错把KMnO4当作MnO2，其结果是仍能加快化学反应速率，且能增加氧气的总量
11.下列关于微观粒子的说法，不正确的是
A．一切分子都是由原子构成的
B．能保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子
C．原子的的质量主要集中在原子核上
D．原子中一定含有质子、中子和核外电子
12．托盘天平称量药品，左盘上的砝码为5g，游码在0.4g的位置上，天平平衡时，所称到的药品质量是
A、5．4g B、大于5.4g C、5g D、4.6g
13．某气体密度比空气大，难溶于水，要收集该气体可用以下方中的
A、排水集气法和向下排空集气法 B、只用向上排空集气法
C、向上排空集气法和排水集气法 D、只用排水集气法
14．用推拉注射器活塞的方法可以检查下图装置的气密性。当缓慢拉动活塞时，如果装置气密性良好，则能观察到
A．注射器内有液体 B．瓶中液面明显上升
C．长颈漏斗内液面上升 D．长颈漏斗下端管口产生气泡
15．为了探究水电解的微观过程，玉玲同学做了一些分子、原子的模型，其中能保持水的化学性质的粒子模型是
A. B. C. D.
二、填空与简答（除22小题填表0.5分/空外,其余1分/空，共40分）
16．将下列物质归类：A、液氧 B、澄清石灰水 C、氧化铜 D、水银 E、冰水共存物 F、水电解后的产物 G、氯化钠 H、高锰酸钾加热后的产物 I、净化了的空气，属于混合物的是 ;属于化合物的是 ;属于氧化物的是 ;属于单质的是 ;（填序号）
17．实验是科学研究的重要手段，正确操作是获得成功的重要保证。请填空：
(1)熄灭酒精灯火焰时应 ；
(2)给试管内液体加热时，液体不应 。
18．我们的地球表面71%被水覆盖，但是世界上有20多亿人口面临淡水危机，减少污染和节约用水是解决这一危机的重要措施。请回答：
(1)水体污染的主要来源是 、
、农业上化肥与农药的不合理施用。
(2)为了人类的生存和发展，我们必须爱护水资源，一方面要 ，另一方面要 。
（3）鉴别硬水与软水的方法是 ；硬水会给人类带来许多危害，所以生活中经常要将硬水转化为软水，生活中转化硬水的方法是 。
（4）过滤是一种净水的方法，利用过滤的方法，可将不溶于水的固体杂质与水分离开来。如右图是过滤操作示意图，请指出两点错误：
① ；② ；
若过滤后仍然浑浊，则原因可能是:
① ；② 等。
19．电解水实验：a管中产生30ml的气体时，b管中同时产生气体 ml，如何检验b管中产生的气体
；电解水的实验说明水是由 组成，
每个水分子是由 构成，反应的表达式为: 。
已知：石蜡+O2点燃CO2+H2O2根据这一事实，利用上述原理可推出石蜡中一定含有 元素，可能含有 元素。
20、完成下列表格所缺内容，并归纳出可得信息。
原子种类
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
氢原子
1
1
磷原子
15
16
铁原子
30
26
根据上表可获得以下信息：
（1）在原子核中一定质子数不一定含有中子数；
（2） ；
（3） 。
21．腾腾同学做细铁丝在氧气中燃烧的实验时，他把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根铁丝上，另一端系上一根火柴。点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入集气瓶下部（没有接触到细沙如图所示），但不见铁丝燃烧，反复实验均未成功。
该同学分析导致失败的原因可能有：
(1) ； (2) ；改进后，实验成功了，铁丝在氧气中燃烧的现象是： ；发生的反应表达式是： 。
22．如图，用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量，发生的实验现象是：
（1） ；
（2） 。
此反应的化学表达式为： 。
（3）若广口瓶中的水面上升小于1/5,则可能是因为：①除白烟尚未消失就打开止水夹，②红磷的量不足外，还可能有：
③ ；
（4）该实验中红磷需稍过量，目的是 ；（5）实验还可推知氮气的哪些性质？试写出一条化学性质：
。
（6）若将红磷换成木炭，该实验能否获得成功____（填“能”或“否”）？理由是 。
三、综合与分析（1分/空，共30分）
23．以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请回答：
B
A
①
棉花花
D
C
②
(1)写出图中标号仪器的名称：
① ② ；
(2)某同学用A、C装置制取并收集一瓶氧气，试管中所放化学药品是 ，棉花的作用是 ，采用排水集气法收集氧气的原因是 。
（3）实验室用高锰酸钾制取氧气，有下列操作步骤①点燃酒精灯，给试管加热②检查装置的气密性③装入药品，固定装置④用排水法收集气体⑤从水槽中取出导管⑥熄灭酒精灯⑦连接仪器，正确的操作顺序是 。
A、⑦②③①④⑤⑥ B、①⑦③②⑤④⑥
C、⑤⑦③②①④⑥ D、⑦③①②④⑥⑤
(4)在常温下，用亚硫酸钠固体和稀硫酸制取二氧化硫气体，应选用的发生装置是__________；由于二氧化硫是易溶于水、密度比空气大的有毒气体，所以应用_________装置进行收集，以便将尾气吸收处理，避免造成大气污染。
(5)若采用B装置制取氧气时，锥形瓶中放入的物质是 ，长颈漏斗中加入的物质是 ，写出该反应的化学表达式
，若用D装置排空气法收集氧气时，气体应从______（填a或b）管通入。
24．下图可用于表示氢气和氧气在一定条件下发生反应的过程。
回答下列问题：
①写出该反应的化学表达式 ，反应的基本类型是___________________。
②根据上图从物质的组成、分子的构成、物质的变化的角度各说一点信息：（至少写出三条）
第一条 ；
第二条 ；
第三条 ；
25．小明和小红对市场上销售的一种分袋包装的蛋糕发生了兴趣，因为蛋糕包装在充满气体的小塑料袋内，袋内的气体充得鼓鼓的，看上去好像一个小枕头。他们认为这种充气包装技术，主要是为了使食品能够较长时间地保鲜、保质。那么，这是什么气体呢？
小红猜想是氮气，小明猜是二氧化碳。
(1)请你帮助他们设计一个简单的实验方案，来判断小明的猜想是否正确，简要写出操作步骤： ；
(2)小明的猜想如果正确，现象应是 ；
(3)你认为食品充气包装，对所充气体的要求是：
①无毒；② ；③ 。
26、小明同学发现家有一瓶无色液体，标签已不在了，为了探究该液体是什么物质，他将其带到化学实验室中进行实验验证，先将此液体编号为A，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，同时生成了D，已知D在人体内含量约占体重的2/3，而C的质量在反应前后没有改变。小明将B收集起来，将淡黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，生成一种无色有刺激性气味的气体F。
根据小明的实验，分析A、B、C、F分别是什么物质。写出下列物质的化学符号：
A 、B 、C 、F 。
27.某兴趣小组做以下实验
为了探究分子性质的实验，
请根据实验回答有关问题。
⑴ 实验Ⅰ：在盛有少量蒸
馏水的小烧杯中滴入2 ~ 3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验得出的结论有 。
⑵实验Ⅱ（如图甲所示）：烧杯B中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。
⑶为使实验结论准确可靠，兴趣小组设计实验Ⅲ（如图乙所示）作为对比实验。你认为有无必要 ，
理由是 。
九年级期中考化学答案
一、选择题:(下列每小题只有一个答案符合题意，每小题2分，共30分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
答案
A
B
D
A
B
C
D
D
C
D
D
D
C
D
C
二、填空与简答（除22小题填表0.5分/空外,其余1分/空，共40分）
16、BFH、CEG、CE、AD
17、（1）用灯帽熄灭； （2）超过试管容积的1/3。
18、（1）工业三废的任意排放、 生活污水的任意排放、
（2）节约用水， 防止水体污染。
（3）用肥皂水； 煮沸。
(4)没用玻璃棒引流; 漏斗下端没有紧靠烧杯内壁.
滤纸破损; 滤液高于滤纸边缘.(仪器不干净)
19、15ml，用一根带火星的木条伸入试管中，若复燃证明是氧气。 氢元素和氧元素， 一个氧原子和两个氢原子构成。
H2O通电H2+O2 碳元素和氢元素（C、H） 氧元素（O）
20、
原子种类
质子数
中子数
电子数
相对原子质量
氢原子
1
0
磷原子
15
31
铁原子
26
56
（2）在原子中质子数等于电子数
（3）相对原子质量等于质子数加中子数
（或原子核中下一定有中子，或不同种原子质子数不相同）
21、铁丝生锈，收集到的氧气不纯，（或伸入铁丝过早或过晚）
剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体。
Fe+O2点燃Fe3O4
22、（1）昌大量的白烟， 烧杯中的水进入瓶中，上升了瓶中体积的1/5,
（3）P+O2点燃P2O5
（4）将瓶中的氧气消耗完。
（5）氮气既不能燃烧，也不支持燃烧。
（6）不能， 会生成新的气体二氧化碳。
三、综合与分析（1分/空，共30分）
23、(1)①酒精灯 ②集气瓶
（2）高锰酸钾， 防止加热时高锰酸钾进入导气管，阻塞导气管， 氧气难溶于水
（3）A
(4)B D
(5)二氧化锰（MnO2）， 双氧水(或过氧化氢或H2O2) ， H2O2 MnO2H2O+O2
a。
24、①H2+O2点燃 H2O ， 化合反应
②水是由氢元素和氧元素组成的，（合理答案均给分）
一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的（合理答案均给分）
在化学反应中，分子可以再分，而原子不能再分。
25、（1）将袋中的气体通入到澄清石灰水中，
（2）石灰水变浑浊；
（3）②化学性质稳定，不易与食物发生反应；
③廉价易得
26、A、H2O2 B、O2 C、MnO2 D、SO2
27、(1)氨水能合酚酞变红色
（2）无色酚酞变为红色， 分子在不停地运动。
（3）无必要，第一个实验中就有蒸馏水，已证明蒸馏水不能使酚酞变为红色。淮安市清华中学2008～2009学年度第一学期期末考试
初三化学试卷
成绩：
欢迎参加期末考试，相信你能成功!请先阅读以下几点注意事项：
1．本卷分为第Ⅰ卷(机器阅卷)和第Ⅱ卷(人工阅卷)两部分。共6页，满分80分，考试时间80分钟。
2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，答案写在试题卷上无效。
3．做第Ⅱ卷前，请务必将密封线内的项目填写清楚，然后用蓝色或黑色的钢笔、签字笔、圆珠笔将答案写在试卷上，写在试题卷外无效。
4．供选用的相对原子质量：H：1 O：16 S：32 Zn：65 Cu：64
第Ⅰ卷 (选择题，共22分)
一、选择题(本题包括16小题，1～l0题每小题1分，11～16题每小题2分，共22分。每小题四个选项中只有一个选项符合题意。)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
1．自然科学的发展使我们的生活变得丰富多彩。通过初中物理和化学的学习，你觉得下列情况中不可能实现的是
A．用人工的方法合成胰岛素 B．通过化学反应使黄铜变成黄金
C．利用航空技术到太空旅游 D．一定条件下让石墨变为金刚石
2．下列生活中常见的物质属于纯净物的是
A．酱油 B．新鲜牛奶 C．纯碱 D．食醋
3．英国伦敦大学的科学家发明一种“智能玻璃”——不用空调，冬暖夏凉。秘密在于其表面的超薄层物质二氧化矾(VO2)和钨(W)的混合物。VO2中V的化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
4．下列化学药品的包装标签上应贴有右图标志的是
A．浓硫酸 B．无水酒精
C．氯化钠 D．氢氧化钠
5．随着科技的发展，人们有可能通过操纵单个原子来制造分子。若用这种方法制造葡萄糖(C6H12O6)，则不需要的原子是
A．碳原子 B．氢原子 C．氧原子 D．氮原子
6．“绿色奥运”是2008年北京奥运会的主题之一，为了减轻大气污染，在汽车尾气排放管内加装“催化净化器”，可将尾气中的NO、CO转化为参与大气循环的无毒的混合气体，该混合气体是
A．CO2、NH3 B．O2、CO2 C．N2、CO2 D．NO2、CO2
7．进游泳池前，有些游泳馆要求我们在一个浅水池内对拖鞋和脚进行消毒，浅水池
中的水呈紫红色。该池中起消毒作用的物质可能是
A．高锰酸钾 B．硫酸铜 C．盐酸 D．熟石灰
8．古语云：“人要实，火要虚。”此话的意思是说：做人要脚踏实地，才能事业有成；可燃物要架空一些，才能燃烧更旺。则“火要虚”的目的是
A．增大可燃物热值 B．增大可燃物与氧气的接触面积
C．使可燃物着火点降低 D．加大可燃物需要的空气的质量
9．下图所示的实验基本操作错误的是
A．倾倒液体 B．读取液体体积 C．检查气密性 D．稀释浓硫酸
10．积雪撒盐可以融雪，但是易造成土壤中含食盐浓度偏高，造成周边树木死亡。现已研究出一种新型融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用。请你猜测具有上述作用的新型融雪剂是
A．硝酸钙 硝酸镁 B．氯化钠 氯化钙C．氯化钠 熟石灰 D．氯化钙 硫酸钠
11．下列微粒符号中，对“2”含义的理解正确的是
A．2Cu中的“2”表示2个铜元素
B．H2S中的“2”表示一个硫化氢分子中含有两个硫原子
C．Fe2＋中的“2”表示每个亚铁离子带有2个单位的正电荷
D．
中化学式上方的“2”表示硫元素为-2价
12．把相同质量分数的稀盐酸分别滴加到X、Y、Z三种金属上，Y表面有气泡产生，X、Z始终无明显变化；把Z的硝酸盐溶液滴加到X表面上，X表面析出Z。则三种金属活动性顺序为
A．Y>X>Z B．Y>Z>X C．Z>Y>X D．X>Z>Y
13．白蚁会蛀蚀木头，它分泌的蚁酸是一种酸，还能腐蚀很多建筑材料。下列建筑材料中最不容易被白蚁腐蚀的是
A．钢筋 B．铝合金 C．大理石 D．铜制品
14．白色点滴板是带有孔穴的白色瓷板，可用作显色或沉淀的微型化学反应。请问下列各组物质的溶液不适合在白色点滴板中进行反应的是
A．氯化铁与氢氧化钙 B．硫酸铜与氢氧化钠
C．碳酸钠与氢氧化钙 D．氨水中滴加无色酚酞
15．过氧化氢(H2O2)常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A．硫酸铜 B．氯化钠 C．盐酸 D．二氧化锰
16．将一定量的镁条投入过量的稀盐酸中，表示该化学反应过程中相关的变化关系的曲线错误的是
A B C D
第Ⅱ卷(非选择题，共58分)
二、填空与简答题(本题包括6小题，共32分)
17．(4分)选择H、C、Cl、O、Ca五种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将化学式填在空格中：
(1)能与血红蛋白结合的氧化物 (2)用于检验某种气体的碱
(3)在实验室中常用的挥发性酸 (4)用于工业建筑材料的盐
18．(5分)水与人类生活息息相关。请回答下列与水有关的问题：
(1)房屋失火时，消防队员通常用水灭火，其原理是 。
(2)硬水会给生产和生活带来许多不便，生活中有些硬水可用 的方法降低它的硬度。
(3)农业和园林浇灌植物时，将大水漫灌改为喷灌、滴灌的目的是 。
(4)下列各项与自来水的净化过程无关的是 (填序号)。
A．吸附 B．消毒 C．电解 D．过滤
(5)07年5月太湖由于水污染等因素引起蓝藻大面积暴发，造成该地区水资源危机。水体污染主要来自工业废水、农业排水和 污水的任意排放。
19．(6分) 2008年奥运会火炬“祥云”（如右图示），不仅有着完美的外表，而且由于高科技的运用，大风、大雨天气都能正常燃烧，完全符合“科技奥运、绿色奥运”的主题。它采用的燃料是丙烷，丙烷分子结构模型如下图所示：
请你就上述信息回答相关问题：
(1)写出丙烷的化学式： ，丙烷在氧气中完全燃烧的化学方程式： 。丙烷燃烧是将 能转化为光能和内能的过程。
(2)普通塑料制品难以自然降解，遗弃后容易造成白色污染。因此，“祥云”采用可回收重复利用的铝合金作为外壳材料；火炬上的“云纹”具有浓郁的中国特色，主要是用酸等物质腐蚀雕刻形成。若用稀硫酸来雕刻，则铝与稀硫酸反 应的化学方程式为： 。
20．(5分)奥运会主运动场“鸟巢”使用了大量的钢铁。钢铁与 直接接触容易生锈造成损失，为了防止钢铁的锈蚀，人们常采用在其表面 或镀上其它金属等覆盖保护膜的方法。这些方法都能够防止锈蚀的共同原理是 。人们常用稀盐酸除去钢铁表面的锈，稀盐酸除铁绣的化学方程式为 。
21．(6分)图甲是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c
的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
(1)P点的含义是 。
(2)t1℃时15g b物质加入到50g水中不断搅拌，形成
溶液的质量分数 。
(3)t3℃时a、b、c三种物质溶解度按由大到小的顺序
排列是 （填物质序号）。
(4)若a中混有少量的c时，要得到a物质应该用 法分离
(5)将t3℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到t1℃时， 三种溶液的溶质
质量分数大小关系是 。（填物质序号）
(6)如图乙所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的
烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5 mL稀盐酸，
立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能
为a、b、c三种固体物质中的 。（填物质序号）
22．(6分)甲图是一氧化碳与四氧化三铁反应装置的示意图，乙图是高炉炼铁示意图。请回答下列问题。
(1)写出甲图硬质玻璃管内反应的化学方程式： 。
(2)甲图中尾气处理的目的是 。
(3)乙图中高炉炼铁时焦炭的作用是 。
(4)为什么乙图中生铁出口低于炉渣出口？
答： 。
(5)高炉炼铁时，热空气从高炉的下面进去，而铁矿石、焦炭等从上面加入的目的：
答： 。
甲 乙
三、实验与探究题(本题包括4小题，共20分)
23．(4分)市售一种叫“氧立得”便携式制氧剂，其使用方法是将“氧立得”甲、乙两包固体药品混合，然后加水就能产生氧气。根据下图中的仪器装置回答问题：
(1)写出标有序号仪器的名称：① ；② 。
(2)组装一套用“氧立得”来制取和收集氧气的装置 (填装置序号)。
(3)若实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物制取甲烷，应选用的发生装置是 。(填装置序号)
24．(4分)央视正在热播的“农夫山泉饮用天然水”的广告中有如下画面：
[情景描述]
两个玻璃杯中分别盛有两种水样,其中一只盛“农
夫山泉饮用天然水”,另一只盛其他的水。水样中分
别浸有普通pH试纸后，一杯呈现淡橘黄色（弱酸性），
一杯呈现淡绿色（弱碱性），广告提示大家：弱碱性
的水对人体健康有利。请你回答：
(1)常温时，“农夫山泉饮用天然水”的pH约为 。
A．4 B．5.6 C．7.3 D．14
(2)小茜同学看了图示中测定水样 pH的方法后指出:这种测定方法是错误的,请你说出错在哪里? ,用pH试纸测定溶液的pH应该
。
(3)请你判断：从(1)中选出的结果能用普通pH试纸测出吗? (填“能”或“不能”)。
25．(6分)一天，实验助手小娟走进实验室，和老师一起检
查每个实验桌上的药品、仪器是否齐备，走到某组的
时候，看到了一个不和谐的“音符”（如右图）。
(1)此情此景你首先想到的是它可能变质了，该变质反
应的化学方程式为： 。
(2)围绕此瓶NaOH溶液是否变质的问题，小娟利用实验室的三种试剂（氯化钡溶液、稀盐酸、酚酞试液）展开了探究活动。
①取少量溶液于试管中，滴加某种试剂，有气泡产生，由此证明NaOH溶液已经变质。你认为小娟所加的试剂是 。
②欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮助小娟完成以下探究方案：
探究目的
探究步骤
预计现象
①：取少量溶液于试管中，滴加足量的氯化钡溶液试剂。
有白色沉淀产生
证明溶液中尚存NaOH
②：向实验①所得溶液中滴加酚酞试液。
(3)通过上述探究，说明氢氧化钠溶液暴露在空气中容易变质，故应 保存。
26．(6分)小华同学用右图所示装置进行中和反应实验，反
应后为确定硫酸和氢氧化钠是否刚好完全反应，他取
出一定量反应后的溶液于一支试管中，向其中滴入几滴
无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是他
得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
(1)写出该中和反应的化学方程式：
。
(2)小亮认为小华的结论不准确，他认为除了“恰好中和”外还有第二种可能性，这种可能性是 。
(3)请你另外设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。填写下表（选择甲、乙中的一个作答）：
实验
实验操作
实验现象
实验结论
甲
恰好中和
乙
第二种
可能性
四、计算题(本题包括1小题，6分)
27．(6分)将铜、锌两种金属粉末的混合物20g，放入154.7g稀硫酸中恰好完全反应，共放出0.2g氢气。求：
(1)原混合物中铜的质量分数。
(2)反应后溶液中溶质的质量分数。
祝贺你顺利完成答题，可别忘了认真检查哦!
淮安市开明中学2008届初三第一学期期末考试
化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括16小题，1～l0题每小题1分，11～16题每小题2分，共22分。每小题四个选项中只有一个选项符合题意。)
1．B 2．C 3．D 4．B 5．D 6．C 7．A 8．B 9．D 10．A
11．C 12．A 13．D 14．C 15．B 16．A
二、填空与简答题(本题包括6小题，共32分)
17．（4分，每空 1分）（1）CO（2）Ca(OH)2（3）HCl（4）CaCO3
18．(每空1分，共5分)
(1)使可燃物的温度降低到着火点以下、隔绝空气(答出一点即可)
(2)煮沸 (3)节约用水(或节约水资源、爱护水资源)
(4)C(填“电解”也给分) (5)生活(或含氮磷元素的)
19．(除化学方程式2分，其余每空1分，共6分)
(1)C3H8 C3H8+5O2
3CO2+4H2O；化学能
(2)2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
20．(除化学方程式2分，其余每空1分，共5分)
氧气和水，喷防锈漆（或涂油…），隔绝空气和水，Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
21．(6分)
⑴t2℃时a与c的溶解度相等均为20g ⑵20% ⑶a > b> c
⑷冷却热饱和溶液结晶 ⑸b > a > c ⑹ c
22．(除化学方程式2分，其余每空1分，共6分)
（1）4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 （2）防止一氧化碳污染
（3）①产生热量（或“提高炉温”）②产生一氧化碳（两点答全才能得分）
（4）因为高温下液态铁密度大于液态炉渣密度
（5）便于固体和气体充分接触，使反应更充分。
三、实验与探究题(本题包括4小题，共20分)
23．(每空l分，共4分)(1)长颈漏斗 集气瓶 (2)BC(或BE) (3) A (1分)
24．（4分）（1）C （2）直接将pH试纸放入玻璃杯的水样中是错误的；在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，分别将水样滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较即可得出水样的pH
（3）不能（每空1分）
25．(除化学方程式2分，其余每空1分，共6分) 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
稀盐酸 除尽溶液中的CO32－ 溶液变红 密封
26．（6分）（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2分）（2）硫酸过量 （1分）
（3）选择甲：取样，滴加紫色石蕊试液 试液不变色 （操作2分，共3分）
或：取样，加入碳酸钠溶液 无气泡产生
或：取样，加入锌粒等活泼金属 无气泡产生
选择乙：取样，滴加紫色石蕊试液 试液变红色 （操作2分，共3分）
或：取样，加入碳酸钠溶液 有气泡产生
或：取样，加入锌粒等活泼金属 有气泡产生
四、计算题(本题包括1小题，6分)
27.（6分）（1）67.5% （3分） （2）10%（3分）
松江区2004学年度第一学期期末教学目标测试试卷
初 三 化 学
（总分100分，90分钟完卷）
题号
一
二
三
四
五
六
总分
得分
相对原子质量 H—1 C—12 N—14 O—16 S—32
一．填表:(共29分 ) (答案写在答题纸上)
1.我们已经知道二十多种元素符号与名称，请在以下空格中填写相应的元素名称或符号
元素名称
碳
锌
镁
氯
硅
碘
元素符号
O
Na
N
P
Fe
Hg
2．写出下列物质的化学式或名称
名 称
化学式
名 称
化学式
H2
Fe3O4
氯化氢
氯化铝
H2SO4
Na2CO3
硫化钾
氢氧化亚铁
3．填写符合下表中叙述的各物质的化学式及物质类别。(物质类别填单质、氧化物、盐)
物质的存在、性质、用途等
化学式
物质类别
1.在自然界中以气、固、液三种状态存在,地球表面约70%被它覆盖
2.可燃物离不开的物质，绿色植物光合作用产物之一
3.无色、无味气体，人吸入后能与血红蛋白结合使人中毒
4.常用于灭火，是造成“温室效应”的主要气体之一
5.大理石或石灰石的主要成分
6.分子结构与足球相似，应用于超导体方面研究
4．写出下列反应的化学方程式，并简答：
化学反应
化 学 方 程 式
简 答
1. 硫磺在氧气中燃烧
火焰的颜色____
2.高温煅烧石灰石
反应前后固体的质量_____(填增大、减小或不变)
3.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物
反应基本类型 ___________
二.选择题:（共20分）(将每小题一个正确答案的编号填写在答题纸上)
5．生活中常见的下列现象，属于化学变化的是
A. 冬天玻璃窗上形成霜花草 B．铜钥匙上出现铜绿
C．舞台上用干冰制造迷幻仙境 D．超载后车胎发生爆炸
6. 下列物质中，属于氧化物的是
A . Na2SO3 B．SiO2 C．HClO D． KMnO4
7．下列物质中，属于纯净物的是
A .洁净的空气 B. 澄清的石灰水 C. 无色的汽水 D. 黑色的氧化铜
8.下列物质混合，能得到悬浊液的是
A. 植物油放入酒精中后振荡 B. 少量二氧化碳通入澄清石灰水中
C. 少量汽油放入水中后振荡 D. 少量二氧化碳通入水中
9．右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字，列
出了该饮用天然水理化指标。，这里的钙、镁、钾、
钠是指
A．原子
B．分子
C．单质
D．元素
10．在“3H2SO4”中包含“1、2、3、4”四个数字，下列所述它们的意义错误的是
A．“1”表示硫元素的个数 B．“2”表示每个分子中氢原子的个数
C．“3”表示分子的个数 D．“4”表示每个分子中氧原子的个数
11．会引起水的污染的有
（1）工业废渣、废水、废气排放， (2)生活污水任意排放 ，
（3）农田中含农药、化肥的水排入江河 (4) 冰川融化的水排入江河
A．只有(2) B．只有(1)(3) C．(1)(2)(3) D．(1)(2)(3)(4)
12．下图表示宇宙飞船发动机内氢气和氧气燃烧生成水的微观过程。下列说法错误的是
A．氢气、氧气和水都是由分子构成的
B．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，
分子种类发生了改变
C．氢气和氧气燃烧生成水的过程中，
原子种类没有发生改变
D．氢气、氧气、水都是化合物
13．根据下列原子结构示意图判断，其中化学性质最相似的两种元素是
① ② ③ ④
A．②③ B．①④ C．①② D．③④
14．下列对氧气用途的叙述：①液态氧用于火箭发动机，以促使燃料迅速燃烧；②在高炉炼铁中，用添加纯氧的空气进行富氧鼓风，以提高炉温；③在化学工业中主要用作制取化肥的原料；④使钢材生锈；⑤用液态氧浸渍多孔可燃物（木屑、木炭粉），制成液氧炸药，用来开山采矿，其中正确的是
A、①③ B、③④ C、①②⑤ D、全部正确
15．下列物质中存在游离态氧的是
A、KClO3 B、H2O2 C、空气 D、CO2
16．含适量硒（元素符号为Se）的矿泉水有益于人体健康，在SeO3中Se的化合价是
A、+2 B、+3 C、+4 D、+6
17．下列装置不能用做证明质量守恒定律实验的是
18．二氧化碳的下列用途中，既与物理性质有关，又与它的化学性质有关的是
A．灭火 B．制干冰 C．制纯碱 D．制化肥
19．物质HCl，Cl2，NaClO，KClO3中，氯元素的化合价依次为
A．+1、0、－1、+3 B．－1、0、+1、+5
C． +1、0、－1、+4 D．－1、+1、+2、+4
20．研究小组模拟自来水生产过程对水样进行处理，其中消毒过程可选用的消毒剂是
A、酒精 B、明矾 C、氯气 D、食盐
21．下列各组物质中属于同素异形体的是
A、冰和干冰 B、CO和CO2 C、水和水蒸气 D、氧气和臭氧
22．已知二氧化碳和一氧化碳的质量比是4：7，则二氧化碳和一氧化碳中氧原子个数比为
A．2：1 B．4：11 C．8：11 D．7：11
23．5克某物质在不同温度时配成饱和溶液，
所需溶剂质量如右图所示。在20℃时该物质
饱和溶液中溶质的质量分数（百分比浓度）
为
A．50% B．20%
C．16 .7% D．10%
24．一种新型高温超导材料氮化硼，由我国研制成功。已知硼在化合物中的化合价与铝相同，则该材料的化学式为
A、B3N2 B、NB C、B2N3 D、BN
三.填空题:（23分）(答案写在答题纸上)
25．空气的主要成分是___________和________________。
26．用化学符号表示：1个氩分子 ，3个铝原子 ，5个氢氧根 。
27．世界上已发现109种元素，因此单质种数应 109种（填“大于”、“小于”或等于），因为_____ , 举例 ____ 。
28．树杆作电线杆时，把它埋在地下的部分的表面烧焦，这是因为 _
29．一氧化碳、甲烷(天然气)都是常用的燃料。从环保角度及经济角度看，____燃料更符合当今发展潮流，试写出该燃料燃烧的化学方程式____。
30．将孔雀石加热会生成氧化铜、二氧化碳和水。如将孔雀石在熊熊燃烧的树木中灼烧，树木余烬里会有一种红色光亮的金属凝固出来。试用化学方程式表示所发生的反应 [孔雀石的组成为Cu2(OH)2CO3] ：
（1） ；（2） 。
31．某同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，便施用了一
种氮肥，右图是氮肥包装标签的部分文字。这种氮肥的
式量是_____，其纯度(即化肥中硝酸铵的质量分数)
是_______。
32．右图是A、B、C三种物质的溶解度随温度变化的曲线
图，根据图示回答：
(1)随温度升高，三种物质中溶解度变化最大的是
_____(填编号)
(2)溶解度大小顺序符合SA=Sc>SB的温度是_____
(3)t4℃时B物质的溶解度是_______克／100克水。
320克t4℃时的饱和溶液内，含有B物质_____克。
t4℃时配制的B溶液，其质量百分比浓度最高可达到
______％。
四．实验题（21分）(答案写在答题纸上)
33．从玻璃棒、漏斗、100毫升量筒，试管夹、10毫升量筒，铁架台，药匙等仪器中，选取合适的仪器填入下列横线上
(1)取用粉末状药品要用 ；(2)量取5毫升液体用 ；(3)给试管里的物质加热，必须使用
34.在—次课外小组活动中，同学们想制取某种气体，化学老师为同学们提供了下列仪器及药品：(如下图所示)
(1)请写出①④⑤⑥的仪器名称①______④______⑤______⑥_____
(2)请选出制取该气体所需要的仪器和药品(填标号)：_______
(3)制取该气体反应的化学方程式是_______。
35.下图是某同学配制一定质量的0．9％生理盐水的全过程：
(1)请找出上图中的错误： ①_____ ②_____ ③______
(2)如果配制的生理盐水中NaCl小于0.9%,则造成误差的原因有(至少写出二点)
①_________ ②_____________ ③__________
36．课题式学习是研究性学习的一种方式，其基本学习过程为： 问题一假设一实验—结论。某校研究性学习小组的同学设计了一个实验证明一氧化铅中含有氧元素。在查阅资料后知道：在不同条件下一氧化铅(化学式为PbO)能发生如下反应：
2PbO + C
2Pb + C02↑ PbO + C
Pb + CO↑
然后将黄色粉末一氧化铅与炭粉混合，试管Ⅲ中盛放澄清石灰水。(装置下图所示)
(1)
通入干燥氮气的作用是将PbO和C反应生成的气体
驱赶到仪器Ⅲ中。若改通空气则无法达到目的，原
因是空气中的___________等成为氧的来源。
(2)若该学生实验时在Ⅲ处未见浑浊出现过，则在Ⅱ处发
生的反应是(写出化学方程式)_______
(3)若要确保验证一氧化铅中一定存在氧元素的实验成
功，请你对上述实验加以改进。具体方案是：_____
五．计算题（7分）(答案写在答题纸上)
37.下图是从化学试剂店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，请阅读后计算：
品 名：硫酸 化学纯(CP)
体积: 500mL
化学式：H2S04 相对分子质量：98
密 度：1．84g／cm3 质量分数：98％
(1)该硫酸未开启前质量为___g(盛装的瓶子除外)；其中溶质的质量为____g。
(2)欲配制1840g溶质质量分数为19.6％的稀硫酸，需这种硫酸多少毫升?(请例式计算)
松江区2004学年度第一学期期末教学目标测试试卷
初 三 化 学 答题纸
题号
一
二
三
四
五
总分
得分
一．填表
1.
元素名称
碳
锌
镁
氯
硅
金
元素符号
O
Na
N
P
F
Hg
2．
名 称
化学式
名 称
化学式
H2
Fe3O4
氯化氢
氯化铝
H2SO4
Na2CO3
硫化钾
氢氧化亚铁
3．
物质的存在、性质、用途等
化学式
物质类别
1．
2．
3．
4．
5．
6．
4．写出下列反应的化学方程式，并简答：
化学
反应
化 学 方 程 式
简 答
1．
火焰的颜色____
2．
反应前后固体的质量_____(填增大、减小或不变)
3．
反应基本类型 ___________
二.选择题
题号
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
三.填空题
25． ___________ ________________。26．___ ， _____ ， _____ 。
27．_____ _______________________ , ______________________________ 。
28． __________________________________________________________
29．_______ ___________________________________________________。
30．（1）___________________________________ ；（2）_______________________
31． _________， _____________。
32． (1)_____ (2) _____ (3) _______ _________ ______％
四．实验题
33．(1)____________ (2)_________ (3)__________
34.(1)①____________④______________⑤_____________⑥_____________
(2) ______________________ (3) ___________________________________________
35.(1) ①_____________________ ②______________________ ③__________________
(2) ①______________________________ ②________________________________
36．
(1) ___________ (2) ______________________________________________
(3)
_________________________________________________________________________
五．计算题
37. (1) __________g __________g。
(2) (请例式计算)
松江区2002学年度第一学期期末教学初三化学
目标测试参考答案及评分标准
一．填表:(共29分 )
1.我们已经知道二十多种元素符号与名称，请在以下下的空格中填写相应的元素名称或符号
(12×0.5)=6分
元素名称
氧
钠
氮
磷
铁
汞
元素符号
C
Zn
Mg
Cl
Si
I
2．写出下列物质的化学式或名称 8×1 = 8分
名 称
化学式
名 称
化学式
氢气
四氧化三铁
HCl
AlCl3
硫酸
碳酸钠
K2S
Fe（OH）2
3．填写附和下表中叙述的各物质的化学式及物质类别。(物质类别填单质、氧化物、盐)
12×0.5 = 6分
物质的存在、性质、用途等
化学式
物质类别
在自然界中以气、固、液三种状态存在，地球表面约70%被它覆盖。
H2O
氧化物
可燃物离不开的物质，绿色植物光合作用产物之一
O2
单质
无色、无味气体，人吸入后能与血红蛋白结合使人中毒
CO
氧化物
常用于灭火，是制造“温室效应”的主要气体之一
CO2
氧化物
大理石或石灰石的主要成分
CaCO3
盐
分子结构与足球相似，应用于超导体方面研究
C60
单质
4．写出下列反应的化学方程式，并简答：2×3+3×1=9分
化学反应
化 学 方 程 式
简 答
点燃
S + O2 → SO2
明亮的蓝紫色
高温
CaCO3 → CaO+CO2↑
减小
Mn02△
2KClO3 → 2KCl + 3O2↑
分解
二.选择题:（共20分）每小题1分
题号
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
B
D
B
D
A
C
B
A
C
题号
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
答案
C
D
C
A
B
C
D
C
C
D
三.填空题:（23分） (每格1分,化学反应方程式2分)
25. N2 O2 26. Ar 3Al 5OH
27. 大于 有的元素可以形成多种不同的单质 例如：碳元素可以形成金刚石、石墨等不同的单质；氧元素可以形成O2、O3两种不同单质
28. 木材烧焦成炭，在常温下碳的化学性质不活泼，不易腐烂
29. CH4
CH4+2O2
CO2+2H2O
30. (1) Cu2(OH)2CO3
2CuO + CO2 ↑+ H2O (2) 2CuO + C
2Cu + CO2
31. 80 98% 32. （1）A （2）t2℃ （3）60 120 37.5
四．实验题 （21分）(每格1分,化学反应方程式2分)
33.(1)药匙 (2) 10毫升量筒 (3) 试管夹
34.(1) 锥形瓶 导管 水槽 集气瓶(广口瓶) (2) ①②④⑥⑦⑨(仪器、药品，多选或少选均不得分)(2分) (3) CaC03+2HCl→CaCl2+H20+C02↑
35. (1)①取用药品时瓶塞正放(应倒放)；②称量NaCl质量时砝冯放在左盘，NaCl放在右盘(应将NaCl放在左盘，砝码放在右盘)；③量筒读数仰视 (2) ①计算错误：水算多了；NaCl算少了；②称量NaCl时操作错误，如：称量前天平未调节平衡；③称量时NaCl和砝码放反了；④量取水时仰视读数；⑤NaCl本身不纯。（合理均给分）
36． (1)O2(C0、H20) (2) PbO + C
Pb + CO↑
(3) I处改通干燥CO，Ⅱ处只装一氧化铅。或：Ⅱ处加热改为高温，如用酒精喷灯。I处改通干燥H2，Ⅱ处只装一氧化铅，看玻璃仪器内壁上的水珠或Ⅲ处换成盛无水硫酸铜的干燥管(或Ⅲ处试管中改放无水硫酸铜)等(2分)
五．计算题（7分）(每格1分,化学反应方程式2分)
37. (1)920 (2分) 901.6； (2分)
(2) 设需这种硫酸X毫升
184 × 19.6% = X × 1.84 × 98% (2分)
(1分)
需这种硫酸20mL；
第三单元 自然界的水
第一节 水的组成
一、水的组成
1、水的物理性质
纯净的水是无色无味的液体，在压强为101千帕时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃，在4℃时水的密度最大，为1g/CM3 ,水结成冰时体积膨胀，所以冰的密度比水小。
2、电解水的实验
实验装置：
实验现象
电极上产生的现象
气体的检验
气体检验现象
结论
1与电源相连的两电极上都有气泡产生
2与电源正极相连的一端产生的气体少
用一带火星的木条置于与电源正极相连的试管口
木条复燃
该气体是氧气（是由氧元素组成）
3与电源负极相连的一端产生的气体多
用一燃着的木条置于与电源负极相连的试管口
气体能燃烧，产生淡蓝色火焰，
该气体是氢气（是由氢元素组成）
注：1为了增强水的导电性，在做这个实验时应加入少量的稀硫酸或氢氧化钠溶液，2电解水的电源为直流电。
V正：V负 = 1 ：2
注：氢气的量少时，在检验时往往看不到淡蓝色火焰，而能听到爆鸣声
m正：m负 = 8 ：1
实验 结论
实验装置：
（１）、水在通电的情况下，分解生成氢气和氧气
（２）、化学反应前后,元素的种类不变
水是由氢元素和氧元素组成的
（３）、本实验还可证明在化学反应中分子可分，而原子不可再分。
二、氢气
1、氢气的物理性质：
无色无味气体，难溶于水，是所有气体中密度最小的气体。
2、化学性质：（具有可燃性）在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰，放出热量，生成物是水，是最清洁的能源。混有一定量空气或氧气的氢气在点燃时会发生爆炸。
注：一切可燃性气体或可燃性粉尘与空气或氧气充分混合遇明火会发生爆炸，所以在点燃可燃性气体之前应先验纯。
氢气验纯的操作方法、现象、结论是：用拇指堵住集满氢气的试管口，将试管靠近火焰，移开拇指，点火，如果听到尖锐的爆鸣声，则不纯；如果听到轻微的爆鸣声，说明氢气纯净。
三、物质的分类：
物质的分类，举例
物
质
混合物
如--溶液
气体和气体相混合：空气 天然气
气体和液体相混合：氨水
液体和液体相混合：医用酒精，石油
固体和液体相混合：澄清石灰水；食盐水，碘酒 ，自来水，矿泉水，
固体和固体相混合：合金—铝合金， 煤
浊液
牛奶
纯
净
物
单质
稀有气体
He Ne Ar Kr Xe
金属单质
K，Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn , Pb, Cu ,Hg, Ag, Pt, Au
非金属单质
固态
C, Si, S , P, B,
气态
O2, N2, H2, F2, Cl2, Br2 I2,
化
合
物
氧化物
氧化镁 MgO，氧化铜CuO 水 H2O
二氧化碳 CO2 二氧化硫 SO2 一氧化碳 CO 二氧化锰 MnO2
四氧化三铁Fe3O4 五氧化二磷P2O5 三氧化二铁Fe2O3
酸
硫酸H2SO4 盐酸 HCl 硝酸 HNO3 碳酸 H2CO3
碱
氢氧化钠NaOH 氢氧化钾 KOH 氢氧化钡Ba(OH)2 氢氧化钙Ca(OH)2
氢氧化铜 Cu(OH)2 氢氧化镁Mg(OH)2氢氧化铁Fe(OH)3
盐
氯化物
NH4Cl NaCl, KCl AgCl
BaCl2, CaCl2, MgCl2, ZnCl2, CuCl2 FeCl2
AlCl3 FeCl3
硝酸盐
NH4 NO3 Na NO3, K NO3 Ag NO3
Ba(NO3)2, Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Zn(NO3)2, Cu(NO3)2 Fe(NO3)2
Al(NO3)3 Fe(NO3)3
硫酸盐
（NH4）2SO4 Na2 SO4, K2 SO4
Ag 2SO4
Mg SO4, Zn SO4, Cu SO4 Fe SO4
Ba SO4, Ca SO4,
Al 2(SO4)3, Fe 2(SO4)3,
碳酸盐
（NH4）2 CO3 Na2 CO3, K2 CO3
Ag 2 CO3
Ba CO3, Ca CO3, Mg CO3
Zn CO3, Cu CO3 Fe CO3
Al 2(CO3)3, Fe 2(CO3)3,
其它
高锰酸钾 KMnO4 锰酸钾 K2MnO4
氯酸钾 KClO3
第二节： 分子和原子
一、分子
举例
性质
结论
11个水分子的质量约为3×10-26Kg，一滴水中大约有1.67×1021个水分子
1分子的体积和质量都很小
1物质都是由粒子构成的
2分子是构成物质的粒子之一
11+1≠2 如100ml水和100ml酒精混合后体积小于200ml；(体积不能求和) 2为什么气体易压缩，而液体和固体不易压缩；（气体压缩） 3物质为什么有三态之间的变化（热胀冷缩）
2分子之间有间隔 （同种物质在气体时分子之间的间隔比液体和固体时大）
即物质之间的三态的变化、热胀冷缩，气体易压缩等
3水那去了——湿衣服为什么变干了。为什么能闻到花香。品红为什么会扩散到水中去。
3分子在不断运动
（温度越高，分子运动越剧烈）
4水加热变成水蒸气和水通电分解生成氢气和氧气是不同的变化。前者仅仅是分子之间的间隔增大了，后者是水分子本身发生的变化，水分子分裂成组成它的氢原子和氧原子，氢原子和氧原子分别又重新组成了氢气分子和氧气分子
4同种物质的分子，性质相同，不同种物质的分子性质不同
物理变化：分子本身不发生变化，仅仅是分子之间的间隔发生了变化。
化学变化：分子本身发生的了变化，生成了新物质的分子。
概念
分子：是保持物质化学性质的最小粒子
二、分子和原子的比较
分子
原子
概念
保持物质化学性质的最小粒子
化学变化中最小的粒子
性质
1质量和体积都很小
1质量和体积都很小
2不停的运动
2不停的运动
3分子之间有一定的间隔
3原子之间有一定的间隔
4同种物质的分子，性质相同，不同种物质的分子，性质不同。
4同种物质的原子，性质相同，不同种物质的原子，性质不同。
区别
在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分
联系
分子是由原子构成的，在化学变化中，分子分裂形成组成它的原子，原子重组合可构成新物质的分子，或直接构成新物质。
三、混合物和纯净物
混合物
纯净物
概念
宏观
由两种或两种以上物质混合而成的物质
由一种物质组成的物质
微观
由分子构成的物质而言，由不同种分子混合而成的
由分子构成的物质而言，由同种分子构成的
区别
多种（物质，或分子）
一种（物质或分子）
没有固定的组成，没有固定的性质（各成份保持各自的性质），也没有确定的化学符号
有固定的组成，有固定的性质，有确定的化学符号
联系
举例
空气、糖水、食盐水 牛奶 澄清石灰水
五氧化二磷、硫、镁 二氧化碳
冰水混合物
四、单质和化合物
单质
化合物
概念
由同种元素组成的纯净物
由不同种元素组成的纯净物
区别
同种元素
不同种元素
相同点
纯净物
联系
举例
氢气 铁
二氧化碳 高锰酸钾
五、物理变化与化变化
物理变化
化学变化
概念
宏观
没有生成其它物质的变化
生成了其客观存在物质的变化
微观
分子本身没有发生变化，只是改变了分子之间的间隔
分子本身发生了变化，分裂成组成它的原子，原子又重新组合成新物质的分子或新物质
区别
1有无新物质生成 2 分子本身是不是发生的变化
伴随现象
状态 形状 体积
发光、放热、生成沉定，放出气体，颜色改变等
联系
化学变化中一定伴随有物理变化，物理变化中不一发生化学变化
第三节： 水的净化
生活用水的净化主要目的是：除去自然水中的难溶物和有臭味的物质。
一、净化水的方法通常有：沉淀（静置）——过滤——吸附——蒸馏
1沉淀：利用难溶物自身的重力作用沉淀于水底，这样净化程度较低，因为有些悬浮物不能自然沉到水底。
2过滤：分离固体难溶物和液体的常用方法。
3吸附：除去臭味（色素）和一些可溶性的杂质。
4蒸馏：利用液体中各物质的沸点不同，控制一定的温度，使某组分汽化成气体扩散出来，再冷凝液化获得纯净的物质。
（通过蒸馏可以反沸点不同的物质从混全物中分离也来，也可以把挥发性液体与溶解在液体中的不挥发性杂质进行分离，达到提纯的目的）。
二、过滤操作要点
1、一帖：将滤纸折成圆锥形，用不润湿，
使其紧帖在漏斗内壁，中间不要留有气泡。
（影响过滤速度）
2、二低：滤纸要低于漏斗边缘，漏斗中的
液体要低于滤纸的边缘。
3、三靠：过滤时玻璃棒要轻轻的靠在三层滤纸
一边；盛待过滤的液体的烧杯口要紧靠玻璃棒
中上端（玻璃棒起到了引流作用）；漏斗的最
下端要紧贴在烧杯的内壁上，以免滤液飞溅。
三、硬水及其软化
1、硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水叫硬水
2、软水：不含有或含有较少可溶性钙、镁化物合的水叫软水。
3、硬水和软水的区别：
把肥皂水倒入水中搅拌，易起浮渣，泡沫少的为硬水，反之为软水。
4、使用硬水的危害：
（1）、用硬水洗涤衣物时，既浪费肥皂又不易洗净，时间长了还会让衣物变硬。
（2）、锅炉用硬水，易使锅炉结垢，不仅浪费燃料，且易使锅炉内管变形损坏，严重时可引起爆炸。
5、硬水的软化：
（1）、日常生活中常用煮沸降低水的硬度：可使部分可溶性钙、镁化合物沉淀析出，以降低水的硬度。
（2）蒸馏：
活性炭具有吸附作用,可以吸附悬浮的杂质，还可以吸附气体（异味）和色素.
明矾能使水中悬浮的杂质聚集后沉淀
第四节：爱护水资源
一、人类拥有的水资源
1、地球上的水储量虽然很大，但可利用的淡水资源很少，且分布不均。
2、淡水资源被污染越来越严重。
二、爱护水资源
1、节约用水
2、防止水体被污染
三、水体污染：
（1）水体污染是指大量的污染物排入水中，超过了水的净能力，导致水质恶化，水体及周围生态平衡遭到了破坏，对人类健康、生活和生产活动等方面造成损失和威胁的情况。
（2）、污染源：
1工业污染：工业三废任意排放（废水、废渣、倒入江河，地下，污染河水和地下水，废气排入空气中，随雨水降到地面）。
2农业污染：农药、化肥的不合理施用，也易造成水体的污染
3生活污染：生活污水及垃圾的任意排放，造成水体污染。
（3）、水体污染的预防及治理措施：
1加强水质的监测，采用科学的方法尽可能的净化处理污水
2工业三废要经处理达标之后再排放
3农业上要合理施肥
4生活污水集中处理之后再排放
第四单元 物质构成的奥秘
第一节 原子的构成
一、原子的构成
注：
（1）、并不是所的有的原子中都含有：质子、中子、电子三种粒子，氢原子中不含有中子。
（2）、在原子中：原子序数 == 核电荷数 == 质子数 == 电子数
（3）、原子的质量主要集中在原子核（即由质子和中子决定），不同的原子之所以质量不同是由于其质子数和中子数不同的缘故。
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
（4）、原子不显电性是由于，构成原子的质子所带的正电荷数和电子所带的负电荷数相等，
第二节: 元素
一、元素
1、概念：具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
注：质子数决定元素的种类，也可决定不种元素的原子的种类。（如碳、氧元素，碳、氧原子）
2、100多种元素的分类：
3、地壳中位列前五的元素：氧、硅、铝、铁、钙
4、生物细胞中位列前五的元素：氧、碳、氢、氮、钙
二、原子、分子、元素、物质的关系
例：1、对于由分子构成的物质而言：以水为例
（1）、水是由氢、氧两元素组成的
（2）、水是由水分子构成的
（3）、水分子是由氢原子和氧原子构成的。或 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
2、对于由原子构成的物质而言： 以汞为例
（1）、汞是由汞元素组成的
（2）、汞是由汞原子构成的
三、原子与元素的区别和联系
原子
元素
区别
概念
化学反应中最小的粒子
具有相同的核电荷数（即质子数）的一类原子的总称
分类
根据质子和中子分
根据质子数（核电荷数）
使用范围
应用于描述物质的微观构成
应用于描述物质宏观组成
含义
既讲种类，又讲个数，有数量多少的含义
只讲种类，不讲个数，没有数量多少的含义
联系
原子是元素的的最小单元，元素是原子的一个归类“集体”。即元素和原子是总论与个体的关系。只要质数相同一种原子就是同种元素。
四、元素的表示：
1、元素符号表示（元素拉丁文名称的第一个字母来表示，如果第一个字母相同，就符加一个小写字线来区别）
2、元素符号表示的意义：
元素符号前有数字时，仅表示微观意义(即原子个数) 如 ：3O 表示 三个氧原子
第三节： 离子
一、电子的分层排布
1、电子是分层排布的
2、排布规律：
（1）、核外电子总是最先排布能量较低的电子层上，当能量较低的电子层排满后，才排布在能量较高的电子层上。
（2）、每个电子层最多容纳2n2 个电子（n为电子层序数）
（3）、最外层最多容纳8个电子，第一层为最外层时不超过2个电子。
3、原子结构示意图及意义：
二、各类元素原子的结构的特点及元素化学性质跟元素原子的最外层的电子数的关系。
1、以1~18号元素的原子为例总结：
该图既为元素原子结构示意图，也是部分元素周期表，由此可得出：
（1）、同周期中，元素原子的电子层数相同，且电子层等于周期序数，但最外层的电子数不同，同一横行中，从左到右元素原子的最外层电子数由1增加到8；
（2）、同一族中，元素原子的最外层电子数相同，即同一族中，元素原子的化学性质相似，
（即元素的化学性质，取决于元素原子的最外层电子数，元素原子的最外层电子数相同，则化学性质相似）
（3）、稀有气体元素原子的最外层电子数是8个（氦为2个）。这种结构认为是相对稳定结构。
（4）、金属元素：最外层电子数一般少于4个电子，在化学反应中易失去电子，将次外野变成最外层，达到8个电子的相对稳定结构。与原子相比，少一个电子层，同时少了最外层的电子数，并带有正电荷，形成阳离子。
（5）、非金属元素：最外层电子数一般多于4个电子，在化学反应易得到电子，从而达到8个电子的相对稳定结构；与原子相比，电子层数没有变化，只是核外电子数增加了，带有负电荷，形成阴离子。
2、原子结构与元素性质的关系
元素的分类
最外层电子数
稳定性及得失电子的趋势
化学性质
稀有气体元素
8个，（氦为2个）
相对稳定，不易得失电子
相对稳定，不易参加化学反应
金属元素
一般少于4个
不稳定
易失去外层电子，
非金属元素
一般多于4个
不稳定
易得到电子
三、离子
1、概念：带电的原子和原子团
2、离子与原子的区别与联系
粒子种类
原子
离子
阳离子
阴离子
区别
结构示意图
比相应的原子少一个电子层
电子层不变
与稀有气体元素原子电子层结构相同
粒子结构特点
核内质子数 = 核外电子总数
核内质子数 ﹥ 核外电子总数
核内质子数﹤ 核外电子总数
核内质子数 = 核外电子总数 + 离子所带的电荷数
核内质子数 = 核外电子总数 - 离子所带的电荷数
粒子所显的电性
不显电性
显正电
显负电
符号举例
用元素符号表示:
如 Na S
用阳离子符号: Xn+
如Na+
用阴离子符号:Xn-
如S2-
相互联系
3、离子符号的写法
Xn+ Xn- 先写元素符号，后在右上角标明电荷数（先数字后符号）
4、离子符号的意义：
例：Na+ 1 钠离子 或 一个钠离子 2每个钠离子带一个单位正电荷
（2）离子符号中数字的含义1前面的计量数：仅表示离子个数。2右上角的数字：表示所带的电荷数
3Na+ 其中“3”表示“三个钠离子”； “+”表示“每个钠离子带一个单位正电荷”。
4S2- 其中“4”表示“四个硫离子”；“2-”表示“每个硫离子带两个单位负电荷”。
四、离子化合物的形成
第四节： 化合式与化合价
一、化学式：
1、概念：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子，叫化学式。
注：化学式、元素符号前有计量数时，仅表示微观意义：（即分子个数或原子个数）
如：3 CO2 表示： 三个二氧化碳分子
2 Fe 表示： 两个铁原子
3、常见物质化学式的写法
单质
稀有气体
He Ne Ar Kr Xe
用元素符号直接表示物质
注：这些元素符号既可表示一类物质，又要表示一种元素，还可表示该元素的原子或一个原子
金属单质
K，Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn , Pb, Cu ,Hg, Ag, Pt, Au
非金属单质
固态
C, Si, S , P, B,
气态
O2, N2, H2, F2, Cl2,
Br2 I2,
（先由原子构成分子，再由分子构成物质，即每个分子中含有两个原子）
化
合
物
氧化物
MgO，CuO H2O
氧化某
H2O P2O5 SO3
CO2 SO2 CO
像这些非金属氧化物一般由分子构成
CO2 SO2 SO3 CO MnO2
几氧化某
Fe3O4 P2O5 Fe2O3
几氧化几某
酸
H2SO4 HCl HNO3 H2CO3
某酸
由分子构成
碱
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2
氢氧化某
易溶
Cu(OH)2 Mg(OH)2 Fe(OH)3
难溶
盐
氯化物
NH4Cl NaCl, KCl AgCl
氯化某
AgCl难溶于水，其它均能溶于水
BaCl2, CaCl2, MgCl2, ZnCl2, CuCl2 FeCl2
AlCl3 FeCl3
硝酸盐
NH4NO3 NaNO3, KNO3 Ag NO3
硝酸某
全溶于水
Ba(NO3)2,Ca(NO3)2, Mg(NO3)2, Zn(NO3)2,Cu(NO3)2 Fe(NO3)2
Al(NO3)3 Fe(NO3)3
硫酸盐
（NH4）2SO4 Na2 SO4, K2 SO4
Ag 2SO4
硫酸某
BaSO4, 难溶于水
CaSO4,微溶于水
Mg SO4, ZnSO4, CuSO4
Fe SO4 BaSO4, CaSO4,
Al 2(SO4)3, Fe 2(SO4)3,
碳酸盐
（NH4）2CO3 Na2 CO3, K2 CO3
Ag 2 CO3
碳酸某
（NH4）2CO3
Na2CO3K2CO3
易溶于水，其它的都不溶于水
BaCO3, CaCO3, Mg CO3
ZnCO3, CuCO3 FeCO3
Al 2(CO3)3, Fe 2(CO3)3,
其它
高锰酸钾 KMnO4 （紫黑色固体） 锰酸钾 K2MnO4
氯酸钾 KClO3 （白色固体）
二、化合价
1、概念：元素原子之间相互化合的数目。（元素原子相互化合时表现出来的性质）
2、常见元素的化合价
一价氢氯钾钠银， 二价氧钡钙镁锌，三铝四硅五价磷。（加点的元素化合价为负价）
一、二铜；二、三铁；二、四、六硫都齐全。
注：
单质中元素的化合价为零；化合物中，各元素的化合价的代数和为零，计算化合价的依据。
3、元素化合价的应用
根据元素的化合价书写物质的化学式，或根据化学式计算元素的化合价
（具有可变化合价的元素，我们通常要通过化合物中固定化合价的元素来计算其化合价，）
如：SO2 SO3 FeCl3 FeCl2 K2MnO4 KMnO4
三、根据化学式计算
1、计算相对分子质量：所有元素原子的质量之和
2、计算物质组成元素的质量比：同种元素原子质量和与其它元素原子的质量和的比
3、计算某元素的质量分数：该元素的质量与组成该物质的所有元素的质量和的比
例：计算CO（NH2）2 的相对分子质量、各元素的质量比、N元素的质量分数
解：（1）、CO（NH2）2 的相对分子质量 = 12 + 16 + （14 +1×2）×2
=60
（2）、CO（NH2）2 中碳元素、氧元素、氮元素、氢元素的质量比为：
12 ：16 ：14×2 ：1×4 = 3 ：4 ：7 ：1
（3）、CO（NH2）2 中N元素的质量分数为：
九年级化学科第三单元教学评估检测题
时间：60分钟 满分：110分 评分
一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。下列每题只有一个选项符合题意）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
答案
1．人体内含量最多的物质是
A．氧气 B．水
C．蛋白质 D．脂肪
2．区别野外采集的水样是硬水、还是软水，可选用
A．明矾 B．活性炭
C．肥皂水 D．石灰水
3．下列物质，不是由原子直接构成的是
A.铁 B.汞
C.氖气 D.水
4．新制的蒸馏水不宜用于养金鱼，是因为蒸馏水中含有较少的
A．氧分子 B．氧原子
C．氧元素 D．氢元素
5．水是一种宝贵的自然资源。对水的说法不科学的是
A．硬水是混合物
B．水是一种重要的溶剂
C．淡水是取之不尽，用之不竭的
D．水被污染后，会给人类造成灾难
6．（海南省2006年初中毕业升学考试化学试题）若以“O”表示氧原子，则下图中能正确表示氧气组成的是
7．在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服泡在一块洗，可能会是浅色衣服染上深颜色，其主要原因是因为
A.分子本身发生了改变
B.分子在不断运动
C.分子间有一定间隔
D.染料发生了化学变化
8．为继续保护海口和三亚市良好的生态环境，下列措施切实可行的是
①控制工业“三废”和生活污水的任意排放
②努力完成燃煤区的改造，汽车使用无铅汽油，提高空气质量
③植树造林，增大绿化面积
④将生活垃圾分类放置处理，合理使用可再生资源
A． ①②③④ B．①③④ C．②③④ D．①②③
9．海南省西部是缺水最严重的地区之一，因此，节约用水、防止水污染具有十分重要的现实意义。在以下列举的防止水污染的措施中，你认为合理的是（ ）
①禁止使用农药和洗衣粉 ②工业废水经处理达标后再排放 ③抑制水中植物的生长 ④生活污水净化后再排放
A．②④ B．②③ C．①④ D．①③
10．水对人类的生存具有非常重要的意义，没有水就不可能有生机勃勃的地球，所以保护水资源是人类共同的责任。下列各项能造成水质严重污染的是
①生活污水的任意排放 ②海上油轮的原油泄漏 ③水力发电 ④农药化肥的不合理使用 ⑤使用无磷洗衣粉
A．只有①②③ B．只有①②④
C．只有③⑤ D．只有②③⑤
11．一壶水烧开后，壶盖被顶开，主要是因为
A．水分子运动速度快，撞开壶盖
B．水分解成氢气和氧气
C．水由液态变成气态，分子间隔增大，体积膨胀
D．水分子分成氢原子和氧原子后粒子数目增多
12.由电解水的有关实验可得到的结论是
①水由氢、氧两种元素组成 ②水中有氢气和氧气 ③电解1体积的水可以得到2体积的氢气和1体积的氧气 ④化学反应里分子可以再分成原子，而原子不能再分
Ａ．①② Ｂ．③④
Ｃ．②③ Ｄ．①④
13．下列符号中，既表示一个原子，又表示一种元素，还表示一种物质的是
A．O B．
C．O2 D．
14．海南松涛水库工程是解决海南岛西北部水资源分布不均衡的一个有效途径。为了保护好各引水渠中的水源，下列做法正确的是
① 在引水渠岸边堆放垃圾
② 禁止向引水渠中排放工业废水
③ 在引水渠两岸植树
④ 向引水渠中倾倒生活污水
A. ②③ B.②③④ C.①②③ D.①③④
二、填空题（每空2分，共22分）
15．海口市东湖公园全面改造工程已经基本完工了，为了检测废水是否达到排放标准，请你说出在实验室过滤除去废水中的固体杂质所需的仪器：
、 、 、 。
16．氧化汞受热分解的化学变化中，氧化汞分子分解为汞 和氧 ，其中汞 直接构成金属汞，两个氧 构成一个氧 ，许多氧分子构成氧气。
17．用化学符号表示：2个氢原子_______、保持水的化学性质的最小粒子___________ 。
三、简答题（第18、19 题每题8分，第20题6分。共22分）
18．（8分）（海南省2005年初中毕业升学考试化学试题）革命战争时期，某革命根据地由于敌人封锁而食盐奇缺，革命先辈想了很多办法，办法之一就是将食盐溶于水制成浓溶液后倒在棉衣上穿着送入革命根据地，如何从棉衣中提取食盐？
19．（8分）你认识右下图所示徽记吗？请写出它的名称，再说说它的涵义是什么？日常生活中我们应该怎么做？
20．（6分）谈谈你在生活中节约用水的3点做法。
四、实验题（12分）
21．右图是一个验证水的组成的装置。A、B是两个连通并带有刻度的玻璃管（上端是带开关的尖嘴管），C为连接在A、B中间的长颈漏斗，A、B下端是与直流电源相连的两个电极。在向上装置倒入水前开关均为关闭状态。按下列的实验步骤填空：
（1）向装置倒入水的操作是先将开关 ，然后从 处倒入装置中，当水位高度达到
时，将 ；
（2）打开电源开关，几分钟后在A、B管中生成和气体的体积如图所示。则A管中的气体是 ，证明A管中的气体的最简便的方法是 ；
（3）反应的化学表达式（用化学式书写） ；
（4）．用燃着的木条放在A、B管口，分别观察到了不同的现象，请说出该实验能得出哪些结论？
五、计算题（12分）
22．水是一种重要的资源，假若某一个水龙头每秒钟滴2滴水，20滴为1ml。⑴试计算一昼夜（24小时）中5个这样的水龙头滴水多少ml?
⑵在我国西北部干旱山区，平均每人每天饮用水不足500ml，浪费的这些水可供这一地区每天约多少人饮用？
⑶通过计算你有何看法？
九年级化学科第三单元教学评估检测题参考答案
一、
1．B2．C3．D4．A5C．6．C7．B8．A
9．A10．B11．C12．D 13．D14．A
二、
15．铁架台、玻璃棒、烧杯、过滤器（漏斗和滤纸）
16．原子、原子、原子、原子、分子
17．2H H2O
三、
18．将棉衣浸入水中，让食盐溶于水后将水蒸发。
19．名称：节水徽记 涵义：徽记图案画的是由自来水龙头滴下的一滴水，而被伸出的一只手掌小心翼翼地接住这滴水。形象地表明节约用水要从每一滴水做起。因此，要节约水、爱护水，像对待掌上明珠一样，珍惜每一滴水。做法：关心水，爱惜水，保护水，节约用水。
20．淘米水浇花 使用节水器具 随手关水龙头
四、
21．（1）打开 C 开关位置（或玻璃管充满水） 开关关闭
（2）氧气 用带火星的木条试验
（3）H2O
H2+O2
（4）①燃烧着的木条靠近电源正极收集的气体，木条燃烧更旺，说明正极产生的氧气具有支持燃烧的性质；②燃烧着的木条靠近电源负极收集到的气体，气体被点燃，说明该气体具有可燃性；③电解水的产生是氢气和氧气，说明水是由氢、氧元素组成的。
五、
22．⑴24×60×60×2×5÷20=43200（ml）⑵43200÷500=86（人）
⑶要节约用水，养成不浪费水的习惯
