是铁的氧化物之一。其外观呈黑色粉末,化学式为FeO,由氧化态为II价的铁与氧共价结合。它的矿物形式为方铁矿(wüstite)。氧化亚铁经常容易与铁锈混淆,但铁锈的主要成分为水合氧化铁。氧化亚铁属于非整比化合物,其中铁和氧元素的比例会发生变化,范围从Fe0.84O到Fe0.95O。用途氧化亚铁可以被用作色素,在化妆品和刺青墨水中都有应用。氧化亚铁也应用于瓷器制作中使釉呈浅绿色。可用作催化剂以及用于制玻璃、搪瓷、炼钢等。
它的氧含量在22.27%到23.92%之间变化,晶格常数也从0.4301nm变化到0.42816nm,这时相对密度从5.728变化到5.613[11]。FeO在570℃以下的温度下是不稳定相,分解为α-Fe和Fe3O4。但从570℃骤冷时却能够抑制下式的分解反应。所以在反应温度下,即使生成FeO,如果冷却不及时,生成物中会含有αFe和Fe3O4。熔点1420℃。不溶于水和碱溶液,溶于酸。很不稳定,易被空气氧化成三氧化二铁。是一种强碱,能迅速吸收二氧化碳。
相关反应编辑
FeO在低于575℃的条件下具有热不稳定性,可以分解生成铁和Fe3O4:
4 FeO ═加热═Fe + Fe3O4
FeO可与一些元素单质反应,而被还原为铁单质:
Si + 2 FeO ═SiO2 + 2 Fe
Mn + FeO ═MnO + Fe
2 P + 5 FeO ═P2O5 + 5 Fe
FeO可溶于盐酸或稀硫酸,并分别生成氯化亚铁和硫酸亚铁。
FeO + 2 HCl ═ FeCl2 + H2O
FeO + H2SO4 ═FeSO4 + H2O
草酸亚铁加热制取,草酸亚铁受热分解,生成氧化亚铁、一氧化碳和二氧化碳。
FeC2O4 ═加热═FeO + CO↑ + CO2↑
这里制得的氧化亚铁是能自燃的黑色粉末,它在低于848K时不稳定
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