1．物质的检验
根据被检验物质的性质（主要是化学性质，也可以是特殊的物理性质）使被检验物质与加入的试剂产生作用，转变为某种已知物质，或产生某种特殊现象，从而确定被检验物质的成分。
2．物质检验的一般程序与思路
（1）固态物质的检验
（2）无色溶液的检验
（3）气态物质的检验
由于气态物质贮存困难，使用时易扩散，故检验时要尽可能利用其物理性质；若利用化学性质，则尽可能多用试纸。一般按下列顺序进行检验：
3．鉴别的常用方法
鉴别方法
适用范围、原理
物理方法
观察法
观察被鉴别物质的状态、颜色等
嗅试法
判断气体或有挥发性物质的不同气味(有毒气体禁用)
水溶法
观察被鉴别物质在水中的溶解情况
加热法
主要用于易升华的物质
焰色反应法
常用于鉴别金属或金属离子
化学方法
加热法
常用于易分解的物质
显色法
主要用于某些在特定试剂中显示特殊颜色的离子
水溶法
常用于加水后有特殊现象的物质
点燃法
主要用于鉴别有助燃性或可燃性的物质
指定试剂法
主要根据待鉴别物质性质的差异来选择合适试剂
4．有机物鉴别与检验
有机物的种类繁多，含有不同的官能团，具有不同的化学性质，这决定了有机物鉴别的复杂性。对有机物的鉴别可以从以下几个方面进行总结。
（1）根据有机物的溶解性
通常是将有机物加入水中，观察其能否溶于水。用此方法可以鉴别乙酸和乙酸乙酯、乙醇和氯乙烷、甘油和油脂等。
（2）根据液态有机物的密度
观察不溶于水的有机物在水的上层还是下层，从而判断其密度比水的小还是大。用此方法可以鉴别硝基苯和苯、1-氯丁烷和四氯化碳等。
（3）根据有机物的燃烧情况
观察其是否可燃(大部分有机物都可燃，四氯化碳不可燃)；燃烧时产生黑烟的多少(可区分乙烷、乙烯和乙炔，聚乙烯和聚苯乙烯等)；燃烧时的气味(如识别聚氯乙烯、蛋白质等)。
（4）根据有机物官能团的性质
有机物分子中的官能团决定有机物的性质，有机物的性质反映了其分子中含有的官能团。检验有机物分子中官能团的常用试剂与方法如表所示：
物 质
试剂与方法
现象
不饱和烃
加入溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液
溶液褪色
苯的同系物
加入酸性KMnO4溶液
溶液褪色
卤代烃
与NaOH水溶液混合加热，取水层，用稀硝酸酸化后，加入AgNO3溶液
有沉淀生成，根据沉淀的颜色，确定卤素的种类
醇
加入活泼金属钠；加入乙酸和浓硫酸加热
有气体放出；有果香味物质生成
醛基
加入银氨溶液、水浴加热；加入新制的Cu(OH)2、加热煮沸
有银镜生成；有红色沉淀生成
羧酸
加入紫色石蕊溶液；加入Na2CO3溶液
溶液显红色；有气体产生
酯
闻气味；与NaOH溶液混合、加热
果香味；油层消失
酚类
加入FeCl3溶液；加入溴水
溶液显紫色；产生白色沉淀
淀粉
加入碘水
溶液显蓝色
蛋白质
加入浓硝酸微热(对于含苯基的蛋白质)；灼烧
显黄色；有烧焦羽毛的气味
5．阳离子的检验
（1）阳离子检验思路
根据题目要求，若是检验阳离子则选择最为灵敏的试剂和方法，若是离子检验和推断相结合的题目，则可能会涉及多种检验方法。
（2）注意一些金属离子（Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋)在水溶液中的颜色。
（3）注意一些离子之间的相互干扰以及排除干扰因素的方法，如Fe2＋的检验需首先加入KSCN溶液排除Fe3＋的干扰等。
（4）常见阳离子的检验
离子
检验试剂
主要实验现象
Ba2＋
稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液
先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀
Mg2＋
NaOH溶液
生成白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解
Al3＋
NaOH溶液或氨水
加氨水或适量NaOH溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH溶液，但不溶于氨水
Fe3＋
(黄色)
NaOH溶液
生成红褐色沉淀
KSCN溶液
溶液呈红色
Fe2＋
(浅绿色)
NaOH溶液
加NaOH溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
KSCN溶液，新制氯水
加KSCN溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色
H+
紫色石蕊溶液
变红色
甲基橙溶液
变红色
pH试纸
变红色
锌粒
生成无色气体
Cu2＋
(蓝色)
NaOH溶液
加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑
H2S(或Na2S溶液)
生成黑色沉淀
Ag＋
稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸
生成白色沉淀，不溶于稀硝酸
NaOH溶液
加NaOH溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝
Na＋
焰色反应
火焰呈黄色
K+
火焰呈紫色（透过蓝色钴玻璃片）
6．常见阴离子的检验
离子
检验试剂或方法
实验现象
OH‒
①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；
②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上
①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；
②红色石蕊试纸变蓝
Cl‒
取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸
生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸
Br‒
取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸
生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸
I‒
①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO3溶液，再加入稀硝酸；
②滴入淀粉溶液后再滴入氯水
①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；
②溶液显蓝色
氯化钡溶液、稀硝酸
生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体
氯化钡溶液、稀盐酸
不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体
氯化钡溶液、盐酸、品红溶液
先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色
取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl2溶液
加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀
加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片
有红棕色的气体产生，溶液变蓝色
S2‒
①稀硫酸或盐酸；
②Pb(NO3)2溶液、稀硝酸
①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；
②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸
7．常见气体的检验
待检物
检验方法
注意事项
O2
使带火星的木条复燃
H2
纯净的H2在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，混入空气后点燃有爆鸣声
CH4、CO等在空气中燃烧也发出淡蓝色火焰，且产物能使澄清石灰水变浑浊
SO2
无色，有刺激性气味；能使品红溶液褪色，
加热后恢复红色；能使酸性KMnO4溶液褪色；能使溴水褪色；能使澄清石灰水变浑浊
CO2也能使澄清石灰水变浑浊，应注意区别；SO2的漂白原理与新制氯水的漂白原理不同
CO2
能使澄清石灰水变浑浊，能使燃着的木条熄灭
SO2也能使澄清石灰水变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭，应注意区别
NO
无色气体，接触空气时立即变为红棕色
Cl2
黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉-碘化钾试纸变蓝
Cl2有毒，注意闻气味的方法
NO2
红棕色，有刺激性气味，通入水中生成无色溶液并产生无色气体，水溶液显酸性
NO2的颜色与溴蒸气相近，NO2溶于AgNO3溶液无沉淀生成，而溴蒸气溶于AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成
HCl
无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形成白雾；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成
HCl极易溶于水，做相关实验时应防倒吸
NH3
无色，有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟
NH3极易溶于水，做相关实验时应防倒吸
考试规范答题：
（1）气体验满和检验操作
①氧气验满：将带火星的木条平放在集气瓶口，若木条复燃，则说明收集的氧气已满。
②可燃性气体(如氢气)的验纯方法：用排水法收集一小试管的气体，将大拇指摁住管口移近火焰，放开手指，若听到尖锐的爆鸣声，则气体不纯；若听到轻微的“噗”的一声，则气体纯净。
③二氧化碳验满：将燃着的木条平放在集气瓶口，若火焰熄灭，则气体已满。
④氨气验满：用湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
⑤氯气验满：用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝说明气体已满。
（2）萃取分液操作
关闭分液漏斗活塞，将混合液倒入分液漏斗中，塞上塞子，用右手心顶住塞子，左手握住活塞部分，将分液漏斗倒置，充分振荡、静置、分层，在漏斗下面放一个小烧杯，先打开上口塞子再打开分液漏斗活塞，使下层液体从下口沿烧杯壁流下，上层液体从上口倒出。
（3）从某物质稀溶液中结晶的实验操作
①溶解度受温度影响较小的：蒸发→结晶→过滤。
②溶解度受温度影响较大或带结晶水的：蒸发浓缩→冷却结晶→过滤。
（4）粗盐的提纯
①实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发结晶、过滤、烘干。
②若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是过滤时漏斗中液面高出滤纸边缘、玻璃棒靠在单层滤纸一边弄破滤纸。
▍ 来源：综合网络
