1．磺酰氯（SO2Cl2）是一种重要的有机合成试剂，实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2，装置如下图所示（有些夹持装置省略）。已知SO2Cl2的熔点为－54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，遇水能发生剧烈的水解反应，并产生白雾。
（1）单独检验己装置气密性的方法是：_______。
（2）由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的ΔH_______0（填'>'或'<>
（3）试剂X、Y的组合最好是________。
a．18.4 mol/L H2SO4＋Cu b．4 mol/L HNO3＋Na2SO3 c．60% H2SO4＋K2SO3
（4）反应结束后，将丙中产物分离的实验操作是_______。
（5）分离产物后，向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液，振荡、静止得到无色溶液w。
①写出该反应的离子方程式：________；
②检验溶液w中存在Cl-的方法是________。
（6）SO2Cl2可以作为锂离子电池的正极活性材质，已知电池反应为：2Li＋SO2Cl2＝2LiCl ＋SO2↑。则电池工作时，正极的电极反应式为_________。
【答案】 ⑴ 关闭分液漏斗活塞，将导管末端插入水中，加热烧瓶，导管口有气泡产生，停止加热，导管内形成一段高于液面的稳定水注，则气密性好
⑵ ＜ 吸收尾气Cl2、SO2，防止环境污染，同时防止空气中的水蒸气进入引起磺酰氯水解 ⑶ c
⑷ 蒸馏
⑸① SO2Cl2＋4OH-＝2Cl-＋SO42-＋2H2O 取少量w于试管中，加入足量Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成，则w中存在Cl-
⑹ SO2Cl2＋2e-＝SO2↑＋2Cl-
【题型】填空题
【难度】一般
2．实验室以软锰矿（主要成分为MnO2，还有少量FeO、Fe2O3、MgO和Al2O3杂质）为原料制备高锰酸钾的流程如下图：
(1) '酸浸'需要加热的目的是__________,此过程中发生反应的离子方程式是______________。(任写一条）
(2) '熔融'过程中，MnO2被KC1O3氧化成K2MnO4。
①该反应的化学方程式为_____________________。
②加入KC1O3应过量的原因除了提高MnO2利用率，还有_________________.
③将适量KClO3和KOH混合均匀后在坩埚内高温反应，应选用坩埚为__________。(选填序号）
a.石英坩埚 b.铁坩埚 c.氧化铝坩埚
(3)己知：①MnO42-只存在于强碱环境(pH>13.5)中，当pH降低时，MnO42-会歧化为MnO4-和MnO2;②饱和碳酸钾溶液的pH约为12.3，饱和碳酸氢钾溶液的pH约为8.8；③相关物质的溶解度曲线如下图。
请补充完整由浸取液制备KMnO4晶体的实验方案：向浸取液中缓缓通入CO2，_____________，低温供干得KMnO4晶体。
【答案】 ⑴ 加快反应速率 FeO+2H+=Fe2++H2O； Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O； MgO+2H+ =Mg2++H2O；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；若写 2Fe2++4H++MnO2=Mn2++2Fe3++2H2O 等合理答案也给分。
⑵① 3MnO2+KC1O3+6KOH
3K2MnO4+KCl+3H2O ②KC1O3自身会分解 ③ b ⑶至pH≈12.3 (1分），过滤（1分），将滤液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤
【题型
】填空题
【难度】一般
3．氮氧化物（NOx）、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理，可实现绿色环保、节能减
排、废物利用等目的。
（1）利用甲烷催化还原NOx：
CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－572 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－1160 kJ·mo
l-1
写出甲烷将NO2还原为N2并生成气态水时的热化学方程式________。
（2）工业上利用CO2生成甲醇燃料，反应为：
CO2(g)＋3H2(g)
CH3
OH(g)＋H2O(g) ΔH＝－49.0 kJ·mo
l-1
将6 mol CO2和8 mol H2充入容器为2 L的密闭容器中，恒温下，H2的物质的量随时间变化如图1实线所示（图中字母后的数字表示对应坐标）。
①该反应在0 min～8 min内CO2的平均反应速率为________。
②仅改变某一条件再进行实验，测得H2物质的量变化如图1
虚线所示。与实线相比，曲线Ⅰ改变的条件可能是________，曲线Ⅱ改变的条件可能是________。
（3）反应：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－129.0 kJ/mol可用于合成甲醇。按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是________（填字母）
A．温度：T1＞T2＞T3
B．正反应速率：ν(a)＞ν(c)、 ν(b)＞ν(d)
C．平衡常数：K(a)＞K(c)、 K(b)＝K(d)
D．平均摩尔质量：M(a)＞M(c)、M(b)＞M(d)
（4）常温下，Ksp(BaCO3)＝2.5×10-9，Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10，控制条件可实现如下沉淀转换：
BaSO4(s)＋CO32-(aq)
BaCO3(s)＋SO42-(aq)
该反应平衡常数K的表达式为：K＝________，欲用1 L Na2CO3溶液将0.01 mol BaSO4全部转化为BaCO3，则Na2CO3溶液的最初浓度应不低于________。
【答案】 ⑴ CH4（g）＋2NO2（g）＝N2（g）+ CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝－866 kJ·mol-1 ⑵ ① 0.125 mol·L-1·min-1 ② 升温（或增大生成物浓度） 加压（或增大二氧化碳浓度） ⑶ CD
⑷
（若计算出结果0.04同样给分） 0.26 mol/L
【题型】填空题
【难度】一般
4．铁和钴是两种重要的过渡元素。
（1）钴位于元素周期表中第____族，其基态原子中未成对电子的个数为______。
（2）［Fe(H2NCONH2)6］(NO3)2的名称是三硝酸六尿家合铁（Ⅲ），是一种重要的配合物。该化合物中Fe2+的核外电子排布式为_____，尿素分
子中C、N原子的杂化方式分别是____、____，其分子中σ键与π键的数目之比为____，所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是____.
（3）FeO晶体与NaCl晶体结构相似，比较FeO与NaCl的晶格能大小，还需要知道的数据是________。
（4）Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀，在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀．则第二种配合物的配体为____。
（5）奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如右图所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为dg/cm3,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为___pm （阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可）。
【答案】 ⑴ Ⅷ 3
⑵ ［Ar］3d5（或1s22s22p63s23p63d5） sp2 sp3 7∶1 O、N、C、H
⑶ 离子半径大小
⑷ SO42-、NH3
⑸ FeC
【题型】填空题
【难度】一般
5．某
些有机化合物之间具有如下转化关系：
其中A是一种五元环状化合物，其分子中只有一种化学环境的氢原子；F核磁共振氢谱显示有三种化学环境的氢原子，且峰面积之
比为2:2:3。
已
知：①
（其中R是烃基）
②R-COOH
R-CH2OH（其中R是烃基）
请回答下列问题：
（1）B中含氧官能团的名称是______,G是合成顺丁橡胶的主要原料，G的名称是_____，③的反应类型是________。
（2）写出A的结构筒式___
_________。
（3）写出⑥的化学方程式__________________。
（4）E在一定条件下能够发生缩聚反应，其中主链上含'-CH2-'的聚物的结构简式为_____。有机物Y与E互为同分异构体，且具有相同的官能团种类和数目，则Y的结构可有____种。
【答案】⑴ 羧基 1，3－丁二烯 还原反应
⑵
⑶ HOOCCH2CH2COOH＋2CH3CH2OH
CH3CH2OOCCH2CH2COOCH2CH3＋2H2O ⑷
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【题型】填空题
【难度】一般
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