重、难点考点05—溶解度曲线专题突破
考点剖析：
此考点重点考查溶解度的相关知识，通过对图像中的溶解度曲线进行分析，对溶解度的知识进行考查时主要考查的内容包括：
1：通过多条溶解度曲线比较某一温度下不同物质溶解的度的大小。
2：对两条或多条溶解度曲线的交点的含义进行考查。
3：通过多条溶解度曲线进行对比，比较某一种温度下各物质的溶质质量分数的大小
4：通过对溶解度曲线的分析得出当温度发生变化时某物质的溶解度的变化情况，溶质质量分数的变化情况。
5：通过溶解度曲线分析当温度改变时不同的物质的溶质析出质量多少及质量分数的大小比较。
【帮你归纳】1：两条溶解度曲线的交点通常有三个含义：①表示在某一温度下两种物质的溶解度相等。
②表示在某一温度下两种物质所对应饱和溶液的质量分数相等。
③表示在某一温度下二者饱和溶液所对应的溶质和溶剂的比一定相等。
④当温度改变时如果某物质的溶解度增大，则此物质将由饱和溶液变为不饱和溶液，一定不会有晶体析出，反之若溶解度减小，则有晶体析出，溶液仍是饱和溶液，但晶体析出后，溶液的质量分数将减小。
⑤对于溶解度受温度影响较小的物质，如NaCl可采用蒸发溶剂的方法得到晶体，不可以采用升或降温的方法，对于溶解度与温度成反比变化的物质如Ca(OH)2可采有升温的方法结晶。
【易错警示】1：在两种溶解度曲线的交点上，二者饱和溶液所对应的溶质质量、溶剂质量及溶液的质量都不一定相等，但三个量中只要有一个量相等其它两个量也一定相等。
2：在比较多种物质溶解度的大小时，不指明温度则不能比较溶解度的大小。
3：在某一温度下比较几种饱和溶液的质量分数大小，只要比较溶解度大小即可，在该温度下溶解度大的物质对应的溶质质量分数也大，但当温度发生改变后，溶解度增大的物质的质量分数保持原来的值不变，如果溶解度减小，质量分数将减小，此时质量分数大小比较不变物质的原值及改变物质的最后值即可。
4：当温度发生改变，如果几种物质的饱和溶液均有晶体析出，同时必须指明原来溶液是否等质量才能比较哪种物质析出的晶体多些。
5：在某一温度下如果两种物质的溶解度不相等但配制等质量的饱和溶液时，通常溶解度大的物质对应的溶质多，所需的水少，而溶解度小的物质，所需的溶质多些而水少些，如要配制时给出的溶质等量，则溶解度小的物质，所需的水更多些。
考点典例
例1：（2020年贵州黔南中考）如图是甲、乙两种固体（均不含结晶水）的溶解度曲线，由图可知：
（1）
时的溶解度曲线甲____乙（填“>”“=”或“<”）。
（2）
时甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比为____
（3）将
时乙的饱和溶液140g冷却到
析出固体乙____g。
【答案】 (1). ＞ (2). 1：2 (3). 10
【解析】（1）40℃时甲的溶解度曲线在乙的上方，此时溶解度：甲＞乙；
（2）40℃时，甲的溶解度是50g，因此甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量之比=50g：100g=1：2；
（3）40℃时乙溶解度为40g，20℃时乙溶解度为30g，将40℃时乙的饱和溶液140g冷却到20℃，溶剂没有变化，还是100g；析出固体乙的质量为40g-30g=10g。
例2.（2020年黑龙江齐齐哈尔中考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）P点的含义是 _。
（2）t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后，所得溶液的质量是______克。
（3）若a中含有少量b，可用_____的方法提纯a（选填“蒸发结晶”或“降温结晶”）；
（4）t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液中溶剂质量由大到小的顺序为_______。
【答案】(1)t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克 (2)140 (3)降温结晶 (4)c、b、a（或c>b>a）
【解析】（1）由图可知，t1℃时a、c的溶解度曲线相交于P点，P点的含义是t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克，故填t1℃时，a、c的溶解度相同都为25克。（2）由图可知，t2℃时a的溶解度为40g，即t2℃时，100g水中最多溶解40ga，则t2℃时，将50克a物质加入到100克水中，充分溶解后只能溶解40克a，所得溶液的质量是140克，故填140。（3）由图可知，a、b的溶解度均随温度升高而增大，且a的溶解度受温度影响较大，所以a中含有少量b，可用降温结晶的方法提纯a，故填降温结晶。（4）由图可知，t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度的关系为a>b>c，则t2℃时，三种物质的饱和溶液的溶质质量分数的关系为a>b>c，所以t2℃时，等质量a、b、c三种物质的饱和溶液质量由大到小的顺序为c、b、a，则溶剂质量由大到小的顺序为c、b、a，故填c、b、a。
例3：（2019青岛中考）t10C时，将 a、b 两种固体物质（均不含结晶水）各 25g，分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示；升温到t20C 时，忽略水分蒸发，现象如图乙所示。图丙是a、b两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）。
A:图甲中两烧杯内 a、b 溶液的溶质质量分数相等
B:图乙中烧杯内b 溶液的溶质质量分数为
C:图丙中曲线M表示a物质的溶解度曲线
D:若a中混有少量b，可将其溶液蒸发结晶、趁热过滤以提纯a
【答案】A、C
【解析】A选项，根据图判断，a、b溶液中溶质未完全溶解，相同温度下，都是饱和溶液，且在时二者的溶解度相同，则溶液的的溶质质量分数相等，故A项正确；
C选项，由甲到乙图可知，升高温度a中的未溶解部分溶解，说明温度的升高，a的溶解度增大，则图丙中
曲线 M 表示a物质的溶解度曲线，故C项正确；
B选项，图乙中烧杯内b物质未完全溶解，则溶液的溶质质量分数小于 ，故B项错误；
D选项，根据题意知，a物质溶解度随温度升高而增大，b的溶解度随温度的升高而下降，若a中混有少量
b，则可利用降温结晶的方法来提纯a，故D项错误。 综上所述，本题正确答案为AC。
例4：（2020年辽宁抚顺中考）下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是_________。
（2）甲中混有少量乙，若要提纯甲，可采取的结晶方法是________。
（3）t2℃时，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，所得溶液中溶质和溶液的质量比为_____（填最简整数比）。
（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是______。
【答案】(1)丙>甲=乙 (2)降温结晶（或冷却热饱和溶液）(3)2:7 (4)丙>乙>甲（或丙乙甲）
【解析】（1）由图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是丙>甲=乙，故填：丙>甲=乙。
（2）甲的溶解度，随温度升高增大较快，若要提纯甲，可采取的结晶方法是降温结晶（或冷却热饱和溶液），故填：降温结晶（或冷却热饱和溶液）。（3）由图可知t2℃时，甲溶解度是40g，将50g丙物质放入100g水中充分溶解，只能溶解40g，溶质与溶剂质量比为40g：（40g+100g）=2：7，故填：2：7。（4）t3℃时，将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，甲、乙溶解度减小，溶质结晶析出，溶液质量减小，且甲溶解度受温度影响较大，结晶析出更多，故降温后溶液质量甲小于乙，丙溶解度增大，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得溶液的质量由大到小的顺序是丙>乙>甲，故填：丙>乙>甲。
例5：（2019—2020盐山第六中学期末试题）A、B、C三种物质的溶解度曲线如右图所示。下列分析正确的是（ ）
A．t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B．t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1∶3
C．将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞C=A
D．将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法。
【答案】B
【解析】从图示看：t1℃时，相同质量的A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等； t2℃时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，因为此时的溶解度是50克，所以50克水中只能溶解25克A，其中溶质是25克和溶液的质量75，二者的质量比为1∶3；将t2℃时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C，因为C的溶解度随温度降低而升高，但是没有溶质可以溶解，所以其质量分数不会改变。将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法。故此题应选B．
例6：（2020年青海中考）如图为硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线据图回答下列问题。
（1）在_______℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
（2）将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用________（填“升高”或“降低”）温度的方法。
（3）比较在40℃时硝酸钾和氯化钠饱和溶液的溶质质量分数，硝酸钾___________氯化钠（填“>”“=”“<”）。
【答案】(1) 30 (2) 降低 (3) ＞
【解析】（1）根据溶解度曲线可知：在30℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等；（2）硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，因此可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，故将40℃时接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，可采用降低温度的方法；（3）40℃时硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以二者的饱和溶液的溶质质量分数是硝酸钾＞氯化钠。
【名师点睛】饱和溶液的溶质质量分数=
。
例7.（2020年新疆中考）X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. Y的溶解度为50 g
B. T2℃时，X、Y两种物质的溶解度相等
C. T1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X＞Z
D. T2℃时，50 g H2O与50 g X混合，可得到100 g X的饱和溶液
【答案】B
【解析】A、由图可知，T2 ℃时，Y的溶解度为50g，不能说Y的溶解度是50g，应指明温度，不符合题意；
B、由图可知，T2 ℃时，X、Y两种物质的溶解度曲线相交，说明该温度下，两种物质的溶解度相等，符合题意；
C、由图可知，T1 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是Y＞X=Z，不符合题意；D、由图可知，T2 ℃时，X
溶解度是50g，即该温度下，100g水中最多能溶解50gX，故T2 ℃时，50 g H2O与50 g X混合，只能溶解25gX，得到溶液的质量是75g，不符合题意。故此题应选B。
例8：（2019湖南永州中考）如图所示，下列判断正确的是（）。
A:Y的溶解度比X的溶解度大
B:t1)C时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数都是20%
C:若烧杯内有晶体析出，则烧杯中饱和溶液的溶质为Y
D: t20C时，若X、Y的饱和溶液质量相等，则溶液中溶质的质量:X＜Y
【答案】D
【解析】A选项 中没有指明温度故不能比较Y的溶解度X的溶解度大小关系，故A选项是错误的；
B选项中，t1)C 时，X、Y两种饱和溶液的溶质质量分数应为(20g/100g)×100%都应小于20%，故B选项是错误的；
C选项中，NaOH遇水放热，溶液的温度升高，若烧杯内有晶体析出，则表示溶解度随温度升高而减小，由图像可知故烧杯中饱和溶液的溶质为X，故C选项是错误的；D:选项中，t20C时，若X、Y的饱和溶液质量相等，由于此温度下Y的溶解度大于X，则溶液中溶质的质量:X＜Y，故D选项正确；所以此题应选D。
例9：（2020年重庆中考）甲、乙、丙三种固体物质溶解度曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）
A. t1℃时,甲、乙的溶解度都是25g
B. t1℃时,将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃,能析出晶体的是丙
C. 将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃,溶液中溶质的质量分数变为28.6%
D. t3℃时,将20g乙加入到50g水中充分搅拌后剩余5g乙未溶解
【答案】C
【解析】A、由图可知，t1℃时,甲、乙的溶解度曲线相交于一点，表示t1℃时甲、乙的溶解度相同，都为25g，选项正确；B、由图可知，甲、乙的溶解度均随温度的升高而增加，而丙的溶解度随温度升高而减小，所以t1℃时，将三种物质的饱和溶液均升温到t2℃，甲、乙的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，而C的溶解度减小，溶液的底部有晶体析出，选项正确；C、t1℃甲的饱和溶液的溶质质量分数=
×100%=20%，甲的溶解度均随温度的升高而增加，将甲的饱和溶液从t1℃升高到t2℃时，甲的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶液的溶质质量分数保持不变，仍为20%，选项错误；D、由图可知，t3℃时乙的溶解度为30g，则t3℃时，将20g乙加入到50g水中充分搅拌后只能溶解15g，剩余5g乙未溶解，选项正确，故此题应选C。
考点专练
1：（2020年贵州铜仁中考）如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a、b两种物质的溶解度相等
B．a、b、c三种物质的溶解度大小顺序为a＞b＞c
C．从0℃到30℃时，随着温度的升高，c物质的溶解度变化最小
D．温度从10℃到20℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，其中a物质的溶解度受温度影响较大
【答案】D
【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故选项错误；
B、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故选项错误；C、从0℃到30℃时，随着温度的升高，b物质的溶解度曲线比较平缓，所以b物质的溶解度变化最小，故选项错误；D、温度从10℃到20℃时，a、b两种物质的溶解度都在增大，a物质的溶解度曲线较陡，b物质的溶解度曲线较平缓，所以其中a物质的溶解度受温度影响较大，故选项正确。故此题应选D。
2.（2020年海南中考）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线， 下列说法正确的是
A．三种物质的溶解度都随温度升高而增大
B．.t1℃时 20g 丙加入 50g 水中，充分搅拌得到 70g 溶液
C．甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中甲和丙的溶质质量分数相等
【答案】C
【解析】A. 由溶解度曲线可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，丙的溶解度随温度升高而减小，此选项错误；B. t1℃时，丙的溶解度为20g， 20g 丙加入 50g 水中，最多能溶解10g，充分搅拌得到 10g+50g=60g 溶液，此选项错误；C. 甲的溶解度受温度影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，用降温结晶法获得晶体，故甲的饱和溶液中混有少量乙，可通过降温结晶获得较纯净的甲，此选项正确；D. t2℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，甲的溶解度减小，有晶体析出，而丙的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，该过程中溶质质量分数不变，由于t1℃甲的溶解度大于t2℃丙的溶解度，故t2℃时三种物质的饱和溶液降温到 t1℃，所得溶液中甲的溶质质量分数大于丙的溶质质量分数，此选项错误。故此题应选C。
3：（2019哈尔滨中考）分析如图溶解度曲线，判断下列说法错误的是（ ） 。
A：t20C时,硝酸钾的溶解度为110g
B:硝酸钾中含有少量氯化钠时,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯硝酸钾
C:将t20C 时硝酸钾的饱和溶液降温到t10C，一定会析出晶体
D:t20C时,等质量的两种物质的饱和溶液中,含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大
【答案】C
【解析】通过分析溶解度曲线可知, t20C时,硝酸钾的溶解度为110g ,故A选项正确，不符合题意；
硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大,所以硝酸钾中含有少量氯化钠时,可以用冷却热饱和溶液的方法提
纯硝酸钾, 故B选项正确，不符合题意； 将t20C时硝酸钾的饱和溶液降温到t10C ,由于未指明饱和溶液的质量，所以不能确定析出晶体的质量， 故C选项错误，符合题意； t20C时,硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度,所以等质量的两种物质的饱和溶液中,含硝酸钾的质量一定比含氯化钠的质量大，故D选项正确，不符合题意。 综合分析可知，此题应选C。
4.（2020年黑龙江大庆中考）A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去B固体中含有的少量A杂质，可采用配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥的方法提纯B
C．将A和B的饱和溶液从t2℃降到t1℃时，析出晶体的质量关系为A＞B
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数约为16.7%
【答案】D
【解析】A、某一点若恰好落在溶解度曲线上，则为该温度下的饱和溶液。在溶解度曲线下方是不饱和溶液。在溶解度曲线的上方是饱和溶液而且有部分溶质无法继续被溶解。通过图示可知，阴影均在A、C溶解度曲线的上方，则说明阴影区域表示A、C的饱和状态，并且有溶质未被溶解。A错误；B、通过图示可知，A物质的溶解度受温度变化影响较大，提纯应该选择降温结晶的方法。B物质的溶解度受温度变化影响较小，提纯应该选择蒸发结晶的方法。则为了除去B中的杂质A，则应该选择蒸发结晶的方法提纯物质B，从而除去杂质A。B错误；C、将A和B的饱和溶液从t2℃降温到t1℃后，则降温后B溶液的溶质质量分数大于A溶液的溶质质量分数。但是由于题干没有描述溶液的质量，则不能比较温度变化时析出晶体质量的大小。C错误；
D、t1℃时，A的溶解度为20g，则说明在t1℃时，100g的水中，最多能溶解A物质20g。则200g的水最多能溶解A物质40g。则此时溶液中，溶质的质量为40g，溶液的质量为：40g+200g=240g，则此时，该溶液的溶质质量分数为：
。D正确。故此题应选D。
5.（2020年黑龙江牡丹江中考）固体硝酸钾的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
【答案】D
【解析】A、由溶解度曲线可知，70℃时，硝酸钾的溶解度为144g，故A错误；B、由溶解度曲线可知，70℃时，C点在溶解度曲线的上面，应为硝酸钾的饱和溶液，故B错误；C、由溶解度曲线可知，70℃时，B点在溶解度曲线的下面，应为硝酸钾的不饱和溶液，故C错误；D、由溶解度曲线可知，A、C两点对应溶液的都是同一温度下同一种溶质的饱和溶液，溶液中溶质的质量分数是一定值，所以，A、C两点对应溶液的溶质质量分数相同．故D正确．故此题应选D．
6：（2019—2020河北沧州十三中月考试题）如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A. t1℃时，30g甲物质溶于70g水中得到30%的甲溶液
B. t3℃时将甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙
C. t2℃时，甲、丙溶液中溶质的质量分数甲＞丙
D. 将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙。
【答案】D
【解析】A、t1℃时，甲的溶解度为30g，即该温度时，100g溶剂中能溶解30g甲形成饱和溶液，那么30g甲物质加入70g水中不能完全溶解，即不能得到30%的甲溶液，错误；B、t3℃时将等质量的甲、乙两物质的饱和溶液降温到t2℃，析出晶体质量甲＞乙，错误；C、t2℃时，甲、丙饱和溶液中溶质的质量分数甲＞丙，错误；D、甲和乙的溶解度随温度的升高而增大，降温后它们仍是饱和溶液，t1℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度，故乙的溶质质量分数大与甲；丙的溶解度随温度的升高而减小，故降温后丙由饱和溶液变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，故将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质的质量分数关系是乙＞甲＞丙，正确。故此题应选D。
【名师点睛】比较溶液中溶质质量的大小，一定要指明溶液的质量。
7：（2020河南省卷）甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．t1°C时，甲乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．t2°C时，60g 甲的饱和溶液稀释到20%需加水10g
D．将t1°C时相等质量的甲、乙的饱和溶液升温到t2°C，溶液中溶质的质量甲大于乙
【答案】B
【解析】A、溶解度的数值与温度有关，不指明温度，无法对两种物质的溶解度大小进行比较，不符合题意；B、由图可知，t1℃时，甲、乙的溶解度相等，所以二者饱和溶液的溶质质量分数相等，符合题意；C、由图可知，t2℃时，甲的溶解度是50g，该温度下，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：
，依据稀释前后溶质质量不变，设需加水的质量为x，60g×
=（60g+x）×20%，x=40g，不符合题意；D、t1℃时，甲、乙的溶解度相等， 甲乙饱和溶液的溶质质量分数相等；在升温到t2℃时，甲、乙溶解度增加，甲、乙变为不饱和溶液，二者溶质质量分数未发生改变，仍相等，不符合题意。故此题选B。
8：（2020河北沧州一模试题）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. 欲除去少量混在A中的B，提纯A物质可用蒸发结晶的方法
B. t2℃时，等质量的B、C的饱和溶液中，溶剂的质量大小关系为B<C
C. t2℃时A、B、C的饱和溶液降温到t1℃时，A、C两溶液的溶质质量分数相等
D. t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数为25%
【答案】B
【解析】本题主本考查固体溶解度曲线及其作用；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系．根据固体物质的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而判断出该物质的饱和溶液中溶质的质量分数饱和情况；②比较不同物质在同一温度下的溶解度的大小；③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况；④根据溶解度可求饱和溶液的溶质的质量分数．A、根据三物质的溶解度曲线不难看出，A、B物质的溶解度都随温度的升高而增大，C物质的溶解度都随温度的升高而减小，但A的溶解度受温度的影响较大，欲除去少量混在A中的B，提纯A物质可用降温结晶的方法，故A错误；B、t2℃是B的溶解度大于C的溶解度，故等质量的二者的饱和溶液中，B溶液中的溶质多，溶剂少，故B正确；C、曲线A和C的交点表示A、C两物质在t1℃时溶解度相同，降温后C溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变，A有晶体析出，溶液变为t1℃的饱和溶液，t1℃时A的溶解度大于t2℃时C的溶解度，故降温至t1℃时A溶液的溶质质量分数大于C溶液的溶质质量分数，故C错误；D、t1℃时，A的溶解度为25g，故溶质质量分数为：25g/（100g+25g×100%=20%，故D错误．故选B．
9：（2020广东省卷）如图是KNO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．溶液从b点降温到a点，有晶体析出
B．60℃时，b、c点对应的都是饱和溶液
C．将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时仍是饱和溶液
D．60℃时，向50g水中加入60gKNO3，形成不饱和溶液
【答案】A
【解析】A、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，b点为60℃时的饱和溶液，a点20℃时的饱和溶液，溶液从b点降温到a点，有晶体析出，故A正确；B、60℃时，b点对应的都是饱和溶液，c点在溶解度曲线下面，为不饱和溶液，故B不正确；C、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，60℃时硝酸钾的溶解度大于20℃时硝酸钾的溶解度，将a点的饱和溶液从20℃升温到60℃时变为不饱和溶液，故C不正确；D、由溶解度曲线图可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，50g水中最多溶解的硝酸钾的质量为
，则向50g水中加入60gKNO3，只能溶解55g硝酸钾，形成饱和溶液，故D不正确。故此题应选A。
10．（2020陕西省卷）如下图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）。
（1）丙中溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）乙中溶液的质量为______。
（3）室温时NaOH的溶解度是_______。
（4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与右上图中的 ______（填“a”或“b”）相似。
【答案】（1）饱和；（2）220g ；（3）109g；（4） a
【解析】（1）在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液就是这种溶质的饱和溶液。因为丙中有固体溶质析出（即不能被溶解），所以丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱和溶液。（2）乙中溶液是将120gNaOH固体加入100g水中溶解得到的，因为固体全部溶解，所以溶质质量为120g。又因为溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，所以溶液质量为220g。（3）丙中溶液为室温时氢氧化钠的饱和溶液，此时溶液中含有溶剂水的质量为100g，由于乙中溶液恢复至室温变成丙中溶液过程中析出固体11g，故丙中溶液含有溶质氢氧化钠的质量为：120g-11g=109g。固体的溶解度是在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，因此根据丙中溶液的组成可以推出，室温时NaOH的溶解度是109g。（4）因为氢氧化钠溶于水时放热，所以乙中溶液温度高于室温。从乙中溶液变成丙中溶液过程中有固体析出可知，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大。在题干提供的溶解度曲线图中，a的溶解度随温度升高而增大，b的溶解度随温度升高而减小，因此该实验说明NaOH的溶解度曲线与溶解度曲线图中的a相似。
11．（2020黑龙江哈尔滨）如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，甲的溶解度为70
B．乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙
C．t2℃时，甲、乙两种物质的溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲一定大于乙
D．t2℃时，甲的溶液降温到t1℃，一定能得到甲的饱和溶液
【答案】B
【解析】A、由溶解度曲线图可知，t2℃时，甲的溶解度为70g，故A不正确；B、由溶解度曲线图可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，乙物质的溶解度受温度的影响较小，乙中含有少量的甲，可用蒸发溶剂的方法提纯乙，故B正确；C、t2℃时，只有将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体的质量甲才大于乙，故C不正确；D、t2℃时，甲溶液的溶质和溶剂质量和溶液状态未知，甲的溶液降温到t1℃，不一定能得到甲的饱和溶液，故D不正确。故选B。
12：（2021北京中考预测试题）下图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数
B．t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C．将t2℃时b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D．若a中混有少量的b，可以降温结晶的方法提纯a
【答案】B
【解析】A.未注明溶液是否饱和，a溶液的溶质质量分数不一定小于b溶液的溶质质量分数，故A错误。B.由图表知，B正确。C.不一定，故C错误。D．若a中混有少量的b，不可以降温结晶的方法，可用蒸发溶剂方法，提纯a，故D错误，所以此题应选B。
13：（2020湖北武汉）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、t1℃、t2℃、t3℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。
回答下列问题：
（1）A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是____________（填字母编号）。
（2）0℃时，物质X的溶解度是____________。
（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，一定属于饱和溶液的是____________（填字母编号）。
（4）下列说法正确的是_____________（填序号）。
①t1℃时，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液为不饱和溶液
②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用降温结晶的方法
③t2℃时，将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量可能增大
【答案】（1）B；（2）20g；（3）A、B；（4） ③
【解析】（1）将30g固体物质X（不含结晶水）投入盛有20g水的烧杯中，溶液中溶剂的质量都是20g，A点溶质质量是4g，B点溶质质量为12g，溶质的质量分数较大的是 B；（2）由图可知，0℃时，物质X在20g水中最多能溶解4g，则在100g水中最多溶解20g，溶解度是20g；（3）A、B、C、D四点对应的溶液中，A、B两点对应的溶液都是与剩余固体共存的溶液，一定属于饱和溶液，C点溶液可能饱和也可能不饱和，D点溶液一定不饱和；（4）①t1℃时，20g水中最多能溶12gX，则30g中最多能溶18g，若向B点对应的烧杯中再加入30g水，搅拌，所得溶液恰好是饱和溶液，选项错误；②若要从D点对应的溶液中得到全部固体X，可采用蒸发结晶的方法，选项错误；③如果采用升高温度并加入溶质的方法将t2℃时的物质X的饱和溶液变为高温条件下的不饱和溶液，溶质的质量会增大；如果只是增加溶剂，则溶质的质量分数减小；如果只是升温变成高温条件下不饱和溶液，溶质的质量分数不变。
14：（2019娄底中考试题）如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t1℃，a的溶解度 c的溶解度；（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）t2℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比是 ；
（3）保持t2℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，你采取的方法是 。
（4）现将t2℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数
大小关系为 。
【答案】（1）= （2）1：2 （3）加溶质b或恒温蒸发水分（4） b＞a＞c
【解析】（1）t1℃，a的溶解度等于c的溶解度，因为该温度下，它们有交点；故答案为：=；（2）t2℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解，所得溶液中溶质与溶剂质量比=25g：50g=1：2；故答 案为：1：2； （3）保持t2℃不变，要使接近饱和的b溶液变为饱和溶液，采取的方法是：加溶质b或恒温蒸发水分； 故答案为：加溶质b或恒温蒸发水分；（4）现将t2℃时a、b、c三物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液溶质质量分数大小关系为b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变，还是最小；故答案为：b＞a＞c；
15：（2020甘肃张掖）如图是a、b、c三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等
C．将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是不饱和溶液
D．将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a=c
【答案】B
【解析】A、根据溶解度曲线判断t1℃时，a的溶解度小于b的溶解度，t2℃时，a的溶解度大于b的溶解度,选项错误；B、P点表示t1℃时a、c两物质溶解度相等，选项正确；C、c的溶解度随温度升高而减小，将t1℃饱和的c溶液升温到t2℃，得到的是饱和溶液，选项错误；D、将t2℃，a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，a、b所得溶液为饱和溶液，c为不饱和溶液，所得溶液中溶质质最分数由大到小的顺序为：b>a>c，选项错误。故选B。
16：（2019重庆中考A卷）甲、乙的溶解度曲线如右图所示（不考虑水的变化）。下列说法正确的是（ ）
A.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙的大
B.t2℃时，甲的饱和溶液中溶质质量分数为40%
C.t2℃时，将甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体甲的质量大
D.t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，两溶液中溶质质量分数相等
【答案】D
【解析】A选项中，甲、乙两种物质在没有指明温度时，不能比较溶解度的大小，故A选项是错误的；B选项中，甲的饱和溶液中溶质的质量分数应为(40g/140g)×100%≈28%小于40%，故B选项是错误的；C选项中，必须是等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃，析出晶体甲的质量大，没有指明质量，不能比较甲、乙析出晶体的大小，故C选项是错误的；D选项中，t1℃时，将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2℃，二者溶解度均增大，但质量分数保持原来的值，因为在t1时二者饱和溶液的质量分数相等，故升温后质量分数仍相等，故D选项是正确的；所以此题应选D。
17：（2020天津市）溶液与人类生产、生活密切相关。
（1）把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是___________（填序号）。
A ．硝酸钾 B ．植物油 C．面粉
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_________（填序号）。
A ．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B． 溶液是均一
、稳定的混合物
C． 溶液一定是无色的，且溶剂一定是水
（3）如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。
①t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度___________（填“相等”或“不相等”）。
②t2℃时，甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为___________（填最简比）。
③现有t1℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，将这三种溶液分别升温到t2℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系是_______（填序号）。A 甲>乙>丙 B 甲=乙<丙 C 甲=乙>丙
（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为__________g。若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_______g。
【答案】（1） A；（2）B；（3）①相等；②1:2；③ C；（4）3 ；50
【解析】（1）把硝酸钾放入水中充分搅拌，能得到溶液，把植物油放入水中充分搅拌会生成乳浊液，面粉放入水中充分搅拌会形成悬浊液，故选A。（2）A、均一的、稳定的液体不一定是溶液，如水，故A选项错误；B、溶液是均一的、稳定的混合物，故B选项正确；C、溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液是蓝色的，且溶剂不一定是水，如碘酒中溶剂是酒精，故C选项错误。故选B。（3）①在t1°C时，甲与乙的溶解度曲线交于一点，表示该温度下二者的溶解度相等。②据溶解度曲线知，t2°C时甲物质的溶解度为50g，即100g溶剂中溶解50g甲，故t2°C时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50: 100=1:2。③t1°C时，甲和乙的溶解度相等，质量分数也相等，丙的溶解度最小，丙的质量分数也最小，所以此时质量分数大小为甲=乙>丙。升高温度后，甲、乙丙溶质质量不变，溶液质量不变，因此溶质质量分数不变，仍然是甲=乙>丙，故选C。（4）用固体氯化钠和蒸馏水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量
；若用已配好的50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，设3%的氯化钠溶液的质量为
，则
，解得：
，3%的氯化钠溶液质量是100g，则还需要水的质量是100g-50g=50g。
18：（2020盐山第四中学期末试题）如图是KNO3和 NaCl 的溶解度曲线。下列说法中正确的（ ）
A. NaCl 的溶解度不受温度的影响
B. t1℃时，100gKNO3 饱和溶液中含有 20gKNO3
C. t2℃时，NaCl 饱和溶液与 KNO3 饱和溶液中溶质的质量 一定相等
D. 当 KNO3 溶液中含有少量NaCl 时，通过可降温结晶的 方法提纯 KNO3
【答案】D
【解析】A.由溶解度曲线图分析解答；B.根据物质的溶解度分析解答；C.根据饱和溶液溶质质量分数分析解答；D. 据KNO3、NaCl的溶解度受温度影响情况分析提纯物质的方法。解：A.由溶解度曲线图可以看出，NaCl的溶解度随着温度的升高而增大，但变化不大；B.t1℃时，硝酸钾的溶解度为20g，120g KNO3的饱和溶液中含有20g KNO3；C. t2℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等，故NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等。错误；D.由于KNO3的溶解度随温度的升高而增加且受温度的影响变化较大，当KNO3中混有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法得到较纯净的KNO3正确。故此题应选D
19：（2020年宁夏中考）从图表中获取信息是化学学习的基本能力。如图是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）20℃时，氯化钠的溶解度是36g，其含义是______________。
（2）60℃时，在50g水中加入70g硝酸钾固体，充分搅拌至固体不再溶解时，此时形成的溶液是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液中溶质的质量分数为_______（计算结果精确到0.1%）。
（3）图中，当向盛有水的烧杯中缓慢倒入浓硫酸时，试管中观察到的现象是___________。
【答案】(1)20℃时，氯化钠溶于100g水中达到饱和状态的质量为36g (2)饱和
(3)52.4% (4)试管中的硝酸钾逐渐溶解
【解析】（1）溶解度的定义是：在某温度下，溶质溶于100g水中达到饱和状态所溶解的质量，故填：20℃时，氯化钠溶于100g水中达到饱和状态时溶解的质量为36g；（2）60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，则50g水中最多溶解55g硝酸钾，质量小于70g，因此此时的溶液为饱和溶液；则溶质质量分数=
；（3）浓硫酸的稀释会大量放热，导致大烧杯中的溶液和试管温度升高，温度升高导致硝酸钾溶解度增大，因此现象为：试管中的硝酸钾逐渐溶解。
20：（2020年贵州遵义中考）水是一种重要的物质。
（1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式_________。
（2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据
是_______。
（3）水是最常见的溶剂。
①下列溶液用水作溶剂的是____（填字母序号）；a.生理盐水 b.碘酒 c.葡萄糖溶液
②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为___g。
③如图为某物质在水中的溶解度曲线，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是___。
④20℃时，用精密仪器称量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，充分搅拌，静置，有晶体析出。请结合下表分析，理论上析出的晶体及晶体的质量分别为_____。20℃时，五种物质在水中的溶解度如下表：
物质
NaCl
NH4HCO3
NH4Cl
NaHCO3
Na2CO3
溶解度/g
36.0
21.0
37.2
9.6
21.5
【答案】(1)
(2)氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同(或氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热会导致溶液温度降低等；合理即可) (3)ac (4)880 (5)升温加溶质(或升温蒸发溶剂) (6)NaHCO3、3. 6g
【解析】（1）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为
。（2）水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是氯化钠溶于水不吸热、不放热，硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同。（3）①生理盐水溶质是氯化钠，溶剂是水，碘酒溶质是碘，溶剂是酒精，葡萄糖溶液溶质是葡萄糖，溶剂是水，故选：a、c。②将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为溶质质量分数为10%的稀硫酸，需加水的质量为x，根据稀释前后溶质质量不变，100g×98%=（100g+x）×10%，故x=880g。③a点表示40℃饱和溶液，b点表示60℃饱和溶液，欲使a点所示溶液变为b点，可采取的措施是升温增加溶质或升温蒸发溶剂。④20℃时，氯化钠溶解度是36.0g，碳酸氢铵溶解度21.0g，称量5.85 g NaCl和7.90gNH4HCO3，放入盛有50.00g水的烧杯中，未达到饱和，故不可能结晶析出，它们在水中解离出钠离子，氯离子，铵根离子，碳酸氢根离子，阴阳离子结合生成碳酸氢钠和氯化铵，
碳酸氢钠质量8.4g，氯化铵质量5.35g，20℃时，氯化铵溶解度37.2g，碳酸氢钠溶解度9.6g，50g水只能溶解氯化铵18.6g，碳酸氢钠4.8g，碳酸氢钠析出8.4g-4.8g=3.6g。
