重、难点考点06—化学实验操作及现象专题训练
考点剖析
一：化学实验注意的问题：
① 点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度，防止点燃或加热混合气体时发生爆炸。
② 防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中；在进行蒸馏水时要在烧瓶内放入少量的碎瓷片，以防止加热时产生暴沸。
③防中毒：进行有关有毒气体（如： CO、SO2、NO2）的性质实验时，在通风厨中进行；并要注意尾气的处理： CO 点燃烧掉；SO2、NO2 用碱液吸收。
④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。
二、常见意外事故的处理：
1：①酸流到桌上，用NaHCO3 冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。
② 沾到皮肤或衣物上：
Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；
Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；
Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
2：用CO还原金属氧化物时，实验前要选通会CO，防止加热混合气发生爆炸，实验后要选停止加热，继续通一会CO，防止澄清石灰水倒流回试管，试管炸裂，且应进行尾气处理，防止造成环境污染。
三、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：
1、制O2 要除的杂质：水蒸气（ H2O）
2、用盐酸和锌粒制H2 要除的杂质：水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（ HCl，盐酸酸雾）
（用稀硫酸没此杂质）
3、制CO2 要除的杂质：水蒸气（ H2O）、氯化氢气体（ HCl）
除水蒸气的试剂： 浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH 和CaO）、生石灰、
无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
除HCl 气体的试剂：AgNO3 溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH
溶液（或固体）、KOH 溶液（或固体）[生石灰、碱石灰也可以跟HCl 气体反应]
四、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体
1、有CO 的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉），将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO 变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
2、有H2 的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉），将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
3、有CO2 的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
考点典例
例1：（2020河北省卷）如图所示实验方案不能达到实验目的的是（ ）
A. 证明待测溶液呈酸性 B.探究硝酸钾溶解度与温度
关系
C. 探究水的组成元素 D.验证质量守恒定律
【答案】A
【解析】A、酚酞遇碱变红，遇酸性和中性溶液不变色，所以不能用酚酞来验证溶液是否呈酸性，故A错误；B、探究硝酸钾溶解度与温度的关系，加水后溶解一部分，但还有部分固体剩余，加热后剩余固体也溶解，证明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增加，故B正确；C、探究水的组成元素，通过电解水实验，产生氢气和氧气，证明水是由氢元素和氧元素组成的，故C正确；D、验证质量守恒定律，在天平左侧的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，反应后天平保持平衡，证明质量守恒，故D正确。故选A。
2：（2019河北中考试题）根据如图所小的实验回答问题。
（1）甲为蒸发溶液的实验。加热时若不搅拌，造成的后果是 ；当观察到 时，停止加热。 （2）乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷，实验现象是：红磷燃烧，产生 ，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外，还可以防止 ；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果 （选填“有”或“没有”）影响。
【答案】（1）液体飞溅；蒸发皿中出现较多固体 （2）白烟；瓶塞飞出；没有
【解析】（1）甲为蒸发溶液的实验。蒸发时要注意：必须用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高而使液体飞 溅，当加热至大量固体出现时，应停止加热利用余热蒸干。 （2）红磷燃烧会产生白烟，为放热反应；实验中气球可以防止瓶塞飞出；实验的目的是验证质量守恒 定律，因此取用红磷的量多量少对实验的结果没有影响。
例3：（2020内蒙古呼和浩特）下列实验设计不合理的是（ ）
A．检验装置气密性 B．一氧化碳还原氧化铁
C．探究温度对溶质溶解快慢的影响 D．测定空气中氧气的含量
【答案】B
【解析】A、用的是注水法，原理为：关闭弹簧夹，向长颈漏斗中注水，直到长颈漏斗中的液面高于集气瓶中的液面，且两者液面差不再改变，就证明该装置气密性良好，故选项实验设计合理；B、一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，检验二氧化碳应使用澄清石灰水，不能使用氢氧化钠溶液，也没有设计尾气处理装置，故选项实验设计不合理；C、图中实验，除温度不同之外，其它条件都是相同的，可探究温度对溶质溶解快慢的影响，故选项实验设计合理；D、红磷本身是固体，能在空气中燃烧，生成五氧化二磷固体，没有生成新的气体，可用于测定空气中氧气的含量，故选项实验设计合理。故此题选B。
例4：（2019杭州中考试题）某兴趣小组做了如下实验: ①在止水夹K1、K2处于关闭状态时,将针筒A中溶液挤入试管B中,接着打开止水夹K1 ,发现D中的部分溶液被吸入试管B中。充分反应后,试管B留下的溶液也显红色。 ②再打开止水夹K2 ,风哨振动鸣叫,C中的部分溶液被吸入B和D中,反应后B、D中溶液都变为无色。
请回答: (1)步骤①中,充分反应后,试管B里的CO2最终转化为 (填化学式)和水，对应的化学方程式为 。
(2)解释步骤②中“风哨振动鸣叫”的原因 。
(3)实验开始时C、D中两种溶液中溶质质量分数大小关系为:a% b%(选填“>”“〈”“=”）
【答案】 (1) Na2CO3，2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O(2)B中气体跟氢氧化钠溶液反应使装置内气压下降,小于外部气压,气流从风哨进入产生振动鸣叫。(3)>
【解析】 (1)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水;方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (2)步骤①D中氢氧化钠溶液倒吸入B中和二氧化碳反应导致装置内压强减小,打开K2,在大气压的作用下C装置中的稀硫酸倒吸入B和D,故气流从风哨进入而引发风哨振动鸣叫;(3)打开止水夹K2后,C中部分稀硫酸进入B、D中,反应后B和D中溶液都变成无色,说明B和D溶液均不呈碱性,C中部分硫酸能够将B、D中的 和 完全反应,因此实验开始时C、D中两种溶液中的溶质质量分数大小关系一定是a%>b%。
例5：（2018河北中考试题）根据图所示的实验回答问题。
（1）甲装置中仪器a的名称是 ；该装置作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是 。
（2）乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，为探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是 。
（3）丙是粗盐提纯实验中的过滤操作。过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀
的液体，以免 ，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若颠倒液体时液面高于滤纸边缘（其他操作均正确）则得到的精盐质量会 （选镇“偏大”“不变”或“偏小”）。
【答案】（1）锥形瓶；固-液或液-液不加热 （2）氧气、氯化钠溶液 （3）沉淀堵塞滤纸；偏大
【解析】（1）仪器a的名称是锥形瓶；甲装置属于固液常温型，该装置作为气体发生装置对反应物状态和反应条件的要求是反应物是固体和液体，反应不需要加热。 （2）乙是探究影响铁锈蚀快慢因素的实验，探究氯化钠是否可以加快铁的锈蚀，除探究要素不同之外，其它条件都应该是相同的，则试管①中的物质X和试管②中的物质Y分别是氧气、氯化钠溶液。（3）过滤时，最好先将上层液体倒入过滤器，然后再倒入混有沉淀的液体，以免沉淀先进入漏斗后可能堵塞滤纸纤维间的间隙，使过滤速度过慢。在粗盐提纯实验中，若颠倒液体时液面高于滤纸边缘（其他操作均正确），则泥沙等不溶物会进入滤液，实际获得的氯化钠的质量偏大，则得到的精盐质量会偏大。
例6：（2020贵州毕节）关于如图所示实验的相关判断错误的是（ ）
A．固体X可能是NaOH B．固体X可能是NH4NO3
C．Ca（OH）2溶解度：①＞② D．Ca（OH）2质量分数：①＝③
【答案】B
【解析】A、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，加入X后，溶液变浑浊，是因为温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，氢氧化钠溶于水放出热量，故固体X可能是NaOH，故选项说法正确；B、硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，氢氧化钙溶解度增加，不可能有氢氧化钙析出，故选项说法错误；C、由图示可知，①中溶解的氢氧化钙多，则Ca（OH）2溶解度：①＞②，故选项说法正确；D、①、③中溶质和溶剂的质量相等，Ca（OH）2质量分数：①＝③，故选项说法正确。故选B。
例7：（2019重庆中考试题）Ca(OH)2变质得到Ca(OH)2和CaCO3的混合物。李琳同学设计了如下图的实验装置来测定CaCO3的含量。
她用气密性良好的装置装上药品并通入一会N2后关闭止水夹，再打开分液漏斗活塞。提示：碱石灰（可以吸收CO2和H2O）、浓硫酸均足量，稀盐酸不考虑其挥发性。
（1）通入N2的原因之一是N2的化学性质 （填“活泼”或“不活泼”）。
（2）甲装置中发生中和反应的化学方程式为 。
（3）浓硫酸的作用是 。
（4）测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量。
①另一个物理量为 （填序号）
A.滴下的稀盐酸质量 B.反应前后乙装置增加的质量
C.反应前后丙装置增加的质量 D.反应前后丁装置增加的质量
②若去掉丁装置，测得CaCO3含量 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
③甲装置中反应结束后打开止水夹再通入一会N2的目的是 。
【答案】（1）不活泼 （2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（3）吸收水蒸气，干燥气体 （4）C，偏高，将甲装置中产生的气体全部压入丙装置中，使之其充分吸收。
【解析】（1）为了排除对实验的干扰，应通入化学性质不活波的N2.（2）甲装置中滴入稀盐酸后和里面的碱即Ca(OH)2发生中和反应，对应的方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O；（3）为了让丙只吸收生成的CO2，排除水蒸气对实验数据测定的干扰，应先让气体通过盛浓H2SO4的装置乙，以吸收水蒸气，达到干燥气体的目的；测定CaCO3的含量需要测定两个物理量，其中一个物理量为样品的质量，另一个为反应后丙装置中增加的质量即CO2的质量，再根据方程式可推出样品中CaCO3的质量，从而测定CaCO3的含量；丁装置的作用是，吸收空气中的CO2及水蒸气，否则空气中的CO2及水蒸气进入丙装置，会使测得的CO2的质量偏大，导致测量的CaCO3的含量偏大；反应结束后为了使甲装置中产生的气体全部进行装置丙，应在反应结束后打开止水夹再通入一会N2使甲中产生的气体全部压入丙装置，以保证测量准确。
例8：（2020北京海淀区一模试题）以下是初中化学的一些基本实验，请根据实验内容回答下列问题。
（1）A实验中，反应的化学方程式是_____ _。
（2）B实验冷却至室温后，U型管中液面高度的变化为_____ _。
（3）C实验产生氧气与氢气的体积比约为____ 。
（4）D实验的现象是_____ _，由此可以得出分子____ _的结论。
【答案】（1）2H2O2
2H2O + O2↑ （2）U型管内a侧液面上升，b侧液面下降 （3）1∶2 （4）酚酞溶液变红色 在不停地运动
【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2
2H2O + O2↑；（2）由于铁丝燃烧消耗了集气瓶中的氧气，B实验冷却至室温后，装置中压强减小，U型管内a侧液面上升，b侧液面下降；（3）电解水时生成氧气和氢气的体积比为1∶2；（4）分子在不断的运动，氨分子与酚酞试液中的水分子结合成氨水，氨水显碱性，能使酚酞试液变红色。
例9：（2020广西北部湾）下列实验探究与结论不相符的是（ ）
【答案】A
【解析】A、对水加热，水变为水蒸气，水蒸气遇玻璃片形成水滴，是水状态的变化，没有生成新物质，属于物理变化，A错。B、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨气进入酚酞溶液中，使酚酞溶液显碱性，溶液变红，溶液变红说明分子不断运动的，B正确。C、0.1g碘在水中不溶解，0.1g高锰酸钾在水中溶解，说明不同物质在同一溶剂中的溶解性不同，C正确。D、燃烧火柴靠近蜡烛熄灭生成的白烟，白烟被点燃，说明蜡烛熄灭时产生的白烟具有可燃性，D正确。故此题选A。
例10：（2019黑龙江齐齐哈尓）如图是初中化学教科书中的一些实验装置示意图。回答下列问题：
（1）A实验中，一段时间后可根据观察到____ _的现象，得出铁生锈需要与氧气接触的结论；
（2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是 ； （3）C实验可得到的结论是 ；
（4）D实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠的目的是____ _。
【答案】（1）①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈 （2）温度达到可燃物着火点 （3）氧气约占空气总体积的五分之一 （4）增强导电性
【解析】（1）A实验中，一段时间后可根据观察到①中铁钉生锈，②中铁钉不生锈，得出铁生锈需要与氧气接触的结论。（2）B实验中，观察到薄铜片上的乒乓球碎片先燃烧，滤纸碎片后燃烧，可以说明燃烧条件之一是温度达到可燃物着火点。 （3）磷在氧气中点燃生成五氧化二磷，冷却后，集气瓶中压强变小，产生倒吸，C实验中，最终进入集气瓶中的水的体积约占集气瓶中空气总体积的五分之一， 可得到的结论是氧气约占空气总体积的五分之一。 （4）D实验中，向水中加少量硫酸钠或氢氧化钠会电离出硫酸根离子、钠离子、氢氧根离子，溶液中自由移动的离子增多，故目的是增强导电性。
考点专练
1：（2020云南省卷）下列实验不能达到相应实验目的的是（ ）
A．图A是比较黄铜和纯铜的硬度 B．图B是验证质量守恒定律
C．图C是测定溶液的pH D．图D是测定空气中氧气的含量
【答案】D
【解析】A、黄铜片能够在纯铜片上面留下划痕，说明黄铜的硬度比纯铜硬度大，能够达到实验目的；B、天平在反应前后始终保持平衡，能够验证质量守恒定律，能够达到实验目的；C、用蘸有待测液的玻璃棒，蘸少量液体滴在pH试纸上，能够测定溶液的pH值，能够达到实验目的；D、使用图示实验测定空气中氧气的含量，因为C燃烧生成CO2,压力变化小，不会形成压强差，所以无法准确测定空气中氧气的含量，错误，不符合题意。故此题应选D。
2：（2021河北中考模拟试题）如图是化学实验中常见的几种仪器，请按要求回答下列问题。
（1）写出仪器H的名称_____ ；
（2）实验室用加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集，需要的仪器是______（填写字母代号），还缺少的仪器是_______ ，组装好仪器后，应先_________，再添加药品。该反应的化学方程式是___________ 。
（3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳时，应选用的仪器除A、H外，还需要的仪器是________（填写字母代号），要想得到平稳的二氧化碳气流，可以增加的仪器是________（填写字母代号）。
（4）利用如图所示的装置来验证二氧化碳气体的性质，要证明二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，加入试剂的顺序是________，气球的变化是_______________。
【答案】（1）铁架台 （2）ABFGH 酒精灯 检查装置的气密性 2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ （3） B、E， D （4）先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸 ；先涨大后恢复原状
【解析】（1）仪器H是铁架台（2）加热固体制取气体，且用排水法收集气体，需要的仪器是ABFGH ，还缺少的仪器是酒精灯，组装好仪器后，应先检查装置的气密性，再添加药品。该反应的化学方程式是2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳时，应选用的仪器除A、H外，还需要的仪器是 BE ，要想得到平稳的二氧化碳气流，可以增加的仪器是 D。（4）先加入氢氧化钠溶液，由于二氧化碳参与反应，气体减少，压强变小，气球变大，再加入盐酸，生成的碳酸钠与盐酸反应，生成了二氧化碳气体，压强变大，气球变小。
3：（2020河北沧州统考试题）“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法。某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如下几组实验，请你参与并回答下列问题。
（1）在实验A中，观察到的现象是______________________________________；
（2）在实验B中，试管②中植物油的作用是_________________________；
（3）为了保证实验C得到的结论更可靠，在实验中的要点是：相同的软塑料瓶中充入的二氧化碳体积、加入的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）的体积要_____________。
【答案】乒乓球碎片先燃烧 （2）使铁钉与氧气隔绝 （3）相同
【解析】（1）在实验A中乒乓球碎片先燃烧。（2）在实验B中，试管②中植物油的作用是使铁钉与氧气隔绝。 (3). 作对比实验必须控制变量，当只有一个条件不同时，才知道该条件对实验是否有影响。
4：（2017江苏一模试题）请结合下列实验常用装置，回答有关问题：
（1）写出有关标号仪器的名称a 。
（2）实验室制取CO2的方程式为 ，若要获得干燥的二氧化碳，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）。如果用E装置收集该气体，则气体从 端进入（填“b”或“c”）。（3）实验室若用块状固体和液体无需加热制取气体，可将B装置改进为C装置（多孔隔板用来放块状固体），其改进后的优点是 。
【答案】（1）长颈漏斗（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑浓硫酸 、 b（3）控制反应的发生与停止（4）①H2O；②检查装置的气密性。③氧气、提高NO2的转化率。④防止倒吸或者充分吸收有害气体 。
【解析】（2）实验室制取CO2常用碳酸钙和稀盐酸即方程式 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，用浓硫酸干燥；CO2的密度比空气大，应从b进入。（3）控制反应的发生与停止。
5:（2020上海嘉定中考模拟）化学兴趣小组利用如下装置验证CO2能与NaOH反应。（装置气密性良好）
（1）关闭K2，打开K1、K3，当D中出现__________的现象时，可确定C中充满CO2。
（2）C中充满CO2后，关闭K1，打开K2，将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，观察到D中液体________，说明CO2与NaOH发生反应。C中反应的化学方程式是_________ 。
（3）小组同学发现此实验有不足，请你指出一处，写出改进方案 。
【答案】（1）溶液变红 （2） 倒流入C中， CO2 + 2NaOH → Na2CO3+ H2O （3） A中浓盐酸改成稀盐酸 （A和B之间加个吸收HCl的装置）
【解析】(1). 关闭K2，打开K1、K3，A中生成二氧化碳进入C中，二氧化碳的密度比空气大，在集气瓶内由下往上积累，当D中出现溶液变红的现象时，可确定C中充满CO2。 (2). 将注射器中5mL浓NaOH溶液推入C中，二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，使瓶内气体减少，压强变小，在压力的作用下D中液体倒流入C中；(3). CO2与NaOH发生反应的化学方程式是CO2 + 2NaOH → Na2CO3 + H2O (4). A中浓盐酸，会挥发出较多的氯化氢气体，导致二氧化碳中有氯化氢，使氢氧化钠被氯化氢反应掉，不能证明氢氧化钠和二氧化碳的反应，故应将浓盐酸改成稀盐酸 或A和B之间加个吸收HCl的装置。
【点睛】在一定装置内气体增多，压强增大，反之气体减少，压强变小
6：（2020云南省卷）化学小组同学设计了下图所示装置（夹持仪器已略去）做了2个趣味实验。实验时，打开止水夹，C瓶内的水流入D中，使B试管内气压减小，B中长导管口有气泡冒出。
①在A处烧杯内放置燃烧的蜡烛，打开止水夹，B中无色溶液变浑浊，B中的试剂是____。
②在A处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色；若B中盛有红色溶液，红色溶液变无色。则A处烧杯内的溶液是_____，B中红色溶液可能是_____
。
【答案】澄清石灰水 浓盐酸（合理即可） 含酚酞的氢氧化钠溶液（合理即可）
【解析】①蜡烛燃烧，生成二氧化碳，通过烧杯上方倒置的漏斗，二氧化碳进入B试管内的溶液中，因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以B中的试剂是澄清石灰水；②在A处烧杯内放置某溶液，打开止水夹。若B中盛有紫色石蕊溶液，石蕊溶液变红色，因为紫色石蕊试液遇酸变红，所以A中可能是浓盐酸（也可能是浓硝酸、醋酸，它们也都具有较强的挥发性，合理即可），浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体通过倒置的漏斗被吸入到B试管内的溶液中，溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，使紫色石蕊试液变红；因为A中是具有挥发性的酸溶液，若B中盛有红色溶液，A中挥发出来的气体溶于水能使红色溶液变无色，则B中一定含有能跟酸反应的物质，而且溶液中还存在一种遇酸会由红色变为无色的指示剂，根据初中阶段所学知识，可以判断B中含有的指示剂是酚酞溶液，而酚酞溶液在中性和酸性时显无色，在碱性溶液中显红色，结合氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，且盐酸能和氢氧化钠溶液反应生成中性的氯化钠和水，故B中含有氢氧化钠等碱性溶液（合理即可）。根据分析，A处烧杯内的溶液是：浓盐酸（合理即可），B中红色溶液可能是含酚酞的氢氧化钠溶液（合理即可）。
7、（2018·青岛）某气体可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳、水蒸气中的一种或几种。某兴趣小组利用下图中的实验装置设计实验，探究气体的成分。请用符合题目要求的装置序号填空（装置可以重复使用，除杂试剂均足量）。提示：CO+CuO
Cu+CO2，H2+CuO
Cu+H2O；无水硫酸铜粉末遇水变蓝色。
（1）若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置 。
（2）将气体依次通过装置 ，可检验并除去该气体中的二氧化碳。
（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，可将该气体依次通过装置 。
（4）将气体依次通过装置 ，可一次性确定该气体的成分。
【答案】（1）④；（2）①②；（3）②⑤①；（4）④①②③⑤④①。
【解析】（1）由于无水硫酸铜粉末遇水变蓝色，若检验气体中是否存在水蒸气，可将该气体通入装置④。（2）由于二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，能与氢氧化钠溶液反应将气体依次通过装置①②，可检验并除去该气体中的二氧化碳。（3）若检验气体中是否存在一氧化碳，首先要除去二氧化碳，再将气体通过灼热的氧化铜，在通过澄清的石灰水来检验，所以可将该气体依次通过装置②⑤①。（4）要验证该气体的成分，应通过无水硫酸铜检验水蒸气，再通过澄清的石灰水来检验二氧化碳，再通过过氢氧化钠溶液将二氧化碳除干净，然后将气体通过灼热的氧化铜，将反应的气体先通过无水硫酸铜粉末检验是否有水生成，判断氢气的存在，再通过澄清的石灰水判断一氧化碳的存在；将气体依次通过装置 ④①②③⑤④①，可一次性确定该气体的成分。
8：（2020·河北沧州统考试题）对比归纳是学习化学的重要方法。请你参与下列探究活动并回答问题。【探究活动一】探究影响木炭燃烧剧烈程度的因素
木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是 。
【探究活动二】探究影响物质溶解性的因素
①同学们做了A试管和B试管的对比实验，发现
B试管中固体可溶，A试管中固体几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是 。
②同学们又补充了C试管所示实验，他们想探究的影响因素是
【探究活动三】探究二氧化碳能否与碱溶液反应
①分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度由大到小的顺序为 。
②对比A瓶与 瓶的实验现象，可证明二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应。
【答案】【探究活动一】氧气的浓度。【探究活动二】溶剂种类；溶质种类。
【探究活动三】A＞B＞C ；C。
【解析】【探究活动一】木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈，说明了影响木炭燃烧剧烈程度的因素是氧气的浓度，即氧气浓度越大，反应越剧烈；故填：氧气的浓度；
【探究活动二】做了如图所示的A试管和B试管的对比实验，发现B中固体可溶，A中几乎不溶。该对比实验说明了影响物质溶解性的因素是溶剂种类；同学们补充了如图丙所示的实验C，与A进行比较，溶剂都是水，溶质分别是碘和高锰酸钾，因此可以探究的影响因素是溶质种类；故填：溶剂种类；溶质种类；
【探究活动三】氢氧化钙微溶于水，氢氧化钠易溶于水，所以水吸收的二氧化碳最少，饱和的氢氧化钠溶液吸收的二氧化碳最多，分别振荡三个软质塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，对比AC瓶的实验现象，可以说明二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，故填：A＞B＞C；C。
9：（2021河北中考预测试题）科技节活动中，化学实验小组
做了如下实验，请回答以下问题。
（1）图A所示实验可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液
的棉团由白色变为_____色，该实验中没有涉及的性质是______（填字母）。A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量 C．浓氨水具有挥发性
（2）图B所示实验，将注射器中浓石灰水注入瓶中，会看到鸡蛋被“吞”入瓶中，该实验中涉及的化学方程式为________ ___ _。
（3）图C所示实验，当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，该实验说明燃烧需要的条件为：①可燃物；②达到燃烧所需要的最低温度 ；③________________
（4）图D所示实验观察到紫色小花变为_________色，写出反应的化学方程式____________
【答案】（1）红 B （2） Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O 与氧气充分接触 （4）红 H2O+CO2=H2CO3
【解析】(1)氨水具有挥发性，是因为氨分子在不断的运动，氨水具有碱性，能使酚酞试液变红，没有涉及到氨分子有一定质量的性质，故答案为B；(2)二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水，气体被消耗，导致瓶内的压强变小，从而鸡蛋被吸入瓶中，化学方程式为：Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O；(3)当通过导管向热水中通入氧气时，白磷在水下燃烧，说明燃烧还需要可燃物与氧气接触；（4)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，化学方程式为：H2O+CO2=H2CO3。
【名师点睛】：结合实验现象和根据已有的知识进行分析是解题关键，碱性物质能使酚酞试液变红；二氧化碳能与氢氧化钙反应，导致瓶内的压强变小；根据燃烧的条件进行回答；二氧化碳的水溶液呈酸性，能使石蕊试液变红。
10：（2020甘肃天水）下列实验设计不合理的是（ ）
A．探究燃烧的条件 B．探究铁生锈的条件
C．探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性 D．探究二氧化锰可催化过氧化氢溶液
【答案】B
【解析】A、实验过程中，铜片上的白磷燃烧，红磷不能燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物着火点，热水中的白磷不能燃烧，说明燃烧需要氧气参加，该选项能够达到实验目的；B、铁生锈的条件是与氧气和水共同接触，该实验只能验证铁生锈需要氧气。缺少将干燥的铁钉放到干燥的试管内，用橡皮塞塞上试管口，没有验证水对铁生锈的影响，该选项能够不能达到实验目的；C、对照试验，一个溶质是碘，一个溶质是高锰酸钾，且溶质的质量相同，溶剂都是汽油，所处的温度相同，溶剂质量相等，该选项能达到实验目的；D、对照试验，一个放二氧化锰，一个不放二氧化锰，且放二氧化锰的过氧化氢溶液浓度相同，该选项能达到实验目的；故选B。
11：（2020河北天泽中考三模试题）实验室部分仪器或装置如图所示，请回答下列问题．
（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，发生装置可选择图中的 （填仪器字母）进行组装，反应的化学方程式为
（2）在制取过程中，小雨同学选用F装置收集二氧化碳，并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述情况的原因可能是1 ，2 ，3 （写出其中3条）．
（3）采用上述方法制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气．为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，可选用图所示的H装置和I装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→ →F．
（4）在实验室中制取氢气，发生装置与制二氧化碳的相同，收集方法可采用 （填“向上”或“向下”）排空气法．若用如图J所示装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补画完整．
【答案】（1）A、B、C、D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（2）装置漏气；药品量不足（稀盐酸或石灰石不足）；长颈漏斗下端管口未伸入液面下
（3）c→d→a→b（4）向下
【解析】（1）实验室常用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体属于固体和液体混合不需要加热，发生装置可选择图中的A、B、C、D进行组装，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：A、B、C、D；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（2）在制取过程中，选用F装置收集二氧化碳，因为二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，所以并用燃着的小木条放在瓶口验证二氧化碳是否收集满，结果发现小木条始终不灭，说明该瓶气体没有集满．出现上述情况的原因可能是装置漏气、药品量不足（稀盐酸或石灰石不足）、长颈漏斗下端管口未伸入液面下等；故填：装置漏气；药品量不足（稀盐酸或石灰石不足）；长颈漏斗下端管口未伸入液面下；（3）先除杂后干燥的原则，用碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，用浓硫酸除去水蒸气，所以导管口连接的正确顺序是：气体→c→d→a→b→F；故填：c→d→a→b；（4）氢气的密度小，收集方法可采用向下排空气法．故导气管应该是短的导气管进长的导气管出．故填：向下。．
12：（2020年重庆中考）下列课本中的实验均作了一定的改动,改动后仍然能达到实验目的的是（ ）
A.
测定空气中氧气的含量
B.
证明分子在不停的运动
C.
验证质量守恒定律
D.
探究燃烧的条件
【答案】A
【解析】A、足量的红磷在密闭容器中充分燃烧后停止，将装置冷却至室温后，打开止水夹，进入瓶中的水的体积即为原瓶中空气中氧气的体积，选项正确；B、浓盐酸挥发出的氯化氢溶于水中形成盐酸，盐酸呈酸性，不能够使酚酞变色，不能证明分子在不停的运动，选项错误；C、实验中气球随着瓶中气体的变化而发生体积的变化，其受到的空气的浮力也再变化，会造成实验出现偏差，选项错误；D、冰水混合物的温度太低，达不到白磷的着火点，红磷和白磷均不能燃烧，选项错误，故此题应选A。
13：（2020河北盐山二中一模试题）某同学进行了如图所示的实验，探究Ag、Zn、Cu三种金属的活动性强弱，请分析回答：
（1）试管A中反应的化学方程式是___________________ _，C中实验现象是__________________，由实验A、B、C可推断出Ag、Zn、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为_________________。
（2）向C完全反应后的试管里加入一定质量的锌片，D试管中一定会发生的反应是_________________（用化学方程式表示）。
（3）完全反应后，将B、D试管反应后的物质全部倒入烧杯甲中，无明显现象产生，则烧杯甲中的固体物质是___________，溶液中一定含有的溶质是______________。
【答案】（1）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 铜片表面析出黑色/银白固体，溶液变蓝色 Zn>Cu>Ag （2）Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag （3）Ag、Cu （3）Zn(NO3)2 、HCl
【解析】本题主要考查金属的化学性质。可以利用金属活动顺序分析：1、排在氢前的金属能置换酸中的氢，2、排在前面的金属能将后面的金属从它们的盐中置换出来，（1）锌排在氢前能置换酸中的氢，反应的化学方程式为：Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ ；C中铜排的银的前面，铜能将硝酸银中的银置换出来附在铜的表面，所以在铜表面析出黑色/银白固体，生成的硝酸铜溶液为蓝色，A试管反应，锌排有氢前，B不反应氢排在铜前，C反应铜排有银前，所以Zn>Cu>Ag （2）C中加的是过量的硝酸银，说明硝酸银有余，再加入锌，这进锌与硝酸银反应，化学方程式为：Zn+2AgNO3==Zn(NO3)2+2Ag （3）B试管中含有盐酸和铜，D试管有锌、硝酸铜、硝酸锌，放在一起后无明显现象，说明没有锌，所以固体为：铜、银，D试管中硝酸铜与硝酸银可能反应完，所以一定有的是硝酸锌，盐酸。
14：（2020安徽省卷）下图是实验室中常见装置。回答下列问题。
（1）装置A中仪器m的名称是________。
（2）用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为_________，发生装置是_________（填字母序号）。
（3）用装置C收集CO2气体时，气体应从________（填“a”或“b”）端通入。
（4）下列气体中，只能用装置D而不能用装置C收集的是________（填数字序号）。
①H2 ②N2 ③O2
【答案】（1）酒精灯；（2）2H2O22H2O＋O2↑ ； B；（3）a；（4）②
【解析】（1）装置A中仪器m的名称是：酒精灯；（2）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，该反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑；该反应属于固液不加热反应，发生装置应选B；（3）二氧化碳的密度比空气大，用装置C收集CO2气体时，气体应从a端通入；（4）①H2难溶于水，可以排水法收集，故可用装置D收集，氢气的密度比空气小，用装置C收集，可从b端进入，不符合题意；②N2的密度与空气相差不大，不能用排空气法收集，故不能用装置C收集，氮气不易溶于水，可用排水法收集，即可用装置D收集，符合题意；③O2的密度比空气大，用装置C收集时，气体应从a端通入，氧气不易溶于水，可用排水法收集，即可用装置D收集，不符合题意。故选②。
15：（2021天津中考预测试题）科学贵在创新，以下是对部分化学实验的改进，其中不能达到目的( )
A. A B. B C.C D. D
【答案】B
【解析】A、白磷燃烧生成的五氧化二磷被气球收集防止污染空气，故A能达到目的；
B、一氧化碳有毒不能排放到空气中，但是一氧化碳不和碱液反应，所以不能用于吸收一氧化碳，故B不能达到目的；C、不用酒精灯点燃就不需要打开橡皮塞，所以瓶中的空气没有与外界流通，所以使测定结果更精确，故C能达到目的；D、关闭弹簧夹后向长颈漏斗内注水，一段时间后长颈漏斗内形成一段液柱且保持不变，说明装置气密性良好，所以现象更明显，故D能达到目的；故此题应选B.
16：（2020盐山二中二模试题）用下图常用实验装置制取常见的气体，并进行相应性质实验。
实验一：实验室中可用KClO3在MnO2催化下受热分解制取氧气，完全反应后对混合物进行分离回收并进行相关性质实验，实验操作如图所示（MnO2难溶于水）。
（1）写出图A中发生反应的化学方程式_____________________________。图B操作的名称是___________，图C操作中的一处明显错误是___________________，图D操作中，当看到________________时停止加热。
（2）取C中滤液分别进行如图E、F所示实验，E处透过蓝色钴玻璃观察火焰呈_______色，F中滴加硝酸银和稀硝酸产生的实验现象是___________________。
实验二：
（1）若用图1装置制取二氧化碳气体，为了便于控制反应随时发生和停止，多孔隔板合适的 位置是________处（选填“a”、“b”或“c”)，不适宜用作多孔隔板的材料是_________。
A．铁 B．塑料 C．铜片 D．石墨
（2）用图1装置制取并收集两试管CO2气体，分别倒扣入图2盛有等体积NaOH溶液和水的烧杯中，该组对比实验产生的现象说明______________________________。
（3）为了进一步探究CO2与NaOH溶液是否发生反应，取图2甲烧杯实验后的溶液于图3（A~D）四支试管中，分别滴入四种不同类别的试剂，B中加入的是_________；四种方案中不合理的是______________，理由是____________________________。
【答案】实验一：（1）2KClO3
2KCl+3O2↑ 溶解 漏斗末端没有紧靠烧杯内壁 有大量固体析出 （2）紫 白色沉淀。实验二： （1） a ，A （2）CO2能与NaOH发生的反应 （3）足量稀HCl/稀HNO3/稀H2SO4 ；A ，NaOH、Na2CO3溶液均显碱性
【解析】本题主要考查实验室制取气体的方法及性质。由题知A中是用氯酸钾反应制氧气，所以化学方程式为：2KClO3
2KCl+3O2↑，B图为溶解，C图为过滤，要点 “一贴二低三靠”所以错误之处：漏斗末端没有紧靠烧杯内壁，D图为蒸发，当出现大量固体时就要停止。
实验二、（1）C处中溶质为氯化钾，所以E处放在火焰中为钾的颜色反应为紫色。滴加到F处，氯化钾能与硝酸银反应生成氯化银沉淀，所以填：白色沉淀。图1装置为了便于控制反应随时发生和停止，隔板的位置不能离液面太高，所以选：a；制二氧化碳用的是盐酸，所以材料不能与盐酸反应，选：A。
（2）将装有二氧化碳的试管倒扣入盛有等体积NaOH溶液和水的 ，在氢氧化钠中液面上升的高，说明能与氢氧化钠反应。 （3）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠属于盐，盐能与金属、酸、碱、盐反应，石灰水属于碱，氯化钙属于盐，所以X是酸。酚酞滴入变为红色，说明有碱性物质，但里在面的氢氧化钠与碳酸钠都是碱性的，所以A不合理。
17:（2019江西中考）根据下列实验装置改进，请回答有关问题：
（1）实验一：①仪器a的名称是 ；制取二氧化碳的反应方程式为 ；
②改进装置的优点是 （写一条即可）。
（2）实验二：①两套装置中作用相当的仪器：漏斗与 （填“b”、“c”或“d”）；
②装置改进后，下列说法正确的是 （填序号，双选）。
A.同样可以降低水的硬度 B.冰块与水的性质完全相同
C.比原装置得到的蒸馏水更纯 D.利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水
【答案】（1）①长颈漏斗；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑②可以控制反应速率或节约药品（2分）
（2）①c ②A、D
【解析】（1）①由图可知，仪器a的名称为长颈漏斗；碳酸钙与盐酸反应的化学方程式为；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； ②由图一可知，改进装置的优点是可以控制反应速率或节约药品。
（2）①由图二可知，漏斗与c装置（冷凝管）的作用都是冷却； ②A项，两个装置都能实现蒸馏的操作，能够降低水的硬度，故A项正确； D项，利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可实现蒸馏的操作，能够自制饮用水，故D项正确； B项，冰块与水的化学性质相同，但物理性质不同，故B项错误； C项，两装置得到的蒸馏水相同，故C项错误。 综上所述，本题正确答案为A、D。
18：（2020辽宁铁岭） 实验室制取气体和检验气体性质的部分装置如下图所示。请回答问题。
（1）仪器a的名称是_______。
（2）实验室里选择装置A和E通过加热高锰酸钾固体来制取氧气。在A装置的试管口放一团棉花的作用是________，当观察到E装置中导管口有______时，开始收集气体。
（3）实验室里用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体，反应的化学方程式是_____。将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是________。
【答案】（1）水槽；（2）防止加热时高锰酸钾粉末进入导管；连续均匀气泡冒出；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧且密度比空气密度大
【解析】（1）仪器a的名称是水槽。（2）在A装置的试管口放一团棉花的作用是：防止高锰酸钾粉末进入导管；利用排水法收集气体时，刚出现气泡不能立即收集，因为这时排出的气体主要是空气；当观察到E装置中导管口有连续均匀气泡冒出时，开始收集气体。（3）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。将收集到的二氧化碳气体慢慢倒入F装置的烧杯中，观察到蜡烛由下至上依次熄灭，由此可以得出二氧化碳气体的性质是二氧化碳本身不燃烧也不支持燃烧且密度比空气密度大。
19：（2020年重庆中考）学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
试管编号
①
②
③
④
试管内试剂
NaOH溶液
MgCl2溶液
Na2CO3溶液
Ba(NO3)2溶液
加入硫酸后的现象
无明显现象
无明显现象
产生气泡
白色沉淀生成
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为_________________________________。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是___________。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
［提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2:试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是___________。
老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂_______改成____________。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是____________________。
［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是_______________________。
【答案】(1)
(2)无色酚酞溶液 (3)BaSO4 (4)BaCl2 (5)Ba(NO3)2 (6)产生白色沉淀 (7)经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。
【解析】（1）试管③中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为
。（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是无色酚酞溶液，因为无色酚酞遇碱变红，在中性、酸性溶液中显无色。[设计方案]稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀A是硫酸钡，化学式是BaSO4。老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，加入氯化钡会引进氯离子，应该将所选的试剂BaCl2改成Ba(NO3)2。小明按照修改后
方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，Mg2+和Cl-同时存在溶液中，步骤Ⅱ中氯离子与阴离子结合生成氯化银白色沉淀、步骤Ⅲ中镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是产生白色沉淀。[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。
20：（2020贵州黔东南）下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题：
（1）写出下列仪器的名称：a___；b_____。
（2）若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是____（填写字母），若用F装置收集该气体，则气体应从__端进入（填“c”或“d”）。通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，其原理是__________（用化学方程式表示）。
（3）加热高锰酸钾制取氧气时应选用的发生装置是___（填写字母），发生反应的化学方程式为__。若用E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是__（填写序号）。
①盖上玻璃片 ②正放在实验台上 ③取出集气瓶
【答案】（1）试管；锥形瓶 （2）D； c；CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O （3）A； 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ ①③②
【解析】（1）仪器的名称：a是试管，b是锥形瓶。（2）装置D含有多孔塑料片，固体物质在多孔塑料片上，当反应进行时多孔塑料片上的固体与液体接触，反应进行；当把止水夹关闭时，产生的气体导致压强增大，把液体压入长颈漏斗，隔板上的固体与液体分离，反应停止，故若用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，并能随时控制反应的发生和停止，应选用的发生装置是D；若用F装置收集二氧化碳气体，二氧化碳密度比空气大，则气体应从长管进入，空气从短管排出，故气体应从c端进入；通常用澄清石灰水来检验二氧化碳，原理是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O。（3）高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用高锰酸钾制取氧气需要加热，故加热高锰酸钾制取氧气时应选用的发生装置是A，发生反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，若用E来收集氧气，收集完毕的操作顺序是盖上玻璃片；取出集气瓶；氧气密度比空气大，正放在实验台上；故收集完毕的操作顺序是①③②。
