盐溶液蒸干产物的判断

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蒸发盐溶液时最终能否得到溶质，与溶质的稳定性、水解性、还原性有关

1.判断盐的稳定性。判断该盐是否稳定。有些盐不稳定，加热蒸干后会发生分解，检查盐加热后是否会分解如：Ca(HCO₃)₂由于不稳定加热蒸干后，分解为 CO₂和水蒸气( H₂O ) 挥发后剩下的物质是 CaCO₃：：

2.判断盐的还原性。判断该盐是否还原性物质，是否发生氧化还原反应。有些还原性物质加热时在空气中氧气的作用下会被氧化。如 Na₂SO₃加热时被空气中 O₂氧化为 Na₂SO₄：

3.判断盐水解后是否生成挥发性酸。判断该盐水解后是否生成挥发性酸，一般强酸弱碱盐或强碱弱酸盐会发生水解，如 AlCl₃是强酸弱碱盐 ， 水解后生成 Al(OH)₃， 和 HCl ，由于 HCl 是挥发性酸， AlCl₃溶液蒸干后余下的物质为 Al(OH)₃，如果继续灼烧，则产物为 Al₂O₃。可用下图分析微观过程：：

4.判断盐是否为多元弱酸强碱盐。多元弱酸强碱盐一般有 Na₂PO₄、 Na₂CO₃、 Na₂SiO₃、 Na₂S 等。这些盐水解的产物会重新反应生成原物质，最后得到原溶质。如蒸干 Na₂CO₃盐溶液得到的物质仍然是 Na₂CO₃，微观过程：：

5.综合分析判断同时存在水解性、不稳定性的盐。由于 NaClO 是弱酸强碱盐，ClO^－发生水解后产生的弱酸 HClO 不稳定会分解成 HCl 和 O₂， HCl 与水解产生的 NaOH 发生反应得到 NaCl ，因此加热蒸发 NaClO 溶液最后得到的是 NaCl 固体。微观过程：

6.综合分析判断同时存在水解性、不稳定性、还原性的盐。蒸发时要综合考虑水解性、不稳定性、还原性的盐。如加热蒸发 FeCl₂溶液时， Fe^2＋被空气中的 O₂氧化为 Fe^3＋， Fe^3＋水解成 Fe(OH)₃， 同时产生挥发性酸 HCl， 蒸干 FeCl₂溶液时 剩下的物质是 Fe(OH)₃， 如果再继续灼烧得到的产物为 Fe₂O₃。是否不水解、稳定的、非还原性的盐蒸发不水解、不分解、不氧化的盐，得到的物质为该盐的晶体。如 NaCl， Na₂SO₄

科学的思想方法：判断盐溶液蒸干后所得物质，要综合考虑多种因素，比如该盐的稳定性、是否发生水解、还原性等，另外还有考虑在这个体系中盐的稳定性、该盐溶液的酸碱性，即是强酸弱碱盐(酸性)、弱酸强碱盐(碱性)、还是中性(强酸强碱盐)、还原性有一个因素还是同时存在几种因素？要综合考虑、逐步分析，以动态方式(涉及到分解反应、水解反应、氧化还原反应)思考问题。

盐溶液蒸干产物的判断一般规律

1.不水解、不分解也不反应，加热蒸干仍得到原来的溶质盐。如加热蒸干NaCl、Na₂SO₄、KNO₃、BaCl₂等

2.水解，但水解产物无法脱离溶液体系的，加热蒸干仍得到原来的溶质盐。

①阳离子水解的盐：如加热蒸干Al₂(SO₄)₃、Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄、KAl(SO₄)₂ 等溶液。

②阴离子水解的盐：如加热蒸干Na₂CO₃、Na₃PO₄、Na₂SiO₃等溶液。

3.水解，且水解产物能脱离溶液体系的，加热蒸干得到的是水解产物。 如加热蒸干AlCl₃、Al(NO₃)₃、CuCl₂等溶液，得到Al₂O₃、CuO 。

4.加热能分解的，加热蒸干便得到稳定的分解产物。如加热蒸干Ba(HCO₃)₂、Ca(HCO₃)₂等）溶液，得到Ba₂CO₃、CaCO₃。加热KMnO₄溶液蒸干便得到K₂MnO₄、MnO₂。Fe(OH)₃溶液蒸干得到Fe₂O₃。加热蒸干Mg(HCO₃)₂溶液，得到MgO。

5.能被氧化的，加热蒸干得到氧化产物。如加热蒸干Na₂SO₃溶液，得到Na₂SO₄．加热蒸干FeSO₄溶液，最后得到的是Fe₂(SO₄)₃和Fe₂O₃的混合物．加热蒸干Fe(NO₃)₂ 溶液，最后得到的是Fe₂O₃。

6. 加热蒸干NaClO溶液，得到NaCl。

习题巩固

下列物质的水溶液能在蒸发皿中加热浓缩到原物质的是（ ）

①NaAlO₂ ②FeCl₃ ③明矾④绿矾 ⑤KNO₃ ⑥H₂S ⑦HCl ⑧蛋白质 ⑨Na₂SO₃ ⑩CaCl₂

A、①③⑤⑥⑧⑩  B、②③④⑤⑨⑩

C、③⑤⑦⑩    D、①③⑤⑩

【解析】NaAlO₂、FeCl₃、明矾在加热蒸发浓缩过程中水解均会加强，但是，FeCl₃+3H₂O<==>Fe(OH)₃+3HCl产生的HCl能挥发而离开原溶液，使平衡不断右移，故不能得到FeCl₃；NaAlO₂与明矾水解则不产生挥发性物质，故能得到原物质；绿矾、Na₂SO₃在蒸发浓缩过程中被空气中的氧气氧化而不能得到原物质；气体挥发；蛋白质会变性。

【答案】D