海淀区九年级第一学期期末练习

化     学  2013年1月

可能用到的相对原子质量：H 1    C 12    N 14    O 16    Ca 40    Fe 56    Cu 64

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分）

1. 空气中，氮气的体积分数约为

A. 0.03%            B. 0.94%          C. 21%            D. 78%

2. 下列性质中，属于氧气的化学性质的是

A. 支持燃烧         B. 无色气体      C. 难溶于水        D. 密度比空气大

3. 下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是

            A               B                 C                D

4. 铜丝常用于制作电线，是因为铜具有

A. 导热性           B. 导电性        C. 密度较大          D. 抗腐蚀性    

5. 下列物质中，含有氢分子的是

A. H₂               B. H₂O           C. H₂O₂              D. H₂SO₄    

6. 有研究表明，每100 g猪肝含铁25 mg，这里所说的铁指的是

A. 单质             B. 分子          C. 原子             D. 元素

7. 下列物质中，属于合金的是

A. 铁               B. 钢            C. 铝               D. 铜

8. 下列物质的化学式中，书写不正确的是

A. 碳酸钠  NaCO₃                   B. 氢氧化铜 Cu(OH)₂

C. 氧化镁  MgO                     D. 硫酸镁   MgSO₄  

9. 下列性质中，与“二氧化碳可用于灭火”无关的是

A. 不能燃烧                            B. 能溶于水

C. 密度比空气大                        D. 不支持燃烧

10. 下列化学方程式中，书写正确的是

A. 4Fe + 3O₂  2Fe₂O₃               B. 2 KClO₃ === 2KCl + 3O₂↑

C. 4P + 5O₂  2P₂O₅                 D. Cu + H₂SO₄ == CuSO₄ + H₂↑

11. 下列实验基本操作中，正确的是    

A. 检查装置气密性    B.加入块状固体   C.加热液体       D. 滴加液体

 

12. 下列措施中，不能起到节约化石能源作用的是

A．采用风力发电                      B．使用乙醇汽油

C．使用太阳能电池为路灯供电          D．治理被酸雨酸化的土壤

13. 分别将等量的品红同时加入盛有相同体积的热水和冷水的烧杯中，观察到当热水大面积

变成红色时，冷水中只有品红周围的溶液变成了红色

（如图所示）。通过该实验，可以得到的结论是

A. 分子的质量很小            

B. 分子由原子构成

热水          冷水

C. 分子运动的快慢与温度有关

D. 分子是保持物质化学性质的最小微粒

14. 硅酸钠（Na₂SiO₃）是制作防火板材的原料之一。其中，硅元素（Si）的化合价为

A. -4             B. -2          C. +2           D. +4

15. 下列做法中，不利于保护金属资源的是

A. 回收易拉罐                      B. 寻找金属代用品

C. 防止金属的腐蚀                  D. 过度开采金属矿物

16. 下列说法中，不正确的是

A. 为了维护人类生存的环境，应彻底消除温室效应

B. 能产生温室效应的气体除二氧化碳外，还有臭氧、甲烷等

C. “低碳”生活指的是人们在生活中应努力减少二氧化碳的排放

D. 使用太阳能、风能等清洁能源是控制二氧化碳排放的有效措施之一

17. 在日常生活中，当燃气燃烧不充分火焰呈现黄色时，需要调节灶具的进风口，目的是

A．增大空气的进气量                 B．提高火焰温度

C．增大燃气的进气量                 D．减少空气的进气量

18. 区分下列各组物质的操作方法中，不正确的是   

A．软水和硬水：滴加肥皂水                

B．铁粉和碳粉：滴加稀硫酸

C．碳酸钙和氧化钙：滴加水

D．一氧化碳和二氧化碳：放入干燥的石蕊纸花

19. 下列说法中，不正确的是

A．Cl-是氯原子得到1个电子后形成的

B．“Cu”可以表示铜单质，也可以表示铜元素

C．碘原子的质子数为53，可推知其核外电子数为53

D．镁原子的最外层有2个电子，在化学反应中易得到电子

20. 除去CO₂中混有少量O₂的最佳方法是     

A．点燃                     B．通过灼热的铜网

C．通过澄清石灰水           D．通过灼热的木炭层

21. 实验装置如图所示。先在乙中盛约3∕4容积的水（水中加2滴红墨水），然后在甲中放入

十 几粒锌粒，再注入稀硫酸直至锌粒完全浸没，塞紧橡皮塞。双手

按住两个橡皮塞，不久，红色的水从尖嘴玻璃管喷出，形成美丽的

喷泉。下列对形成喷泉的原因的分析中，不正确的是

A．锌和稀硫酸反应生成氢气

B．氢气难溶于水

甲

乙

C．氢气密度小于空气

D．装置内气压大于外界大气压

22. 将下列装置分别放在天平上，用砝码平衡，然后取下锥形瓶，将锥形瓶倾斜，使液体药品与固体药品接触，一段时间后再把锥形瓶放在天平上。天平的指针不变的是

23. 下列实验中，实验方案及现象与结论不一致的是

	实验方案及现象	实验结论
A	①铜丝插入硫酸锌溶液，一段时间后，无明显现象 ②铜丝插入硝酸银溶液，一段时间后，铜丝上有银白色金属析出	金属活动性：锌＞铜＞银
B	①加热KClO3制O2速度慢 ②加热KClO3和KMnO4混合物制O2速度快	KMnO4是KClO3制取O2的催化剂
C	碳酸钙受热发生分解反应，检验到有CO2生成	碳酸钙中一定含有碳元素和氧元素
D	①向盛有蒸馏水的试管中加入一根铁钉（铁钉一半露置在空气中），一段时间后，铁钉生锈 ②将铁钉浸没在经煮沸并迅速冷却蒸馏水中，再加入 2 mL植物油，一段时间后，铁钉未生锈	与氧气接触是铁钉生锈的条件之一

24. 下列图像能正确反映对应变化关系的是

0 过氧化氢 0 铁粉的质量/g /g /g 溶液质量/g 0 时间/min /g
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液	B．将铁钉加入硫酸铜溶液中	C．向一定量的大理石（杂质不参加反应）中加入足量的稀盐酸	D． 向一定质量的稀 盐酸中加入足量 铁粉

25. 将一定量的CO和CO₂混合气体先通过足量的澄清石灰水，得到5 g白色沉淀；将剩余

气体干燥，再通过足量的灼热氧化铜，充分反应后，测得固体的质量减少了1.6 g。原混

合气中，CO的质量分数为

    A.  38.9%              B.  44%              C.  56%           D. 61.1%

二、填空题（共5个小题，共28分）

26.（4分）碳是人类接触得最早、利用得最多的元素之一。

（1）坚硬无比的金刚石，柔软易碎的石墨，还有神秘的C₆₀都是由碳元素组成的_______

（填“单质”或“化合物”）。

（2）市场上出售的椰壳活性炭是以椰子壳为原料，经过一系列生产工艺精细加工而成。

它具有疏松多孔的结构，具有极强的_______性，可以用于除去装修产生的有害气体。

（3）书画《富春山居图》是元朝画家黄公望的代表作，此图能够保存至今而不变色的原

因是_______ 。

（4）下列图片所示的CO₂的用途中，主要利用了其溶解性的是________（填字母序号）。

 

 

 

 

 

 

A. 生产汽水              B. 光合作用           C. 生产化肥

乙

27.（5分）某小组利用右图装置完成O₂、CH₄、CO或CO₂的有关实验。实验过程中，他们通过向甲中充入空气，匀速将乙中的气体（该气体为上述气体中的某一种）排入试管中。

（1）若在a处放置带火星木条，观察到木条复燃，则乙

中的气体是________。

甲

（2）若向试管中加入澄清石灰水，观察到石灰水变浑浊，

则试管中发生反应的化学方程式为 __________。

（3）若乙中的气体为CO₂，向试管中加入紫色石蕊溶液，观察到试管中液体变红；加

热试管中的红色液体，可观察到的现象是_______。

（4）将a处排出的气体验纯后，点燃，观察到蓝色火焰。若要确定该气体的成分，最简

单的实验方法是________ 。

28.（7分）人类对金属的开发和利用是循序渐进的。

   （1）青铜器是人类较早使用的金属制品。西汉时期，人们主要采用“湿

法冶金”。如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为________。

（2）随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来。例如，高炉炼铁所涉及的物质转化过程如下：

焦炭

CO₂

空气

A

焦炭

Fe

赤铁矿

    

     

 

其中，物质A为 _______（填化学式），A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为_______________。

（3）每年因为腐蚀（如铁生锈）而报废的金属相当于年产量的20%~40%，人们采用多种方法防止金属腐蚀。例如，将清洗后的铁锅擦干后存放可以防止铁锅生锈，其原因是____________。

（4）铝的金属活动性比铁______（填“强”或“弱”），但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是__________________________（用必要的文字和化学方程式说明）。

29.（6分）在“宏观-微观-符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。下图中

+

高温

+

      表示碳原子、  表示氧原子、  表示氢原子。

（1）水煤气是一种重要的气体燃料，以下是生产水煤气反应的微观过程示意图：

 

 

 

甲         乙              丙        丁

① 甲、乙、丙、丁中属于氧化物的是__________（填代号）。

② 甲中，氢、氧元素的质量比为____________。

③ 该反应的基本反应类型为______________________。

（2）在一密闭容器内有A、B两种物质各96 g组成的混合物，在一定条件下发生化学

反应，反应后容器中有88 g C、36 g D和若干B。A、C、D三种物质的微观示意

图如下表所示：

物质	A	C	D
微观示意图

① 反应后容器中剩余物质B的质量为________ g。

一定条件

② 已知：B的相对分子质量为28。请补全该反应的化学方程式：

             O₂ + _________ ====== 2CO₂ + 2H₂O

30.（6分）下图所示的一组实验可用于研究燃烧的条件（夹持固定装置略去）。

 

 

 

 

 

 

 

图2

 

已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。

（1）在如图1所示的实验中，分别用玻璃棒蘸取酒精和水，再在酒精灯火焰上加热，片刻后移开，实验现象如下：

实验用品	现象
蘸有酒精的玻璃棒	产生火焰
蘸有水的玻璃棒	无明显变化

从观察到的实验现象得出燃烧应具备的条件是__________，写出此实验中发生反应的化学方程式_________________。

（2）在如图2所示的实验中，a、b两处放有少量白磷，c处放有少量红磷，当看到a处白磷燃烧、c处红磷不燃烧时，估计温度计示数一定在________℃以上，此现象能够说明燃烧应具备的条件是__________。

（3）除上述两个条件外，燃烧还应具备的条件是_________；在图2所示的实验中，能说明该条件的实验现象是___________。

三、实验题（共3个小题，共21分）

31．（6分）根据下图回答问题。

（1）实验仪器a的名称是____________。

（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______________，所选用的发生装置是          _______（填字母序号）。

（3）用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为____________。收集一瓶二氧化碳所选用的装置为_______（填字母序号）。收集二氧化碳时，需要验满，具体操作是将燃着的木条放在瓶口，若观察到__________ ，说明瓶中已充满二氧化碳。

 

32.（7分）小明在网络中看到镁是航空工业的重要材料，欲通过实验探究镁的性质。

（1）小明推测镁能与O2反应、与稀盐酸反应、与硫酸铜溶液反应，他的依据是____________。

（2）小明设计了如下实验对假设进行验证。

①取一支试管，放入一根镁条，加入一定量稀盐酸，观察到有无色气体产生，发生反应的化学方程式为__________。将镁条换为铁丝，重复上述操作，可观察到产生气体的速率_______          （填“变快”、“变慢”或“不变”）。

②另取一支试管，放入一根镁条，加入一定量硫酸铜溶液，观察到镁条表面有少量气泡产生，且有黑色物质生成。

（3）镁条与硫酸铜溶液反应的现象让小明感到困惑，他去图书馆查到相关资料：

资料1：硫酸铜溶液在配制时加入了少量硫酸；

资料2：当金属粉末颗粒很小时，容易成为黑色；

资料3：实验过程中发生了一系列复杂的反应，生成的黑色粉末可能是CuO、Cu中的一种或两种。

①镁条与硫酸铜溶液反应的实验中产生的气体可能为          。

②小明进一步设计实验确定黑色粉末的成分，请在下表中补全实验方案。

实验操作	实验现象	结论
将黑色粉末过滤、晾干后，分成两份
将其中一份装入硬质玻璃管中，向其中通入CO后，加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中	澄清石灰水 变浑浊	结论I
将另一份置于坩埚中，称其质量为m1，在空气中加热一段时间后冷却，称其质量为m2。	现象I	黑色粉末中含Cu

           表中，结论I是________；现象I是 _________________________ 。

33．（8分）小丽对家中的家用制氧机产生了浓厚的兴趣。她通过阅读说明

书了解到家用制氧机的工作原理如下：

加压时，装填在制氧机内部的分子筛吸附空气中的氮气，制取高浓度氧气。减压时，分子筛将所吸附的氮气排放。整个过程中，分子筛并不消耗。

小丽用这台家用制氧机制取并收集了一袋气体，带到实验室对其进行研究。

实验I：小丽欲通过以下实验验证所收集的气体是否为纯净的氧气。  

【实验记录】

实验步骤	实验现象	化学方程式
取一只250 mL的集气瓶，用排水法收集一瓶所带气体，然后把一小块燃着的木炭插入集气瓶中	木炭燃烧得更旺	化学方程式I

表中，化学方程式I是_________________。

【实验结论】收集的气体是纯净的氧气。

【实验反思】老师指出上述实验并不能证明小丽所带来的气体一定是纯净的氧气。该实

验不能证明所收集气体为纯净氧气的原因是_______________。

实验II：测定小丽所带气体中氧气的含量。

同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，进行实验，并重复多次。

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

                                 （250 mL 集气瓶）

【实验记录 】

实验操作		主要实验现象	实验结论及解释
①	检查装置的气密性		装置的气密性良好
②	加入药品，将装置连接固定
③	打开止水夹a和b，向A中缓慢鼓入一定量气体后关闭止水夹a和b	A中水进入到B中，B中水的体积为200 mL。	收集200 mL气体（由压强差引起的误差忽略不计）
④	用凸透镜聚光引燃白磷	燃烧，产生大量白烟
⑤	待白磷熄灭并冷却到室温， 进行操作I	现象I	小丽收集的气体不是纯净的氧气

表中，操作I是______________；现象I是__________________ 。

【数据记录】   

实验次序	1	2	3	4	5
B中剩余水体积/mL	100	42	39	41	38

【数据处理】已知，在上表数据中，第1组数据偏差较大，存在明显误差，在数据处理

时应删去。小丽所带气体中氧气的体积分数为______________% 。

【实验反思】

（1）这台家用制氧机制氧气的过程发生的变化属于________（填“物理变化”或“化学变化”）。

（2）导致第1组数据产生较大误差的可能原因是_____________。

四、计算题（共2个小题，共6分）

34.（3分）以氨气（NH₃）和二氧化碳为原料可生产尿素，反应的化学方程式如下：

一定条件

一定条件

 

2NH₃ + CO₂ ======== CO(NH₂)₂ + H₂O

若使3.4 t氨气完全反应，至少需要二氧化碳的质量是多少？

35. （3分）某铁矿石的主要成分是铁的氧化物（假设其他成分均不含铁元素和氧元素）。经

测定，该铁的氧化物中氧元素的含量为30%，铁矿石中氧元素的含量为24%。

（1）这种铁的氧化物的化学式是          。

（2）若用一氧化碳还原该铁矿石冶炼生铁，1 t该矿石能生产含铁96%的生铁的质量是

多少？（要求：写出计算过程，计算结果保留小数点后1位）

 

 

 

 

 

 

 

海淀区九年级第一学期期末练习

化学试卷参考答案       2013年1月

一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）

1．D   2．A   3．C   4．B   5．A   6．D   7．B   8．A   9．B   10．C   11．A   12．D   13．C   14．D   15．D   16．A   17．A   18．D   19．D   20．B   21．C   22．B   23．B   24．A   25．C

二、填空题（共5个小题，未标分数的空，每空1分，共28分。划线的部分为给分要点。）

26．（4分）

（1）单质                          （2）吸附      

（3）常温下，碳的化学性质稳定（或不活泼）（不写“常温下”不得分）

（4）A

27．（5分）

（1）O₂ （写化学式和名称均可得分）

（2）CO₂ + Ca(OH)₂ === CaCO₃↓+ H₂O

（3）红色液体变成紫色

（4）在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，若烧杯内壁有水滴生成，则该气体为CH₄；反之，该气体为CO。  （2分，其他合理答案均可得分）

28．（7分）

（1）Fe + CuSO₄ === FeSO₄ + Cu

（2）CO      Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂

（3）防止铁与水接触  （其他合理答案均可得分）

（4）强      铝与空气中的氧气反应：4Al + 3O₂ === 2Al₂O₃，生成一层致密的氧化铝薄膜（2分）

29．（6分）

（1）①甲、丙（填化学式等合理答案均可得分）

     ② 1:8

     ③ 置换反应

（2）① 68

② 3      C₂H₄

30．（6分）

（1）有可燃物      C₂H₅OH + 3O₂  2CO₂ + 3H₂O    （写成“C₂H₆O”不扣分）

（2）40       温度达着火点      

（3）与氧气接触（其他合理答案均可得分）

a处白磷燃烧，b处白磷不燃烧（写出“c处红磷不燃烧”不得分）

三、实验题（共3个小题。未标分数的空,每空1分，共21分。划线的部分为给分要点）

31．（6分）

（1）长颈漏斗

（2）2KMnO₄  K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑      A

（3）CaCO₃ + 2HCl === CaCl₂ + CO₂↑+ H₂O     

C         木条熄灭

32．（7分）

（1）镁是金属活动顺序表中，位于氢前面的金属

（2分，“氢前”、“金属”各1分，其他合理答案可酌情给分）

（2）Mg + 2HCl === MgCl₂ + H₂↑      变慢

（3）① H₂

     ② 黑色粉末中含CuO      样品质量增加（或m₁ < m₂）

33．（8分）

实验I：C + O₂ CO₂（写出生成CO的反应不扣分）

木炭在集气瓶中燃烧得更旺只能说明集气瓶中氧气的含量高于空气中氧气的含量，不能说明集气瓶中氧气含量为100%（其他合理答案均可得分）

实验II：打开止水夹b      B中部分水被吸入A中（2分，其他合理答案均可得分）

80%          物理变化          白磷量不足

四、计算题（共2个小题，共6分）

34．（3分）

一定条件

【解】设：需要二氧化碳的质量为 。

2NH₃   +   CO₂  =======  CO(NH₂)₂   +   2H₂O 

34        44

3.4 t                                    ……………………1分

                =                              ……………………1分

=4.4 t                                ……………………1分

答：至少需要二氧化碳的质量为4.4 t。

 35．（3分）

 ① Fe₂O₃ （1分）

     ②参考解题过程如下，其他解题过程合理、答案正确得分。

 

［解］铁矿石中Fe₂O₃的质量= = 0.8 t          （1分）

设：生铁的质量为x

 Fe₂O₃ + 3CO  2Fe + 3CO₂

160                112

0.8 t                96% x

      =

x= 0.6 t                   （1分）

答：生成含铁96%的生铁的质量为0.6 t。