离子反应概念/检验/共存小结

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离子反应的相关概念

一、电解质与非电解质

1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。所含类型：

①酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃、H₃PO₄、H₂CO₃、CH₃COOH

②碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂、NH₃·H₂O、Fe(OH)₃、

③盐：NaCl、CaCO₃、NaHSO₄、KNO₃

④活泼金属氧化物：Na₂O、CaO、MgO

⑤水

2.非电解质：在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物。所含类型：

①非金属氧化物：SO₂、SO₃、CO₂、CO、P₂O₅

②非酸性气态氢化物：NH₃

③部分有机物：蔗糖、酒精、CH₄

*补充知识点：

①电解质与非电解质均属于化合物。例如：HCl是电解质，其水溶液盐酸不是电解质。

②化合物具备下列条件之一变为电解质：a.在水溶液中能导电。b.在熔融状态下能导电。例：共价化合物HCl在液态时不导电，在水溶液中能导电。

③CO₂等非电解质氧化物溶于水后所得溶液能导电，原因是在溶液中真正起到导电作用的是它们与水反应的生成物H₂SO₃、H₂SO₄，而不是它们自己本身。所以CO₂属非电解质。

④能导电的物质不一定是电解质，如石墨、铜等；电解质不一定都能导电，如NaCl晶体。

⑤活泼金属氧化物（NaO、MgO）在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。

⑥BaSO₄、CaCO₃等盐难溶于水，但它们在熔融状态下能电离，能导电，故属于电解质。

二、强电解质和弱电解质

三、电离方程式

1.电离：电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动离子的过程。

2.电离方程式：表示电解质电离的式子叫电离方程式。如：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-         

注：

①正确拆分离子；

②离子符号的正确写法；

③电离出的离子的电荷数守恒，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

四、酸、碱、盐的分类标准

五、离子反应及其发生的条件

1． 离子反应

(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。

(2)离子反应的条件

①生成难溶于水的物质（BaSO₄、AgCl）；

②生成难电离的物质（H₂O、弱酸、弱碱）；

③生成易挥发的物质（气体）；

④发生氧化还原反应（先不掌握）。

2． 离子方程式

(1)离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

(2)离子方程式的意义

离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。

(3)离子方程式的书写步骤(写---拆---删---查)

     ①先书写化学方程式;

     ②分析反应物\生成物在水溶液中的存在形式,判断是否拆分;

     ③ 把方程式两边没有参与反应的离子删掉;

   ④ 写出离子方程式,并检查（电荷守恒，微粒数守恒）

(4)离子方程式的书写规则

①难溶物、难电离物质(弱酸、弱碱及水等)、易挥发物质(气体)、氧化物、单质五大类物质不能拆开来写。如Cl₂、Na₂O等不可以拆开写成Cl^-、Na⁺、O^2-；BaSO₄不可以拆开写成Ba²⁺、SO₄^2-形式。

②易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO₃改写Na⁺、HCO₃^-；NaHSO₄应改写Na⁺,H⁺,SO₄^2-

③微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。

④固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH₃的离子方程式为：

⑤浓H₂SO₄、浓H₃PO₄一般不拆开写成离子形式；HCl、HNO₃无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H₂SO₄反应的离子方程式为：

离子的检验与判断

注：

（1）二价铁还可以用用K₃【Fe(CN)₆】，若产生特征蓝色沉淀则有Fe²⁺；

（2）下面是教材上出现的元素的焰色反应

注：Br^-、 I^-的检验：加入适量的氧化剂（如氯水）后，再加有机溶剂萃取，观察溶液的颜色方法来检验。

离子大量共存

  判断离子能否大量共存实际上就是判断离子之间能否反应，只要离子间相互反应，那么就不能大量共存，否则就能大量共存。下面讨论离子能否共存的原因与判断方法： 

一、离子不能大量共存原因

二、题目隐含条件突破

三、对点训练

答案：一定能大量共存的有：C G K O