历年真题
2.下列说法中不正确的是( )
A.酸溶液中都含有H+，所以有相似的化学性质
B.酸、碱在水溶液中都可解离出带电的粒子
C.在实验室，常用浓硫酸来干燥某些气体
D.医疗上的生理盐水是0.9%的纯碱溶液
3.盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。
(1)增大压强，HCl由气态变为液态，从微观的角度分析该变化过程中改变的是 。
(2)在盐酸中加入过量的铁粉充分反应。
①可以看到的现象是 。
②下列金属中能与盐酸发生类似反应的是 (填选项)。
A.Cu
B.Mg
C.Al
D.Ag
4.构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题：
(1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(2)图中①的现象是： 。
(3)写出一个符合图中③的化学方程式 。
(4)图中性质④属于 反应(填基本反应类型)。
(5)图中⑤的性质在工业上可用于 (填用途)。
5.(1)等质量的A、B两种物质分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，反应产生气体的质量与反应时间的关系如图甲所示。请回答下列问题：
①若A、B为Mg、Zn中的一种，则A是 ，反应结束后只有一种金属剩余，则剩余金属为 。
②若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，反应结束后，则它们消耗的酸 (填“A多”“B多”或“相等”)。B反应至a点时，所得溶液的溶质为 (写化学式)。
(2)如图乙所示，A、B、C、D、E分别是铁、硝酸铜溶液、二氧化碳、稀硫酸溶液、氢氧化钠溶液中的一种，A是硝酸铜溶液。(“—”表示相连两物质能发生反应)请回答：
①D的化学式为 ，E物质的一种用途： 。
②A与B反应的化学方程式 ，属于基本反应类型中的 。
6.氢氧化钙俗称熟石灰，在生产和生活中有广泛的用途。
(1)熟石灰可由生石灰溶于水制得，反应的化学方程式是 ，测量其溶液的pH时，可以 ，再用标准比色卡比较试纸显示的颜色，读取该溶液的pH。
(2)用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面变硬，反应的化学方程式是 。
(3)用熟石灰来改良酸性土壤，反应的化学方程式是 (以土壤中含有硫酸为例)。
(4)用熟石灰粉与草木灰(主要成分是K2CO3)按一定比例混合可制得高效环保农药“黑白粉”。使用时，选择在有露水的早晨，把“黑白粉”撒在植物茎叶上，可消除忌碱虫体。
①“黑白粉”比熟石灰更高效，是由于生成了碱性更强的KOH，反应的化学方程式是 。
②“黑白粉”还可提供植物必需的营养素 (填元素符号)。
7.下列是分析久置于空气中的NaOH固体的相关实验(不考虑水分)，其中合理的是( )
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
8.“硝酸”是高中化学将要学习的物质，浓硝酸见光会发生化学变化，其化学方程式为
(1)X的化学式为 。
(2)请在硝酸的化学式中标出氮元素的化合价： 。
(3)硝酸具有酸的一些共同性质，是因为它在水溶液中也能解离出 (用化学符号表示)。
9.如图所示为酸碱的化学性质知识网络，A、B、C、D是四种常见的不同类别的无机化合物，图中短线表示两种物质在一定条件下可以发生化学反应。请你据图回答：
(1)A、B、C三种物质中，能用来鉴别稀硫酸与氢氧化钙溶液的物质是 。
(2)能同时实现反应①和②的物质可以是 ，反应①的实验现象为 。
四、酸碱中和反应
【归纳总结】判断中和反应是否发生的方法及注意事项
五、溶液的酸碱度的表示方法
1、检验溶液的酸碱性常用酸度计(pH计);粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸。
2、pH的范围通常为0~14。
pH=7，溶液呈中性。
pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。
pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
3、用pH试纸测试溶液的酸碱度的方法：用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡对照，得出溶液的pH，pH在数据上反映了溶液酸碱性的强弱。
特别提醒
(1)用pH试纸测定溶液的酸碱度时，pH试纸不能用水润湿，否则会影响溶液的pH。测酸性溶液时，结果偏大;碱性溶液时，结果偏小;中性溶液时，结果不变。
(2)不能将pH试纸直接放入待测液中，否则会造成试剂的污染。
(3)pH试纸一般只能粗略地测定溶液的酸碱度(0~14的整数)，用pH计等精密仪器能比较准确地测定溶液的pH。
4、了解溶液的酸碱度的重要意义
(1)化工生产中，许多反应，必须在一定pH的溶液里才能进行。
(2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
(3)测定雨水的pH(因溶解有CO2，正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)，可以了解空气的污染情况。
(4)测定人体内或排出的液体的pH，可了解人体的健康状况。
六、溶液的导电性
1、原理
溶质溶于水时，在水分子的作用下解离出自由移动的离子，通电后，阴、阳离子定向移动，可形成电流。
2、说明
酸、碱、盐溶液中含有自由移动的离子能够导电;酒精溶液、蒸馏水等液体中没有自由移动的带电粒子，不能导电;溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，所以溶液对外不显电性。
历年真题
10.下列应用与中和反应原理无关的是（ ）
A.用浓硫酸干燥湿润的氧气
B.用熟石灰改良酸性土壤
C.服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多
D.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残留硫酸
11.一些食物的近似pH如下：
下列说法中不正确的是（ ）
A.上述食物中酸性最强的是苹果汁
B.胃酸过多的病人应少饮葡萄汁和苹果汁
C.蚊虫叮咬处涂抹一些鸡蛋清可减轻痛痒
D.鸡蛋清和牛奶都显碱性
12.下列物质常用于改良酸性土壤的是( )
A.熟石灰
B.烧碱
C.食盐
D.大理石
13.逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是( )
A.酸雨的pH小于7，所以pH小于7的雨水一定是酸雨
B.化学变化中分子种类发生改变，但分子种类发生改变的变化不一定是化学变化
C.因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件
D.碱溶液能使酚酞溶液变红，但能使酚酞溶液变红的不一定是碱溶液
14.向一定量4%的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，有关分析错误的是( )
15.室温时，将氢氧化钠溶液与盐酸用滴加方式反应时，溶液的pH随滴入溶液体积变化如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A.该图像表示的是将氢氧化钠溶液滴入盐酸中
B.氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH等于7
C.当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质只有NaCl
D.滴入溶液体积为15mL时，再加几滴紫色石蕊试液，溶液呈蓝色
16.用氢氧化钠溶液、稀盐酸和酚酞溶液按如图所示步骤进行实验。
回答下列问题：
(1)无色溶液A是 ，仪器C的名称是 。
(2)实验中滴入酚酞溶液的目的是 。
(3)实验中反应的化学方程式是 。
(4)步骤⑤的操作名称是 ，当出现较多量固体时应 。
(5)实验步骤②和③两次使用了滴管，用完后需要洗涤的是 (填②或③)。
17.将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。
(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 (填“大”“减小”或“不变”)。
(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。
(3)到图中B点时，溶液中的溶质是 (填化学式)。
18.硫酸厂的废水中因含硫酸而显酸性，需要处理成呈中性后才能排放。某兴趣小组的同学取少量废水按下列步骤进行实验。
第一步：验证废水酸性。往废水中滴加石蕊试液，石蕊变 ，说明废水呈酸性。
第二步：处理废水。该小组同学设计了以下两个方案。
方案一：用熟石灰处理废水，其反应的化学方程式为 。
方案二：用BaCl2处理废水，观察到废水中出现 。
经过分析，同学们认为方案二没有达到处理废水的目的，因为处理后的废水中含有较多的 。
19.某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验，向烧杯中的氢氧化钙溶液中滴加一定量的稀盐酸后，发现忘记滴加指示剂，此时，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中溶质的成分进行探究。
(1)写出该中和反应的化学方程式 。
(2)探究烧杯内溶液中溶质的成分：
【做出猜想】
(A)溶质可能是CaCl2与Ca(OH)2;(B)溶质可能是CaCl2;
(C)溶质可能是CaCl2与HCl
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。
【实验设计】
① 取少量烧杯中的溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，于是排除了猜想(A)。你认为排除猜想(A)的理由是 。
② 小华想用碳酸钠溶液来验证后两种猜想，请你帮他完成实验，填写以下表格：
【交流反思】
为确定猜想C正确，下列几种实验方案不合理的是 (填字母)。
A.取反应后的溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液变红色
B.取反应后的溶液于试管中，加入锌粉冒气泡
C.用洁净的玻璃棒蘸取反应后的溶液，涂抹在pH试纸上，测得溶液的pH<7
D.取反应后的溶液于试管中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀
联系客服
