可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 K-39
一、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个选项符合题意）
1. “碳中和（carbon neutrality）”提倡通过植树造林、节能减排等形式，抵消二氧化碳排放，实现二氧化碳的“零排放”。下列行为不利于“碳中和”的是（ ）
A. 减少使用化石燃料 B. 严禁乱砍滥伐森林
C. 提倡使用节能产品 D. 大力发展火力发电
【答案】D
2. 关于化学用语的说法错误的是（ ）
A. Ar表示1个氩气分子 B. 结构示意图为
C. 中含有两种金属元素 D. 中氧元素的化合价为-1价
【答案】B
3. 以下实验操作或设计正确的是（ ）
A. 收集氧气 B. 闻气味
C. 连接仪器 D. 溶解固体
【答案】C
4. 下列说法不正确是（ ）
A. 生成一种单质和一种化合物的反应叫做置换反应
B. 乳浊液不稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性
C. 分子是保持化学性质的最小粒子
D. 氢氧化钠能与油脂反应，生活中可用来去除油污
【答案】A
5. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。某同学用下表所示形式对所学知识进行分类，其中甲与乙、丙、丁是包含关系。下列各组中，有错误的组合是（ ）
选项
甲
乙丙丁
A
常见干燥剂
消石灰、浓硫酸、石灰石
B
常见合金
不锈钢、焊锡、黄铜
C
常见基本营养素
蛋白质、维生素、水
D
常见盐
小苏打、纯碱、亚硝酸钠
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
6. 在一密闭容器中发生某反应，其中甲、乙、丙、丁四种物质的质量变化如图所示，下列判断正确的是：
A. 该反应是复分解反应 B. 丁的相对分子质量是32
C. m的值是12.0 D. 该反应中甲和丙的质量变化之比是11:38
【答案】C
7. 将10g的锌粉投入到、、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣10g和滤液。关于该实验有以下说法:
①滤液中一定有Zn2+，可能有Fe2 +、Cu2 +、Ag+
②向滤渣中加稀盐酸，有气泡冒出，滤液中一定没有
③滤渣中最多有四种金属单质
④若滤液含有两种溶质，滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe，一定不含Zn
⑤若滤渣中有三种金属单质，则滤液中的溶质一定有，可能有
⑥滤液中最多含有三种离子
以上说法正确的是（ ）
A. ①③⑤ B. ③④⑥ C. ①②⑥ D. ③④⑤
【答案】D
8. 某化学兴趣小组通过如下实验对稀硫酸部分化学性质进行验证。
实验一:Mg和稀硫酸
实验二:MgO和稀硫酸
实验三:溶液和稀硫酸
实验四:KOH溶液和稀硫酸
将上述所有实验后的溶液混合，并进行如下实验:分析上述实验，下列说法正确的是
A. 用白色沉淀A一定能除去MgCl2溶液中的少量盐酸
B. 用白色沉淀B不能检验CaCl2溶液中是否含有盐酸
C. 滤液a中的溶质一定含、KNO3可能含有HNO3
D. 将滤液b与适量的溶液c混合，过滤，可制备KNO3溶液
【答案】C
二、填空题：
9. 近年来，我国科研人员在“甲烷、二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。
（1）写出C物质的化学式_________。
（2）上述反应中B、C的分子个数比为_________。
（3）B也可通过化合反应转化为D，试写出该反应的化学方程式_________。
【答案】 ①. H2 ②. 1:2 ③.
10. 某校化学兴趣小组的同学进行粗盐（含有少量泥沙的氯化钠）提纯实验，并用所得精盐配制50.0g质量分数为6.0%的氯化钠溶液。
已知:氯化钠的部分溶解度如下:
温度/℃
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
溶解度/g
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
37.8
38.4
39.0
39.8
（1）20℃时，该小组同学按照图一所示流程进行粗盐提纯的实验，则溶液A是______溶液（选填“饱和”或“不饱和”）；操作Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、_________
（2）操作Ⅲ过程中溶液质量与时间变化关系示意图如图二所示，下面相关分析正确的是_______（选填字母）
A. m3=20.0g
B. L、P表示的溶液，溶质质量分数相同
C. （m2-m1）是减少的水的质量
D. N点时，停止加热
（3）该小组同学利用所得精盐配制50.0g质量分数为6.0%的氯化钠溶液时，采用如图三所示方式量取水（其他操作均正确），则所配得溶液的溶质质量分数________（填“>”“<”或“=”）6.0%
【答案】 ①. 不饱和 ②. 玻璃棒和漏斗 ③. B ④. <
11. 有一包固体粉末可能由氯化铁、硫酸铵、碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、硫酸钠中的一种或几种组成。为了确定其组成，某化学兴趣小组做了以下实验:
已知:步骤Ⅰ中无明显现象
请回答下列问题:
（1）这包固体中一定含有的物质有_______（写化学式）。
（2）写出沉淀部分消失的化学方程式________。
（3）溶液D中一定含有的金属离子是_______（写离子符号）
（4）上述操作不能完全确定固体粉末的组成。兴趣小组同学思考后重新取少量样品于试管中，加入足量的水溶解，再向其中加入足量的__________（写化学式）溶液和少量酚酞试液，若观察到______，则可确定该物质一定存在。
【答案】 ①. 、、 ②. ③. ④. ⑤. 溶液由无色变为红色
12. 铜及铜化合物在生产、生活中有着广泛的应用。铜生锈会生成碱式碳酸铜，而工业上所制得的碱式碳酸铜种类较多，其组成表示为:.为了测定某种产品的组成，某兴趣小组准确称量了25.8g的样品，设计了如图所示装置并进行实验:
[小资料]：
①加热至200℃时会分解得到氧化铜、二氧化碳和水。
②碱石灰可吸收水和二氧化碳
实验数据记录如下表:
B中溶液质量/g
C中溶液质量/g
D中固体质量/g
反应前
100.0
100.0
100.0
反应后
105.4
104.4
100.0
请完成下列问题:
（1）实验前应该先_______，再鼓入一段时间氮气后称量B、C、D的质量。
（2）停止鼓入氮气，调控温电加热200℃持续加热，观察到装置B中_____时表明碱式碳酸铜已经完全分解。
（3）写出装置C中发生反应的化学方程式________。
（4）反应结束后，再缓缓鼓入一段时间氮气的目的是_________。
（5）该碱式碳酸铜的化学式是_______。
【答案】 ①. 检查气密性 ②. 不再有气泡生成 ③. ④. 排出装置内气体，使生成的二氧化碳和水蒸气被后面的装置充分吸收 ⑤.
13. 在实验室加热14.25g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时，固体物质的质量变化如图所示。请回答下列问题:
（1）二氧化锰在该反应中所起的作用是______。
（2）完全反应后，把剩余固体倒入42.55g水中充分溶解并过滤，求所得溶液中溶质的质量分数（精确到0.01%）。______
【答案】（1）催化作用（2）为14.9%。
2022中考化学模拟试卷2
可能用到的相对原子质量: H-1 Li-7 C-12 0-16 P-31 S-32 C1-35.5 Ca-40 Fe-56一、选择题1. 下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是 【答案】B【解析】A、是节约用水的标志，错误；B、是“用后必须洗手”标志，正确；C、是禁止饮用的标志，错误；D、是腐蚀品标志，错误。故选B。点睛：熟悉各种标志表示的含义是解题关键。2. 中华传统文化博大精深，下列古诗中不涉及化学变化的是
A. 梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香 B. 爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏C. 爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉 D. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
【答案】A【解析】A、梅须逊雪三分白，雪却输梅一段香的意思是梅花须逊让雪花三分晶莹洁白，雪花却输给梅花一段清香（即梅不如雪白，雪没有梅香），无新物质生成，属于物理变化，符合题意；B、爆竹爆炸过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；C、煤炭燃烧过程中有新物质二氧化碳等生成，属于化学变化，不符合题意；D、高温煅烧石灰石过程中有新物质氧化钙等生成，属于化学变化，不符合题意。故选A。点睛：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成。如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。3. 下列水果中酸度最强的是
A. 菠萝pH=4.1 B. 木瓜pH-5.5
C. 草莓pH=3.2 D. 柠檬pH=2.3【答案】D 4. 下列说法正确的是A. 溶液都是均一、稳定、无色透明的B. 金刚石、石墨、活性炭性质相同C. 排放CO2是引起酸雨的主要原因D. 空气中O2的体积约占21%【答案】D【解析】A、溶液不一定都是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，错误；B、金刚石、石墨、活性炭化学性质相同，物理性质不同，错误；C、排放SO2是引起酸雨的主要原因，错误；D、空气中O2的体积约占21%，正确。故选D。5. 下列物质不属于复合材料的是A. 塑料 B. 玻璃钢 C. 碳素陶瓷 D. 钢筋混凝土【答案】A【解析】A、塑料属于合成材料，正确；B、玻璃钢属于复合材料，错误；C、碳素陶瓷属于复合材料，错误；D、钢筋混凝土属于复合材料，错误。故选A。6. 下列操作正确的是【答案】D【解析】A、用胶头滴管滴加溶液时，胶头滴管应垂直悬空于容器口的正上方进行滴加，不能伸入试管内，错误；B、试管中加入固体时，应将试管横放，将固体放在试管口，然后将试管慢慢竖起来，错误；C、量取液体时，瓶塞应倒放在桌面上，错误；D、向酒精灯加入酒精时，应用漏斗进行添加，瓶塞倒放，标签向着手心，禁止向燃着的酒精灯添加酒精，正确。故选D。点睛：熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
2022中考化学模拟试卷3
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ba-137
一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意。)
1.下列课外实验中不涉及化学变化的是
A. 用点燃蜡烛的方法制炭黑 B. 用食醋除水壶中水垢
C. 用活性炭除冰箱中的异味 D. 用柠檬酸、小苏打、白糖、凉开水自制汽水
2.实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液，部分操作如下图所示，其中不正确的是
3.化学与我们的生活息息相关，下列说法正确的是
A．人体所需要的能量完全来自糖类和油脂
B．用甲醛溶液浸泡海产品以延长保鲜时间
C．老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折
D．某些人为了保持身材，只吃水果和蔬菜
4.我国嫦娥四号探测器已成功登陆月球背面。在月球广泛分布的岩石中，蕴藏着丰富的钛、镍等矿产。元素周期表中钛、镍两种元素的相关信息如图所示，对图中信息解释不正确的是( )
A.钛、镍均属于金属元素
B.钛原子核内中子数为22
C.镍原子核外电子数为28
D.镍原子的相对原子质量为58.69
5.“雾霾”是近年的热点话题，环保部门按新修订的《环境空气质量标准》，着力做好细颗粒物(PM2.5)和臭氧(O3)新增指标的监测。下列说法正确的是
A. 露天焚烧秸秆不会造成大气污染 B. 化学在环境监测和保护中起重要作用
C. 臭氧(O3)是一种氧化物 D. 可吸入颗粒物对人体健康没有危害
6.如图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是
A. 浓盐酸具有挥发性
B. 分子在不断运动
C. 乙烧杯溶液的颜色会改变
D. 乙、丙烧杯内溶液的颜色会改变
7.装修材料会产生甲醛(CH2O)等有害物质，可用氢氧化铜[Cu(OH)2]测定室内甲醛含量。下列说法正确的是
A.一个甲醛分子中含有一个水分子 B.甲醛中碳氢氧元素质量比为1∶2∶1
C.氢氧化铜中含有两个氢氧根离子 D.氢氧化铜中铜元素显+2价
8.燃煤电厂烟道气中含有大量的二氧化碳，经“捕捉”可用于生产甲醇等产品。反应的微观示意图如下：
下列说法正确的是
A.反应前后氢元素的化合价没有发生改变
B.反应前后分子和原子的种类都发生改变
C.反应中乙、丁两物质的质量比为1﹕9
D.两种生成物均为化合物
9.区分下列各组物质的两种方法都正确的是
选项
待区分物质
方法一
方法二
A
软水与硬水
蒸干观察
加食盐水观察
B
磷矿粉与碳酸氢铵
观察颜色
闻气味
C
呼出气体与空气
伸入带火星的木条观察
通入澄清石灰水观察
D
棉线与尼龙线
观察颜色
灼烧，闻气味
10.如图为甲、乙两种固体物质的溶解度随温度的变化趋势。下列说法错误的是
A.t1℃时，甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数相等
B.乙物质的溶解度随温度的升高而减小
C.甲、乙两种物质的混合溶液可通过降温结晶的方式提纯甲
D.将t2℃时乙物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液的溶质质量分数增大
11.下列实验方案能达到实验目的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
证明某固体是碳酸盐
取样，滴加盐酸，观察是否有气泡
B
证明二氧化碳能与水反应
将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中
C
检验氧气已收集满
将带火星的木条伸入集气瓶中
D
证明蜡烛中含有碳元素
将内壁蘸有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方
12.如图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )
A.①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B.②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C.③分别向等质量且Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D.④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且定量的稀硫酸
二、非选择题(本大题包括5小题，共28分。)
13.（6分）太阳能热水器受到了广泛使用，只要有阳光，就能提供热水，方便快捷。下图为家庭常用太阳能热水器的构造，请回答：
（1）图中标示物质属于合金的有______（填序号，下同），属于有机合成材料的是______。
（2）用铝合金支架比铁制支架更耐腐蚀，试设计一个实验比较铝、铁金属活动性顺序___________________。
（3）普通玻璃的主要成分之一是Na2SiO3，它属于_______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（4）人们烧热水经历了从煤炉器具到天然气热水器，再到太阳能热水器，你认为有何进步？____________________________。
14.(7分) 请根据下列装置，回答问题：
（1）写出图中标号①的仪器名称 。
（2）实验室加热暗紫色固体制取O2的化学反应方程式为 ，
若用装置B收集气体，当观察到 时才开始收集。
（3）用过氧化氢溶液与二氧化锰制取O2，选用装置D虽然操作简便，但要得到平稳的气流，可从E、F、G中选取 取代D中的单孔塞，以达到目的。
（4）实验室利用C装置制备氢气，事先将锌粒放于有孔隔板之上，然后从另一端加入稀盐酸，装置C相对于装置A制备氢气，具有的优点是 。若用H装置收集氢气，则气体从 端通入(填“a”或“b”，下同)；若要将H装置中的氢气用水排出，则水从 端通入。
15.(7分)海洋中有丰富的水生生物和化学资源。海水晒盐能得到粗盐和苦卤，粗盐中含有多种可溶性杂质(硫酸钠、氯化镁、氯化钙等)和不溶性杂质(泥沙等)。现以粗盐为原料制取精盐，生产过程如图所示。请回答下列问题：
(1)海水晒盐发生的是___________(填“物理”或“化学”)变化。
(2)为加快粗盐的溶解，可采取的措施有 (只写一点)；操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是 。
(3)加入BaCl2溶液后发生反应的化学方程式为___________________________________。
(4)向操作Ⅱ后所得溶液中加入过量盐酸，其目的是______________________________，最后通过蒸发结晶得到较为纯净的氯化钠。
(5)蒸发操作中，待蒸发皿中__________________，停止加热；过程中会使用到玻璃棒，其作用是__________________________________________________。
16.(7分) 现有一包黑色固体粉末，可能含有炭粉、CuO、Fe3O4中的两种或者三种，某化学兴趣小组通过实验探究其成分。
（1）提出问题：该黑色固体粉末成分是什么？
（2）作出猜想：猜想一：混合固体是炭粉、CuO
猜想二：混合固体是炭粉、Fe3O4
猜想三：混合固体是_________________
猜想四：混合固体是炭粉、 CuO、Fe3O4
（3）查阅资料：Fe3O4为黑色粉末，能与盐酸反应，含有Fe3＋的盐溶液遇到KSCN(硫氰化钾)溶液时变成红色，Fe(OH)2是一种白色沉淀。
（4）实验探究：取一定量的固体于试管中，加足量的盐酸，充分反应后有部分固体溶解，过滤，得到滤液A，并对滤液A的成分进行如下探究：
实验操作
实验现象
实验结论
步骤一：取一定量滤液A于试管中，加入足量的铁粉
无红色固体析出
该固体物质一定没有_______
_________________________
步骤二：又取一定量的滤液A于试管中，加入少量的KSCN(硫氰化钾)溶液
溶液变成红色
滤液A中还一定含有的物质是______________________
步骤三：再取一定量的滤液A于试管中，加入足量的NaOH溶液
有红褐色沉淀生成，同时还有少量的白色沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
滤液A中还一定含有的物质是 ______________；开始时产生红褐色沉淀的反应化学方程式__________________
（5）讨论交流：
①通过以上实验，猜想__________成立。
②写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式_______________________________________。
17.(4分)某活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50 g于烧杯中，逐滴滴加 3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。
(1)参加反应的Ba(OH)2溶质质量共有 g。
(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数(写出计算过程，结果精确到0.01%)。
参考答案
1.C 2.C 3.C 4.B 5.B 6.D 7.D 8.D 9.B 10.D 11.D 12.C
13.（1）①③⑤ ② （2）将铝片放入氯化亚铁溶液中，铝片表面产生黑色固体，溶液颜色变浅 （3）盐 （4）人们逐渐使用更节能、更环保的能源（合理即可）
14.（1）水槽 （2）2KMnO4△(=====)K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 气泡连续均匀冒出
（3）E(或G)
（4）可控制反应的发生与停止 b a
15.(1)物理 (2)把粗盐研磨成粉末（合理即可） 过滤
(3)BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl
(4)除去溶液中过量的碳酸钠和氢氧化钠
(5)出现较多固体时 搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅
16.(2)CuO、Fe3O4 (4)CuO(或氧化铜) FeCl3(或氯化铁)、FeCl2(或氯化亚铁)
FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓
(5)①二 ②Fe3O4＋8HCl===2FeCl3＋FeCl2＋4H2O
17.(1)3.42
(2)解：设50 g稀硫酸中含 H2SO4 的质量为x。
H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O
98 171
x 3.42%×100 g
98(171)＝x(3.42%×100g)
x＝1.96 g
硫酸溶液的溶质质量分数： 50g(1.96g)×100%＝3.92%
答：硫酸溶液的溶质质量分数为3.92%。
