【自主探究一】
（一）空气中氧气含量的测定
1、法国的化学家拉瓦锡通过实验得出了空气主要是由氮气和氧气组成的结论，其中氧气约占1/5。
2、空气中氧气含量的实验探究：
（1）实验原理：（演示实验）
利用红磷在空气中燃烧消耗掉密闭容器内的氧气，生成五氧化二磷白色固体，使密闭容器瓶中的气体体积减小，在大气压强的作用下，水倒流入容器内的体积即为集气瓶体积的1/5。反应文字表达式：
红磷 + 氧气
（2）实验装置（如下图所示）
（3）实验步骤：
①将图所示集气瓶的容积划分为五等份,
并加以标记。
②连接装置；
③检查装置气密性
④在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装满红磷，将胶管上的弹簧夹夹紧，把燃烧匙内的红磷放在酒精灯火焰上点燃，并迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞，观察现象。实验现象：磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，放出大量的热；待红磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹，水沿导管进入集气瓶内的水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5。
思考：向燃烧匙中加入较多量的红磷，为什么？
答：将集气瓶中的空气全部燃烧。
⑤待集气瓶冷却到室温后，把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹，观察现象，实验现象：水沿导管进入集气瓶内的水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5
实验结论：氧气约占空气总体积的1/5
（二）空气是由什么组成的
空气的主要成分和组成(按体积比)：www.zk5u.com中考资源网
（三）纯净物与混合物
纯净物:由一种物质组成 混合物:由两种或两种以上
空气是混合物，氧气是纯净物，（填“纯净物”、“混合物”）
怎样区别纯净物和混合物？冰水是混合物吗？
答：一物(纯净物)和多物（混合物），冰水为纯净物。
【探究思考一】
1、如果实验中，红磷的量不足对实验结果有何影响？
红磷不足氧气不能充分燃烧，使结果偏小。
2、集气瓶中剩余的气体主要是什么？有什么性质？
集气瓶中剩余的气体主要是氮气，氮气不燃烧也不支持燃烧
3、拉瓦锡的实验得出结论氧气约占空气总体积的1/5，而我们实验中一些不当的操作会使结果小于1/5或大于1/5。哪些因素会导致以上的结果。
小于1/5①红磷不足，氧气没有全部消耗完；②装置漏气；③没有冷却到室温就打开弹簧夹。
大于1/5①燃烧匙伸入集气瓶太慢，会造成集气瓶中部分气体受热逸出。②弹簧夹未夹紧，会使部分空气受热膨胀从导管逸出
4、氮气、二氧化碳、红磷、空气、河水、矿泉水等物质，哪些是混合物，哪些是纯净物?氮气、二氧化碳、红磷为纯净物；空气、河水、矿泉水为混合物。
3、下图装置与课本上相比所具有哪些优点？
优点：装置始终密闭，使测定结果更准确，五氧化二磷不会逸散到空气中，更环保。
【自主探究二】
（一）氧气的工业制法（物理变化）（阅读课本人教版40页资料卡完成下列内容）
（1）分离液态空气法：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发．由于液态氮的沸点比液态氧的沸点底，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是氧气。
（2）富氧膜分离技术：通过富氧膜的富集作用，可以得到含90％以上氧气的富氧空气。
（二）氧气的实验室制法（化学变化）
（阅读人教版课本37页和课本45---46制取氧气）
1、气体的收集方法有几种？依据是什么？
答：有三种：排水法、向上排空气法、向下排空气法。
收集方法的依据：根据气体的密度和溶解性
排水法:难溶或不易溶于水且不与水发生反应
向上排空气法:比空气的密度大且不与空气发生反应的气体 (如二氧化碳)，用向上排空气法收集
向下排空气法:比空气的密度小且不与空气发生反应的气体 (如氢气)，用向下排空气法收
2、高锰酸钾制氧气：
（1）药品：高锰酸钾（颜色暗紫色）
（2）原理（文字表达式）：
高锰酸钾
（3）实验装置
按顺序写出所标仪器的名称:
酒精灯、试管、铁架台、导管、集气瓶 、水槽。
（4）实验步骤及注意事项
①检查装置的气密性
②装药品
③连接仪器并固定（先下后上，从左到右的顺序）
a.试管口略向下倾斜原因防止冷凝水倒流引起试管破裂。
b.铁夹夹在距管口1/3处原因 方便操作。
c.导管伸入略微露出橡皮塞原因便于气体排出。
d.试管口放一团棉花的原因防止高锰酸钾粉末进入导管
④点燃酒精灯加热
a.先预热，再集中到药品部位加热原因防止试管炸裂。
b.用酒精灯外焰加热原因外焰温度高。
⑤收集气体
⑥实验完毕，要先撤导管，再撤酒精灯（用排水法时，要先撤导管后撤酒精灯的原因防止水倒吸引起试管炸裂）。
（5）放置：正放。因为氧气的密度比空气大
【探究思考二】
1、如何巧计高锰酸钾制取氧气的操作步骤？
步骤：查—装—定—点—收—移—熄
谐音：茶庄定点收利息
2、收集气体的方法，各自优点是什么？
排空气法：收集的气体比排水法干燥但不纯
排水法：收集的气体中含有水蒸气。
3、该实验的发生装置的适用范围？
使用范围：加热固体制取气体
4、两种收集方法的验满方法分别是什么？
用排水法收集氧气:由于集气瓶倒扣于水槽中，当观察到集气瓶口有气泡冒出即可证明氧气已满。
用向上排空气法收集氧气:将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已满。
5、如何检验收集的气体是氧气？
用带火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，则是氧气
【自主探究三】
（一）氧气的物理性质（人教版课本33页）
①在通常状况下，氧气是一种无色、无味、气体
②在标准状况下密度比空气重。（因此盛满氧气的集气瓶正放在桌子上。）难溶于水。
③在压强为101kPa时，氧气在—183。C时变为淡蓝色液体，在—218。氧气变为淡蓝色的雪花状固体。（此变化属于物理变化）
（二）氧气的化学性质：
氧气是一种比较活泼的气体，具有氧化性、助燃性，是一种常用的氧化剂。
①木炭（黑色）C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出白光。
文字表达式：木炭 + 氧气
②硫磺（黄色）S和O2反应的现象是：在空气中淡蓝色火焰，在氧气中蓝紫色的火焰，同时都生成刺激性气味的气体SO2。
注意点：预先放入少量水，吸收SO2，防止空气污染；
文字表达式：硫 + 氧气
③磷（红色或白色）P和O2反应的现象是：产生大量白烟，生成白色固体P2O5。
④镁（银白色）Mg和O2反应的现象是：放出大量的热，同时发出耀眼的白光，生成一种白色固体氧化镁。
文字表达式：镁 + 氧气
⑤铁（银白色）Fe和O2反应的现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体Fe3O4，
注意点：预先放入少量水或一层沙，防止生成的高温熔化物使瓶底炸裂。
文字表达式：铁 + 氧气
（三）氧气性质的演示实验
【探究思考三】
1、为什么要把木炭由上而下慢慢伸入集气瓶中？
因为如果将木炭直接插到瓶底，与氧气反应放热，瓶内氧气受热膨胀，大部分氧气迅速逸出，造成反应时间过短，现象不明显．
2、在硫的燃烧实验中为什么要在集气瓶底部放入少量的水？
预先放入少量水，吸收SO2，防止空气污染；
3、将细铁丝弯成螺旋状的目的是什么？下端的火柴有什么作用？
①将铁丝绕成螺旋状是为了增大受热面积，尽快提高铁丝局部的温度；
②在铁丝下端系一根火柴，火柴起引燃铁丝的作用.
4、在集气瓶底部放一些水或者铺一层细沙的目的是什么？
防止生成的高温熔化物使瓶底炸裂。
5、总结出上面几个实验的共同点有哪些？
既属于化合反应又属于氧化反应。
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