2010北京高考化学试题及答案

   可能用到的相对原子质量：H 1    C 12     N 14    O  16    Mg 24     Al 27

第Ⅰ卷（选择题  共120分）

本卷共20小题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。

6．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

　A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

　B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

　C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

　D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e^-=Fe³⁺

7．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

　A．H₂SO₄、NaOH——腐蚀品       B．CH₄、C₂H_2­——易燃液体

　C．CaC₂、Na——遇湿易燃物品　　 D．KMnO₄、K₂Cr₂O₇——氧化剂

8．下列说法正确的是

  A．

的结构中含有脂基

  B．顺－2－丁烯和反－2－丁烯的加氢产物不同

  C．1mol葡萄糖可水解生成2mol乳酸（C₃H₆O₃）

  D．幼稚和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

9．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是

 

  A．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量

  B．②中选用品红溶液验证SO₂的生成

  C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂

  D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

10．下列解释实验事实的方程式不正确的是

  A．0.1mol／LCH COOH溶液的pH＞1：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺
   B．“NO₂球”浸泡在冷水中，颜色变浅2NO₂（g）

N₂O₂（g）△H＜0

                                 （红棕色）     （无色）

  C.铁溶于稀硝酸，溶液变黄:3Fe＋8H⁺＋2NO₃^-=== 3Fe²⁺＋2NO↑＋4H₂O

  D．向Na₂CO_３溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO₃^2—＋H₂O

HCO₃^—＋H⁺

11．自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO₄溶液，向地下层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是

  A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

  B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

  C．CuSO₄与ZuS反应的离子方程式是Cu+S^2—=== CuS↓

  D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

 12．某温度下，H₂(g)＋CO₂(g)

H₂O(g)＋CO(g) 的平衡常数K=9/4．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

起始溶液	甲	乙	丙
ｃ(H2)mol/L	0.010	0.020	0.02.
ｃ(CO2)mol/L	0.010	0.010	0.020

 

B．平衡时，甲中和丙中Ｈ_２的转化率均是60％

C．平衡时，丙中ｃ(CO_２)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

 

第Ⅱ卷（非选择题　共180分）

本卷共11小题，共180分。

25．（14分）

　　　由短周期元素组成的化合物Ｘ是某抗酸药的有效成分。甲同学欲探究Ｘ的组成。

查阅资料：①由短周期元素组成的抗酸药的有效成分有碳酸氢钠、碳酸镁、氢氧化铝、硅酸镁铝、磷酸铝、碱式碳酸镁铝。

　　　　　②Al³⁺在pH＝5.0时沉淀完全；

　　　　　　Mg²⁺在pH＝8.8时开始沉淀，在pH＝11.4时沉淀完全。

实验过程：

Ⅰ．向化合物Ｘ粉末中加入过量盐酸，产生气体A，得到无色溶液。

Ⅱ．用铂丝蘸取少量Ｉ中所得的溶液，在火焰上灼烧，无黄色火焰。

Ⅲ．向Ｉ中所得的溶液中滴加氨水，调节pH至5～6，产生白色沉淀B，过滤。

Ⅳ．向沉淀Ｂ中加过量NaOH溶液，沉淀全部溶解。

Ⅴ．向Ⅲ中得到的滤液中滴加NaOH溶液，调节pH至12，得到白色沉淀C。

 （１）Ⅰ中气体Ａ可使澄清石灰水变浑浊，A的化学式是__________。

（２）由Ⅰ、Ⅱ判断X一定不含有的元素是磷、_____________。

（３）Ⅲ中生成B的离子方程式是_____________。

（４）Ⅳ中B溶解的离子方程式是_____________。

（５）沉淀C的化学式是_____________。

（６）若上述n（A）：n（B）：n（C）=1:2:3，则X的化学式是_____________。

答案：⑴CO2

⑵钠  硅

⑶Al³⁺＋3NH₃＋H₂O======Al(OH)₃↓＋3NH₄^＋

⑷Al(OH)₃＋OH—===AlO2—＋2H2O

⑸Mg(OH)2

⑹Mg₃Al(OH)₇CO₃

26.（14分）

        某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和的形式存在，该废水的处理流程如下：

 

（1）    过程Ⅰ：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收。

①用离子方程式表示加NaOH溶液的作用：             。

②用化学平衡原理解释通空气的目的：           。

（2）    过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成。两步反应的能量变化示意图如下：

 

①第一步反应是          反应（选题“放热”或“吸热”），判断依据是           。

②1mol NH₄⁺(aq)全部氧化成NO₃^—(aq)的热化学方程式是               。

（3）  过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂。若该反应消耗32gCH₃OH转移6mol电子，则参加反应的还原剂和氧化剂的物质的量之比是           。

 

答案：（14分）

（1）①NH₄⁺+OH^-===NH₃.H₂O

     ②废水中的NH₃被空气带走，使NH₃.H₂O

NH3+H₂O

D的平衡向正反应方向移动，利于除氨

（2）①放热

       △H=-273kJ/mol<0（反应为的总能量大于生成物的总能量）

     ②NH₄⁺(aq)+2O₂(g)===2H⁺(aq)+NO₃^-(aq)+H₂O(l)

△    H=-346kJ/mol

③5:6

 

27.（13分）

为验证卤素单质氧化性的相对强弱，某小组用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。

 

试验过程：

Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。

Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。

Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a。

Ⅳ………

（1）A中产生黄绿色气体，其电子式是         。

（2）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是        。

（3）B中溶液发生反应的离子方程式是        。

（4）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是            。

（5）过程Ⅲ实验的目的是           。

（6）氯、溴、碘单质的氧化性逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下          ，得电子能离逐渐减弱。

  答案：（1）

   （2）淀粉KI试纸变蓝

   （3）Cl₂+2Br^-===Br₂+2Cl^-

  （4）打开活塞b，将少量C中溶液滴入D中，关闭活塞b，取下D振荡。静止后CCl₄层溶液变为紫红色

  （5）确认C的黄色溶液中五Cl₂,排除Cl₂对溴置换碘实验的干扰

  （6）原子半径逐渐增大

 

28.(17分)

   镇痉药物C、化合物N以及高分子树脂

的合成路线如下：

 

 

已知：

（1）A的含氧官能团的名称是________。

（2）A在催化剂作用下可与H₂ 反映生成B。该反应的反应类型是_________。

（3）酯类化合物C的分子式是C₁₅H₁₄O₃ ，其结构简式是_______。

（4）A发生银镜反应的化学方程式是_________。

（5）扁桃酸

由多种同分异构体。属于甲酸酯且含酚羟基的同分异构体共有       种，写出其中一种含亚甲基的同分异构体的结构简式__________。

（6）F与M合成高分子树脂的化学方程式是___________。

（7）N在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是_____________。

答案：（1）醛基

（2）加成反应