转眼间，高二的孩子们已经进入高三一段时间了。高三上学期期中考试临近，你进入学习状态了吗？我特意为大家整理了一些期中的典型题目，以帮助大家更好的进入学习状态，同时自检自查，以便更好地应对期中考试。
1.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.0.1 mol甲烷含有的电子数为NA
B.1L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有CO32−的数目为0.1NA
C.1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2NA
D.标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的氧原子数为0.15NA
答案：A
解析：
A．甲烷分子为0.1mol，则电子数为NA，故A正确；
B．1L 0.1mol/L Na2CO3的物质的量为0.1mol，那么溶液中含有的CO32−数目为0.1NA，但碳酸根在水溶液中会发生水解，因而碳酸根离子的物质的量小于0.1mol，数目也就小于0.1NA，故B错误；
C．1L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.1NA，不是0.2NA，故C错误；
D．在标准状况下，2.24 L CO和CO2混合气体共有0.1mol，含有的氧原子数为不能确定，故D错误。
2.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32−+2H+=SO2↑+H2O
B.向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：
SiO32−+CO32-+H2O=H2SiO3↓+CO32−
C.向稀H2SO4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H++SO42−+Ba2++2OH−= BaSO4↓+2H2O
D.向AlCl3溶液中加入过量NH3⋅H2O：Al3++4NH3⋅H2O=AlO2−+4NH++2H2O
答案：C
解析：
A．HNO3有强氧化性，Na2SO3有还原性，二者会发生氧化还原反应，离子方程式是：2H++2NO3−+3SO32−=H2O+3SO42−+2NO，故A错误；
B．通入过量CO2发生反应生成酸式盐，HCO3−，故B错误；
D．氨水是弱碱，不能再与氢氧化铝反应生成偏铝酸根，故D错误；
故选C。
3. 实验室用下图装置完成表中的四个实验，不能得到实验目的的是（ ）
选项
实验目的
M
N
A
检验铜与浓硫酸反应的气体产物
品红
NaOH溶液
B
检验CH3CH2Br消去后的气体产物
水
KMnO4溶液
C
制取乙炔时检验气体产物
CuSO4溶液
KMnO4溶液
D
验证醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱
NaOH溶液
苯酚钠溶液
答案：D
解析：
D中醋酸很容易挥发，即使苯酚钠变浑浊，即有苯酚生成，也不能证明是生成的二氧化碳和苯酚钠反应生成了苯酚，可能是醋酸挥发与苯酚钠反应生成了苯酚。
4.某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断正确的是（ ）
A.Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C.a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D.b点酸的总物质的量浓度大于a点酸的总物质的量浓度
答案：B
解析：
A．醋酸是弱酸，在水中不完全电离时溶液显酸性，并且越稀越电离，盐酸是强酸，在水中完全电离，加等量的水稀释时，盐酸的pH变化大于醋酸的pH变化，故Ⅰ为盐酸的pH变化曲线，Ⅱ为醋酸的pH变化曲线，故A错误；
B．b点加水稀释之后得c点，故b点的浓度大于c点，离子浓度越大，导电性越强，故b点的导电性大于c点，故B正确；
C．水的离子积Kw只与温度有关，温度不变，Kw不变，故C错误；
D．相同体积和pH的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释相同的倍数，两溶液浓度同时减小相同的倍数，醋酸浓度依然大于盐酸，故a点浓度大于b点，故D错误；
故选B。
5.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)，平衡时c(NO)与温度T的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ）
A.该反应的ΔH>0
B.若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2
C.在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正>v逆
D.若状态B、C、D的压强分别为pB、pC、pD，则pC=pD>pB
答案：C
解析：
A．随着温度升高NO浓度升高，平衡逆向移动，该反应ΔH小于0，故A错误；
B．随着温度升高NO浓度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，K1>K2，故B错误；
C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时未达到平衡状态，反应正向进行，故C正确；
D．密闭容器，投料相同，反应前后总的气体体积不变，因此温度越高压强越大，pC>pD=pB，故D错误；
故选C。
7.下列叙述和推论都正确的是（ ）
叙述
推论
A
酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3
非金属性：Cl>C>Si
B
组成原电池时，通常是还原性较强的物质做负极
镁和铝在氢氧化钠溶液中组成原电池时，镁做负极
C
−OH是亲水基，含有−OH的有机物都易溶于水
常温时，C2H5OH和
都易溶于水
D
溶解度小的沉淀可转化为溶解度更小的沉淀
向AgCl悬浊液中滴加KI溶液可以得到AgI沉淀
答案：D
解析：
A．最高价含氧酸的酸性越强，对应元素的非金属性越强，盐酸不是最高价含氧酸，所以不能通过比较盐酸与碳酸的酸性来判断非金属性，故A错误；
B．失电子的一极为负极，在镁、铝、稀氢氧化钠溶液组成的原电池中，铝失电子为负极，故B错误；
C．乙醇易溶于水，苯酚微溶于水，故C错误；
D．在氯化银悬浊液中滴加KI溶液，能观察到黄色沉淀，发生沉淀的转化，是因碘化银的溶解度比氯化银更小，故D正确；
故选D。
8. 为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如下实验。关于该实验的分析不正确的是（ ）
A.①浊液中存在平衡：AgSCN(s)⇌Ag+(aq)+SCN−(aq)
B.②中颜色变化说明上层清液中含有SCN−
C.③中颜色变化说明有AgI生成
D.该实验可以证明AgI比AgSCN更难溶
答案：D
解析：
A．络合反应为可逆反应，则①浊液中存在平衡：AgSCN(s)⇌Ag+(aq)+SCN−(aq)，故A正确；
B．铁离子与SCN−结合生成络离子，则②中颜色变化说明上层清液中含有SCN−，故B正确；
C．银离子与碘离子结合生成AgI黄色沉淀，则③中颜色变化说明有AgI生成，故C正确；
D．硝酸银过量，不发生沉淀的转化，余下的浊液中含银离子，与KI反应生成黄色沉淀，不能证明AgI比AgSCN更难溶，故D错误；
故选D。
9.常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2，通入CO2的体积（V）与溶液中水电离出的OH−离子浓度（φ）的关系如下图所示，下列叙述不正确的是（ ）
a点溶液中：水电离出的c(H+)=1×10−10mol/L
b点溶液中：c(H+)=1×10−7mol/L
c点溶液中：c(Na+)>c(CO32−)>c(HCO3−)
d点溶液中：c(Na+)=2c(CO32−)+c(HCO3−)
答案：B
解析：
a点为pH=10的NaOH溶液，水电离出的c(H+)=1×10−10mol/L，A正确；考虑向NaOH溶液中通入CO2的过程，pH必然是单调下降的，故d点为最终趋向溶有CO2的NaHCO3溶液前的中性时刻，故b点应还是碱性环境，该点时溶液中剩余的OH−和生成的CO32−对水电离的抑制和促进恰好完全抵消，因而在该点，水电离出的OH−恰为1×10−7mol/L，但溶液不为中性，c(H+)不为1×10−7mol/L，B错误；c点水解最强，对应Na2CO3溶液，Na+显著多于CO32−，而水解不完全，故HCO3−应较CO32−少些，C正确；d点为中性溶液，题中所给关系为电荷守恒，D正确。
10.某兴趣小组用废铁泥（主要成分为Fe2O3、FeO和少量的Fe）制备磁性Fe3O4纳米材料的流程示意图如下：
已知：R=n(Fe3+)/n(Fe2+)，步骤⑤中，相同条件下测得Fe3O4的产率与R的关系如图所示：
（1）步骤②中，主要反应的离子方程式是
。
（2）已知：Fe3+在pH=2.8时沉淀完全；Fe2+在pH=6.3时开始沉淀，在pH=8.3时沉淀完全。步骤③中，用NaOH溶液调节pH至9，原因是 。
（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在。步骤④中，反应的化学方程式是。
（4）下列说法正确的是（选填字母）
A.步骤④中，当反应完成后需要再加热一段时间
B.步骤⑤中，反应过程中需要不断补充碱液
C.步骤⑤恰好完全反应时，n(FeOOH)/n(Fe2+)=2:1
D.当n(浊液D中的FeOOH)/n(滤液B中的铁元素)=4/7时，Fe3O4的产率最高
答案：
（1）2Fe3++Fe=3Fe2+
（2）使亚铁离子沉淀完全
（3）2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O
（4）ABC
解析：
（1）步骤①中Fe2O3、FeO、Fe与稀盐酸反应，在滤液A中以Fe2+、Fe3+形式存在，步骤②中主要是滤液A中的Fe3+与铁单质反应。
（2）步骤③的目的是要将所有的Fe2+转化为Fe(OH)2沉淀，故需要调节溶液pH=9。
（3）浊液D中铁元素以FeOOH形式存在，其中Fe元素的化合价为+3，加双氧水的目的即把Fe(OH)2氧化为FeOOH，据此写出该反应的化学方程式为2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O。
（4）步骤⑤的反应方程式为2FeOOH+Fe2++2OH−=Fe3O4+2H2O
A．步骤④中再加热一段时间是为了使剩余的H2O2分解，防止剩余的H2O2影响步骤⑤中的反应，故A正确；
B．由前述方程式知，步骤⑤中需要消耗OH−，需要不断补充碱液，故B正确；
C．由前述方程式得，当n(FeOOH)/n(Fe2+)=2:1时，反应恰好完全进行，故C正确；
D．由图像知，当R=1.75时，n(浊液D中的FeOOH)/n(滤液B中的铁元素)=7/4，而不是4/7，故D错误；
故选ABC。
