电解质溶液曲线图像题+微课

"AiChemi(爱化学)"公众号专注于中学生学化学、考化学、用化学，这里有他山之石，可助您一臂之力，李老师欢迎您的到来。

一、酸碱混合曲线

思维流程：点→质→性

1.巧抓“四点”，突破溶液中的粒子浓度关系

(1)抓反应“一半”点，判断是什么溶质的等量混合。

(2)抓“恰好”反应点，生成的溶质是什么？判断溶液的酸碱性。

(3)抓溶液的“中性”点，生成什么溶质，哪种物质过量或不足。

(4)抓反应的“过量”点，溶液中的溶质是什么？判断哪种物质过量。

例1、向CH₃COOH溶液中逐滴加入NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液的关系如图所示：

(注：a点为反应一半点，b点呈中性，c点恰好完全反应，d点NaOH过量一倍)

分析：

（1）a点，溶质为：CH₃COONa、CH₃COOH，酸性

离子浓度关系：c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，

（2）b点，溶质为：CH₃COONa、CH₃COOH，中性

离子浓度关系：c(CH₃COO^－)＝c(Na^＋)＞c(H^＋)＝c(OH^－)，

（3）c点，溶质为：CH₃COONa，碱性

离子浓度关系：c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，

（4）d点，溶质为：CH₃COONa、NaOH，碱性

离子浓度关系：c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)。

视频微课——来自腾讯视频泉州霍老师，致谢！

二、突破电解质溶液分布曲线图型题 

1、突破电解质溶液分布曲线图型题三步骤

2、突破溶液中的粒子浓度关系，抓住以下四点

3、分类突破常见的分布曲线

常见的分布曲线是指以 pH为横坐标、分布系数(即组分的平衡浓度占总浓度的分数)为纵坐标的关系曲线。

（1）一元弱酸(以醋酸HAc为例)

（2）二元酸(以 H₂A 为例)

（3）三元酸(以磷酸H₃PO₄为例)

（4）典例训练

视频微课——来自腾讯视频陈老师，致谢！

三、沉淀溶解平衡曲线：

 ■ 核心透析 

一、“三法”突破沉淀溶解平衡

二、涉及溶度积常数的简单计算

三、常见溶解平衡图像分析示例

【示例分析1】

2.“直线”溶解平衡图像的分析

溶解平衡图像中有直线,直线表示溶解平衡中离子浓度的对数关系,分析时要点:

(1)分析直线代表的难溶电解质中的离子浓度关系,隐含对应的是哪种难溶电解质的溶度积常数。

(2)直线上的点反映的是相应难溶电解质的饱和溶液,点的数据可计算相应难溶电解质的溶度积常数。

 (3)直线下的点反映的是难溶电解质的过饱和溶液还是不饱和溶液,需要分析坐标表示的是浓度的对数关系还是负对数关系。

【示例分析2】

【参考答案】

 ■ 典例探究

 ■ 变式 

 ■ 解析

视频微课