高中化学一轮复习：物质的量之基础知识与考点解析

化学姐

前些天化学姐给大家复习了物质的量的基础知识与例题，今天给同学们理清一下概念，有关物质的量与气体摩尔体积的概念和考点是一轮复习的重点，各位同学们一定要提起注意哦~

概念理清与考点解析

概念理清

一、物质的量

1．物质的量。

(1)“物质的量”是表示物质所含粒子(或粒子集合)多少的物理量[只能用于描述微观物体（分子、原子、质子、中子、电子等)]，符号为n，单位是摩尔。

(2)“物质的量”是一个整体名词，“物质的量”四个字不能进行简化或增减。

(3)“物质的量”是以阿伏加德罗常数为计量单位。

(4)“物质的量”不能用“摩尔数”来代替。

2．摩尔

(1)摩尔是“物质的量”的单位，也就是说“物质的量”是以多少摩尔来表示的；每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个粒子，简称摩，符号为mol。

(2)摩尔只能用于描述微观，不能用于描述宏观。

(3)使用摩尔表示“物质的量”时，应该用化学式指明粒子的种类，如1mol氢就表达的不明确，是表示1mol氢原子还是表示1mol氢分子?而1molH₂0表达的就非常明确了。

3．阿伏加德罗常数

（1)是指1mol任何粒子的粒子数，符号为N_A，单位为mol^-1，读作“每摩尔”。²³mol^-11212C原子的绝对质量是一定的，因此0．012kg¹²C所含有的碳原子数也是一定的。但由于测定的方法有多种，因此其值的大小受多种因素的干扰，约为6．02×10²³mol^-1。阿伏加德罗常数N_A与6．02×10²³mol^一1的关系类似于数学上的圆周率∏与3．14的关系。在叙述或定义摩尔时要用阿伏加德罗常数(N_A)来表达，而在具体计算中则常用6.02×10²³mol^-1来代替阿伏加德罗常数(N_A)。

4．摩尔质量

(1)单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为M，单位为g/mol或kg/mol。

摩尔质量(g/mol)==

即 M==

(2)当摩尔质量的单位是(g／mol)时(实际运用时常用的单位)，摩尔质量的数值与该物质相对分子质量相同。摩尔质量有单位，相对分子质量没有单位。

二、气体摩尔体积

1．摩尔体积

由于物质所具有的物质的量=因此,摩尔体积=。

(2)从影响物质体积大小的因素(组成物质的粒子数目的多少、组成物质的粒子直径的大小及组成物质粒子间距离的大小等)来看，在温度、压强及组成物质的粒子数目相同的条件下，固体、液体物质的摩尔体积相差较大，而气体物质的摩尔体积是相近的。

2．气体摩尔体积

(1)单位物质的量的气体所占的体积为气体摩尔体积，用符号Vm表示，单位是L/mol或m3/mol，计算公式为：

气体摩尔体积(Vm)=

=

(2)影响气体摩尔体积的因素：①温度升高，气体摩尔体积增大，反之减小；②压强增大，气体摩尔体积减小，反之增大。

(3)标准状况下的气体摩尔体积：①标准状况是指1．01×10⁵Pa及O℃。②单位物质的量的气体，特指1mol气体。③满足前两个条件的前提下，气体摩尔体积就是Vm。，其数值约为22.4L。④气体摩尔体积的单位是L/mol。即在标准状况下，1mol任何气体(包括混合气体)的体积约为22.4L。⑤气体摩尔尔体积与Vm、22．4之间的关系类似于数学上的圆周率∏与、3．14的关系。

⑷非标准状况下，气体摩尔体积一般不是22.4L/mol，但也有可能是22.4L/mol，可以利用Pv=nRT的关系推导，但要注意单位的选择。

三、阿伏加德罗定律

1．阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的气体含有相同数目的分子。

可以将阿伏加德罗定律理解为“五同”(对气体而言)，同温(T)、同压(P)、同体积(V)、同分子数(N)、同物质的量(n)。任意“三同”可以推导出第四同、第五同。

2．阿伏加德罗定律的重要推论。

(1)同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比、等于分子数之比，即：

(2)同温同体积的任何气体的压强之比等于其物质的量之比，即：(3)同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即：(4)同温同压下，同体积的气体的质量之比等于其密度之比，等于其摩尔质量之比，即：

(5)同温同压下，同质量的气体的体积之比等于其摩尔质量的反比，即：

(6)同温同体积同质量的任何气体的压强之比等于其摩尔质量的反比，即：

以上推论均可以利用PV==RT来推导

考点解析

考点1物质的量

【例1】 设N_A

A．1g氢气中所含有的质子的物质的量为1mol

B．58.5gNaCl中所含有的离子数为2N_A

C．32g氧气中所含有的氧原子数为N_A

D．9.6gSO₄^2-中所含有的电子的物质的量为4.8mol思维启迪：物质的质量，物质的量，物质的微粒数之间的换算公式为：正确解答：A. .= 0.5mol,1mol H₂₂有1mol质子，则A正确。

B.

n(NaCl)====1mol1molNaCl有2mol离子，也可以说有2N_A个离子，故B正确。

C.

n(O₂)====1mol1molO₂有2mol氧原子，也可以说有2N_A个氧原子，所以C不正确。

D.

n(SO^2-)====0.1mol

,1molSO₄^2-有50mol电子，0.1molSO₄^2-有5.0mol电子，故D不正确，答案为A、B。

特别点拨：1molSO₄^2-中含电子的计算为:1molS提供16mole-,1molO提供8mole-，共4mol0，另外还得到2mole-，所以1molSO₄^2-中所含电子的物质的量=1×16+4×8+2=50mo1．

练一练:常温下A和B两种气体组成的混合气(A的相过分子大于B的相对分子质量),经分析混合气体中含有氮、氢两种元素，而且不论A和B以何种比例混合，氮元素和氢元素的质量比总大于14：3。由此可以确定。A为 ,B为 。其理由是 。若上述混合气体中氮和氢的质量比为7:l，则在混合气体中A和B的物质的量之比是 ，A在混合气体中的分子个数百分数为 。

考点2摩尔质量

【例2】已知一个N₂₅₂₃₂

A．g/mol B．g/mol

C．g/mol D．g/mol

₂的摩尔质量'当以g·mol^-1为单位时，在数值上就等于其相对分子质量。根据N₂₃₂₅₂正确解答：因为一个N₂₃₂₅分子的质量为bg，所以一个氧原子的质量为₂分子的质量为

故答案为A。

考点3阿伏加德罗常数

【例3】燃烧FeS₂₂₂₂物质的量为bmol。

高温

(1)对方程式；

4FeS_22232222

正确解答：

(2)由上述分析可知，反应中每转移44个电子，生成二氧化硫的分子数为8，若转移电子数为a个，则生成的S0

根据公式：。

考点4 阿伏加德罗定律应用

【例4】依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是

A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比

B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比

C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比

D．同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比

思维启迪：根据阿伏加德罗定律及其推论可知：同温同压下,两种气体的体积之比等于它们的物质的量之比,与它们的摩尔质量成反比,跟它们的密度亦成反比，故A、B的说法均不对。

正确解答：C、D

特别点拨：根据气态方程，PV=nRT；n==PV=RTPM=RTP=RT

再由公式判断正误。

【练一练】标准状况下有①6.72L甲烷，②3．01×1023个氯化氢分子，③13.6g硫化氢,④0.2mol氨气。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是

A．体积④<><><>

B．密度①<><><>

C．质量④<><><>

D．氢原子数②<><><>

非常讲解