一身振金战服，近乎刀枪不入。
振金战甲不仅可以吸收攻击，还能均匀转化能量并将其释放。
黑豹的老家瓦坎达也在振金资源的基础上发展为领先世界近百年的科技强国。
振金，来自于漫威世界中的外来陨石，在元素周期表上是找不到的。
振金原子内部的电子不会绕着原子核旋转，正是这种缺乏运动的原子结构，使其不能进行力的传导，骄傲地成为了漫威宇宙中最抗揍的材料。
元素周期表中所有元素的性质也同样由其对应的原子结构所决定。
将钠和钾分别置于坩埚中加热；
看到钠在加热时迅速熔成闪亮的小球，剧烈燃烧，最终产生淡黄色的固体（Na2O2）；
而钾的燃烧反应比钠更为剧烈。
将钠和钾分别投入盛有水的培养皿中；
我们看到钠熔成光亮的小球，在水面上四处游动并发出嘶嘶的响声；
而钾瞬间熔化成小球并开始燃烧，在水面上以更快的速度四处游动，并发生轻微的爆炸。
我们发现钾和钠都可以与氧气和水发生反应，但钾的反应更为剧烈。
这是因为它们的原子最外层电子数相同，但半径不同。
所有碱金属在反应过程中都易失去最外层的1个电子，使得金属单质的化学性质相似，均表现出强还原性。
但随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，所谓“山高皇帝远”，原子核对最外层电子的束缚就会逐渐减弱，原子失电子能力就逐渐增强，即元素金属性增强，对应单质的还原性也逐渐增强。
所以，它们性质是具有一定差异性的。
将少量氯水（浅黄绿色）加入盛有NaBr溶液的试管中，振荡后再加入少量CCl4，振荡，静置。
可观察到试管内液体分层，上层溶液接近无色，下层溶液为橙红色。
这说明氯气可以将溴单质置换出来，氯气的氧化性比溴单质强；（Cl2＞Br2）将少量溴水（橙黄色）加入盛有KI溶液的试管中，振荡后再加入少量CCl4，振荡，静置。
也可观察到试管中液体分层，上层近乎无色，但下层变为了紫红色。
这说明溴单质可以将碘单质置换出来，溴单质的氧化性较强。（Br2＞I2）也就是说 氯、溴、碘所对应的单质的氧化性是依次减弱的。（氧化性Cl2＞Br2＞I2）
它们氧化性强弱的不同是原子结构不同所导致的。
随着核电荷数的增加，原子半径逐渐变大，原子核对电子的吸引力逐渐减弱，也就是说原子得电子能力逐渐减弱，即元素的非金属性减弱，对应单质的氧化性减弱。
从氟到碘，其对应单质均可与氢气反应生成相应的卤化氢。
这是由于卤素原子最外层电子数都为7，都易得到1个电子，使得卤素单质的化学性质相似，都表现出一定的氧化性。
但反应的剧烈程度逐渐减小，生成卤化氢的稳定性也逐渐减弱，这其中的缘故，相信同学们已经清楚了。
元素性质与原子结构有密切的关系，主要与原子核外电子的排布，特别是最外层电子数有关。
原子结构相似的同一主族的元素，会在化学性质上表现出相似性和递变性。
公元1858年，德国数学家莫比乌斯发现：把一个扭转180°后再两头粘接起来的纸条，具有魔术般的性质——小虫可以爬过整个曲面而不必跨过它的边缘。
扭曲结构，使其具有了三维属性。
结构决定性质，性质反映结构。
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