化学试卷
考生
须知
1.本试卷共8页，包括四道大题（35个小题），满分80分。考试时间100分钟。
2.请在试卷和答题卡上相应位置准确填写学校名称、班级、姓名和考号。
3.选择题（1-25题）答案请用2B铅笔填涂在答题卡相应的位置上，非选择题（26-35题）请用黑色字迹签字笔在答题卡上作答，在试卷上作答无效。
4.考试结束后，将试卷、答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, O-16, N-14,S-32, Cl-35.5, Na-23,Ca-40,Fe-56
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,本题包含25道小题,25*1 共25分)
1．下列变化属于化学变化的是
A．汽油挥发 B．石蜡熔化 C．煤炭燃烧 D．干冰升华
2. 地壳中含量最多的元素是
A．硅 B．氧 C．铁 D．铝
3.决定元素种类的是
A.中子数 B.质子数 C.核外电子数 D.最外层电子数
4.下列物质属于空气污染物的是
A.氮气 B.氧气 C.可入肺颗粒物 D.二氧化碳
5.下列物质与水混合能形成溶液的是
A.植物油 B.冰 C.蔗糖 D.面粉
6. 下列属于氧化物的是
A．KMnO4 B．CO C．O2 D．NaOH
7. 下列燃料中属于化石燃料的是
A．氢气 B．酒精 C．煤 D．乙炔
8. 如图所示的公共标识中，与消防安全有关的是
A．①③④ B．②③④ C．③④⑤ D．①②③④⑤
9. 下列物质因具有强烈的腐蚀性而被称作“烧碱”的是
A.Ca(OH)2 B.NaCl C.NaOH D.CaO
10. 砷化镓（GaAs）是一种“LED”绿色节能光源材料，GaAs中As的化合价为-3，则Ga的化合价为
A．-5 B．-3 C．+3 D．+5
11. 从分子的角度分析，下列事实能体现分子在不断运动的是
A．固体不易被压缩 B．花香四溢
C．水结成冰 D．一滴水约有1.67×1021个水分子
12. 豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指
A．原子 B．分子 C．元素 D．单质
13. 下列过程属于乳化现象的是
A．用水洗去试管内的氯化钠固体
B．用洗洁精洗去餐具上的油污
C．用食醋出去水壶内的水垢
D．用稀盐酸除去钢铁制品表面的锈
14. 不法商家在黄金中掺入了铱损害了消费者的利益，由图中信息可知，下列说法中错误的是
A． 铱的原子序数是77 B． 铱的相对原子质量是192.2
C． 铱的质子数是77 D． 铱的原子核外有192个电子
15. 下列实验操作中，正确的是
A.稀释浓硫酸 B.称量固体质量 C.读取液体的体积 D.给液体加热
16. 下列化学方程式书写正确的是
A.H2O2 MnO2 H20+O2↑ B.3CO+Fe2O3 2Fe +3CO
C.Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH +CaCO3 D.4P +5O2 点燃2P2O5
17.小欣学习了化肥的知识后告诉父母：施用适量的氮肥可以使种植的蔬菜叶色浓绿。因此
他建议父母去买的化肥是
A．碳酸氢铵[NH4HCO3] B．硫酸钾[K2SO4] C．磷矿粉[Ca3（PO4）2] D. 磷酸二氢钾KH2PO4
18. N(NO2)3是科学家近年来新发现的一种新型火箭推进剂的原料。下列有关说法正确的是
A．N(NO2)3由三种元素组成
B．N(NO2)3属于有机物
C．N(NO2)3的相对分子质量152
D．N(NO2)3中氮元素的质量分数为18．4％
19. 下列有关燃烧与灭火的说法中不正确的是（ ）
A．用灯帽盖灭酒精灯---隔绝氧气
B．森林灭火时，建立隔离带---隔离可燃物
C．水能灭火---水蒸发吸热能降低可燃物的着火点
D．木柴架空了能够燃烧更旺---与氧气充分接触
20. 下列关于物质用途的描述不正确的是
A．食盐可用作调味品
B．熟石灰可用于治疗胃酸过多
C．氧气可用于炼钢
D．活性炭可用于冰箱除臭
21. 溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据如图的溶解度曲线判断下列说法，其中正确的是
A．20℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．40℃时，两种物质溶液的溶质质量分数相等
C．60℃时，将60g甲物质放入100g水中充分溶解后，得到160g
不饱和溶液
D．60℃时，将等质量的甲乙两种物质的饱和溶液分别降温到20℃，析出晶体质量较多的是甲
22.小晴同学为了探究氨气（NH3）的性质，做了如图所示的实验：
请根据小晴的操作和相关现象分析下列描述错误的是
A. 氨气的密度比空气小
B. 氨气溶于水使试管内压强减小
C. 试管内液体的PH<7
D. 若将酚酞试剂改为石蕊溶液可看到蓝色喷泉
23. 向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，下列有关量的变化与所加入的稀盐酸质量关系，不正确的是
A．
B．
C．
D．
24. 下列实验方案设计中，正确的是
A．鉴别O2和空气，观察两瓶气体的颜色
B．除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶
C．分离Na2CO3和NaOH组成的混合物，将固体溶解后加入足量的Ca（OH）2溶液，充分反应后过滤
D．证明MnO2能够改变过氧化氢的分解速率，在两只试管中分别取5ml、10%的过氧化氢溶液，其一进行加热，另一个试管中加入少量MnO2，并分别用带火星的木条检验
25. 在实验台上有三瓶未贴标签的溶液，已知分别是碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液和稀盐酸。为区别这三种溶液，在老师指导下，兴趣小组的同学把这三种溶液按A、B、C进行编号，然后分别各取适量作为样品加入到三支试管中，进行了如右图所示的探究活动：
步骤一中，C无明显现象，A、B溶液的颜色变成红色，但A中红色马上褪去恢复为无色。
步骤二中，B溶液的颜色恰好由红色变成无色，且溶液中有气泡冒出；A溶液又变为红色。
下列关于此实验的叙述中正确的是
A. C溶液是氢氧化钠溶液
B. B溶液是稀盐酸
C. 步骤二中实验后B试管中溶质是氯化钠、酚酞
D. 步骤二中实验后A试管中溶质是氯化钠、酚酞
二、填空题（本题共包含5道小题，共30分）
26.（6分）化学与生活息息相关。自热米饭是一种快餐食品，下图1、2、3是自热米饭的有关信息。请根据图、表信息，回答下列问题：
营养素
每份含量
油脂
23.5g
糖类
104.7g
维生素
3.5g
钠
814mg
钙
130mg
水
小于210g
（1）从图3表中“自热米饭的营养成分”看，其中为人体提供工作生活所需能量的营养素有油脂和 （填写营养素名称，下同）,没有标出的人体必须的营养素是 。其中添加了“钙”，缺少这种元素会导致人患上 （填写“贫血症”或“佝偻病”）。
（2）该自热米饭是利用发热包中的生石灰作为热源，使用时要将“发热用水”与“发热包”混合在一起，其利用的原理是 。
（3）图1图2的包装材料其一：是符合卫生标准的铝箔。铝可以压制成铝箔，说明铝具有良好的 。其二：是塑料，下列生活中所用材料同塑料一样都属于有机高分子合成材料的是 （填写序号）
A. 合成橡胶 B. 合金 C. 合成纤维 D.陶瓷
27.（5分）化学用语既能描述宏观物质，也能表达其微观的变化。
（1）下列符号能表示2个氢原子的是 （填写序号，下同），能表示保持水的化学性质的微粒是 。
A.H2 B.2H C. H2O D.2H2O
（2）物质X是一种重要的阻燃剂。工业上用三氧化二锑（Sb2O3）生产X的化学方程式为Sb2O3+2H2O2=X+2H2O，试推断X的化学式为 。
（3）看图回答问题：
①图1描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，图中C处应填入的化学式为 。
②图2表示反应的化学方程式为 。
28. （7分）水是我们生活中最普通、最常见的物质之一。
（1）下列生活中的“水”属于纯净物的是 （填序号）。
A.湖水 B.雨水 C.蒸馏水 D.地下水
（2）保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法有利于保护水资源的是 （填序号）。
A．大量使用化肥农药 B．工业废水处理达标后排放
C．使用含磷洗衣粉 D．生活污水直接排放
（3）要证明某水样是硬水还是软水，可向其中加入 。
（4）利用右图装置我们认识了水的组成，试管“1”中的气体是 ，写出此反应的化学方程式 ，此反应的基本反应类型属于 。
（5）水是常见的溶剂，将200克30%的氢氧化钠溶液稀释成10%的溶液用于制作叶脉书签，需加水 ml。
29.（6分） 某废液中含有硫酸锌、硫酸镍（NiSO4）、硫酸铜和硫酸，初三化学兴趣小组欲从中回收铜和硫酸锌晶体。老师给出信息：硫酸镍溶液呈绿色，硫酸锌溶液呈无色。
（1）为探究镍的金属活动性，同学们做了以下两个实验：
将镍丝（Ni）插入稀硫酸中，观察到有气泡产生；
②将镍丝（Ni）插入硫酸锌溶液中，观察到镍丝上无固体附着物，溶液颜色仍为无色。
请根据实验结果，把锌、铜、镍的元素符号填在下表的相应格中：
（2）同学们按照实验目的设计了以下实验方案，请你协助完成方案：
①实验操作Ⅰ和Ⅱ都要用到的玻璃仪器是 。
②X是 ，M是 ，固体Y中含有 。写出X与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式 。
30.（6分）A、B、C、D是初中化学涉及到的不同物质，它们的相对分子质量依次增大（如图所示） 。请根据以下信息回答下列问题。
（1）若由A能依次转化至D。已知A是天然气的主要成分，B是造成温室效应的气体之一，C为常用的建筑材料和补钙剂．那么C的化学式为 。A转化为B的化学方程式为
。
（2）若由D能依次转化至A。已知B、C、D均为氧化物，D为红色固体。那么A的化学式为 ，C转化为B的化学方程式为 。
（3）若A至D相邻物质均能发生化学反应。已知A、B、C均为单质，D的相对分子质量为98，那么B的化学式为 ，C与D反应的化学方程式为 ，
A可能的化学式为 （写出2个即可）。
三、实验题 （本题共包含3道小题，共19分）
31.（7分）实验室制取某些气体所需的装置如图所示，请回答下列问题：
（1）实验仪器①的名称是 。
（2）选用A、D装置可制取的气体是 ，反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳气体应选择的发生装置是 （填选项字母），反应的化学方程式为 。
（4）若用装置E排水收集氧气，瓶内先装满水，气体从 (填“a”或“b”)导管通
入瓶内。若用装置E除去氧气中混有的水蒸气，瓶中应盛放下列哪种物质
（填写选项编号）。
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.稀盐酸 D.石灰水
32.（6分）“白铁皮”具有较强的耐腐蚀性，是生产中常用的金属材料之一。镀锌层犹如铁皮的保护层，这层膜的厚度是判断镀层质量的重要指标。某研究性学习小组为了测定镀锌铁皮镀锌层的厚度，设计了下面的实验方案。
（1）讨论：在铁皮表面镀锌是为了 。（填字母）
a 锌没有铁活泼，镀在铁的表面可防止生锈
b 锌比铁活泼，并且在空气中容易形成致密的氧化膜，防止生锈
（2）甲同学的方案是：如图1，将镀锌铁皮浸泡在盐酸中，先用盐酸将镀锌铁皮表面的锌反应掉，通过测量因产生气体而形成差量计算出锌的质量，然后再计算得到锌层的厚度。但是乙同学回顾起上课时老师演示的“用足量盐酸除铁锈”的实验现象，马上对甲同学的方案的可行性提出了异议，乙同学的理由是 。
（3）乙同学查阅资料：ZnCl2、FeCl2都能与NaOH溶液反应，生成难溶于水Zn（OH）2和
Fe（OH）2，而Zn（OH）2既可以溶于酸也可以溶于碱，Fe（OH）2则只能溶于酸，于是设计了如下方案：
步骤②中加入足量氢氧化钠的目的是 。
（4）丙同学设计通过测量镀锌铁皮与酸反应产生气体的体积来计算锌层的厚度，他设计了如图2所示装置。其中仪器A中盛放的是镀锌铁皮，仪器B中盛放的是稀硫酸。
①选择用稀硫酸而不用浓盐酸的原因是 。
②检查量气装置气密性：连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到 ，说明该量气装置气密性良好。
③若分液漏斗上方不连接导管a，则测出气体体积会 （选填“偏小”、“偏大”或“没有影响”）。
33.（6分）化学活动日，小冉和老师共同完成以下酸和碱反应的探究实验。
（1）请依据上图完成实验：
实验步骤
实验现象
结论
①向烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；
②再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液。
①溶液颜色 ；
②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成 为止。
该反应的化学反应方程式为
。
小资料
BaCl2+ H2SO4 = BaSO4↓（白色沉淀）+ 2HCl
BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓ （白色沉淀）+ 2NaCl
（2）小冉选取BaCl2、酚酞、紫色石蕊溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：
实验方案
实验步骤
实验现象
实验结论
方案一
取样，滴入适量的氯化钡溶液
出现白色沉淀
硫酸过量
方案二
取样，滴入几滴无色酚酞溶液
酚酞溶液不变色
酸、碱恰好反应
方案三
取样，滴入几滴紫色石蕊溶液
溶液变红
硫酸过量
①以上设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案 。
②请分析另外两个方案错误的原因： ；
。（2分）
四、计算题（本题包含2道小题，共6分,最终结果保留一位小数）
34.（3分） 汽车尾气系统中使用催化转化器，可降低CO、NO等有毒气体的排放，其反应化学方程式为：2CO+2NO催化剂2CO2+N2，当有5.6gCO被转化时，计算同时被转化的NO的质量。
35.（3分）为测定某含有少量NaCl的纯碱晶体（Na2CO3·nH2O）样品的组成，做了如下实验：
根据实验数据进行计算，写出计算过程。
（1）样品中含有结晶水的质量是 克。
（2）原混合物中NaCl与纯碱晶体（Na2CO3·nH2O）的质量比 。
（3）化学式Na2CO3· nH2O中n= 。
密云县2013-2014学年度初三年级毕业考试
化学试卷答案
一、选择题
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
B
B
C
C
B
C
A
C
C
B
C
B
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
D
D
D
A
C
C
B
D
C
D
B
C
二、填空题
26.（1）糖类，蛋白质，佝偻病
（2）氧化钙与水反应放热（写化学方程式也可以） (3)延展性，AC
27.（1）B, C （2）Sb2O5 (3)① H2O ② Cl2 + 2NaClO2==2ClO2 +2 NaCl
28.（1）C (2)B (3)肥皂水 （4）氢气（ H2 ）, 2H2O通直流电2H2↑+ O2 ↑（5）400ml
29.（1）Zn Ni (H) Cu
（2）①玻璃棒
② Zn，H2SO4, Cu和Ni， Zn+ CuSO4 == ZnSO4+ Cu 或Zn+ NiSO4 == ZnSO4+ Ni
30.（1）CaCO3 ,CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
（2）H2， CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ + H2O 或CO2+2NaOH==Na2CO3 + H2O , 分解反应
（3）Fe +H2SO4 == H2↑ + FeSO4 ,H2、C（合理即可）
三、实验题
31.（1）集气瓶 （2）氧气（O2），2KMnO4加热 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
（3）B，CaCO3+2HCl ==CaCl2 + CO2↑ + H2O
（4）a ， A
32.（1）b （2）铁也能和稀盐酸反应也能生成气体，很难控制只让锌反应，不让铁反应。
（3）让氢氧化锌溶解与氢氧化铁分离。
（4）①浓盐酸有挥发性影响气体的体积的测定 ②量液管内液面没有变化 ③偏大
33.（1）①红色 ② 无色 ，2NaOH+H2SO4 == 2H2O + Na2SO4
（2）①三，②方案一中硫酸钠也能够和氯化钡反应生成沉淀，不能判定硫酸过量；方案二中酸碱反应后得到中性物质遇酚酞也显无色，不能判定恰好完全反应。
四、计算题
34. 解设答-----------1分
比例方程---------1分
6g---------------1分
35. (1) 6.3g （2）5 : 116 （3）7
密云县2013-2014学年度初三年级毕业考试
