高考的战鼓即将擂响，你准备好了吗？在距离高考还有六十天左右之际，考生除需要继续保持一定的做题量之外，还要做好以下几个方面，快快行动吧！！
你知道高考中重要的知识板块吗？
一．物质篇
1.金属及其化合物（铁、铜、镁、铝、钠等）
它们的性质包括物理性质和化学性质，尤其是单质及化合物颜色（如红、橙、黄、绿、蓝、紫、粉红色、黑等） 你记住了吗？
重要的离子的检验和鉴别（如Al3+ Mg2+ Fe2+ Fe3+ NH4+ Ba2+ Cu2+Ca2+ Ag+ Na+ K+等），你知道了吗？你记得起鉴别他们的化学反应方程式吗？
2.非金属及其化合物（S 系 N系 O系 C系 Cl系 Si系等）
非金属单质及其化合物的物理性质和化学性质，你记得那些是易错的且较难的方程式吗？
重要的阴离子的鉴别(Cl- Br- I- NO2- SO42- SO32- CO32-)等 你还记得吗？
3.你记得需要在高温条件下的反应方程式吗？（碳和水蒸气或二氧化硅、铁和水蒸气、高炉炼铁、铝热反应、工业制玻璃的、二氧化硅和氧化钙、硫铁矿的煅烧制硫酸）
4.你记得需要催化剂条件下反应吗？ （合成氨 、氨的催化氧化、SO2的催化氧化、制备氧气、有机化学中需要的催化剂很多，如浓硫酸、硫酸、Ni加热、氯苯的水解制苯酚需要催化剂高温高压、乙烯与水的加成反应需催化剂高温高压等）
5．你记得重要的工业生产吗？氯碱工业，合成氨，硫酸工业，硅酸盐工业，信息工业，材料工业，漂白粉工业 制取水煤气等）
6.你还记得重要的特征反应吗？（置换反应，一变三，三变一，三变二，二变三，连续氧化，三角模式，交叉模式等）
7.你记得一些特征数据吗？（ 10电子粒子 14电子粒子 18电子粒子等）
8.重视规范答题。
二．化学反应原理篇
1.氧化还原原理—你准备好了吗？
找本质 看特征 明应用——有元素化合价生一定有化合价降的思想理念
方法：标化合价，明白概念，计算电子转移数目（被氧化元素的物质的量乘上化合价的变化值或被还原元素的物质的量乘上化合价的变化值，此时计算要被氧化元素的物质的量或被还原元素的物质的量时要注意角标，如K2Cr2O4 中Cr2 的角标2）
2.化学反应速率和化学平衡——你胸有成竹了吗？
化学反应速率的计算：在化学反应速率的计算中易错的是“变化浓度与时间的比值”不是“变化物质的量和时间的比值”。
K值的计算是“生成物的平衡浓度的化学计量系数次方与反应物的平衡浓度的化学计量系数次方的比值”不是“生成物的物质的量的化学计量系数次方与反应物的物质的量化学计量系数次方的比值” “转化率的计算，产率的计算”
提示：计算时先建立模式，判断三个量（起始、变化、平衡）,结合公式来计算。注意单位的正确书写。“mol·L-1·min-1”与“mol·L-1·S-1”或mol/(L.S) mol/(L.min)
3.溶液中的离子平衡—— 易错点是溶液中离子浓度大小的比较
方法是：①首先判断溶液中溶质的成分和浓度 ,若混合溶液两者能反应，则首先两者反应之后，在确定溶质的成分和浓度 ② 判断溶液中粒子种类（包括离子和分子），此时考虑溶质的电离问题和水解问题 ③两大守恒：物料守恒和电荷守恒 ④结合溶液中酸碱性来判断离子的大小关系，再加以综合判断
4.元素周期律和周期表
提示：①表中位置正确表示 如Al错的表达：第三周期第三主族或第lll周期第三主族或第三周期第lll族，正确的为第三周期第lllA族
②电子式的表示法：先判断是离子化合物还是共价化合物，标化合价，化合价的数目就是电子得失数目或不同种非金属元素之间的共用电子对数目，如是共价化合物则可计算出共用电子对的数目=8—原子的最外层电子数，就可以推出不形成化合价共用电子对数目，书写时注意8电子的稳定结构（除H以外）如H2O2\Na2O2 、NH4Cl \CO2等
③原子和离子结构示意图的区别 ④注意元素符号和元素名称，电子式还是结构式
5. 阿伏加德罗常数这类题的解法
方法：①物质的状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑我们，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等
②某些物质分子中原子个数。如涉及稀有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子；O3\P4等 ③一些物质的共价键数目 如白磷 ④氧化还原反应的电子转移数目的计算 ⑤状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等 ⑥某些物质提供的离子或原子团是否发生水解而存在离子数目的改变
6．离子反应
（1）离子方程式的正确判断
①合事实；②化学式与离子符号使用正确合理：HCO3-不能写成 H++CO32- ③符号符合实际：“=”“→”“↑”“↓”等 ④两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（尤其注意氧化还原反应离子方程式中得失电子总数要相等）。 ⑤明类型：分清类型，注意少量、过量等的书写规律（少定多变），如KAl(SO4)2与Ba(OH)2反应至中性、沉淀恰好完全等。
（2）离子共存有四类：
①由于发生复分解反应，离子不能大量共存。（常考点）
a有弱电解质生成。特别提醒，象一些酸式弱酸根如HCO3-、HS-、HSO3-既不能与OH-大量共存，也不能与H+大量共存； b一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
②．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。
a如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。b在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下不能共存。H+与S2O32-不能大量共存（见实验化学P45）。
③．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如 Fe3+与SCN-不能大量共存； （反应方程式要求会写）。
④.审题时应注意题中给出的附加条件。
①能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液，可能是酸性溶液、碱性溶液。 ②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)63-。 ③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。④注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
7、反应热
① 热化学反应方程式书写的常见错误：
② 单位写错（应该为KJ?mol-1，注意：不能写成KJ?mol-）②为标明反应状态或则标错（常常把H2O的状态标错）注意+、-的正确使用，放热反应用“-”表示，吸热反应用“+”表示。③注意焓变的值是否与化学计量数成正比；④燃烧热：a、1mol物质；b、完全燃烧；c、生成稳定氧化物（提醒：H2O应该是液态的）时所放出的热量。 ⑤ 中和热：a、强酸和强碱反应的中和热；b、极稀溶液；c、生成1molH2O
8．电化学
重点就在能从六个方面判断电极名称
看电源 看材料 看化合价的升降 看电子或电流的转移 看溶液中阴阳离子的移动方向
看两极上的现象 盐桥的作用 ：形成闭合回路，提供离子中和电荷，形成稳定的电流
三.实验板块
1反应物状态和反应条件决定反应装置
2.常见的装置的特点来决定装置的用途
3.净化、提纯、收集 、安全瓶、量气装置 防倒吸、气密性的检验方法 这些你都能记住了吗？此外常见的物质分离和提纯的方法有哪些？你清楚吗？
4.常见的实验仪器名称如实验仪器名称中易错的字：坩埚与坩锅、研钵、容量瓶与溶量瓶（某容量）、分液漏斗与长颈漏斗与封液漏斗的、蒸馏烧瓶与圆底烧瓶、冷凝管与冷却管、吸滤瓶与锥形瓶等你还写错吗？你能分清楚正确的字和结构码？
四.有机化学
有机化学中的常见失误、错字
a有机化学其实是很好学的，关键是不会抓住突出官能团的结构，表现性质的反应部位，同分异构体的演变方法（取代法、插入法、定一移二、 等）
b有机反应类型——酯化反应一元羧酸和一元醇反应生成普通酯和水，很多同学会漏掉水;二元羧酸和二元醇部分酯化生成普通酯和1分子H2O，或生成环状酯和2分子H2O，或生成高聚酯和2n H2O——你会漏掉水吗？你会漏掉反应条件吗？你会漏掉配平吗？
C.书写有机化学反应的注意事项:写有机物的结构简式及反应条件.不漏写除了有机物外的其它无机小分子. 如酯化反应、硝化反应、醇催化氧化、缩聚反应生成的H2O；卤代反应生成的HX等 d配平：如醇、醛的催化氧化、银镜反应经常的出错。e专用名词不能出错 如，苯写“笨”、“酯”和“脂”混用、“硝化”写“消化”、 “水浴”写成“水狱”、“褪色”写成“腿色”、“油脂与酯”“乙和己”
此外还有一些误区，你弄清楚了吗？如 1.能发生取代反应的物质及反应条件：a．烷烃与卤素单质：卤素蒸气、光照； b．苯及苯的同系物与①卤素单质：Fe作催化剂；c.苯酚与浓溴水：常温
2.卤代烃的水解和消去的条件：碱性水溶液/加热 与碱性醇溶液/加热
3. –COOH与肽键中的C=O不能加成（H2）反应，但是酮类物质的C=O和醛类的-C=O可以加成；
4、醇-OH不与NaOH反应、但是酚-OH与NaOH反应
5、油酸、油酸盐、油酸某酯、油（不饱和高级脂肪酸甘油酯）的加成，称油的硬化。
6、能发生银镜反应（与新制Cu(OH)2反应）的物质有醛基（－CHO）
a．所有的醛（R－CHO）；b．甲酸、甲酸盐、甲酸某酯；c、葡萄糖
注：能和新制Cu(OH)2反应的——除以上物质外，还有甲酸、乙酸、丙酸、盐酸、硫酸、氢氟酸等，发生中和反应。
你还知道什么叫皂化反应吗？
另外再一次谈谈审题和答题中的提一醒
一．仔细审题，防止审题遗漏
捕捉有用信息要逐字逐句：在化学题审题中，应当特别注意以下字句（在试卷上可圈上）：
①“不正确”、“由小到大排列”、“由大到小排列”等；
②“稀、浓、过量、少量、适量、足量、最多、至少”“所有、全部、恰好、完全反应、充分反应” 等有关反应物用量的问题；
③“短周期”“主族”“同周期”“同主族”等字样； ④“等体积”“等质量”等注意；
⑤单位：“mL”与“L”、“m3”与“cm3”、“mol·L-1·min-1”与“mol·L-1·S-1” 等；
⑥“已知”中的内容、“( )”中的内容、注解以及图、表中的隐含信息等；
⑦有关化学反应(尤其是平衡问题)问题的三“看”： (1) 看特征：物质状态、反应前后气体的物质的量等； (2) 看条件：是否恒温、恒压、恒容等； (3) 看各物理量的单位是否需要换算。另外要注意物质是反应物还是生成物、符号有没有错（可逆符号）、计量系数是否与变化量有关等
二．规范答题，防止不必要的丢分点
在答题过程中应当严格按照题目要求规范答题，落笔之前，应看清要求，书写注意规范严谨：
①填“化学方程式”还是“离子方程式”尤其是把“离子方程式写成化学方程式”
②填“名称”、“符号”还是“代号”、“序号”等，尤其是括号里的要求
③填“大于”还是“>”；“增大”还是“变大”等括号里的要求
④填“化学式”、“分子式”、“结构式”、“结构简式”、“最简式”还是“电子式”等题干中的要求。
⑤书写化学方程式时要注意配平、注明反应条件以及“→”、“＝”、“→”、“↑”、“↓”等
⑥书写热化学方程式时要注意：
⑦一些容易写错的化学名词或术语中的字：“羟、羧、醛、羰”、“脂”和“酯”、“氨”和“铵”、“溶”和“熔”、“溢”和“逸”、“汽化、水浴、萃取、坩埚、蒸发、分馏、过滤、戊、苯、蓝、褪、褐”“暴沸” 等。
此外，解题中还须特别注意的一些问题有：
①不要忽略体积变化(加倍、减半等)对溶液中粒子的浓度或对化学平衡的影响
②所填空白区域的大小与应填入内容之间的关系
③注意角标的处理(如pH计算时的H2SO4、配平时的K2Cr2O7等)
④题目中所给或所求数据是物质的量(n)还是物质的量浓度(c)等
⑤有机物的结构简式的书写(原子的连接和H原子数)
同学们： 向细心、认真、严谨、规范要成绩。 抓细微处、抓严谨性，会做的争取一分不丢，分分必争。 向规范的解题步骤、解题过程要成绩。 向审清题意要分数。 向单位时间内的正答率和解题速度要质量高考在即拿出亮剑精神，狭路相逢勇者胜！
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