一、重要反应过手
①铝与氧化性酸（稀硝酸）反应，产生的气体不是 ，而是_______
②铝与冷的氧化性酸（ 、 ）会钝化，但加热时可反应。
③铝热反应
④工业上冶炼铝
⑤铝盐和偏铝酸盐的转化：Al3+ Al(OH)3 AlO2-
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么现象？
向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液，有什么现象？
⑥Al(OH)3呈两性的原因 ______________________________________________
制备氢氧化铝的三个反应：
向AlCl3溶液中加入过量氨水
向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体
利用双水解：将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合
二、 填空
①Al3+ 与哪些离子能发生双水解
②将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合是双水解吗？
③铝粉与Fe2O3粉末反应，有什么现象？________________________________
铝热反应引发的操作是：加少许 ，用 引燃
反应特点：属于 反应，放出
用途： 、
三、熟记以下重要关系式
1. 2Al ~ 6H+ ~ 2Al3+ ~ H2 ~ 6e – 2. 2Al ~ 2OH- ~ 2 AlO2-~ 3H2 ~ 6e -
3. Al3+ ~ OH -~ Al(OH)3↓ 4. Al3+ ~ OH- ~ AlO2-
5. AlO2- ~ H+ ~ Al(OH)3↓ 6. AlO2- ~ H+ ~ Al3+
化学基础过手4 铝及其化合物2
班级 姓名
一、重要反应过手
①铝与氧化性酸（稀硝酸）反应，产生的气体不是 ，而是
②铝与冷的氧化性酸（ 、 ）会钝化，但加热时可反应。
③铝热反应
④工业上冶炼铝
⑤铝盐和偏铝酸盐的转化：Al3+ Al(OH)3 AlO2-
向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，有什么现象？
向NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液，有什么现象？
⑥Al(OH)3呈两性的原因 eq \o(,\s\up17(酸式电离))Al(OH)3eq \o(,\s\up17(碱式电离))
制备氢氧化铝的三个反应：
向AlCl3溶液中加入过量氨水
向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体
利用双水解：将NaAlO2溶液与AlCl3溶液混合
二、填空
①Al3+ 与哪些离子能发生双水解
②将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合是双水解吗？
③铝粉与Fe2O3粉末反应，有什么现象？________________________________
铝热反应引发的操作是：加少许 ，用 引燃
反应特点：属于 反应，放出
用途： 、
三、熟记以下重要关系式
1. 2Al ~ 6H+ ~ 2Al3+ ~ H2 ~ 6e – 2. 2Al ~ 2OH- ~ 2 AlO2-~ 3H2 ~ 6e -
3. Al3+ ~ OH -~ Al(OH)3↓ 4. Al3+ ~ OH- ~ AlO2-
5. AlO2- ~ H+ ~ Al(OH)3↓ 6. AlO2- ~ H+ ~ Al3+
答案：①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
②2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑
③Al2O3＋2OH－===2AlO2-＋H2O
④Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O
⑤Al(OH)3＋OH－===AlO2-+H2O
⑥Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O
4Al＋3O2=(点燃))2Al2O3
8Al＋3Fe3O4(==(高温))9Fe＋4Al2O3
AlO2-＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO3-
AlO2-＋4H＋===Al3＋＋2H2O
⑪AlO2-＋HCO3-＋H2O===Al(OH)3↓＋CO32-
⑫3AlO2-＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+
Al3＋＋4OH－===AlO2-＋2H2O
⑮Al3＋＋3HCO3-===Al(OH)3↓＋3CO2↑
⑯2Al3＋＋3CO32-＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑
⑰2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑
⑱2Al2O3(电解)(Na3AlF6))====4Al＋3O2↑
答案：①有白色沉淀生成，当NaOH过量时白色沉淀消失
②立即有白色沉淀生成，且有大量气泡冒出
③有大量气泡和白色沉淀生成，当Na2O2过量时，白色沉淀溶解
④剧烈反应，火星四射，有黑色熔融物生成
答案：①碱 Al2O3被碱液溶解后，铝和碱液反应生成H2，原理为2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2-＋3H2↑
②把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉放在纸漏斗中，上面加少量氯酸钾，并在混合物中间插一根镁条，点燃镁条，观察发生的现象
③Al(OH)3呈两性，但它只溶于强酸强碱而不溶于弱碱(氨水)，使用氨水容易控制产物
④把Al粉分为四等份，其中一份与适量盐酸反应，生成AlCl3，三份与适量NaOH溶液反应，生成NaAlO2，将AlCl3与NaAlO2溶液混合，即可得到Al(OH)3。本途径耗费HCl与NaOH的量最少
每周记背（第21）
铝及其重要化合物
一、铝的存在
铝以化合态存在于自然界中，在地壳中的含量居三位，是地壳中含量最多的金属元素。
二、 铝的性质
1. 物理性质：银白色固体，硬度较小，密度较小，熔点较低，有很好的延展性和导电性，导电性仅次于银、铜和金。
2. 化学性质：较活泼金属，具有还原性
(1)与非金属反应
① 与O2反应：
a.常温下，铝被氧气氧化，表面生成一层致密的氧化物薄膜，失去金属光泽。
b.点燃时，铝可以在氧气中燃烧，放出大量热和耀眼的白光，4Al＋3O2点燃2Al2O3。
② 与氯气、硫等非金属反应：
2Al＋3Cl2点燃2AlCl3，2Al＋3S Al2S3
（2）与酸的反应
①与非氧化酸（盐酸、稀硫酸）反应,
2Al＋6H+＝2Al3+＋3H2↑
②与氧化性酸（硝酸、浓硫酸）反应，不产生氢气（生成氮的氧化物和SO2）。
【注意】Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸会钝化，但加热时可反应。
（3）与碱溶液的反应
2Al＋2OH-＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑
（4）与金属氧化物的反应（铝热反应）：
①方程式：2Al＋Fe2O3高温2Fe＋Al2O3。
②引发方法：加少许KClO3，用镁条引燃。
③反应特点：置换反应，放出大量的热。
④用途：焊接钢轨，冶炼难熔金属。
三、铝的工业制法（电解熔融的Al2O3）*2Al2O3（熔融）通电4Al+3O2↑；
四、铝的用途
铝可以制炊具、电线、电缆、包装材料、防锈油漆、信号弹、燃烧弹，铝合金可用于制汽车、飞机等的构件。
五、氧化铝
1. 物理性质：白色固体，不溶于水，熔点高。由于Al2O3熔点高，难分解，因而可做良好的耐火材料。
2. 化学性质：两性氧化物
①与酸反应：Al2O3＋6H＋＝2Al3＋＋3H2O
②与碱反应：
Al2O3＋2OH-＋3H2O＝2[Al(OH)4]-
六、氢氧化铝
1. 物理性质：不溶于水的白色胶状固体，具有吸附性。
2. 化学性质：两性氢氧化物
（1）与酸反应：Al(OH)3＋3H+＝Al3+＋3H2O
(2)与碱反应：Al(OH)3＋OH-＝[Al(OH)4]-
(3)受热易分解：大部分难溶性的氢氧化物在受热时可以分解生成相应的氧化物和水：2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O。
3. Al(OH)3的制法：
（1）用铝盐与氨水反应制取
Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+。
一般不用强碱溶液，因为
Al3++3OH-（少量）= Al(OH)3↓，Al3++4OH-（过量）=[Al(OH)4]-。
（2）四羟基合铝盐溶液中通入CO2制取
①2[Al(OH)4]－＋CO2（少量）＝2Al(OH)3↓＋CO32－＋H2O；
[Al(OH)4]－＋CO2（过量）＝Al(OH)3↓＋HCO3－。
一般不用强酸溶液，因为
[Al(OH)4]+H+（少量）=Al(OH)3↓,
[Al(OH)4]+4H+（过量）=Al3++4H2O。
4. Al(OH)3的用途：可作净水剂和色素吸附剂，还可用作治疗胃酸过多的药剂。
七、熟记以下重要关系式
1.2Al ~ 6H+ ~ 2Al3+ ~ 3H2 ~ 6e -；
2. 2Al ~ 2OH- ~ 2[Al(OH)4]- ~ 3H2 ~ 6e -；
3. Al3+ ~ 3OH -~ Al(OH)3↓；
4. Al3+ ~ 4OH- ~ [Al(OH)4]-；
5. [Al(OH)4]- ~ H+ ~ Al(OH)3↓；
6. [Al(OH)4]- ~ 4H+ ~ Al3+。
绳锯木断，水滴石穿。
每周记背（第22期）
铝 铜 金属材料
寇介芳
八、规律方法总结
1.既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应的物质
⑴单质:Al等；⑵两性氧化物:Al2O3等；
⑶两性氢氧化物：Al(OH)3等；
⑷弱酸的铵盐：如CH3COONH4、(NH4)2CO3、(NH4)2S等；
⑸多元弱酸的酸式盐：如NaHCO3、NaHSO3 NaHS等。
【注意】SiO2可以与NaOH溶液反应也可以与HF反应，但HF是弱酸。
2.不用其它试剂，用互滴法就可以鉴别的溶液有：
⑴CO32－与H+，如Na2CO3溶液与盐酸；
⑵Al3+与OH-,如AlCl3溶液与NaOH溶液；
⑶[Al(OH)4]- 与H+，Na[Al(OH)4]溶液与稀盐酸。
3. Mg2+和Al3+的检验方法：
（1）加入过量的NaOH溶液，若产生白色沉淀则含有Mg2+ ；
（2）加入过量的NaOH溶液，若先产生白色沉淀，后白色沉淀溶解，则含有Al3+。（限于中学化学学习范围）
4. 比较金属与酸的反应产生H2的量的多少的方法
（1）先看是否产生H2 ，淘汰浓硫酸、硝酸等不产生氢气的选项；
（2）看过量情况，用少量物质计算；
（3）注意过量Na与水反应的情况。
5.典型的不能一步转化的物质
（1）SiO2→H2SiO3 ;
（2）CuO→Cu(OH)2;Fe2O3→Fe(OH)3；
Al2O3→Al(OH)3；
（3）N2→NO2; S→SO3 等等。
6.有关Al(OH)3沉淀的生成和溶解的计算
（1）关注Al3+和OH-的物质的量之比，确定铝元素的存在形式；
（2）关注图像中的拐点的数据和意义。如根据溶解Al(OH)3消耗的NaOH的物质的量即可求出Al(OH)3的物质的量，继而求出生成Al(OH)3需要的NaOH的物质的量。
（3）充分利用元素守恒关系巧解。
九、铜与金属材料
1．铜的常见化合物的颜色和溶解性
CuO—黑色、难溶；Cu2O—红色、难溶；
Cu2S—黑色、难溶；CuSO4—白色、易溶；CuSO4·5H2O—蓝色、易溶；Cu2(OH)2CO3—绿色、难溶；Cu(OH)2—蓝色、难溶。
2．铜及其化合物的有关反应方程式
（1）2Cu+O2 =△ 2CuO；
（2）2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，
（3）2Cu+S =△ Cu2S；
（4）Cu+Cl2点燃CuCl2
（5）Cu+2H2SO4(浓) =△ CuSO4+SO2↑+2H2O；
(6)Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3- = Cu2++2NO2↑+2H2O
(7)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；
3Cu+8H++2NO3- = 3Cu2++2NO↑+4H2O
（8）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
（9）CuO＋2HCl＝CuCl2＋H2O
（10）H2＋CuO =△ Cu＋H2O；
（11）4CuO高温 2Cu2O＋O2↑；
(12) Cu2(OH)2CO3 =△ 2CuO+H2O+CO2↑。
3.金属的分类
（1）在冶金工业上，分为黑色金属材料和有色金属材料两大类。黑色金属：Fe、Cr、Mn以及它们的合金，有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的所有金属。
(2)银不能与盐酸、稀硫酸反应，但却能溶解在硝酸等强氧化性酸中，如3Ag＋4HNO3 (稀)＝3AgNO3＋NO↑＋2H2O
4.合金：合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。一般来说，合金与其成分金属相比，熔点低 ，硬度大，合金的性质并不是各成分金属性质的总和。
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