【必修一】高中化学必备知识点：1.2.2一定物质的量浓度溶液的配置

一定物质的量浓度溶液的配置

例如：配制100ml0.1mol/L的NaCI溶液：

（1） 计算：需NaCl固体5.9g。

（2） 称量：用托盘天平称量NaCl固体5.9g。

（3） 溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。

（4） 转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到500ml容量瓶中。

（5） 定容：当往容量瓶中加蒸馏水时，距刻度线2—3cm时停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切。

注意事项

（1） 不能配制任意体积的的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的体积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。

（2） 溶液注入容量瓶前需回复到室温，这是因为容量瓶受热容易炸裂，同时溶液温度过高会是容量瓶体积膨胀影响溶液配制的精确度。

（3） 用胶头滴管定容后再振荡，出现液面低于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没有完全回流，若此时又加水会使所配溶液的浓度偏低。

（4） 如果水定容时超过了刻度线，不能将超出部分再吸走，应重新配制。

（5） 如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度线，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴溶液中含有溶质，会使所配溶液的浓度偏低。

（6） 溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯和玻璃棒洗涤2—3次，并将洗涤液一并倒入容量瓶，这是因为烧杯及玻璃棒会沾有少量溶质，只有这样才能尽可能的把溶质全部转移到容量瓶中。

【习题5】

（2016·萍乡校级三模）配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配制的溶液浓度偏高的是（　　）

A．容量瓶内有水，未经过干燥处理

B．定容时，仰视刻度线

C．用量筒量取浓NaOH溶液时，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线

【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．

溶液的配制操作与误差讨论

【专题】化学实验基本操作．

【分析】分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据

进行误差分析．

【解答】

A．由于最后需要在容量瓶中加水定容，所以容量瓶未经干燥处理不会影响所配溶液的浓度，故A不选；

B．定容时仰视刻度线，会造成溶液体积偏高，使浓度偏低，故B不选；

C．量筒在量取液体体积时，已经将附着在筒壁上的液体体积考虑在内，所以倒出液体后，不能再用水洗涤否则会造成溶质的质量增加，浓度偏高，故C选；

D．定容后摇匀，会使一部分液体残留在瓶塞处，使液面虽低于刻度线，如果再加水，就会使液体体积增大，浓度偏低，故D不选；故选：C。

【习题6】

（2017秋·定州市校级期末）某学生配置0.1mol·L-1的NaOH溶液480mL，下列说法正确的是（　　）

A．选用480 mL 容量瓶

B．把烧碱固体放在纸上称量

C．把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线

D．定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大

【考点】配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法．

一定物质的量浓度的溶液的配制

【专题】定量测定与误差分析．

【分析】

A．配制480mL溶液，应该选用500mL的容量瓶；
B．烧碱易潮解，应该放在烧杯中称量；
C．不能在容量瓶中稀释溶质；
D．俯视容量瓶刻度线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏大。

【解答】

A．实验室中没有480mL的容量瓶，配制480mL溶液，应该选用规格为500mL的容量瓶，故A错误；

B．烧碱为氢氧化钠，具有腐蚀性、易潮解变质，称量时应该放在小烧杯中，不能直接放在纸上，故B错误；

C．溶解固体应该在烧杯中进行，不能在容量瓶中稀释、溶解溶质，故C错误；

D．定容时俯视容量瓶的刻度线，加入的蒸馏水位于刻度线以下，则配制的溶液体积偏小，溶液的浓度偏大，故D正确；故选：D。

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