1.(2011·广东高考 9)设nA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是
A、常温下,23g NO2含有nA个氧原子
B、1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1nA个OH―
C、常温常压下,22.4LCCl4含有个nACCl4分子
D、1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2nA个电子
2.(2010·广东高考·T8·4分)设 为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是
A.16g中含有4个C-H键
B.1mol·溶液含有个
C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子
D.常温常压下,22.4L 中含有个分子
3、(09年广东化学·6)设NA 代表阿伏加德罗常数(NA )的数值,下列说法正确的是
A.1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA
B.乙烯和环丙烷(C3H6 )组成的28g混合气体中含有3NA 个氢原子
C.标准状况下,22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为NA
D.将0.1mol氯化铁溶于1L水中,所得溶液含有0.1NA Fe3+
4、(09年广东理基·20)设NA代表阿伏加德罗常数(NA)的数值,下列说法正确的是
A.22.4 L Cl2中含有NA个C12分子
B.1 L 0.1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有0.1 NA个Na+
C.1 mol H2与1 mol C12反应生成NA个HCl分子
D.1 mol Ca变成Ca2+时失去的电子数为2NA
5、(08年广东化学·6)相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应,至体系中均无固体物质,消耗碱量最多的是
A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3
6、(08年广东化学·10)设阿伏加德罗常数(NA)的数值为nA,下列说法正确的是
A.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3nA
B.1.5 mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为nA
C.常温常压下,46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3nA
D.0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10nA
7、(08年广东理基·19)能表示阿伏加德罗常数的数值是
A.1 mol金属钠含有的电子数
B.标准状况下,22.4L苯所含的分子数
C.0.012 g 12C所含的原子数
D.1 L1 mol/L的硫酸溶液中所含的H+
8、(07年广东化学·3)下列叙述正确的是
A.48gO3气体含有6.02×1023个O3分子
B.常温常压下,4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子
C.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+
D.标准状况下,33.6LH2O含有9.03×1023个H2O分子
9、(07年广东理基·22)已知阿伏加德罗常数为NA,下列说法正确的是
A.2 mol重水含有NA个D2O分子
B.1 g氢气含有NA个H2分子
C.2 mol钠与过量稀盐酸反应生成NA个H2分子
D.22.4 L水含有NA个H2O分子
10、(06广东)下列条件下,两瓶气体所含的原子数一定相等的是
A、同质量、不同密度的N2和CO B、同温度、同体积的H2和N2
C、同体积、同密度的C2H4和C4H6 D、同压强、同体积的N2O和CO
11、(05广东)为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A、10g甲烷所含有的电子数目为10NA
B、常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NA
C、标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D、电解食盐水若产生2g氢气,则转移的电子数目为2NA
物质的量广东历年高考题答案
1、答案A 解析:B、弱电解质部分电离,小于0.1nA个。C、条件和状态不对。D、1molFe2+作还原剂,转移nA个电子
2、答案:A 解析:每个CH4中含有4个C-H键,故16gCH4(1mol)中含有4nA个C-H键,A正确;B项没有告诉溶液的体积,无法知道NaCl的物质的量,故B错;根据化学反应关系3molCu~2molNO,故C错;常温常压下22.4L CO2不是1mol,故D错。
【命题立意】本题主要考查阿伏加德罗常数的应用,属于常考题。体现了广东高考考题的延续性。阿伏加德罗常数的考查是广东近几年高考选择题中常考题,说明广东高考注重热点内容考查的长期性。
3、答案:C解析: K2SO4中阴离子为硫酸根,1mol硫酸根所带电荷为2mol,A错误。乙烯和C3H6的最简式相同均为CH2,28g混合气有2molCH2,所以含4molH原子,B错误。Fe3+在溶液中发生水解,0.1molFeCl3溶液中,Fe3+的物质的量要小于0.1mol,D错误。
4、答案:D解析:A选项没有指出条件是否为标准状况;B选项中Na+的物质的量为0.2mol,因此Na+应为0.2NA个;C选项中H2和Cl2反应的化学方程式为H2+Cl2=2HCl,因此1 mol H2与1 mol C12反应生成2NA个HCl分子;D选项中Ca失电子的反应为Ca-2e-=Ca2+,因此1 mol Ca失去2NA个电子数变成Ca2+。所以D选项正确。
5、答案:A 解析:m(Al):m(NaOH)=27:40;
m(Al(OH)3):m(NaOH)=75:40;
m(AlCl3):m(NaOH)=33.375:40;
m(Al2O3):m(NaOH)=51:40;
所以相同质量的物质,消耗碱量最多的是Al。故选A。
6、答案:BC解析:Fe过量可使Fe3+还原为Fe2+,A错误。3NO2+H2O==2HNO3+NO,易知B正确。C中, 可把N2O4看作2NO2,则有1moLNO2,所以有3mol原子;也可以用极端方法,看作全部NO2或全部N2O4考虑,也可得出结果。3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑,由方程可知D错误。
7、答案: C解析: A. 1mol 金属钠含有的电子数为11NA,而含有的最外层电子数为1NA;
B.标准状况下苯为液态;
C. 0.012kg12C所含的原子数为NA;
D. 硫酸分子式为H2SO4,电离时H2SO4=2H++SO42-。因此,所含H+数应为2NA
8、答案:A解析:解题时要注意回忆概念、分析原理注意运算公式的适用范围。B选项4.6gNO2气体中理论上含有1mol NO2分子,约6.02×1023个NO2分子,由于2NO2
N2O4,故应小于6.02×1023个,具体多少无法计算。C选项中要考虑Cu2+的水解,也无法确定其数目,D选项标准状况下H2O冰水混合物,不能用标准状况下气体摩尔体积22.4L/ mol来计算。9、答案:C解析:2 mol重水含有2NA个D2O分子,故A选项错误;1 g氢气的物质的量为mol,因此含有有NA个H2分子,B选项错误;2 mol钠在反应中失去2mol电子,因此在反应中得到1mol,故C选项正确;水为液态,22.4 L水也不是1mol,故D选项错误。
10、答案:AC
解析:考查阿伏伽德罗定律及推论,,同质量,M又相同则n相同,又都是双原子分子所以原子数相等;B不同压不能确定分子数的关系;C体积与密度相同则质量相等,它们的最简式又相同,则原子数相同;D温度不一定相同,无法确定
11、答案:D
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