化 学
考
生
须
知
1．本试卷共四道大题，35个小题，满分80分。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．考试时间为100分钟。
可能用到的相对原子质量
H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 Zn 65 Ag 108 I 127
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分）
1． 下列变化中，属于物理变化的是
A．食物腐烂 B．动植物呼吸 C．玻璃粉碎 D．铁生锈
2． 空气成分中，体积分数约占21%的是
A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3．决定元素种类的是原子的
A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
4．地壳中含量最多的金属元素是
A．O B．Si C．Al D．Fe
5．下列金属中，活动性最弱的是
A．锌 B．铜 C．铁 D．银
6．下列物质中，含有氧分子的是
A．SO2 B．O2 C．H2O2 D．KMnO4
7．下列实验操作正确的是
A B C D
8．钾肥能增强农作物对病虫害和倒伏的抵抗能力。下列属于钾肥的是
A．KCl B．Na2SO4 C．NH4HCO3 D．Ca(H2PO4)2
9．下列物质的俗称与化学式相符的是
A．熟石灰CaO B．小苏打 Na2CO3
C．纯碱 NaHCO3 D．烧碱NaOH
10．下列物质放入水中，不会有明显热量变化的是
A．硝酸铵
B．氯化钠
C．生石灰
D．氢氧化钠
11．将下列物质敞口放置在空气中，质量会减小的是
A．氢氧化钠 B．浓硫酸 C．浓盐酸 D．碳酸钙
12．化学反应前后肯定发生变化的是
A．原子数目 B．原子质量 C．物质种类 D．元素种类
13．下列方法不能鉴别氧气和二氧化碳的是
A．观察气体颜色 B．将澄清的石灰水倒入集气瓶中
C．将集气瓶倒扣在水中 D．将带火星的木条伸入集气瓶中
14．下列燃料中，属于化石燃料的是
A．木炭
B．酒精
C．柴草
D．天然气
15．下列物品所使用的主要材料中，属于有机合成材料的是
A．合金文具盒 B．木制玩具马 C．塑料水杯 D．纯棉手套
16．重铬酸钾（K2Cr2O7）可用于酒精检测。K2Cr2O7中铬元素（Cr）的化合价为
9 F
氟
19.00
A．+1 B．+3 C．+5 D．+6
17．氟元素的相关信息如右图所示。下列说法中，不正确的是
A．原子序数是9 B．氟是非金属元素
C．核外电子数是10 D．相对原子质量是19.00
点燃
18．下列化学方程式中，书写正确的是
A．2P +5O2=== P2O5 B．2Fe+ 6HCl=== 2FeCl3 + 3H2↑
C．3CO + Fe2O3===2Fe + 3CO2 D．Na2CO3+Ca(OH)2=== 2NaOH + CaCO3↓
19．对下列事实解释不正确的是
选项
事 实
解 释
A
洗涤剂能除去油污
洗涤剂具有乳化作用
B
氢气用于充灌探空气球
氢气的密度小
C
夏天自行车车胎容易爆裂
温度高，分子变大
D
干冰作制冷剂
干冰升华吸热
20．下列关于乙酰水杨酸（C9H8O4）的说法中，正确的是
A．属于无机物 B．由碳、氢、氧三种元素组成
C．由21个原子构成 D．氧元素的质量分数最小
21．下列实际应用中，利用中和反应原理的是
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸
性土壤；④用碳酸氢钠治疗胃酸过多
A．①③ B．③④ C．①②④ D．①③④
22．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是
选项
物质（括号内为杂质）
试剂
操作方 法
A
CO2气体（CO）
过量氧气
点燃
B
CaO固体（CaCO3）
足量的水
过滤
C
FeSO4溶液（CuSO4）
过量锌粉
过滤
D
NaCl固体（Na2CO3）
过量稀盐酸[来源:Z,xx,k.Co
蒸发
催化剂
23．工业上用氨气（NH3）制取硝酸（HNO3），工业流程为：
△
①4NH3 +5O2===== 4NO +6H2O ②2NO +O2 === 2NO2
③3NO2+H2O === 2HNO3 + NO
下列判断正确的是
A．一氧化氮（NO）的化学性质稳定
B．上述含氮物质中氮元素的化合价有3种
C．制取硝酸过程中产生的NO可循环使用
D．①为置换反应；②为化合反应；③为复分解反应
24． 向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，y随时间的变化趋势如图所示，则y可表示
溶质的质量 溶剂的质量
溶液的质量 ④溶液中溶质的质量分数
A． B．④ C． D．④
25． 甲、乙、丙、丁、X是水、二氧化碳、盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、碳酸钙中的一种，常温下它们的转化关系如图所示(部分反应的生成物未全部标出)，下列推断正确的是
A．若X是氢氧化钠，则丁一定是水
B．若X是盐酸，则丙一定是碳酸钙源
C．若X是二氧化碳，则乙一定是氢氧化钠
D．若X是氢氧化钙[来源:学，则丙一定是二氧化碳[来
二、填空题（共5个小题，共30分）
26．(6分)化学与生活息息相关。
（1）人们通过食物获取各种营养。
①为了防止儿童患佝偻病，必须摄入适量的 元素。
②下列食物中，富含蛋白质的是 （填字母序号）。
A．香蕉 B．牛肉 C.鸡蛋
（2）活性炭可用来吸收装修材料释放出来的一些有毒气体，这是利用活性炭的 。
（3）铁制容器不能盛放硫酸铜溶液，其原因是 （用化学方程式表示）。
（4）“火立熄”是一种新型的家用灭火用品，利用其炸开后释放的粉末覆盖在可燃物上，同时放出不可燃气体，使火焰熄灭。其灭火原理是 。
（5）每年4月22日为“世界地球日”。下列说法中与“世界地球日”有关的是 （填
字母序号）。
A．燃料脱硫以减少酸雨的产生 B．开发利用太阳能、水能等无污染能源
C．提倡生产和使用可降解塑料
27．（6分）化学是在原子、分子水平上研究物质和创造物质。
（1）下列是运用不同的化学反应原理得到水的微观示意图。
①图A反应的化学方程式为 ，该反应中氢原子和氧原子结合成水分子。
②图B反应的基本类型为 ，其反应实质是 结合成水分子。
氢原子
碳原子
氧原子
（2）A是一种比较清洁的燃料，已知A和B能在一定条件下反应生成C和D。四种物质的微粒示意图如下。
A B C D
①上述物质中属于有机物的是 （填字母代号，下同）；属于氧化物的是 。
②该反应中，B和D的质量比为 。
28．（6分）水和溶液在生产生活中有着重要的作用。
（1）水是一种最常见的溶剂。将少量下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是 （填
字母序号）。
A．植物油 B．食盐 C．面粉 D．蔗糖
（2）电解水实验证明了水由 组成。
（3）生活中可以用 检验某水样是硬水还是软水。
（4）工业生产中常配制10%的稀盐酸来除铁锈，该反应的化学方程式为 。
（5）20℃时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是 （填字母序号）。
A． 图3中N表示的是甲的溶解度曲线
B． 图2中的甲溶液是不饱和溶液
C． 图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
D． 将图2中两溶液降温至30℃一定都不会析出晶体
E． 图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
29．（5分）金属在生产、生活中应用广泛。
（1）在汽车电路中，经常用铜作导线，这是利用了铜的 ；汽车车体表面喷漆不仅美观，而且可有效防止与 接触而生锈。
（2）铝和氧化铁在高温下发生置换反应，放出大量的热，工业上常利用此反应焊接铁轨。该反应的化学方程式为 。
（3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如下图所示，则a点溶液中的溶质及c点所得固体分别为 （写化学式）。
30．（7分）老师从实验室带来了7瓶不同的无色溶液（如下图所示），其中3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。根据查阅药品记录表可知，3、4、5、7号溶液分别是NaOH溶液、Na2CO3溶液、石灰水、CaCl2溶液中的一种。在老师的指导下，化学小组同学进行了下述实验。
（已知： Na2CO3溶液与CaCl2溶液能发生复分解反应）
（1）分别取3、4、5、7号溶液于4支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红，说明这3种溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”）。由该实验可确定的溶液为 （写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）。
（2）分别取4号、5号溶液于两支试管中，加入足量的2号溶液，发现均有气泡产生，
小组同学利用上述试剂，经过下述实验最终确定了两份溶液的成分。
实验操作及现象
实验结论
4号溶液是Na2CO3溶液，5号溶液是变质的NaOH溶液。
写出5号溶液中加入足量的2号溶液发生反应的化学方程式 、 。
（3）取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中溶质的组成可能为NaOH；Na2CO3； （将其他情况补充完整）。
查阅资料可知：Ca(OH)2 + NaHCO3 CaCO3↓+ NaOH + H2O
NaOH + NaHCO3 Na2CO3 + H2O
三、实验题（共3个小题，共19分）
31．(7分)根据下图回答问题。 a
（1）仪器a的名称是 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的装置是 （填字母序号）；该反应的化学方程式为 。
（3）实验室制取二氧化碳常用的药品为 。
（4）图C所示实验的现象为：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热， 。
该反应的化学方程式为 。
（5）图D实验说明二氧化碳所具有的性质为 。
32．(5分) 实验室模拟炼铁原理进行实验，得到的尾气是CO、CO2的混合气体。现利用下图所示装置将混合气体进行分离，并得到干燥的气体。
（1）检查装置的气密性。A、B、C装置内放入一定量水，使长导管浸没在水面以下，关闭k2、k4，打开k1、k3，并在最右端导管口接注射器。当向外缓慢拉动注射器活塞时，若观察到 ，则说明整套装置气密性良好。
（2）装入药品。C中所盛试剂X为 。
（3）分离两种气体。请完成下表（实验操作只需答出关闭和打开活塞即可）。
实验操作
分离出的气体
（4）在实验过程中，A中发生反应的化学方程式为 。
33．（7分）某工业生产上规定空气中二氧化硫的允许排放量不得超过0.02mg/m3。某研究性学习小组利用“碘量法”测定某化工厂附近空气中的二氧化硫的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【查阅资料】淀粉遇碘（I2）变蓝，遇氢碘酸（HI）不变色。氢碘酸为无色液体。
【测定原理】
碘溶液吸收SO2的化学反应原理是：SO2 + I2 + 2H2O==X + 2HI。X的化学式为 。
【测定步骤】
（1）取配制好的碘（I2）溶液5.00mL（含I2的质量为6.35×10-4 mg）于下述装置中的反应容器内，并滴加2-3滴无色淀粉溶液。
（2）利用上述装置到指定的测试点抽气，每拉动1次注射器抽气100mL，并注入碘溶液中，直到反应恰好完全为止，记录抽气的次数。抽气时应进行的操作是 。实验中表明恰好完全反应的现象是 。
（3）换到不同地点再重复实验4次（每次所取碘溶液相同）。这样做的目的是 。
每次实验的抽气次数记录 见下表。
实验次数
1
2
3
4
5
抽气次数
42
38
36
44
40
【得出结论】
二氧化硫的含量
是否超标
【交流与讨论】
实验结束后，有同学提议：可将插入碘溶液的导管下端改成具有多孔的球泡，有
利于提高实验的准确度，其理由是 。
四、计算题（共2个小题，共6分。）
34．（3分）钛（Ti）是广泛应用于航空、航海等领域的一种重要金属。在一定条件下，钛由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4+2Mg==Ti+2MgCl2 。现有380kg四氯化钛，计算可生产金属钛的质量。
过氧化氢溶液
体积：500mL
密度：1.1g/cm3
溶质质量分数： 30%
35．（3分）现有一瓶久置的过氧化氢溶液(标签如图所示)。已知过氧化氢溶液在存放过程中会缓慢分解。取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。
请计算：
（1）现该瓶溶液的溶质质量分数。
（2）用该瓶溶液配制100g溶质质量分数为3％的过氧化氢溶液需要加入水的质量。
