基本计算有如下三类：
1 、 计算物质的相对分子质量 ：
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是该物质的相对分子质量。计算时，化学式中各 原子间用加法，同种元素的原子可以合并计算。 （结晶水合物中“· ”前后也要用加法）
如：以化合物 A m B n 为例，其中 m 、 n 分别代表 A 、 B 两元素的原子数目，其计算公式为：
相对分子质量 = A 的相对原子质量× m + B 的相对原子质量× n
2 、 计算化合物中各元素的质量比。
某化合物中各元素的质量比等于该物质的化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比。
公式：在 A m B n 中，A 、B 元素的质量比 = A 的相对原子质量× m : B 的相对原子质量× n
3 、计算化合物中某元素的质量分数 。
[ 练习 1]： 2013 年 11 月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为 “夺命快递” 。 “ 夺命快递” 中的化学品是氟乙酸甲酯 ( 化学式为C 3 H 5 FO 2 ) ， 是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。
(1) 氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是 ；
(2) 有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价? 。
(3) 一般成人接触 400mg 氟乙酸甲酯就会急性中毒。如果检测到被氟乙酸甲酯污染的某物品上含有氟元素 57mg( 氟元素都来自氟乙酸甲酯 ) ，通过计算说明接触该污染物品的成年人会不会急性中毒。
二、其它类型：
1 、化合物中化合物质量与其中某元素的质量的互算。
化合物中某元素质量 = 化合物质量×化合物中该元素的质量分数
[ 练习 2]： 多少千克尿素 [CO(NH 2) 2 ] 中的含氮量与158 千克碳酸氢铵 (NH 4 HCO 3 )中含氮元素质量相等？
[ 练习 3] ：碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐 通常在食盐中加碘酸钾（KIO3）．如图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。请回答下列问题：
（ 1 ）食用“碘盐”属于 ；（纯净物或混合物）
（ 2 ）每袋该食盐中碘元素的质量 mg．
（ 3 ）中国营养学会推荐：一个 18 岁的青年每天摄入碘元素的质量为 0.15mg ．假设碘的来源仅 靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为 g ．
2、根据化合物中元素质量比推求物质化学式。 （逆运算 ）
[ 练习 4]： 某含碳的氧化物，相对分子质量为 44 ，其中碳元素与氧元素的质量比为 3:8 ，求 此氧化物的化学式。
[ 练习 5] ： 某已知铝元素与氧元素组成的化合物中 , 铝元素与氧元素的质量比为 9 ∶ 8, 则铝与 氧的原子个数比为 ，该物质的化学式 。
[ 练习 6] ： X 、 Y 两元素可形成两种化合物，已知在化合物 X 2 Y 中， X 与 Y 的质量比为 7:4 ，则 符合 X 、 Y 元素质量比为 7:12 的化合物是（ ）
A 、 XY 2 B 、 X 2 Y 3
C 、 XY D 、X 2 Y 5
[ 练习 7] ： 元素 R 的氧化物中， R 元素与氧元素的质量比为 7 ： 8 ， R 的原子量为 14 ，则 R 的 氧化物的化学式为 ：
[ 练习 8]：2013 年 5 月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将 30 克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成 88 克 CO 2 和 25.2 克 H 2 O （无其他产物）。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为 150 ，求：
（1）30 克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克，氢元素 克。
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为 。
3 、化学式中各原子间的个数比等于原子的质量与相对原子质量的比之比；
不同物质间的分子个数比等于物质的质量与相对分子质量的比之比；
对同种元素而言，质量比等于原子的个数比。
[ 例 1] ： 某化合物中 Fe.S.O 三种元素的质量比为 7 ： 4 ： 8 ，则该化合物的化学式为
设化学式为 Fe x S y O z x ： y ： z = 7/56 ： 4/32 ： 8/16=1 ： 1 ： 4
该化合物的化学式为 FeSO4
[ 练习 9]：质量相同的 SO2 和 S03 的分子个数比为 含氧原子个数比为 ；
某铁的氧化物中铁和氧元素的质量比为 21:8 ，则其化学式为 ；
[练习10] ：SO2 和 SO3 中氧元素质量相等，则SO2与SO3的质量比为 ；
若二氧化硫和三氧化硫中含有相同数目的氧原子，则二氧化硫与三氧化硫的质量比为 ；
相同质量的 H 2 .O 2 .N 2 . 氦气四种气体所含分子个数由少到多的顺序 ；
等质量的 CO 和 CO 2 中，氧原子的个数比为 。
4 、已知相对分子质量或某元素的质量分数，求元素的相对原子质量。
[ 练习 11]： 某氧化物 A 2 O 3 ， 其中氧元素的质量分数 30% ， 则 A 的相对原子质量为 。
[ 练习 12] ：①、 血红蛋白的相对分子质量为 68000 ，含铁的质量分数为 0.33% ，则平均每个血 红蛋白分子中铁原子的个数是（ ）
（ A ） 、 1 （ B ） 、 2
（ C ） 、 3 （ D ） 、4
②、 含氮 a% 的某化合物的 1 个分子中含有 2 个氮原子，此化合物的相对分子质量为（ ）
（ A ）a ∕ 2800 （ B ） 2800 ∕ a
（ C ） 80 （ D ）28 ∕ a
[ 练习 13]： 某元素 R 可组成 RO 2 与 RO 3 两种氧化物，已知这两种氧化物的相对分子质量之比
[ 练习 14] ：钙是人体必须的常量元素， 每日必须摄入足够量的钙。 目前市场上的补钙剂很多， 下面是某种品牌的补钙药品的部分说明书： XX 钙片[ 药品规格 ]: 每片含CaCO3 0.625g ； [ 用法用量 ] ：每次1 片，每天 2 次； 请回答下列问题：
（1） CaCO3中钙元素的质量分数为 ；
（2）若每片钙片的质量为 1g ，则钙片中钙元素的质量分数为 ；
（3）如果按用量服用，每天摄入钙元素的质量为 g 。
6 、比较不同化合物中同种元素的质量分数的大小。
[例3] ： 在含铁元素的四种化合物中，① 氧化亚铁（FeO) ② 氧化铁（ Fe 2 O 3 ) ③ 四氧化三铁
（ Fe 3 O 4 ) ④ 硫化亚铁（FeS) ， 铁元素质量分数由大到小的顺序排列，顺序正确的是（ ）
A ① > ② > ③ > ④ B ④ > ② > ③ > ①
C ① > ③ > ② > ④ D ④ > ③ > ② > ①
[ 练习 15]： 在质量相同的下列几种氮的氧化物中，其含氮量由小到大的顺序是 。
① NO2 ② N2O5 ③ N2O ④ N2O3 ⑤ N2O7
7、应用“平均值”原理的计算。
[ 例 4] ： 在由 CO 与化合物 X 所组成的混合物中，氧元素的质量分数为 55% ，则 X 是下列气 体中的（ ）
A 、 CO 2 B 、 NO 2
C 、 SO 3 D 、 SO 2
[ 练习 16] ： 某气体由 CO 、 CH 4 、 SO 2 中的一种或几种组成，已知氧元素的质量分数为 50% ，则该气体的组成可能有 种，分别为 。
[ 练习 17]：测知 Fe 2 O 3 和另一种氧化物的混合物中氧的含量为 50% ，则加一种氧化物可能是（ ）
A.MgO B.Na 2 O C.CO 2 D.SO 2
有关质量守恒定律的计算
1.有反应：2A+B=2C+D中，Ａ和Ｂ的相对分子质量之比为5：1已知20g A与一定质量B恰好完全反应，生成5g D则在此反应中B和C的质量比为（ ）
A.4:19 B.3:5 C.1:3 D.2:17
2.点燃H2,N2,O2的混合气体20g，完全反应后生成18g水，则剩余气体不可能是（ ）
A. H2、N2和O2 B. 2g N2 C. N2和O2 D. H2和N2
3.A、B、C三种物质各15g，当它们相互反应完成时，生成30g新物质D。若再增加10gC，它们又继续反应，到完成时，A与C恰好消耗完毕。则参加反应的A与B的质量比是（ ）
A、2:3 B、2:1 C、3:2 D、1:1
4.某物质在空气中完全燃烧生成8.8g二氧化碳和5.4g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（ )
A.该物质只含有碳元素和氢元素 B.该物质中碳元素与氢元素的质量比为12︰1
C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1︰2
5.在一定的条件下，向一密闭的容器内加入A、B、C、D四种物质各20g，充分反应后，测定其质量，得到数据如下：下列说法不正确的是（ ）
物质 A B C D
反应前质量（g）20 20 20 20
反应后质量（g）20 30 未知 14
A.A物质可能是该反应的催化剂
B.容器内发生了化合反应
C.反应后容器内C的质量为16g
D.其化学方程式为：2C+3D==5B
6．据报道，我国首先在世界上实现了二氧化碳聚合物大规模工业生产。二氧化碳聚合物是二氧化碳在催化剂作用下，生成的高分子化合物。它具有良好的阻气性、透明性和使用后全降解无污染等优点，广泛用于医药和食品包装、一次性餐具等行业。下列有关二氧化碳聚合物的说法中，错误的是( )
A．二氧化碳聚合物的生产和使用，可有效地防止其他塑料产生的白色污染
B．二氧化碳聚合物生产原料为二氧化碳，原料非常丰富且价格低廉
C．二氧化碳聚合物是二氧化碳的固体
D．二氧化碳聚合物的生产和使用，既减少了温室气体二氧化碳的排放，又得到了非常有用的产品，真正做到了“变废为宝”
7.一定条件下，下列物质在密闭容器内充分反应，测得反应前后各物质的质量如下：
物质 A B C D
反应前质量/g 1.7 2.2 7.9 0.9
反应后质量/g 待测 6.6 0 2.7
则反应后A的质量为 ；该反应所属的基本反应类型是 ；
该反应中B和D两种物质变化的质量比为 。
根据化学方程式计算
1.在A+3B===2C+2D的反应中，14克A完全反应生成44克C和18克D，若A的相对分子质量为28，则B的相对分子质量是( )
A.16 B.32 C.64 D.96
2.下列说法正确的是( )
A．18克水中含有氢气的质量为2克
B．2克H2和32克O2充分反应后生成34克H2O
C．4m个H2O分子和m个H2SO4分子所含氧原子个数相等
D．酒精(C2H6O)中碳、氢、氧三种元素的质量比为2：6：1
3.相同质量的下列可燃物放在氧气中充分燃烧后，消耗氧气质量最大的是( )
A．红磷B．硫磺 C．氢气 D．铁丝
4．二氧化氯（化学式：ClO2）是新一代饮用水的消毒剂，目前我国已成功研制出利用亚氯酸钠（化学式：NaClO2）制取二氧化氯的新方法，其制取的化学反应原理可表示如下2NaClO2+Cl2===2NaCl+2ClO2。现制取270kg二氧化氯，需要亚氯酸钠的质量是多少？
5．某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42 g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4 g，并收集到CO2 4.4 g，请你和他们一起计算：
(1)42 g-40.4 g=1.6 g，1.6 g表示的质量。
(2)该反应制得铜的质量为多少克？
6.某化学兴趣小组取部分变质的（含杂质
）样品投入水中，充分搅拌，通入足量，溶液质量与反应的质量的关系如图所示。则：
（1）全部转化为时消耗的质量为 ；
（2）样品中杂质的质量为多少？（写出计算过程）
（3）通入时，溶液中生成物的溶质的质量分数为 （精确到）。若所取样品中的没有完全溶于水，对最后的计算结果 （填“有”、“没有”）影响。
原因是 。
7.在实验室里加热30g氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的混合物制取氧气，完全反应后剩余固体质量为20.4g。请计算：
（1）生成氧气的质量为_____；
（2）原混合物中氯酸钾的质量。
8.在一次实验课上，同学们用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气。他们称取了 的混合物，其中二氧化锰的质量分数为 ，加热到完全分解。通过计算，得出他们制得氧气的质量是多少？
4.煅烧石灰石（主要成分CaCO3），可制得氧化钙（CaO）和二氧化碳。
（1）如果完全分解10g碳酸钙，可生成氧化钙的质量是多少？
（2）若10g碳酸钙煅烧一段时间后，停止加热，测得剩余固体中的氧元素和生成的二氧化碳中的氧元素质量比为5:1。求此时剩余固体中钙元素的质量分数。（计算结果精确到0.1%）
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