2023届北京海淀高一化学第一学期 期中模拟测试含部分答案

2022年高一化学第一学期  期中模拟测试

1. 下列物质中属于纯净物的是

A. 漂白粉                       B.石油                           C.生铁                           D.液态氧

2. 下列说法正确的是

A. 氨气的水溶液可以导电，但氨水是非电解质

B. 酸性氧化物在一定条件下均能与碱发生反应

C. 冰醋酸、纯碱、明矾、干冰分别属于酸、碱、盐、氧化物

D. 区别K₂CO₃溶液和NaCl溶液只能用焰色反应

3. NaHCO₃溶液与NaHSO₄溶液混合后，实际参加反应的离子是

A. H⁺和

        B.

和

    C.

和H⁺       D.Na⁺、

和H⁺

4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A. H^＋、Fe^2＋、NO

、CO

                                  B. Fe^3＋、Cl^-、SO

、OH^-

C. K^＋、SO

、Cu^2＋、NO

                                  D. Na⁺、ClO^-、Fe²⁺、H⁺

5. 纳米材料是指直径从几纳米至几十纳米的材料，目前已广泛应用于催化剂及军事技术中，如果将纳米材料分散到液体分散剂中，所得混合物

①是溶液   ②是胶体   ③能产生丁达尔效应   ④能透过滤纸   ⑤不能透过滤纸

A. ①④⑤                        B.②③④                        C.②③⑤                        D.①③④

6. 下列变化中，需加氧化剂才能实现的是

A. NaClO →NaCl                         B.C → CO₂

C. Fe₂O₃→Fe                             D.CaO→Ca(OH)₂

7. 用N_A表示阿伏加德罗常数

值，下列叙述不正确的是

A. 1 mol Cl₂参加反应转移电子数不一定

2N_A

B. 1mol金属钠完全燃烧生成Na₂O₂，失去的电子数目为N_A

C. 标准状况下，22.4 L Cl₂含有的分子数为N_A

D. 20 ℃、1.0×10⁵Pa时，同体积的O₂与CO₂含有相同的分子数

8. 下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 将Ba(OH)₂溶液滴入稀H₂SO₄溶液中：Ba^2＋＋OH^-＋H^＋＋SO

=H₂O＋BaSO₄↓

B. 用浓盐酸酸化的KMnO₄溶液与H₂O₂反应：2MnO

＋6H^＋＋5H₂O₂=2Mn^2＋＋5O₂↑＋8H₂O

C. 金属钠与水的反应：Na＋H₂O=Na^＋＋OH^-＋H₂↑

D. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋2Ag^＋=Cu^2＋＋2Ag

9. 下面关于药品保存和实验安全方面的说法正确的是

A. 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水或纯碱溶液浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C. 新制的氯水保存在棕色广口瓶中，并放在阴凉处

D. “84”消毒液与洁厕灵一起使用，能增强消毒效果

10. 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种高效的净水剂，可用次氯酸盐氧化法制备，原理如下：

① 2FeCl₃+10NaOH+3NaClO=2Na₂FeO₄+9NaCl+5H₂O

② Na₂FeO₄+2KOH=K₂FeO₄+2NaOH。下列说法正确的是

A. 反应①②均为氧化还原反应

B. 反应①中FeCl₃是还原剂

C. 反应②中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D. 每生成1mol K₂FeO₄，转移电子的物质的量为6mol

选择专项2

1.       科学家为社会发展做出了巨大贡献，下列研究成果与科学家对应关系不符的是（    ）

A.屠呦呦为提取抗疟药青蒿素做出卓越贡献而获得诺贝尔奖

B.侯德榜发明的侯氏制碱法推动了我国烧碱工业的发展

C.门捷列夫发现了元素周期律，使化学的研究变得有规律可循

D.道尔顿提出原子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段

2.        在标准状况下，若

L甲烷中含有的氢原子个数为

，则阿伏加德罗常数可表示为（）

 A.

　　　　B.

　　　  C.

　　　　    D.

3.        如果

g某气体中含有的分子数为

，则

g该气体在标准状况下占有的体积应表示为（式中

为阿伏加德罗常数）（　）　　　

A．

　　　B．

         C．

　　　　D．

4.        如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（）

A．所含原子数相等     B．气体密度相等     C．气体质量相等     D．摩尔质量相等

5.        

如图两瓶体积相等的气体，在25℃、同压下瓶内气体的关系一定正确的是（     ）

6.        A．原子数相等

A．物质的量相等

B．质量相等

C．摩尔质量相等

标准状况下有①6.72L CH₄    ②3.01×10²³个HCl分子 ③

13.6gH₂S，下列对这三种气体的关系从小到大表示不正确的是（　　）

A.密度①＜③＜②                 B. 体积①＜②＜③

C.质量①＜③＜②              D.氢原子数②＜③＜①

8.        常温常压下，用等质量的H₂、N₂、O₂、CO₂四种气体分别吹出四个气球，其中吹入的气体为O₂的是（）

9.       下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是（    ）

A.无色溶液：

、

、

、

B.遇石蕊变红的溶液：

、

、

、

C.遇酚酞变红的溶液：

、

、

、

D.无色溶液：

、

、

、

10.   一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：

，在反应中被氧化与被还原的原子数之比为（   ）

A.

   B.

   C.

    D.

11.   已知：

在密闭容器中，将

与一定量的

固体充分反应后，气体变为

，下列说法正确的是（    ）

A.

气体全部是

B.

气体通过足量NaOH溶液后，气体减少2.2g

C.反应后的固体是混合物     D.生成

的质量为15.9g

12.   某溶液中只含有

、

、

和

4种离子（不考虑水的电离），它们的物质的量之比为

，该溶液所含的溶质可能是（    ）

A.

、

、

      B.

、

、

C.

、

         D.

、

、

13.   已知某反应中反应物与生成物有：

、

、

、

、

、

和未知物X。

是其中的反应物之一。下列说法不正确的是（   ）

A.该未知物X为

      B.该反应的氧化剂是

C.由反应可知还原性强弱顺序为：

D.该反应中，发生氧化反应的过程是

14.   在体积相同的两个密闭容器中分别充满C₂H₄、C₄H₈气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是

A．两种气体的压强相等                          B．两种气体中的原子总数相等

C．两种气体的分子数目相等                  D．两种气体的摩尔质量相同

15.   下列离子方程式书写正确的是（ D   ）

A.醋酸除去水垢：

B.漂白粉溶液中通入过量的

：

C.等物质的量的

溶液与

溶液反应：

D.

中加盐酸：

16.   下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（  B  ）

A.透明澄清的溶液中：

、

、

、

B.

大于7的溶液中：

、

、

、

C.能与铁反应产生氢气的无色溶液中：

、

、

、

D.加入足量过氧化钠的溶液中：

、

、

、

17.   下列叙述正确的是（ C   ）

A.

在常温与足量氧气反应转移电子数比等质量

在加热下与足量氧气反应转移电子数多

B.

与足量

反应，反应中转移

电子

C.将

和

分别投入同质量的水中，所得溶液的溶质质量分数相同

D.向一定量的饱和

溶液中加少量的

固体，反应后恢复原温度，溶液的碱性增强

18.   下列叙述中正确的是（ A   ）

①标准状况下，

和

的物质的量相同

②标准状况下，

氢气和

氦气的体积相同

③

的体积为

④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

⑤同温同压下，等质量的

和

的密度之比为

⑥同温同体积下，气体的物质的量越大，则压强越大

A.⑤⑥                B.②⑤⑥              C.④⑤⑥              D.①②⑥

19.   标准状况下，有氯气和氢气的混合气体共

，点燃充分反应后，将反应后的气体通入足量的氢氧化钠溶液中，共消耗氢氧化钠

，则原混合气体中氯气和氢气的体积之比为（   C ）

A.

                B.

                 C.

                D.

20.   由一种阳离子与两种酸根离子组成的盐称为混盐，

是一种常见的混盐，下列说法不正确的是（ C   ）

A.

有较强的氧化性      B.

中阳离子和阴离子个数比为

C.由氯气为原料，每生成

，转移的电子数为

D.

的溶液中加入足量稀硫酸，可有黄绿色的气体产生

填空专项

1.        某三原子分子(H₂S)构成的气体，其摩尔质量为34 g/mol，阿伏加德罗常数为N_A，该气体质量为51 g，则：

（1）该气体在标准状况下的体积为_______L；

（2）该气体在标准状况下的密度为 _______g/L；

（3）该气体所含原子总数为_______个；

（4）该气体的一个分子的质量为_______ g；

2.        请回答下列问题：

（1）同温同压下，同体积的N₂和SO₂分子数之比为           ，原子总数之比为           ，摩尔质量之比为           ，质量之比为           ，密度之比为           。

（2）现有质量比为11：14的CO₂和CO的混合气体，则该混合气体中的CO₂和CO物质的量之比为       ，碳原子和氧原子的个数比为           ，该混合气体的摩尔质量为           。

（3）12.4g Na₂X中含Na^＋ 0.4mol，则Na₂X的摩尔质量是           ，X的相对原子质量是           。

（4）人造空气（氧气和氦气(M=4)的混合气）可用于减轻某些疾病或供深水潜水员使用。在标准状况下，11.2L“人造空气”的质量是4.8g，其中氧气和氦气的分子数之比是           ，氧气的质量是           。

（5）同温同压下，同体积的甲烷

和

质量之比为______，质子数之比______；

（6）某化合物由NaCl、

、

三种物质组成，已知钠、镁、铝三元素质量比为

，则NaCl、

、

三种物质的物质的量之比为______，当

的物质的量为1mol时，混合物的质量是______g。

3. Ⅰ.现有下列10种物质：①铝   ②熔融的KNO₃  ③CO₂   ④H₂SO₄   ⑤Ba(OH)₂   ⑥胆矾   ⑦盐酸   ⑧NaHSO₄   ⑨碳酸钙   ⑩乙醇

（1）上述物质中属于电解质的有___________，非电解质___________，能导电的有___________(填序号)。

（2）⑧在熔化状态下电离方程式为___________。

（3）⑦和⑨混合，反应的离子方程式为___________。

4. 回答下列问题

（1）写出制备氢氧化铁胶体

离子方程式：___________。

（2）自来水中的NO

对人类健康产生危害。为了降低自来水中NO

的浓度，某研究人员提出在碱性条件下用Al粉还原NO

，产物是N₂。发生的反应可表示如下，请完成方程式的配平。___________

___________Al+___________NO

+___________OH^-→___________AlO

+___________N₂↑+___________H₂O

（3）把Cl₂通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N_2。

①用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___________。

②反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________。

【答案】（1）Fe³⁺＋3H₂O

Fe(OH)₃(胶体)＋3H⁺   

（2）

   

（3）    ①.

    ②.3∶2   

实验题专项

 1 已知无水FeCl₃在空气中易潮解，加热易升华。实验室利用如图所示实验装置制取无水FeCl_3。

（1）仪器a的名称是___________；装置A发生反应的化学方程式为___________。

（2）溶液X、Y依次是___________、___________；装置D发生反应的化学方程式为___________。

（3）实验结束时，应先熄灭___________(填“A”或“D”)处酒精灯；E中冷水的作用是___________。

（4）装置F的作用是___________。

（5）该实验缺少尾气处理装置，在图中方框内绘制尾气处理装置___________，并写出对应的化学方程式___________。

【答案】（1）    ①. 分液漏斗    ②. MnO₂+4HCl(浓)

 MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O   

（2）    ①. 饱和食盐水(饱和NaCl溶液)    ②. 浓硫酸    ③. 2Fe+3Cl₂

2FeCl₃   

（3）    ①. D    ②. 冷却，使FeCl₃蒸气转变为固体，便于收集   

（4）防止空气中的水蒸气进入E中   

2.疫情防控期间，含氯消毒剂功不可没，研究消毒剂的性质意义重大。回答下列问题。

（1）写出实验室用

和浓盐酸制取

反应的离子方程式。

（2）工业上常通过反应____

____

（浓）

____

____

____制备氯气，请补充完整并配平该化学方程式，反应中转移电子数为

时，理论上生成标况下气体体积是________

。

（3）

、

、

（还原产物为

）、漂白粉等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________（填序号）。

a.

                 b.

               c.

               d.漂白粉

、

以及

都可与酸反应生成过氧化氢，实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸反应，过滤后即可制得较纯净的

溶液，则最好选择的过氧化物是________。

在杀菌消毒过程中会产生副产物次氯酸钠，实验室可用

与次氯酸钠反应将其转化为

而除去，反应的化学方程式________________________________。

（4）

在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。

①仪器

的名称是________。安装

中导管时，应选用图2中的________（填字母）。

②打开

的活塞，

中制得

和

，写出反应的化学方程式________________________________；为使

在

中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是________________________________。

③关闭

的活塞，

在

中被稳定剂完全吸收生成

，此时

中溶液的颜色不变，则装置

的作用是________________。

④已知在酸性条件下

可发生反应生成

释放出

，在

释放实验中，打开

的活塞，

中发生反应，则装置

的作用是________________。

⑤已吸收

气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放

的浓度随时间的变化如图3所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是________，原因是________________。

18.（1）

（2）16，1，3，

  13.44

（3）c；

；

（4）①分液漏斗  b

②

；缓慢滴加稀盐酸，控制产生

的速率

③吸收

中的

④验证是否有

生成或检验释放出的

（5）稳定剂Ⅱ；稳定剂Ⅱ可以缓慢释放

，较长时间维持保鲜所需的