高考化学中必考的知识点之离子共存问题，零散知识需系统化！

离子在溶液中能否大量共存，这是各类试题中最常见的考查点，也是高考近年来考查的热点。涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子。

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中。

如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH- 不能大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。

如CH3COO- 、F- 、CO32-、SO32-、S2- 、PO43-、 AlO2- 均与H+不能大量共存.

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存. 它们遇强酸（ H+）会生成弱酸分子；遇强碱（OH- ）生成正盐和水。

如：HSO3- 、HCO3- 、HS- 、H2PO4-、HPO42- 等

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存。

如： Ba2+、Ca2+与CO32-、SO32-、PO43-、SO42-等； Ag+与Cl - 、Br -、I - 等； Ca2+与F-，C2O42- 等

5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存。

如： Al3+与HCO3- 、CO32- 、HS- 、S2-、AlO2-、ClO- 、SiO32-等Fe3+与HCO3- 、CO32-、AlO2- 、ClO-、SiO32-、C6H5O- 等； NH4+与AlO2- 、SiO32-、ClO-、CO32-等

6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存。

如：Fe3+与I- 、S2-；MnO4-（H+）与I - 、Br- 、Cl -、S2-、SO32-、Fe2+等； NO3- （H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+

7．因络合反应或其它反应而不能大量共存。

如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H 2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.