化学中考一轮复习考点梳理突破中和反应

【知识拓展】

1．判断中和反应的方法

中和反应属于复分解反应中的一种，判断一个反应是中和反应，既要满足反应物必须是酸和碱，又要满足生成物必须是盐和水。

2．(1)中和反应与复分解反应的关系：

(2)中和反应同氧化反应、还原反应一样是特征反应，属于四大基本反应类型中的复分解反应。

考点二溶液的pH(高频考点)

【知识拓展】

1．为什么不能把pH试纸直接浸入溶液中？

如果将pH试纸直接浸入溶液中，会污染试剂。

2．在测定溶液的pH时，先用水将试纸润湿，再测定溶液的pH，对测定结果有何影响？

如果先用水将试纸润湿，再测定溶液的pH，若溶液为碱性则pH偏小，若溶液为酸性则pH偏大，若溶液为中性则pH不变。

[方法指导]做氢氧化钠和盐酸中和反应的实验时，若酸过量,溶液中含有两种溶质即NaCl 和HCl; 若碱过量,溶液中溶质为NaCl和NaOH;恰好完全反应时,溶液

中溶质为NaCl。

考点二溶液酸碱度的表示方法一 pH

[命题解读]考查内容包括:①溶液的pH与酸碱性的关系;②测溶液pH的方法;③溶液pH在生活中的意义;④探究溶液的pH等。题型包括填空题、选择题、实验探究题;有些试题难度较大，应加以重视。

[方法指导]解答此类试题必须掌握以下内容:pH> 7,溶液呈碱性,溶液的pH越大，碱性越强;pH = 7,溶液呈中性;pH < 7,溶液呈酸性,溶液的pH越小，酸性越强

[例]小红同学进行酸碱中和反应的实验(如图所示)。她向氢氧化钠溶液中滴加一-定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度,她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液,振荡,观察到试管中液体颜色没有变化，于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究: