碳酸氢钙的性质介绍

碳酸氢钙是一种无机酸式盐，化学式为Ca（HCO₃）₂，那么碳酸氢钙都有哪些性质，如何进行测定呢？感兴趣的同学一起来看看吧！

碳酸氢钙的性质

碳酸钙溶于碳酸而成碳酸氢钙，将碳酸氢钙溶液蒸发则得到碳酸钙固体。碳酸氢钙可溶于水，加热分解；与碱生成正盐。

当碳酸钙遇到二氧化碳和水发生化学侵蚀，生成可溶的碳酸氢钙，日久产生“水滴石穿”的现象方程式：CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2

当碳酸氢钙溶于水（CO2不足时）Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O，现象：澄清石灰水变浑浊

（CO2充足时）CO2+CaCO3+H2O===Ca（HCO3）2，现象：浑浊的石灰水又变澄清

Ca(HCO3)2与NaOH反应NaOH过量：Ca（HCO3）2+2NaOH=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

离子方程式： Ca2+ + 2HCO3- +2OH- =CaCO3↓+ 2H2O+CO32-

NaOH少量：Ca（HCO3）2+NaOH=CaCO3↓+ H2O+NaHCO3

离子方程式： Ca2++ HCO3- +OH-=CaCO3↓+ H2O

碳酸氢钙的测定方法

反滴定法碳酸根的测定: 用分析天平准确的称取三份0.0800～0.1000g纯碳酸钙于三个洁净的锥形瓶中，用0.1564 mol/L盐酸将其溶解后，然后煮沸5min。

待冷却后滴加入2～3滴甲基橙指示剂，摇匀后，用0.08367mol/L氢氧化钠反滴定，滴加到溶液颜色从黄色变为橙色，这时记下消耗的氢氧化钠体积V1。平行进行试验三次。

沉淀的测定用药匙从碳酸氢钠和氯化钙反应的烧杯中取0.1g左右的沉淀物质，用0.1564 mol/L盐酸将其溶解后，用氢氧化钠反滴定，然后用EDTA滴定测钙离子。平行进行试验三次。

溶液的测定用移液管准确量取5.00mL碳酸氢钠和氯化钙反应后还未有沉淀生成的溶液，用0.08367mol/L氢氧化钠反滴定，然后用EDTA滴定测钙离子。平行进行试验三次。

以上就是小编为同学们整理的碳酸氢钙的相关内容，如有疑问，请在后台留言，希望对同学们有所帮助。祝同学们都能取的好成绩。