北京市朝阳区九年级综合练习（一）
化 学 试 卷 2012．5
考
生
须
知
1、 本试卷共8页，四道大题，35道小题。满分80分，考试时间100分钟。
2、 在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3、 试卷答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4、 考试结束，请将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）
1．下列物质的用途，利用其化学性质的是
A．液化气做燃料 B．铝材做高压锅 C．干冰人工降雨 D．钢材制铁轨
2. 氢氧化钙常用于改良酸性土壤，其俗称为
A．生石灰 B．熟石灰 C．石灰石 D．大理石
3．决定元素化学性质的是
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．最外层电子数
4．下列金属中，金属活动性最强的是
A．Zn B．Mg C．Fe D．Cu
5. 下列物质中，属于氧化物的是
A．NaCl B．NaOH C．MnO 2 D．H2SO4
6.下列属于复合肥料的是
A．KCl B.KNO3 C.NH4NO3 D.Ca(H2PO4)2
7．为防止骨质疏松，应补充的元素是
A．铁 B．锌 C．钙 D．铝
8. 下列实验操作中，不正确的是
A．加热液体 B．稀释浓硫酸 C．蒸发食盐水 D．检查装置气密性
9. 将家庭中常用的四种调味品分别放入水中，不能形成溶液的是
A. 醋 B. 蔗糖 C. 花生油 D. 食盐
10．月岩中钛铁矿主要成分的化学式为FeTiO3，其中铁元素为+3价，钛元素化合价为
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
11．下列对一些事实的解释中，错误的是
事 实
解 释
A
温度计中的水银(汞)热胀冷缩
原子大小发生改变
B
酒香不怕巷子深
分子不断运动
C
CO有毒 CO2无毒
两种物质的分子构成不同
D
CuSO4溶液和Na2SO4溶液的颜色不同
两种溶液中的阳离子不同
12. 氯化钴与氢氧化钠发生反应：CoCl2 +2NaOH ===Co(OH)2 ↓ + 2NaCl，此反应属于
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
13.下列物质长期露置于空气中，因发生化学变化而使溶液质量减少的是
A.浓硫酸 B.石灰水 C.浓盐酸 D.氯化钠溶液
14.日常生活中的下列做法存在安全隐患的是
①机动车推广使用乙醇汽油；②液化石油气罐中残留液体倒入下水道；③为降低居室甲醛含量，新装修住房应紧闭门窗，并放置一盆水；④天然气泄漏立刻打开抽油烟机；⑤节日大量燃放烟花爆竹，增加喜庆气氛。
A.全部 B .除①外 C .除①③外 D .除③⑤外
15．根据右图的有关信息 判断，说法错误的是
A.氯原子的核电荷数为17
B.钠的原子结构示意图中X=8
C.氯原子的相对原子质量为35.45
D.在化学反应中，钠原子容易得到1个电子
16. 下列物质的鉴别方法正确的是
A．用食盐水鉴别硬水和软水 B. 用水鉴别碳酸钙固体和氯化钠固体
C．用澄清石灰水鉴别氢气和一氧化碳 D. 用无色酚酞鉴别碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液
17. 右图1表示“M与N为并列关系”，右图2表示“M与N为从属关系”。下列概念间的关系，符合右图3所示关系的是
X
Y
Z
A
溶液
溶剂
溶质
B
分子
原子
离子
C
饱和溶液
不饱和溶液
浓溶液
D
氧化物
酸、碱、盐
化合物
18.推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸
B.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小
C.酸性溶液的pH小于7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7
D.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
19．在化学反应2A+B2=2AB中，A 与B2反应的质量关系如右图所示，若6g A和8g B2充分反应，则生成AB的质量为
A．9g B．11g C．12g D．14g
20.蚂蚁会分泌一种信息素（化学式为C10H18O），下列说法正确的是
①该信息素由碳、氢、氧三种元素组成
②该信息素中碳、氢、氧三种元素的质量比为10：18：1；
③该信息素是由多种原子构成的化合物；
④该信息素的一个分子中含有29个原子。
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
21.除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）
选项
物质
选用试剂
操作方法
A
木炭粉（Cu）
盐酸
溶解、过滤、洗涤、烘干
B
CO2（CO）
NaOH溶液、浓硫酸
通气、加热、收集
C
CaO（CaCO3）
水
过滤、烘干
D
NaOH（Na2CO3）
盐酸
溶解、蒸发、结晶
22.诺贝尔化学奖的成果之一是对CO催化氧化过程的研究，即一氧化碳在铂催化剂作用下的氧化反应，这一过程可以表示为：CO COad O2 2Oad COad + Oad→CO2（式中标有ad的物质表示吸附在金属铂表面的原子或分子），下列说法错误的是
A．CO和COad不是同种物质
B．该反应过程中，一氧化碳发生了氧化反应
C．从反应效果看，CO与O2不用点燃反应也能进行
D．这一反应原理应用于汽车尾气处理，会使汽车一氧化碳的排放量减少
23．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是
选项
目的
操作
现象
结论
A
比较铝和铜的金属活动性
将铝丝浸入硫酸铜溶液中
铝丝表面无明显现象
铜比铝活泼
B
检验集气瓶中是否集满二氧化碳
将燃着的木条伸入集气瓶中
木条火焰熄灭
集气瓶中已集满二氧化碳
C
探究物质溶解于水的热量变化
向一定量的水中加入 硝酸铵晶体，充分搅拌
溶液温度下降
物质溶于水都能使溶液温度下降
D
检验水垢中是否含有碳酸盐
取水垢加入稀盐酸，将气体通入澄清石灰水
产生气体使澄清石灰水变浑浊
水垢中含有碳酸盐
24.一定量的NaOH溶液中逐滴加入等质量等质量分数的稀盐酸，下列各物质的量与所加入稀盐酸的质量关系不正确的是
25.右图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得到的结论不正确的是
A．反应结束时溶液的pH=7
B．NaOH溶液中存在的粒子是Na+和OH-
C．该反应的实质是H+和OH-结合生成H2O分子
D．若两者恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为11.7%，则此溶液中钠离子与水分子的个数比为36：883
二、填空题（共5个小题，共30分）
26.（6分）化学与人类生活息息相关。
（1 ）下列服装主要用有机合成材料制成的是_____________。
A.羊毛衫 B.涤 纶连衣裙 C.腈纶运动衣 D.纯棉T恤
（2）自热米饭是一种快餐食品。请根据下列图表回答问题：
①自热米饭的包装材料是 符合卫生标准的铝箔。铝制成铝箔，说明铝具有良好的 。
②自热米饭的营养表中提供了人类生命活动必需的 类营养素，吃完米饭后，应适当补充 ，来调节新陈代谢。
（3）右图所示的“火立熄”是一种新型的家用灭 火用品。“火立熄”接触到火焰3-5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。“火立熄”的灭火原理是 。
A.清除可燃物[来源:学|科|网Z|X|X|K]
B.使可燃物与氧气隔绝[来源:Z&xx&k.Com]
C.降低可燃物的着火点
（4）为解决日益加剧的温室效应问题，科学家研究建立如下图所示的二氧化碳新循环体系：
根据上述关系图，下列说法正确的是 （填序号）。
①化学变化中元素种类守恒 ②光能或电能可以转化为化学能
③无机物和有机物可以相互转化 ④二氧化碳也是一种重要的资源
27.（6分）化学是研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础自然科学，请回答下列问题：
（1）从组成角度看：水是由 组成的。
（2）从微粒角度看：水是由 构成的。
（3）从资源角度看：水是生命之源，右图是用来净化河水的简易装置，下列说法错误的是 。
A.水是一种重要的溶剂 B.利用右图装置能把硬水变为软水
C.通过过滤可以除去水中所有的杂质 D.利用右图装置能对水杀菌消毒
（4）从变化角度看：
①水通电分解生成最理想的能源——氢气，反应的化学方程式为 ；电解一定量的水，当其中一个电极产生5 mL气体时，另一电极产生的气体体积可能是 mL。
②甲物质是一种重要的有机化工原料。一定质量的甲和48g乙按下图所示充分反应，当乙完全反应时，可生成44g丙和36g丁。
则甲中所含各元素的质量比为 。
A．C:H=12:1 B．C:H=3:1 C．C:H:O=6:1:8 D．C:H:O=3:1:4
28. （6分）根据下表数据回答问题：
温度(℃)
0
10
20
40
60
80
100
NaOH溶解度(g/100g水)
42
51
109
129
174
314
347
A溶解度(g/100g水)
0.18
0.17
0.16
0.14
0.12
0.095
0.07
（1）NaOH的溶解度随温度变化的规律 。
（2）在装有100g NaOH固体的小烧杯中，加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃，此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中，使溶液温度升至60℃，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
（3）利用用（2）中所得溶液进行如下实验：
①加入试剂A时发生反应的化学方程式为___________ __________；
②滤液1中含有的溶质是__________________ ； 操作Ⅱ的名称是__________________。
29. （6分）某化学活动小组探究金属的反应规律。
【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。
已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小相同；同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸，甲中反应方程式为 。
（1）若比较镁和铁的金属活动性，观察到的现象是 ；
（2）若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少，长颈漏斗中的现象是 ；
（3）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2的质量 （填“大于”、“小于”或“等于”）乙装置中产生的H2质量。
【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，没有气泡产生。下列判断正确的是 。
A．滤出的固体中一定含有铜
B．滤出的固体可能含有铁和镁
C．滤液中可能含有硫酸铜
D．滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁
30．(6分) 以下为初中化学常见物质，由H、C、O、Cl、Na、Ca、Cu、Fe中的元素组成。
（1）利用图一进行实验
①若B为不溶水的白色粉末，将A溶液滴入后产生气泡，则B的化学式 为 ；
②若将A溶液滴入到C粉末中，观察到溶液变为黄色，则反应的化学方程式为
；
③若将蓝色D溶液滴入到E粉末中，可观察到溶液变为浅绿色，则反应的化学方程式为
；
（2）利用图二进行实验
挤压胶头滴管将F溶液滴入到盛有H的锥形瓶中，可观察到气球胀大，得到K溶液，K溶液可继续与H反应生成M，其中K与M含有相同的金属元素，则该反应的化学方程式为 ；
（3）利用图三进行实验——“发射火箭”
表演时，挤压胶头滴管，套着塑料火箭的轻质细木棒向上冲出，完成发射。则锥形瓶中的固体和胶头滴管中的液体可能是上述物质中的：
序号
物质
①
②
③
④
⑤
液体
固体
三、实验题（共3个小题，共19分）
31. (7分)请根据下列装置图回答问题：
（1）A中制取气体的化学方程式为_________ ___________________； A装置还可用于实验室制取另一种气体的化学方程式为 。
（2）B中，将二氧化碳气体慢慢倒入放有燃着蜡烛的烧杯中，下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳具有______ ____ ___性质，这一性质在实际生活中的应用为___ ____。
（3）小明按C图实验时，集气瓶底部炸裂，其可能的原因是___ ____。
（4）小明对铁丝在氧气中燃烧为什么会火星四射进行探究。他将镁和不同含碳量的铁 (镁和铁直径均为0.4mm)放入氧气中燃烧，并将现象记录在下表中。
物质
镁
含碳0.05％的铁
含碳0.2％的铁
含碳0.6％的铁
燃烧时
的现象
剧烈燃烧，发出
耀眼白光，无火星
剧烈燃烧
极少火星
剧烈燃烧
少量火星
(未填)
①你认为表中未填的实验现象是 。
②造成铁丝在氧气中燃烧时火星四射的主要原因是 。
32. （5分）某实验小组设计了右图所示的实验装置。
（1）甲同学认为打开K1、关闭K2时，利用I、Ⅱ装置，可进行的实验是 。
（2）乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量。关闭K、K1、K2，用凸透镜引燃B中的白磷，待冷却后打开K2，整个实验过程中的现象是 。
（3）丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳的性质。
①若要验证二氧化碳能与水发生反应，应向烧杯的水中加入 ；
②若广口瓶B中盛放二氧化碳，A中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应的操作是 。
33. （7分) 在化学实验技能考试中，有一题目是鉴别氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液，某同学进行了如下图所示的实验。
⑴写出试管②中反应的化学方程式： 。
⑵当看到不同现象时停止通气体，将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中，并将废液进行过滤，同学们对滤液成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质？
【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性；
②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【猜想假设】 甲同学认为：只含有氢氧化钠
乙同学认为：只含有碳酸钠；
丙同学认为：含有氢氧化钠和氢氧化钙；
丁同学认为：含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙；
你认为还可能是 （写一种猜想）。
【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由 。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤
实验现象
实验结论
取滤液于试管中，
猜想正确
【实验分析】甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：
实验步骤
实验现象
实验结论
取样于试管中，滴入少量稀盐酸
无明显现象
猜想成立
你认为甲同学对实验结果判断是否正确？请说明理由。
【反思拓展】
下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是 （填字母）。
A.放置在空气中 B.观察颜色 C.加水溶解 D.利用溶解性
四、计算题（共2个小题，共6分）
34. （3分）鱼塘供氧时常向水中撒一种微黄色的固体过氧化钙（CaO2）。
（1）将该反应方程式补充完整：2CaO2+2H2O=2 + O2↑。
（2）若向水中投入72g CaO2，能生成氧气多少克？
35.（3分）某合金可能由铜与镁、锌中的一种组成，现欲测定其组成，进行如下实验：取该合金样品30g放入烧杯中，让后将200g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸平均分四次依次加入该烧杯中，每次均充分反应。实验数据如下：
请计算：
（1）该合金中铜的质量分数为 。
（2）该合金除铜外，另一种金属是 。（写出过程）
（3）第三次加入稀硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数。
北京市朝阳区九年级综合练习（一） 2012.5
化学试卷答案及评分标准
一、选择题（共25分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
B
D
B
C
B
C
B
C
C
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
A
D
B
B
D
B
D
C
C
A
题号
21
22
23
24
25
答案
B
A
D
D
B
二、填空题（共30分）
注意：1. 化学方程式缺项不给分 2. 要有加点字的含义
26.（1）BC
（2）①延展性 ②4 维生素（或蔬菜、水果）
（3）B
（4）①②③④
27.（1）氢、氧两种元素
（2）水分子
（3）BCD
（4）① 2H2O通电2H2↑+O2 ↑ 10ml或2.5ml ② D
28.（1）氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大（或氢氧化钠的溶解度受温度影响变化大）
（2）饱和 1:1
（3）①Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
②NaOH和Ca(OH)2 过滤 冷却（或降温结晶）
29.【探究一】Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
（1）镁和稀硫酸产生气泡的速率比铁和稀硫酸产生气泡的速率快
（2）甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高
（3）等于
【探究二】ACD（2分，漏选给1分，有错误选项不给分）
30.（1）①CaCO3 ②Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ③Fe+CuCl2=Cu+FeCl2
（2）H2O+Na2CO3+CO2 = 2NaHCO3
（3）
序号
物质
①
②
③
④
⑤
液体
HCl
HCl
HCl
HCl
HCl
固体
NaHCO3
Na2CO3
CaCO3
Fe
NaOH
（5组写全给2分，写出三组或三组以上且正确给1分，只要有错误组合不给分）
三、实验题（共19分）
31. （1）CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 2H2O2二氧化锰2H2O+O2↑
（2）不可燃、不支持燃烧、密度比空气大；灭火
（3）集气瓶底未放少量水或细沙
（4）①剧烈燃烧，火星四射 ②铁丝中含有的碳引起的
32.（1）制取氧气（或制取不溶于水的气体）
（2）白磷燃烧，产生大量白烟，放热，待冷却后打开K2，Ⅲ中的水倒流入Ⅰ中约占瓶内气体体积的1/5（必答加点字的含义）
（3）①紫色石蕊
②关闭K1、K2，打开K将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，关闭K，充分反应后打开K2，Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中有气泡产生。（2分，答全给分，答不全不给分）
33．（1）Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O
（2）【猜想假设】氢氧化钠和碳酸钠
【分析讨论】丁同学猜想不合理，因为Na2CO3和Ca(OH)2能发生反应，不能共存
【实验设计】 实验步骤：取滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置取上层清液滴加无色酚酞
实验现象：试管中出现白色浑浊，且上层清液呈红色
【实验分析】不正确，因为乙、丙猜想均可出现上述现象（写出一种即可）。
【反思拓展】 ACD
四、计算题（共6分）
34. （1）Ca(OH)2·············································1分
（2）解：设能生成氧气的质量为X
2CaO2+2H2O=2 Ca(OH)2+ O2↑
144 32
72g X ···················1分
=
X=16g·············································1分
答：略。
35.（1）30%············································1分
（2）解：设另一种金属为M，相对原子质量为X。
M + H2SO4=MSO4+H2↑
X 98
6.5g 50g×19.6%
X=65
所以该金属是锌。············································1分
（3）解：设第三次反应后生成硫酸锌的质量为Y，氢气质量为Z。
Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 161 2
50g×3×19.6% Y Z
Y=48.3g Z=0.6g
×100%≈28.6% ·······························1分
答:略。
