化学 专题四 排查落实练八 硫、氮及其化合物学案

排查落实练八　硫、氮及其化合物
　　一、重要方程式的书写
 1．硫及其化合物
　　(1)知识网络构建
　　
　　(2)重要反应必练
　　写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
　　①S溶于热的烧碱溶液生成两种钠盐
　　3S＋6OH－△(△H)2S2－＋SO＋3H2O
　　②把H2S气体通入CuSO4溶液中
　　H2S＋Cu2＋===CuS↓＋2H＋；
　　③Na2S溶液在空气中放置变浑浊
　　2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－；
　　④铜丝在硫蒸气中燃烧
　　2Cu＋S点燃,Cu2S；
　　⑤将SO2气体通入到氢硫酸中
　　SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O；
　　⑥把H2S气体通入到FeCl3溶液中
　　H2S＋2Fe3＋===S↓＋2Fe2＋＋2H＋；
　　⑦SO2通入足量的澄清石灰水
　　SO2＋Ca2＋＋2OH－===CaSO3↓＋H2O；
　　⑧SO2通入溴水中，使溴水褪色
　　SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋；
　　⑨用足量氨水吸收SO2尾气
　　2NH3·H2O＋SO2===2NH＋SO＋H2O；
　　10(10氨)Cu和浓硫酸的反应
　　Cu＋2H2SO4(浓)△(△硫)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；
　　?C和浓硫酸反应
　　C＋2H2SO4(浓)△(△硫)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
　　?把浓H2SO4滴到Na2SO3固体上
　　H2SO4(浓)＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑。
 2．氮及其化合物
　　(1)知识网络构建
　　
　　(2)重要反应必练
　　写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。
　　①N2和H2的反应
　　N2＋3H2高温、高压催化剂2NH3；
　　②把NH3通入水中
　　NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－；
　　③实验室利用NH4Cl固体、Ca(OH)2固体混合加热制备NH3
　　2NH4Cl＋Ca(OH)2△(△()2NH3↑＋2H2O＋CaCl2；
　　④NH3的催化氧化
　　4NH3＋5O2催化剂△4NO＋6H2O；
　　⑤NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液
　　NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O；
　　⑥NO2溶于水
　　3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO；
　　⑦NO2被烧碱溶液吸收生成两种钠盐
　　2NO2＋2OH－===NO＋NO＋H2O；
　　⑧物质的量之比为1∶1的NO和NO2混合气体恰好被烧碱溶液吸收生成一种钠盐
　　NO＋NO2＋2OH－===2NO＋H2O；
　　⑨Cu和稀HNO3的反应
　　3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；
　　⑩Cu和浓HNO3的反应
　　Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；
　　?Fe和过量稀HNO3的反应
　　Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
　　?C和浓HNO3的反应
　　C＋4H＋＋4NO△(△O)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
　　?浓硝酸见光分解(化学方程式)
　　4HNO3(浓)光照(光照O)4NO2↑＋O2↑＋2H2O。
二、值得强化记忆的实验现象
1．硫在纯O2中燃烧的现象产生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，有刺激性气味的气体生成。2．加热NH4HCO3固体现象生成有刺激性气味的气体，试管内壁上有液滴生成。
 3．将SO2气体通入到品红溶液中再加热的现象品红溶液褪色，加热又恢复红色。
 4．加热盛有NH4Cl固体的试管，现象NH4Cl固体分解生成气体，在试管口又生成白色晶体。
 5．无色试剂瓶内的浓HNO3受日光照射，其现象为瓶中上部空间部分呈棕色，硝酸显黄色。
 6．铜片和过量浓硝酸反应的现象反应剧烈，有红棕色气体生成，铜片消失，生成蓝色溶液。
7．铜片和过量稀HNO3反应的现象开始反应缓慢，铜片上有少量气泡产生，随着反应的进行，反应速率加快，试管下端产生无色气体，气体上升变成红棕色，最后铜片消失，生成蓝色溶液。
 8．把SO2气体通入到FeCl3溶液的现象溶液由棕黄色变成浅绿色。
 9．将两支蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近有大量白烟产生。
10．将浓硫酸滴到蓝矾晶体上，现象蓝矾晶体上出现白斑。
　　三、简答类语言规范再落实
 1．离子检验
　　(1)检验Na2SO3样品部分被氧化的实验操作及现象。
答案　取样品，加入过量稀盐酸，产生有刺激性气味的气体，通入品红溶液，品红溶液褪色；再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。
　　(2)检验Na2SO4中含有少量NaCl的实验操作及现象。
答案　取少量样品溶于水，加入过量的Ba(NO3)2溶液，静置，取上层清液于试管中，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，证明Na2SO4中含有少量NaCl。
　　(3)NH的检验
　　试剂及用品：___________________________________________________________
　　操作及现象：___________________________________________________________
　　_______________________________________________________________________
答案　NaOH溶液、湿润的红色石蕊试纸　向所取试液中加入浓NaOH溶液，加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明有NH3生成，证明原溶液含有NH
 2．气体检验
有下列几瓶气体：①NO2、②Cl2、③HCl、④NO、⑤NH3、⑥H2S、⑦SO2、⑧O2、⑨H2、⑩CO2
　　(1)瓶内气体为红棕色的是①。
　　(2)瓶内气体为黄绿色的是②。
　　(3)打开瓶，瓶口有白雾的是③⑤，瓶口出现红棕色气体的是④。
　　(4)使湿润红色石蕊试纸变蓝的是⑤。
　　(5)使湿润醋酸铅试纸变黑的是⑥。
　　(6)使石灰水变浑浊的气体是⑦⑩，使品红溶液褪色的是②⑦。
　　(7)使余烬木条复燃的是⑧。
　　(8)点燃产生爆鸣声的是⑨。
 3．气体制备
　　回答下列问题。
有下列几种气体：①O2、②NH3、③H2、④CO2、⑤H2S、⑥C2H2、⑦SO2、⑧NO2、⑨Cl2、⑩HCl、?NO、?HBr、?HI
　　(一)制备
　　(1)此装置适用于制备①②。
　　(2)此装置适用于制备③④⑤。
　　(3)此装置适用于制备①②③④⑤⑥⑦⑧?。
　　(4)此装置适用于制备⑦⑨⑩???。
　　(二)干燥
　　(1)能用浓硫酸、P2O5干燥的是①③④⑦⑧⑨⑩?。
　　(2)能用碱石灰干燥的是①②③⑥?。
 4．浓硫酸为什么不能干燥NH3、H2S、HBr、HI等气体？
答案　浓硫酸具有酸性和强氧化性，吸收NH3生成(NH4)2SO4，能把H2S、HBr、HI氧化成单质。
5．SO2的水溶液和Cl2的水溶液均能使品红溶液褪色，将SO2和Cl2按1∶1体积比(同温同压)混合后通入品红溶液中，品红溶液不褪色，其原因是________________________。
　　答案　SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4，HCl、H2SO4均不具有漂白性
 6．工业上为什么常用"H2O2"作氧化剂？
　　答案　当H2O2作氧化剂时，其还原产物为H2O，无污染。
7．SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)、酸性高锰酸钾溶液、溴水、品红溶液褪色，原理相同吗？表现了SO2的什么性质？
答案　原理不相同。SO2能使Na2CO3溶液(滴有酚酞)红色褪去，是因为发生了反应Na2CO3＋2SO2＋H2O===2NaHSO3＋CO2，表现了SO2酸性氧化物的性质；SO2能使酸性高锰酸钾溶液、溴水褪色，表现了SO2的还原性；SO2能使品红溶液褪色，表现了SO2的漂白性。
 8．SO2、漂白粉、活性炭、H2O2和Na2O2都能使红墨水褪色，试述其各自原理。
答案　SO2漂白是与有色物质化合生成不稳定的无色物质，没有发生氧化还原反应，加热可恢复原色，可逆，属于化学变化；漂白粉、H2O2和Na2O2是利用其强氧化性进行漂白，加热不能恢复原色，不可逆，属于化学变化；活性炭是利用其吸附性进行漂白，不可逆，属于物理变化。
9． 加热时，浓硫酸和足量Zn反应与浓硫酸和足量Cu反应产生的气体成分相同吗？为    什么？
答案　气体成分不相同。前者是SO2和H2的混合气体，而后者只是SO2气体。因为随着反应的进行，浓硫酸会变成稀硫酸，浓硫酸和Zn反应，开始生成SO2，变稀后生成H2，而Cu和稀硫酸不反应。
10．将等质量的铜片分别与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出可能是Cu2＋浓度不同引起的，你同意这种看法吗？________(填"同意"或"不同意")，原因是__________________________________________。
另一同学提出溶液呈"绿色"是溶液中Cu2＋与NO2共存的结果，请你设计实验探究此说法正确与否(简述实验方案和实验现象及由此得出的结论)：____________________。
　　答案　不同意　等质量的铜片与等体积、过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得溶液中    Cu2＋的浓度基本相等　将一定量的NO2通入铜片与稀硝酸反应后的溶液中，若溶液呈绿
　　色，则该同学的结论正确；反之，不正确
 
 
 
 
 
 
 
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