中考化学第二轮复习

专题一科学探究

1、常见实验仪器及实验基本操作

备考指南

★　中考动向

化学是一门以实验为基础的自然科学。实验的考查是每年中考的重中之重，单独考查实验操作或以其它知识为载体的考查都是中考中常见的考查方式。

在安徽省近几年的中考中热点问题有：化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法，药品的取用，物质的加热、溶解、过滤和蒸发操作，玻璃仪器的洗涤以及一定质量分数溶液的配制等。具体的考查形式如下：

1、考查识图　根据仪器图形写仪器名称。

2、考查使用　简述某仪器或基本操作的用途和注意事项等。

3、考查判断　判断某一实验基本操作的正误或实验目的以及某一操作的先后顺序。

4、考查思维能力　分析产生异常实验现象的原因；预测违规实验操作的后果；判断实验结果的合理性等。

★　解题指导

一、常用仪器及使用方法

1、容器

①可直接加热的仪器——蒸发皿、燃烧匙、试管。

导致试管破损的原因有：a.用焰心加热；b.加热时试管外壁有水；c.加热固体时试管口没有向下；d.制取氧气（用排水法收集）结束时，没有先将导管移出水槽再熄灭酒精灯；e.没有预热；f.试管本身的质量问题；g.连接仪器时放在桌子上按、压等外力损坏；h.加热熔点较低的物质。

②可间接加热的仪器——烧杯、烧瓶、锥形瓶（需垫石棉网，使受热均匀）。

③不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶。

2、量筒　用于量取液体体积，精确度为0.1毫升。量取液体时，量筒必须放在水平桌面上，先倾倒，再改用胶头滴管滴加至所需刻度。视线要与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平，俯视会导致实际值偏小，仰视会导致实际值偏大。

3、托盘天平　用于粗略的称量，精确度为0.1克。

注意事项如下：

①称量前要先调零；称量后，应使游码归零，砝码放回砝码盒。

②称量物放在左盘，砝码放在右盘。位置放正确时药品的质量为砝码和游码质量之和，位置放颠倒时药品的质量为砝码和游码质量之差。

③称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张质量相同的纸，在纸上称量。易潮解或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

④砝码要用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码。

⑤化学称量一般是定量称量，所以当天平没有平衡时，通常采用增减药品来调节天平平衡，而不能改变砝码或移动游码。

4、酒精灯

注意事项如下：

①酒精灯使用前要检查酒精的量以及灯芯是否平整或是否烧焦，使用后要及时盖上灯帽，防止酒精挥发或灯芯受潮。

②不可向燃着的酒精灯内添加酒精，酒精不足时应使用漏斗添加。

③不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯。

④熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄，要盖两次，防止下次使用时灯帽无法打开。

⑤酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。

⑥酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心，外焰温度最高，所以要用酒精灯的外焰加热物体。

⑦酒精灯在燃烧时若不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧，应及时用沙子盖灭或湿抹布盖灭。

5、夹持器　铁夹、试管夹

使用注意事项：①夹持试管时应靠近试管口中上部；②试管夹使用时不要把拇指按在短柄上；③夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套。

6、分离物质及加液的仪器　漏斗、长颈漏斗、胶头滴管

①漏斗在用于过滤时，应使其下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。

②长颈漏斗的下端要插入液面以下（形成液封），防止气体从长颈漏斗口逸出。

③胶头滴管使用时要竖直放置，不能平放或倒放，防止药液腐蚀胶头；要悬在容器口的上方，不能伸入容器内接触容器内壁，防止胶头滴管受到污染，从而污染试剂。一般胶头滴管每次使用后要及时清洗，与滴瓶配套的胶头滴管不需清洗，直接放回滴瓶。

7、玻璃棒

作用：①搅拌。加速溶解；蒸发操作中使受热均匀，防止液滴飞溅；②引流。用于过滤操作；③转移固体药品。蒸发结束后用玻璃棒将蒸发皿中的固体转移到试剂瓶中。

二、化学实验基本操作

（一）药品的取用

1、药品的存放　一般固体药品放在广口瓶（广口瓶瓶颈内壁磨砂，集气瓶是瓶口磨砂）中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中。

2、药品取用原则　①“三不”原则：不能用手拿、舌尝、或直接闻药品气味（如需闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体进入鼻孔）。②取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1～2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在指定容器内。

3、固体药品的取用　①粉末状及小颗粒状药品用药匙或V形纸槽取用。②块状及条状药品用镊子夹取。

4、液体药品的取用　①倾注法：取用大量液体药品时采用直接倾注的方法。取下瓶盖，倒放在桌上（以免药品被污染），标签应向着手心（以免残留液流下而腐蚀标签），将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。②滴加法：取用少量液体药品时应使用胶头滴管滴加。

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

1、连接仪器的顺序　从下向上，从左向右。

2、装置气密性检查　先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，且松开手掌后导管口有水柱上升，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热

1、加热固体时，试管口应略下倾斜，要先预热，再集中加热。

2、加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，试管与桌面约成45°角。要先预热，再给试管里液体的中下部集中加热，加热时要不时地上下移动试管，切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤（用于分离固体和液体）

1、操作注意事项　“一贴二低三靠”。“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁。“二低”：滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘。“三靠”：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。

2、过滤后，滤液仍然浑浊的原因　①承接滤液的烧杯不干净；②倾倒液体时液面高于滤纸边缘；③滤纸破损。滤液仍浑浊时要再次过滤，再次过滤后仍然浑浊则要检查装置。

（五）蒸发（用于从溶液中获取晶体的操作）

1、在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌。

2、当液体接近蒸干（或出现较多量固体）时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。

3、热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，如需立即放在实验台上，要加垫石棉网。

（六）仪器的洗涤

1、废渣、废液的处理　废弃物倒入废物缸中，仍可利用的物质倒入指定容器中。

2、玻璃仪器洗净的标准　仪器内壁附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下。

3、玻璃仪器中附有油脂　先用热的纯碱溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。

4、玻璃仪器中附有难溶性物质　先用稀盐酸溶解，再用水冲洗。

5、仪器摆放　仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

中考真题

真题解读

例1、（2011衡阳）下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（）

【解析】此题考查判断实验操作图正误的实验知识。根据量取液体、倾倒液体、滴加液体、加热液体等基本操作要点，可知读取量筒读数时视线要与凹液面最低处保持水平；倾倒液体时瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口；滴加液体时滴管不伸入容器，不碰容器壁；加热液体时试管内液体不超过试管容积的1/3，否则会造成读数错误、液体外流、标签腐蚀、试剂污染、暴沸飞溅等事故。

【答案】A

例2、（2011广德）下列各组仪器，能在酒精灯火焰上直接加热的一组是（）

A．烧杯、蒸发皿 B．水槽、量筒

C．蒸发皿、试管 D．集气瓶、燃烧匙

【解析】常用仪器中能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙，能间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器有量筒、漏斗、集气瓶、水槽等。解题时可先找出不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶，然后再找出要垫上石棉网加热的烧杯，所以能直接加热的一组仪器应是蒸发皿、试管。

【答案】 C

中考回顾

1．（2011鸡西）下图所示实验操作正确的是（）

A．点燃酒精灯 B．滴加液体 C．移开蒸发皿 D．读出液体的体积

2．（2011湛江）在下列实验操作的图示中，正确的是（）

A．点燃酒精灯 B．取少量液体　C．加热液体　 D．称取氯化钠固体

3．（2011泰州）试管在化学实验中常与其他仪器和药品同时使用(图中其他仪器和药品略去)。下列试管的朝向与实验项目相对应且正确的是（）

A B C D

A．加热高锰酸钾制氧气 B．向试管中加入粉末状药品的初始阶段

C．排空气法收集氧气 D．给液体加热

4．（2011德州）下列实验仪器可直接在火焰上加热的是（）

A B C D

5．（2011烟台）下列实验操作中错误的是（）

A．蒸发结晶 B．检查气密性 C．滴管用后不洗涤 D．塞紧橡皮塞

直接插回原瓶

6．（2011福州）粗盐提纯实验的部分操作如图所示，其中错误的是（）

A．取用一定量粗盐 B．溶解 C．过滤 D．蒸发

7．（2011广安）下列操作中错误的是（）

A．氧气验满 B．添加药品 C．洗涤试管 D．收集CO2并验满

8．（2011日照）下图是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图。

（1）用上图表示的序号表示配制溶液的正确操作顺序___________________。

（2）图②中，有一种塑料仪器，其名称是___________。

（3）称量NaCl时，天平平衡后的状态如图⑤所示，游码标尺示数见右图，则称取的NaCl质量为________。

（4）根据计算需要量取水的体积是___________（水的密度为1g/mL）。量取读数时，下图视线角度正确的是________。（选填字母标号）

（5）称量NaCl质量完毕放回砝码时，发现有一个砝码缺损了一个小角，若其他操作步骤正确，则所配溶液的溶质质量分数_____（填“＞”、“＜”或“＝”）10%。

实战演练

经典演练

1．（2011淄博）为保证某些玻璃仪器具有良好的密封性，常把玻璃的接触面处磨毛（也称磨砂），下列仪器经过磨毛处理的是（）

A B C D

2．（2011无锡）下列实验操作正确的是（）

A．倾倒液体 B．闻气体气味 C．读液体体积 D．给液体加热

3．（2010恩施）下列实验操作正确的是（）

A．洗净后的试管，放置晾干的正确方法是管口向下，并倒扣在试管架上

B．为了获得感性认识，可触摸药品和品尝味道

C．为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液

D．将配好的溶液倒入广口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签

4．（2010嘉兴）下列图示的“错误操作”，与相对应选项的“可能产生后果”不一致的是（）

A．标签受损 B．不会产生氧气 C．灯内酒精燃烧 D．读数不正确

5．（2010苏州）下列加热方式错误的是（）

A．高温煅烧固体 B．加热粉末 C．水浴加热液体 D．加热液体

6．（2009株洲）对下列事故处理的方法错误的是（）

A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液

B．当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖

C．浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液处理

D．发现人员一氧化碳中毒时，立即转移到通风的地方救治

A B

7．（2011襄阳）（1）实验室里取用少量液体时可用_____________滴加，取用一定量的液体药品常用_____________量出体积。

（2）右图分别为稀释浓硫酸和过滤操作的实验装置图，请回答相关问题：

①图A中a应为_______（填“浓硫酸”或“水”）；

②图B中玻璃棒在实验中的作用是___________。

8．（2011苏州）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是_________（填序号）。

A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管

（2）操作④中需要将圆形滤纸折叠处理，下列图示中不该出现的情形是____（填序号）。

（3）操作⑤中除用到三脚架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳外，还需要用到______等仪器。该操作中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可以采取哪些措施：_______________________________（任填一条）。

（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是_____________（填序号）。

A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈

C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上

中考预测

1．（2010黄冈）下列实验操作正确的是（）

浓硫酸

进气

试纸

镊子

100mL

9.0mL

A．干燥氧气 B．测定溶液pH C．量取9.0mL液体 D．滴加液体

2．（2010泰州）下列实验操作，正确的是（）

A．加入块状固体　 B．蒸发 C．检查装置气密性　 D．加热固体制氧气

3．（2010桂林）下列实验能达到目的的是（）

A．①分离溶液中的FeCl2和CuCl2 B．②检验蜡烛燃烧生成的水

C．③检验CO32- 的存在 D．④用水吸收CO

4．你认为下列实验测得的数据不合理的是（）

A．用广泛pH试纸测得某河水的pH为6.24

B．用托盘天平称得氧化铜粉末的质量为11.5g

C．用l0mL量筒量取8.5m1某溶液

D．测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%

5．用调节好的托盘天平称量一只烧杯的质量时，当天平的右盘加上最小的砝码后，发现指针稍微向分度盘中线的左侧偏斜，为了使天平平衡，应该（）

A．把天平右端的平衡螺母向外旋出一些

B．把天平右端的平衡螺母向里旋进一些

C．把标尺上的游码向右移一些

D．把天平右端的底部垫高一些

6．下列有关操作或做法存在安全隐患的是（）

A．化学实验室的有害废液收集后集中处理

B．化学实验室配置消防器材

C．点燃氢气等可燃性气体前验纯

D．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢倒入浓硫酸中，并不断搅拌

7．在生活、生产和科学研究中，常用pH试纸测定溶液的pH。以下测定操作正确是（）

A．先用蒸馏水清洗滴管，后吸取被测液滴到试纸上，显色后，与标准比色卡比较

B．将pH试纸直接投入被测液中，显色后，取出与标准比色卡比较

C．先用少量水湿润试纸，后滴上被测液，显色后，与标准比色卡比较

D．将被测液滴到放在玻璃片上的pH试纸上，显色后，与标准比色卡比较

8．下图是初中化学实验的几种常用仪器，请按要求填空。

A B C D E

（1）①仪器C的名称叫________________。②在读取E中液体体积时，视线应与凹液面的最低处_________________。

（2）①进行过滤操作，除铁架台，A和D外，还需要用到上述仪器中的____（填序号）。②配制质量分数一定的NaCl溶液，还必须补充的一种仪器是___________。③仪器D最常见的用途是______________。

专题一科学探究

2、常见气体的制备

备考指南

★　中考动向

实验室制取气体是初中化学中的重点内容，同样也是每年中考必考的知识。中考会结合实验仪器的使用和实验的基本操作进行综合考查，所以这是在化学总复习时应侧重的内容。具体考查内容如下：

1、实验室制取氧气和实验室制取二氧化碳原理的考查。

2、气体发生装置和收集装置的选择。①气体发生装置要依据反应物的状态和反应发生的条件综合判断；②气体收集方法要依据气体的性质（如溶解性、密度以及是否与空气中的某种成分或水反应）进行综合判断。

3、常见仪器名称和基本操作技能、规范的考查，对实验装置中出现的错误进行分析（原因及可能导致的后果）并改正。

★　解题指导

1、实验室制取气体的一般思路

①反应原理：研究在实验室条件下（如常温、加热、加催化剂等），可用什么药品、通过什么反应来制取这种气体。

②发生装置：选择发生装置要根据反应物的状态和反应条件。反应物的状态：固体与固体反应；固体与液体反应；液体与液体反应。反应条件：常温；加热；加催化剂等。通常固固反应且需要加热的选择实验室用氯酸钾或高锰酸钾制取氧气的发生装置；固液反应不需要加热的选择实验室制取CO2的发生装置。

③收集方法：气体的收集方法取决于所制气体的溶解性和密度等。a.排空气法，密度比空气大用向上排空气法，密度比空气小用向下排空气法；b.排水法，不易溶于水、不与水发生反应时，可用排水法。注意事项：用排空气收集时，导管要伸入试管或集气瓶底部。

2、氧气的实验室制法

①反应原理：2KClO3 2KCl＋3O2↑；

2H2O2 2H2O＋O2↑；

2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑。

②实验装置：如右图。

③实验步骤：a、连接仪器，检查装置气密性；b、添加药品；c、预热并用酒精灯外焰加热；d、收集气体；e、取出导管，停止加热。

④注意事项：a.要用酒精灯外焰加热；b.试管口要略微向下倾斜，防止冷凝水倒流导致试管炸裂；c.用高锰酸钾制取氧气时要在试管口塞一团棉花，防止高锰酸钾进入导管；d.导管口不能伸入试管内过长，防止气体不易导出或气体不纯（空气无法排尽）；e.试管外壁要保持干燥；f.加热前要先预热；g.待气泡均匀连续地冒出时才能收集，防止收集到的气体不纯；h.停止加热时应先取出导管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流至试管中导致试管炸裂。

3、二氧化碳的实验室制法

①反应原理：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。实验室制取CO2不能用碳酸钠代替大理石（或石灰石），原因是反应速率太快，不宜收集；不能用浓盐酸代替稀盐酸，原因是浓盐酸易挥发，使收集的C O2气体中混有较多氯化氢气体；也不能用稀硫酸代替稀盐酸，原因是生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石（或石灰石）表面，阻止反应续续进行。

②实验装置：如右图。由于反应物是块状的大理石或石灰石与稀盐酸反应，且反应不需要加热，所以发生装置与实验室用双氧水制氧气的装置相似。又因为二氧化碳可溶于水，并且部分与水反应生成碳酸，故不能用排水法；且二氧化碳的密度比空气大，故可用向上排空气法收集。

③实验步骤：a、连接仪器并检查装置的气密性；b、先加入块状药品大理石或石灰石；c、塞紧双孔橡皮塞；d、由长颈漏斗添加盐酸；e、收集气体。

④注意事项：a、长颈漏斗的下端管口应插入液面以下形成液封，防止生成的气体从长颈漏斗逸散；b、反应器内的导管稍露出胶塞即可，不宜太长，否则不利于气体导出；c、不需要加热；d、集气瓶内的导管应伸入到接近集气瓶底部，以利于排净空气。

⑤验满、检验及净化： a、验满——把燃着的木条放在集气瓶口，若火焰熄灭，证明瓶内已充满二氧化碳。b、检验——把气体通入澄清的石灰水中，若石灰水变浑浊，证明是二氧化碳气体。c、净化：若制取二氧化碳中混有少量的氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠容液的洗气瓶（除去氯化氢气体），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。

中考真题

真题解读

例1、（2011桂林）下图是实验室制取干燥氧气的装置：（提示：分液漏斗可以防止气体外逸）

（1）写出图中标号d的仪器名称_________________。

（2）a中的药品是____________；c中试剂的作用是____________________。

（3）请说明如何改正装置中的两处错误_______________、_________________。

【解析】本题重点考查学生对实验室用过氧化氢制氧气的装置以及如何干燥氧气的相关知识的掌握情况，只要同学们复习到位，能准确将相关知识运用起来，就能顺利解决本题。本题难度中等。根据发生装置的特点我们知道制氧气用的是固-液常温型。题目中强调制取干燥的氧气，则C中的试剂应是浓硫酸，由此可以解答（1）、（2）。根据氧气的密度和干燥气体的要求可以解决第（3）问。

【答案】（1）集气瓶；（2）过氧化氢溶液；干燥氧气（合理即可）；（3）装置c中的左边导管插入液面下；用向上排空气法收集（注意是改正，不能回答错在哪）。

例2、（2011眉山）通过一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些规律，以下是老师提供的一些实验装置，请你结合下图回答问题：

（1）写出实验室制备二氧化碳的化学方程式___________________________。

（2）选择_________装置组合来制备和收集氧气（填字母编号）。

（3）已知氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体。将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是______________________________。

（4）加热固态氯化铵与氢氧化钠固体的混合物制取氨气，应选择的反应发生装置是_______________________。

【解析】本题考查了有关气体制取的知识，选择装置的原则是：固体与固体反应需要加热选装置A，固体与液体反应不需要加热，选装置B。难度中等。（1）实验室制取二氧化碳所用的药品是石灰石和稀盐酸，生成氯化钙、水和二氧化碳；（2）若采用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下制取氧气，反应常温下即可进行，不需加热，则选用B、C（或D）；若采用高锰酸钾制取氧气，需要加热，则选择A、C（或D）；（3）氨气极易溶于水，溶解后容器里的压强变小，外界大气压会将容器中的水压上去，同时氨气溶于水后溶液呈碱性，无色酚酞遇碱变红，溶液内的无色溶液会变为红色；（4）因为要加热，所以需要选择A装置。

【答案】（1）CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O；（2）A（或B）、C（或D）；（3）液体变红且集气瓶中的液面上升；（4）A。

中考回顾

1．（2011达州）下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是（）

A．干冰用于人工降雨

B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变为蓝色

C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳

D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳

2．（2011临沂）使用右图装置可以进行下列实验中的（）

A．锌与稀硫酸制取、收集氢气

B．KClO3与MnO2制取、收集氧气

C．KMnO4制取、收集氧气

D．过氧化氢溶液与MnO2制取、收集氧气

3．（2010河北）利用图示装置，能完成实验室制取气体的是（）

③

①

②

④

⑤

A．用②④制取氧气 B．用②③制取二氧化碳

C．用①③制取氧气 D．用①⑤制取二氧化碳

4．（2010佛山）如图是实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置图，下列有关实验操作的分析错误的是（）

A．气密性检查：用手握紧试管，观察到水中导气管有气泡冒出，说明装置不漏气

B．试管口略向下倾斜：防止试管壁上的水流入试管底部，导致试管炸裂

C．加热：直接用酒精灯的火焰对准药品所在位置加热

D．停止加热：先把导管移出水面，再熄灭酒精灯

5．（2010安徽）右图是实验室制取气体的常见装置，请回答下列问题。

（1）仪器a的名称是___________。

（2）若用高锰酸钾制氧气______（填“能”或“不能”）选用该装置。

（3）现有药品：①稀硫酸②稀盐酸③大理石。若用该装置制取C02，选用的药品是___________________（填序号），反应的化学方程式是___________________________________。

（4）写出鉴别氧气和二氧化碳的一种方法：_____________________________。

6．（2010芜湖）下面是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。

（1）实验室用高锰酸钾制取氧气时应选用_____（填字母标号）做气体发生装置；如果用E装置收集氧气，那么检验氧气是否集满的方法是______________________。

（2）上述装置中的A和C组合后，可以用来制取并收集的气体是_______（任写一种），写出实验室制取该气体的化学方程式：______________________________。

（3）如果用F装置干燥氧气，则F装置中应装入_______，氧气应从____（填“a”或“b”）进入F中。

（4）F装置内装满水时，还可以用于测定不溶于水且不与水反应的气体体积，此时还需要________（填仪器名称），该气体应从______（填“a”或“b”）进入F中。

实战演练

经典演练

1．（2011苏州）下列有关“固液反应，不需加热”的气体发生装置合理的是（）

A B C D

2．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（）

A．加入药品 B．收集气体 C．检查装置气密性 D．验满

3．（2011桂林）实验室制取二氧化碳可以选用的发生装置是（）

A B C D

4．（2011苏州）下列有关盛放某些气体的集气瓶，其摆放情况正确的是（）

A B C D

5．（2010肇庆）现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称是_______；要用上图仪器组装成制气装置：用KMnO4加热分解制O2应选_____（填字母）；用废铁屑与稀盐酸反应制取H2，应选_____（填字母）。

→

（2）若用F装置进行CO还原CuO的实验，b处的现象为____________；要检验反应后的气体中含有CO2，仪器②中应装的试剂名称为_____________________， c处尾气的处理方法是______________。

（3）若用右图装置进行“排空气法”收集制取的H2，请把图中的“导气管”补画完整。

（4）检验F装置气密性的操作和现象是_____________________。

6．（2010潍坊）化学实验和科学探究都离不开实验装置。根据下列装置，回答问题：

（1）装置A可用于以高锰酸钾为试剂制取氧气，制取时需要在管口放一团棉花，它的作用是_______________，写出该反应的化学方程式________________________。

（2）可用于收集氢气的装置是___________（填写序号字母）。

（3）科学探究

【查阅资料】小玲查阅资料发现过氧化钙（CaO2）能分别与水、二氧化碳反应。

【猜想】①过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气。

②过氧化钙在空气中久置生成的物质可能是碳酸钙或氢氧化钙或二者的混合物。

【实验探究】

实验一选用上述实验装置B进行过氧化钙与水反应的实验，收集一试管气体，将带火星的木条伸入试管中，木条复燃；取反应后的溶液置于试管中，充分振荡后再滴入（填写一种试剂的名称）_________试液，发现溶液变成红色，说明猜想①是正确的，反应的化学方程式是___________________________________。

实验二为探究猜想②是否正确，小玲设计了如下实验，请你帮助她完成表格中的空白内容：

实验步骤

实验现象

结论

a．取在空气久置的少量固体于试管中，加足量水

未见固体明显溶解

b．向试管中滴加几滴紫色石蕊试液

未见明显的颜色变化

不存在氢氧化钙

c．

固体成分是碳酸钙

实验步骤c中发生反应的化学方程式是______________________________。

中考预测

1．实验室制取CO2应选择的装置是（）

A．①③ B．②③ C．②④ D．②⑤

2．以下各装置能完成相应实验的是（）

① ② ③ ④

A．装置①：高锰酸钾制氧气

B．装置②：由b进气收集O2或CO2气体

C．装置③：制取氧气、氢气等气体

D．装置④：干燥，收集HCl气体

3．实验室制取氧气，有多种药品可以选择，你认为以下药品不能用于制取氧气的是（）

A．氧化汞 B．过氧化氢 C．氯酸钾 D．氯化钠

4．二氧化碳的实验室制法通常用碳酸钙和稀盐酸反应，关于其它药品不适合实验室制取二氧化碳的分析你认为错误的是（）

A．不使用碳酸钠是因为价格太高

B．不使用浓盐酸是因为浓盐酸具有挥发性，会使生成的二氧化碳不纯

C．不使用硫酸是因为生成微溶的硫酸钙会附着在碳酸钙表面，阻止反应继续进行

D．不使用氢氧化钠是因为其既不含H+也不含CO32-，反应不会生成二氧化碳

5．CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：

（1）该兴趣小组用干燥管、烧杯、铜网等设计装配了一个在实验室中制取二氧化碳气体的装置，如图所示。在干燥管内的铜网上应盛放_____________；若将铜网换成铁网，可能产生的后果是______________________，其原因是（用化学方程式表示）_____________________________________________。

（2）该兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?

①小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。

小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是___________________________。

小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是______________。

小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是________________________________。

②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入________，观察到_______________________现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。

6．现有下列仪器或装置，请回答下列问题：

（1）仪器①的名称________；加热高锰酸钾制取氧气应选装置__________（填字母），收集O2应采取______________法。

（2）草酸（H2C2O4）固体在浓硫酸作用下发生反应： H2C2O4 CO2↑+CO↑+H2O，若用该反应来制取CO，制气装置应选_____（填字母）；除去其中的CO2可选仪器A和C，C中装入的试剂最好是____（填小写字母）： a烧碱溶液；b浓硫酸；c澄清石灰水。

（3）点然CO前应进行的操作是_____________；若用CO还原氧化铜粉末，应选装置_________（填字母），其反应方程式为__________________________________。

（4）右图为某种“微型”实验装置。如果G处装稀盐酸，H处放少量铁屑，则加热处的现象为___________________；“微型塑料滴管”相当于上图实验装置中的____（填字母）；用微型仪器进行实验，除试剂用量极少以外，还可能具有的优点是____________________________________（写1点）。

7．某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：

（1）图1中装置B的作用是___________，装置C的作用是___________。

（2）将空气通过图1中A、B装置后，收集于图2的广口瓶中，用图2装置代替装置C进行实验。实验中用红磷而不用木炭的原因是___________________________；

（3）此法得到的氮气不纯，请你分析可能的原因是________________________；

（4）在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们的_______不同。

8．氯气（Cl2）通常情况下为有刺激性气味的黄绿色的有毒气体，密度比空气大，可跟水反应，反应后溶液呈酸性。实验室通常用浓盐酸与二氧化锰共热的方法来制取氯气。实验室制取气体的一套完整装置应包括发生装置、净化装置（包括干燥）、收集装置、尾气处理装置。回答下列问题：

（1）制取氯气的发生装置应选用下左图中的_____，写出标号的名称_________；

（2）用上右图中的仪器（不一定全部用到）完成氯气的净化（包括干燥）、收集、尾气处理，其正确的连接方法是：A接_____接_____接F接_____接_____；

（3）在放入药品之前需_______________________。

专题一科学探究

3、常见物质的分离、提纯、检验与鉴别

备考指南

★　中考动向

本专题在中考中重点考查内容包括：常见物质的分离、提纯、检验、鉴定、鉴别和推断。中考考查的核心是物质的性质。不论以什么样的形式考查，都只是命题的载体，其要素均是利用物质的性质进行区分、辨别和检验。

该类题目考查知识面广、变化多样、思维量大、综合性强，是考查学生求异思维、发散思维、抽象思维及逻辑推理能力的一类题型。但学生普遍感觉难度较大，解题时没有把握。其实这一类题型只要抓住物质在性质上的区别，然后设计合理的实验方案就可以轻松解决。此类题型中最复杂的是推断题，解好推断题的关键是要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，准确找出突破口（突破口往往是现象特征、反应特征及结构特征），然后顺藤摸瓜，最终推出答案，为防止答案出现偏差，推断后一定要进行验证。

★　解题指导

此类试题的解题关键是掌握常见物质的性质、一些物质和离子特定的鉴定方法、常见实验的基本操作以及一些重要的实验现象。归纳如下：

1、重要实验现象

实验内容

实验现象

碱式碳酸铜受热分解

绿色粉末变成黑色。管壁出现小水滴。生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

镁与氧气反应

在空气中燃烧，放出大量的热，发出耀眼的白光，生成白色粉末状物质。

木炭与氧气反应

在空气中发出红光，在氧气中发出白光，两种情况均无火焰，都放出热量，都生成能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。

铁与氧气反应

在空气中缓慢氧化，生成红褐色物质；在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热，两种情况均无火焰。

硫与氧气反应

在空气中发出微弱的淡蓝色火焰；在氧气中燃烧得更旺，发出蓝紫色火焰。两种情况均放出热量，产生一种有刺激性气味的气体。

磷与氧气反应

在空气中有大量白烟生成,并放出热。

氢气与氧气反应

在空气中安静地燃烧，产生淡蓝色的火焰，有水珠生成，并放出大量的热。若与氧气混合点燃会发生爆炸。

电解水

两极都有气体产生，阳极气体为氧气，能使带火星的木条复燃。阴极气体为氢气，并能燃烧，有淡蓝色火焰。阴、阳极气体体积比为2︰1，质量比为1︰8。

氢气还原氧化铜

黑色粉末逐渐变为光亮的红色，管口有水雾生成。

碳还原氧化铜

黑色粉末里有红色固体生成，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

一氧化碳还原氧化铜

黑色粉末逐渐变为光亮的红色，生成的气体使澄清石灰水变浑浊。

甲烷燃烧

发出明亮的蓝色火焰，并有水珠生成，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。

CO2和水反应

（CO2通入紫色石蕊）紫色石蕊试液变成红色。

CO2和澄清石灰水反应

澄清石灰水变浑浊。

生石灰CaO和水反应

块状固体变成粉末，放出大量的热。

锌和稀硫酸反应

锌粒逐渐溶解，有气体产生。

铁和稀硫酸反应

黑色固体逐渐溶解，有气体产生，无色溶液变为浅绿色。

铁和硫酸铜反应

铁的表面有红色物质析出，溶液颜色由蓝色逐渐变浅，最终变为浅绿色。

2、常见物质的颜色

黑色固体

木炭、铁粉、CuO、Fe3O4、MnO2

红色固体

Cu（紫红色）、Fe2O3（红褐色）、HgO、红磷、Fe(OH)3（红褐色）

白色固体

KClO3、KCl、CaCO3、CaO、Ca(OH)2 、AgCl、BaSO4、白磷、P2O5、CaSO4、无水CuSO4、Na2CO3、NaOH 、MgO、NaOH、NaCl

绿色固体

Cu2(OH)2CO3

黄色固体

硫粉（淡黄色）、金

紫黑色固体

KMnO4（溶液是紫红色）

蓝色固体

Cu(OH)2、CuSO4·5H2O

银白色金属

Mg、Fe、Al、Na、Ti、Hg（液态）

蓝色液体

CuSO4溶液、CuCl2溶液（Cu2+呈蓝色）

浅绿色溶液

FeCl2、FeSO4溶液（Fe2+呈浅绿色）

黄色溶液

FeCl３、Fe2(SO4)３溶液（Fe3+呈黄色）

3、常见离子的检验

离子

检验方法

H+

加入紫色石蕊试液，石蕊试液变红则含有H+，或用pH试纸，根据变色情况判断；或加入活泼金属，能反应产生气体，则含有H+；或加入金属氧化物或难溶性碱，能够溶解则可证明含有H+；

OH－

加入紫色石蕊试液、无色酚酞试液或用pH试纸，根据变色情况判断；或加入Cu2+产生蓝色沉淀，加入Fe3+产生红褐色沉淀都可证明含有OH－；

Cl－

加入用稀HNO3酸化的AgNO3，若有白色沉淀（AgCl）生成，则含有Cl－；

SO42－

加入用稀HNO3酸化的Ba2+，若有白色沉淀（BaSO4）生成，则含有SO42－。常用物质有BaCl2、Ba(NO3)2、Ba(OH)2等；

CO32－

加入H+，若有气体生成，再将生成的气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则含有CO32－。常用盐酸、硫酸或硝酸；

NH4+

加入OH－（可溶性碱），若生成有刺激性气味的气体（NH3），则含有NH4+。常用可溶性碱，如：NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2等；

Fe3+

溶液呈黄色或加入OH－（可溶性碱）后生成红褐色沉淀[Fe(OH)3]，则含有Fe3+；

Cu2+

溶液呈蓝色或加入OH－（可溶性碱）后生成蓝色沉淀[Cu(OH)2]，则含有Cu2+；

Fe2+

溶液呈浅绿色，则含有Fe2+；

中考真题

真题解读

例1、（2011南宁）除去下列物质中的少量杂质，所用试剂或方法不正确的是（）

选项

物质

杂质

试剂或方法

NaCl 固体

泥沙

加水溶解、过滤、蒸发

CO2

在空气中点燃

KNO3 溶液

Ba(NO3)2

滴加适量K2SO4溶液、过滤

通过红热的铜丝

【解析】除杂类试题的解题要求是：要除去杂质；原物质不能参加反应、不能有任何形式的消耗，增加可以；不能引入新的杂质。解题时要抓住原物质和杂质在性质上的差异，并利用这一点设计实验方案除去杂质。选择药品时要注意是否会引入新的杂质，选择的方法要注意是否会影响到原物质。A中NaCl固体与泥沙的区别在于前者可溶，后者不溶，所以采用过滤的方法；C中要除去的杂质实际上是Ba2+，所以可以选用SO42-或CO32-，但阳离子只能选用K+，否则会引入新的杂质，故可选用K2SO4 或K2CO3。同时要注意量的描述，应该是适量，少了杂质除不尽，多了又会引入新的杂质；D较为简单，利用氧气与铜反应，而氮气不与铜反应的性质即可。错误的是B，CO虽然在空气中可以燃烧生成CO2，但会引入新的杂质空气，且如果CO量过少时还很难点燃。

【答案】B

例2、（2011镇江）有一包固体粉末，可能由碳酸钙、硫酸钾、硝酸钠、氯化铁、氯化钡中的一种或几种组成，做实验得到以下结论：①将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色。②该白色沉淀部分溶于稀硝酸，且有气体放出。

从实验可判断出，该粉末中一定含有_______________________________，一定不含有________________________，可能含有____________________。

【解析】该类题中往往会有明显的现象特征，解题时就以此为突破口中。①中“上层溶液为无色”可推得无“氯化铁”；“白色沉淀”有两种可能：碳酸钙或硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡；②中“白色沉淀部分溶于稀硝酸”中的“部分溶于”可知既有“碳酸钙”，又有“硫酸钡”；而有硫酸钡时，则一定含有硫酸钾与氯化钡。但整个推断过程中，始终无法确定硝酸钠（硝酸钠和硝酸钾一般不与其它物质发生复分解反应，所以推断题中出现它们时基本上都是可能含有）的存在与否。

【答案】碳酸钙、硫酸钾和氯化钡；氯化铁；硝酸钠。

中考回顾

1．（2011宜宾）除去下列物质中的杂质所选用的试剂或操作方法不正确的一组是（）

物质

所含杂质

除去杂质的试剂或方法

CaO

CaCO3

HCl

CuO

灼烧

NaOH溶液

Na2CO3

适量Ca(OH)2溶液、过滤

H2O

干燥

2．（2011株洲）食盐是重要的调味品，精盐是由粗盐提纯而来，在提纯过程中通常不需要的操作是（）

A．蒸发 B．吸附 C．过滤 D．溶解

3．（2011上海）右图装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，不能完成的实验是（）

A．气体从a端通入，收集氧气

B．瓶内装有澄清石灰水，检验氧气中是否混有二氧化碳

C．瓶内装有氢氧化钠溶液，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳

D．在b端接量筒，瓶内装满水，测量气体的体积

4．（2011兰州）除去下列物质中混有的少量杂质（括号中的物质为杂质）所设计的试验方案或操作中，合理的是（）

Ａ．KNO3（NaCl）：将固体溶于水，配置成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法

Ｂ．CO2（HCl）：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶

Ｃ．BaCl2溶液[Ba(OH)2]：加入适量的稀硫酸，过滤

Ｄ．O2（N2）：将混合气体通过炽热的铜网

5．（2010镇江）下列几种气体：①H2；②O2；③CO2；④SO2；⑤CH4；⑥NH3。可用右图所示装置干燥、收集的正确组合是（）

A．①②③

B．②③⑤

C．①⑤⑥

D．③④⑥

6．（2011烟台）21世纪是海洋开发与利用的世纪。烟台的“十二五”规划确立了“蓝色经济”发展战略，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。

（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成份的__________不同分离出淡水；高压反渗透膜法淡化海水是利用海水中各成份的____________不同分离出淡水。

（2）制盐：①制粗盐。从卤水中提取粗盐用的结晶方法是____________。②粗盐纯化。粗盐中含有泥沙、硫酸镁、氯化钙等杂质。将粗盐溶于水，然后通过如下操作即可得到较纯的氯化钠：a.过滤；b.加过量的Ba(OH)2溶液；c.加适量的盐酸；d.加过量的Na2CO3溶液；e.蒸发。正确的操作顺序是______________（填字母）。

（3）制碱：氨碱法制纯碱的流程图如下：

完成图中“（）”的内容：①_________；②_________；③_________。

（4）制镁：工业上一般用电解熔融状态的氯化镁制金属镁，若以卤水（含有硫酸镁、氯化钠和氯化钙）为起始原料来制取金属镁，请画出制镁的流程图。

7．（2009佛山）A、D均为黑色固体，D为常见金属，B为胃酸的主要成分，C为蓝色溶液，D、E、F均为单质。如图为这些物质的转化关系，其中部分反应物、生成物、反应条件已省略。

（1）请写出下列物质的化学式：E_________，F__________。

（2）反应①除了生成E，另一生成物的化学式为_______，该反应的基本类型是__________。

（3）写出反应②的化学方程式__________。

8．现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“—”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）。由此推断4瓶溶液中的溶质的化学式分别为：

A___________；B___________；

C___________；D___________；

写出上述实验过程的有关反应方程式：

A＋B：____________________________；

C＋D：____________________________。

实战演练

经典演练

1．（2011济宁）下面除去混合物中少量杂质（括号内为杂质）的方案中，不合理的是（）

混合物

思路方法

选用物质

A．CO2（CO）

点燃

空气

B．NaOH（Na2CO3）

沉淀、过滤

石灰乳[Ca(OH)2]

C．FeCl2（CuCl2）

置换、过滤

铁粉

D．NaCl（MgCl2）

沉淀、过滤

NaOH

2．（2011无锡）除去下表所列物质中含有的杂质，所选试剂及操作方法均正确的是（）

选项

物质

杂质

除去杂质所选试剂

操作方法

硝酸钾

硫酸钾

氯化钡

过滤

氯化钾

碳酸钾

稀盐酸

蒸发

锌

铁

稀硫酸

过滤

氧化钙

碳酸钙

稀盐酸

蒸发

3．（2010宜昌）不需加任何试剂就能鉴别出来的一组物质是（）

A．氯化钠、硝酸铵、氯化铁三种固体 B. 氢气、甲烷、一氧化碳三种气体

C．氯化铵、氢氧化钾、硝酸钠三种溶液 D. 酒精、汽油、蒸馏水三种液体

4．（2011台州）某品牌爽肤水为蓝色溶液，小明怀疑其含有硫酸铜，欲通过检测硫酸根离子进行初步判断，应选用的试剂是（）

A．BaCl2溶液和稀HNO3 B．紫色石蕊试液

C．NaOH溶液 D．NaCl 溶液和稀HNO3

5．（2011湖州）下列表中各物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是（）物质选项

BaCl2

Na2SO4

CaO

CuO

Ba(NO3)2

NaCl

CaCl2

CuSO4

BaCO3

NaNO3

CaCO3

6．（2010潍坊）某学校研究小组对废干电池筒内的黑色物质（可能含有C、MnO2、ZnCl2、NH4C1等）进行研究，实验过程如下：

（1）操作②的名称是_________，操作③中玻璃棒的作用是_________。

（2）操作④的试管中产生的气体能使带火星的木条复燃，产生该气体的化学方程式是__________________________________________。

（3）ZnCl2和NH4Cl混合溶液中含有杂质CuCl2，会加速对电池的腐蚀，欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的_____________（填序号字母）。

a．NaOH　　　　b．Zn　　　　c．Fe　　　　d．Na2CO3

7．（2010桂林）A、B、C、D、E是初中化学中的五种常见物质。C、D是单质，C为紫红色固体，D被认为是最清洁的能源。B的浓溶液常用做干燥剂。已知Fe和A、B的水溶液分别能发生反应：①Fe＋A→C＋E；②Fe＋B→D＋E 。

（1）写出A、B、C的化学式：A________；B_________；C_________。

（2）现有F e和A、C三种固体组成的混合物，小刚想测定该混合物中C物质的质量分数，他设计并完成了以下实验：

你认为，小刚的实验数据处理是否正确__________（填“正确”或“不正确”），理由是__________________________________________。

8．（2010乐山）实验小组的同学欲对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：

（1）A的名称是____________；

（2）提纯的步骤是：溶解、过滤、________、计算产率；

（3）“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是______________________________________________________________；

（4）实验小组通过正确的计算发现，所得实验结果对与该粗盐的实际含量对比，实验测得的结果比实际偏低，请分析可能的原因：_____________________________。

中考预测

1．对实验现象的认真分析，有助于我们理解科学本质。下列根据实验现象得出的关于物质组成成分的结论，正确的是（）

A．将某固体溶于水放出热量，说明该固体中含有氢氧化钠

B．将白色硫酸铜粉末露置在空气中变蓝色，说明空气中含有氧气

C．将氯化钡溶液滴加到某溶液中，出现白色沉淀，说明该溶液中含有硫酸根离子

D．将干冷的烧杯罩在蜡烛的火焰上方，内壁出现小水珠，说明蜡烛中含有氢元素

2．三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液、KCl溶液中的各一种，下列四种试液中，能将上述三种溶液一次鉴别出来的是（）

A．Na2CO3溶液　　B．NaOH溶液

C．CaCl2溶液　　 D．酚酞溶液

3．下列鉴别物质的方法中，错误的是（）

A．用燃着的木条鉴别氧气和二氧化碳

B．用酚酞试液鉴别稀盐酸和稀硫酸

C．用水鉴别碳酸钙粉末和碳酸钠粉末

D．用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸

4．区分下列各组常见物质所用试剂或方法完全正确的是（）

选项

需区分的物质

所用试剂或方法

一氧化碳和二氧化碳

澄清石灰水

灼热的氧化铜

酚酞溶液

水和汽油

闻气味

点燃

高锰酸钾

铁粉和木炭粉

磁铁吸引

看颜色

盐酸

厨房清洁剂和厕所清洁剂

食盐

铜片

植物油

5．某溶液可能由稀盐酸、碳酸钠溶液、硫酸钠溶液和氯化铜溶液中的几种混合而成。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH试纸测得溶液的pH小于7；②加入稀盐酸，无明显现象；③加入足量BaCl2溶液，无明显现象；④加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸；⑤逐滴加入NaOH溶液，开始无现象，随后产生蓝色沉淀。

（1）写出实验④中白色沉淀的化学式__________。

（2）该同学最终确定上述溶液由稀盐酸和氯化铜溶液混合而成。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论_________________。（填实验编号）

6．现有A、B、C、D四种元素，A元素的单质是同条件下最轻的气体，B元素的原子核外有两个电子层，第二层上有6个电子，C元素能形成多种单质，其中一种单质是天然存在的最硬的物质，青少年缺乏D元素会得佝偻病。A元素的单质是________，它是由_________（填“分子”或“原子”）构成的；B、C、 D三种元素的名称或符号是：B______、C______、D______；B、D二种元素组成的化合物的化学式是______。

7．已知：①金属钠是一种活泼的金属，与水反应生成氧氧化钠和氢气；②难溶于水的碱受热分解生成相应的氧化物和水。A、B、C、D、E、F、G、H是初中化学中常见的物质，甲、乙、丙是三种金属。其中甲最活泼，乙是红色金属，丙能被磁铁吸引。各物质间相互转化关系如下图：

请回答下列问题：

（1）写出A、E、G的化学式：A________，E_________，G_________。

（2）操作X的名称是______________。

（3）①无色溶液D与蓝色溶液F反应的化学方程式为______________________；

②金属甲与无色液体A反应的化学方程式为___________________________，该反应的基本类型_____________；

③蓝色沉淀H受热分解反应的化学方程式为____________________________。

（4）甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是________________，无色气体C在点燃或加热前必须进行的操作是_______________。

8．某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、氯化钠四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：

实验

实验操作

实验现象

实验结论

①

取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液

B溶液变红，D溶液变蓝。A、C溶液都呈___色。

B是_________

D是_________

②

另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。

_______________________

A是硫酸钠溶液；C是氯化钠溶液。

【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。

【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？

【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应生成HNO3，其具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。

【猜想】该无色溶液中含有（1）SO42-；（2）SO32-；（3）_________。

【实验探究】请你将下列实验填写完整。

实验

实验操作

实验现象

实验结论

③

取该溶液少量置于试管中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸

有白色沉淀生成

不能确定猜想__一定成立

④

另取该溶液少量置于试管中，加入加入稀盐酸，加热

有刺激性气味的

气体生成

猜想___可能成立

⑤

在④所得的溶液中加入足量的___

____________________________

_______________

猜想（3）成立

写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生反应的化学方程式：___________________。

【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。

专题一科学探究

4、探究性实验

备考指南

★　中考动向

近年来，中考在注重考查认知性学习目标的同时，也注重考查学生科学探究能力。以“课程标准”提出的科学探究能力八个要素——“提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、解释与结论、反思与评价、表达与交流”为着眼点，侧重以下几个方面的考查：

1、收集和处理信息的能力　如提出问题，探究并明确问题的本质，查阅并收集资料、证据，调查研究等；

2、从事探究的能力　如制定计划、建立假设、模型、设计实验，以及比较差异、分类概括、推测、分析评价等；

3、表达和交流的能力　如提问、讨论、解释数据、制作图表以及描述、交流等。

4、化学学科核心的科学观念、方法和能力　能用变化与联系的观点分析化学现象，解决一些简单的化学问题。考查学生化学学科核心的科学观念、方法和能力。

5、能根据实验目的选择实验药品和仪器，并能安全操作的能力　知道实验所需仪器和药品，并能准确识别、连接、安全操作。

★　解题指导

探究性试题设计到的知识点较为全面，重点考查学生知识的综合运用能力，历年来探究性试题的形式多种多样，具体类型和解题时注意事项如下：

1、归纳总结型　分析此类探究题时应注意：①阅读材料要认真、仔细，善于挖掘显性信息和隐含信息；②结合原有知识及相关信息，对材料进行全面分析,然后总结归纳找出解决问题的关键。

2、数据分析型　分析此类探究题时应注意：①观察数据要细致；②结合原有知识，分析角度要全面；③影响变量要遵循“多定一变”的原则。

3、方案评价型　分析此类探究题时应注意：①根据试题的要求，利用自己的知识，仔细分析每个方案的可行性；②对每个方案进行优劣评价，评价的角度常有是否环保、是否经济、药品选择是否合理以及实验条件的可行性等。

4、完善实验型　分析此类探究题时应注意：①通读全题得出实验目的，对实验目的和实验结论的概括要完整、简练，化学用语要规范，语言要符合逻辑；②考虑问题要仔细、全面。

5、原理探究型　分析此类探究题时应注意：①对于题中的异常现象要根据自己的原有知识进行大胆的排查、推测；②推测的正确性要靠实验的验证，如题中已给出了验证实验，要仔细分析其是否合理；若题中没给出验证实验，自己要设计合理的实验验证。

中考真题

真题解读

例、（2011武汉）探究活动一：在室温条件下进行如图所示实验。已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸的质量和质量分数均相等。

（1）该实验的目的是________、________。两支长颈漏斗中产生的现象的不同之处是________________。

（2）若实验所用的金属均过量，则甲装置中产生的H2比乙装置中产生的H2质量________（填“多”、“少”或“相等”）。

探究活动二：为除去铜屑中混有的少量铁屑，并测定该混合物中铁的质量分数，现有如下A、B两组实验方案。

A：称取一定质量的样品，加入足量的稀盐酸、搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量；

B：称取一定质量的样品，加入足量的硫酸铜溶液搅拌、过滤、洗涤、干燥、称量所得固体质量。

（3）两种方案，你认为不能达到目的的是________（填“A”或“B”），理由是______________________________________。

（4）在你所选取的方案中，若采用加热烘干的方式干燥滤渣，会导致测定的铁的质量分数________（填“偏大”、“偏小”、“不变”或“无法判断”）。

【解析】本题考查了金属、金属氧化物的性质，并对学生的实验能力提出了很高的要求，掌握了金属的性质，看懂了实验装置可以很容易解决前两问，第三问是难点，没有实际经验很难分析出来，而第四问又是第三问的延续，失分率会很高。所以要求学生要多做实验，认真观察和思考，审题时要细心，注意问题的延续性。

第一问中的实验目的可以从装置、药品来分析，甲乙装置相同，而药品不同（酸相同，金属不同），所以可得出实验的目的之一是比较不同金属与酸反应的快慢，又根据装置中红墨水在长颈漏斗中形成倒吸的特点可以分析出另一个目的是比较相同时间内不同金属与酸反应放热的不同，现象的不同就可以从红墨水倒吸来分析了；第二问是考查金属与酸反应的问题，抓住酸相等，金属过量，就不难判断产生H2质量相等了；第三问应从反应的彻底性来考虑，金属与酸的反应比与盐要彻底，因为析出的铜会覆盖在未反应的铁表面阻止反应的进一步进行；第四问中因为加热过程中会使铜部分氧化导致质量增加，算出铁的质量分数就偏小了。

【答案】（1）比较镁、铁与稀盐酸反应的剧烈程度；比较相同时间内镁、铁与稀盐酸反应放出热量的多少；甲装置长颈漏斗中的液面比乙装置中的高；（2）相等；（3）B；铁未被完全除尽；（4）偏小。

中考回顾

1．（2011芜湖）科学探究的一个重要环节是“猜想”，猜想是依据已有知识、经验，对提出的问题进行合理的假设。下列对“影响食物腐败快慢的因素”的猜想不合理的是（）

A．温度高低　　　B．氧气含量　　　C．食物多少　　　D．食物种类

2．（2011内江）小红同学在化学实验课上建议，用碘水可将淀粉溶液与食盐溶液区别开来，这个环节属于科学探究中的（）

A．提出假设 B．交流评价 C．设计实验 D．作出结论

3．观察和实验是研究化学的基本方法，下列通过实验得出的结论错误的是（）

A．金刚石和石墨在氧气中燃烧产物相同，说明金刚石和石墨的组成元素相同

B．铁丝可以在氧气中燃烧，说明氧气具有可燃性

C．用pH试纸检验某工厂排出的废水，结果pH=3，说明废水呈较强的酸性

D．将酚酞滴入烧碱溶液和石灰水中，溶液均变红，说明碱溶液能使酚酞试液变红

4．（2011眉山）下列是某化学学习小组在“人吸入的空气和呼出的气体中有什么不同”的探究活动中提出的一些说法，其中错误的是（）

A．证明呼出的气体含二氧化碳多的证据是：呼出的气体能使澄清石灰水变浑浊

B．判断呼出的气体含氮气的依据是：空气中含有氮气，而氮气不为人体吸收

C．证明呼出的气体含水蒸气多的证据是：呼出的气体在玻璃片上结下水珠

D．证明呼出的气体含氧气的证据是：呼出的气体能使木条燃烧更旺

5．（2011衡阳）根据你的知识和经验，以下实验在家庭中不能完成的是（）

A．除去C和CuO反应后残留在试管壁上的红色固体

B．区分纯碱和食盐

C．区分硬水和软水

D．除去热水瓶中的水垢

6．（2011温州）科学兴趣小组想研究影响过氧化氢分解速度的因素。在四支试管中分别加入0.2克二氧化锰粉末，然后加入等量的不同溶质质量分数的过氧化氢溶液，观察气泡产生的速度，记录如下：

（1）该实验研究的问题是：过氧化氢分解的速度与_________的关系。

（2）为了检验产生的气体是否为氧气，请你写出检验的方法：______________。

（3）实验完毕，可利用过滤法回收剩余溶液中的二氧化锰粉末。在过滤过程中，下列仪器不需要的有______________。

A．玻璃棒 B．酒精灯 C．天平 D．烧杯 E．漏斗

7．（2011河北）在一次实验课上，各小组同学用在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。此反应的化学方程式为_____________________________。

小明发现，相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师，老师鼓励他们对此问题共同探究。

【提出问题】影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么?

【作出猜想】①不同地点石块中碳酸钙含量不同；

②所用盐酸的溶质质量分数不同；

③还可能是________________________。

【设计实验】（1）验证猜想①是否成立，要设计的实验：分别取大小相同、质量相同、_________的石块，加入质量相同、__________的稀盐酸进行实验。

（2）验证猜想②是否成立，对盐酸的要求是__________________。

【交流讨论】实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度，粗略地比较反应速率。若要做到精确比较，应该测量的实验数据是____________________________________。

【拓展延伸】上述实验中，小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”，需要控制不变的因素有（答出两点即可）___________________、__________________等。

8．（2011佛山）2011年5月1号起“醉驾入刑”。醉酒的原因是酒中含有一种物质叫乙醇，对人的神经系统有刺激作用。醉酒后驾车会带来严重的社会危害。

（1）乙醇易燃烧，燃烧的化学方程式为____________________________。

（2）交警进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色的硫酸铬，硫酸铬由Cr3+和SO42-组成，则硫酸铬的化学式为_______________。

（3）白酒是乙醇的水溶液，酒中乙醇在微生物的作用下能被氧化成乙酸，现有一瓶密封放置了十几年的某种白酒，想知道该白酒的组成情况，设计了如下探究实验：

【提出问题】白酒中溶质有哪些？

【查阅资料】材料一：乙醇（C2H5OH），俗称酒精，易溶于水，水溶液呈中性。

材料二：乙酸（CH3COOH），又名醋酸，易溶于水，具有酸的通性。

【猜想】猜想1：只有乙醇

猜想2：只有乙酸

猜想3：____________________。

【实验探究】

实验操作

实验现象

实验结论

①取少量白酒于试管中，滴入几滴橙色的K2Cr2O7酸性溶液。

____________________

___________________；

猜想3成立

实战演练

经典演练

1．实验开放日，老师要求同学们设计实验除去氯化钠溶液中混有的碳酸钠，以下是同学们设计的实验，其中最合理的方案是（）

A．小红认为可以向溶液中滴加适量的氢氧化钡，然后过滤

B．小明认为可以向溶液中滴加氯化钙溶液，然后过滤

C．小华认为可以向溶液中滴加足量的盐酸，然后对溶液加热

D．小新认为可以直接加热蒸发，待有氯化钠结晶析出后再过滤

2．（2011广州）为了探究影响锌与盐酸反应剧烈程度的因素，某学习小组设计了下列实验。下列说法正确的是（）

实验①

实验②

实验③

A．对比实验①和②，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

B．对比实验②和③，可研究盐酸的浓度对反应剧烈程度的影响

C．对比实验②和③，可研究温度对反应剧烈程度的影响

D．对比实验①和②，可研究温度对反应剧烈程度的影响

3．（2011雅安）下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）

选项

物质

所含杂质

除去杂质的方法

H2气体

HCl气体

先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸

KCl溶液

K2CO3

加入稀硫酸至不再产生气泡

CO气体

CO2气体

通过灼热的Fe2O3

H2SO4溶液

HCl

加入AgNO3溶液，过滤

4．（2011宜昌）下列实验设计能达到实验目的的是（）

选项

实验

设计

实验

目的

验证二氧化碳与水反应生成碳酸

确定石蜡成分中含有碳元素

探究可燃物燃烧需要氧气和温度要达到着火点

证明铁生锈是水和氧气共同作用的结果

5．（2011湖州）某同学看到装有薯片的包装袋总是鼓鼓的，里面充有气体，他进行了如下探究：

提出问题：……

建立假设：袋内气体可能是二氧化碳

实验方案：将燃着的木条伸入已收集该气体的集气瓶中，观察现象。

获得证据：……

得出结论：……

（1）他提出的问题是___________________________。

（2）其他同学一致认为该实验方案是不合理的，正确的实验方案是：将收集的气体________________________________，观察现象。

6．（2011杭州）某学校科学兴趣小组想设计一个实验，来模拟研究CO2浓度增加是否增大地球“温室效应”。他们查阅了有关数据：

二氧化碳

空气

25℃，1标准大气压的比热

0.684千焦/（千克·℃）

0.72千焦/（千克·℃）

0℃，1标准大气压的密度

1.96克/升

1.29克/升

并设计了下面的实验和操作步骤：

I、在两只同样的玻璃瓶里分别充满CO2和空气，并编号为甲、乙，塞紧带有同样温度计的橡皮塞。再把两只玻璃瓶放在阳光下照射（如右图），观察甲、乙瓶中的温度变化。

II、阳光持续照射，间隔一定时间测量两玻璃瓶温度值，并记录：（见下表）

时刻

9:23

9:28

9:33

9:38

9:43

9:48

9:53

9:58

10:06

10:11

10:25

甲/℃

13.0

19.8

23.5

26.0

26.4

27.0

27.5

27.8

28.0

28.1

乙/℃

13.0

19.0

22.8

25.0

26.0

26.5

27.0

27.4

27.9

28.0

28.1

请回答下列问题：

（1）写出实验室制取CO2的化学方程式___________________________。

（2）往瓶中充CO2时，验证瓶中已充满了CO2的方法是___________________。

（3）该实验中，照射同样时间，根据上表的数据，比较甲、乙瓶温度变化的规律是_____________________________________________________________。

（4）该实验中，在阳光照射下，影响甲、乙瓶温度不同的原因，除了CO2的温室效应以外，还有的可能原因是（写出一点即可）_____________________________。

（5）有同学认为根据该模拟实验的目的，实验设计存在问题，你认为是（写出一点即可）_______________________________________________________________。

7．（2011安徽）某研究小组在学习氧气的化学性质时发现：铁丝燃烧没有火焰，蜡烛燃烧却有明亮的火焰，该小组同学进行了如下探究。

（1）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式___________。

（2）探究一：蜡烛燃烧产生火焰的原因是什么？

点燃蜡烛，将金属导管一端伸入内焰，导出其中物质，在另一端管口点燃，也有火焰产生（如右图所示）。由此可知：蜡烛燃烧产生的火焰是由__________（填“固态”或“气态”）物质燃烧形成的。

（3）探究二：物质燃烧产生火焰的根本原因是什么？

【查阅资料】

物质

熔点（℃）

沸点（℃）

燃烧时温度（℃）

石蜡

50～70

300～550

约600

铁

1535

2750

约1800

钠

97.8

883

约1400

由上表可知：物质燃烧能否产生火焰与其_______（填“熔点”或“沸点”）和燃烧时温度有关。由此推测：钠在燃烧时________（填“有”或“没有”）火焰产生。

（4）木炭在氧气中燃烧没有火焰，但生活中木炭燃烧时往往会产生火焰，其原因可能是_______________________________________________________。

8．（2011烟台）小华同学用排水法收集了一大瓶沼气池中的气体（图1中的A），为了弄清它的成分，进行了有关实验。请你与他一起完成以下探究活动：

【对气体猜想】猜想I：全部是CH4；猜想Ⅱ：全部是CO；

猜想Ⅲ：是CO和CO2的混合气体；

猜想Ⅳ：是CH4和CO2的混合气体。

【实验和推断】将A中的气体依次通入B、C中，在D处点燃。

（1）要将A中的气体通入后面的装置中，应选图2中的________（填序号）“注水装置”。

（2）若B中石灰水变浑浊，则说明A中的气体中含有___________气体。

（3）装置C作用是__________________________。

（4）若D处倒扣的是涂有澄清石灰水的烧杯，出现浑浊，且B中无明显现象，则“猜想_____________”可能成立；若D处倒扣的是干冷的大烧杯，杯壁有水雾出现，有同学认为“猜想I、Ⅳ”可能成立，另有同学认为此现象不能证明收集到的气体中一定含有CH4，理由是_______________；要排除这种干扰可采取的措施是___________。

（5）采取（4）中的排除干扰措施后：若D处分别倒扣干冷的烧杯和涂石灰水的烧杯，分别出现水雾和浑浊，且B中也出现浑浊，则证明“猜想_______”成立。

中考预测

1．某研究型学习小组的同学在用浓硫酸处理废锌片时发现产生的气体具有刺激性气味，这种现象引起同学们的思考和研究。

【提出猜想】对产生的气体进行猜想：

猜想1：可能是H2；

猜想2：可能是SO2；

猜想3：可能是________。

【查阅资料】SO2易溶于水，能与NaOH溶液反应生成Na2SO3。

【实验方案】研究性学习小组的同学设计右图所示的装置进行研究（夹持仪器已省略，假设装置中的反应都进行完全）。

【问题讨论】（1）如果装置A中没有明显现象，装置C中的现象为____________________，则猜想_________成立。

（2）如果装置A中的现象为_____________________，装置C中没有明显的现象则猜想______成立。

（3）猜想3成立的实验现象是_________________________________________。

（4）装置B中浓硫酸的作用是_________________________________________。

【思维拓展】（1）实验室中可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式是___________________________________。

（2）小组内一同学又设计了判断SO2与NaOH溶液能否反应的装置（如右图），实验时发现试管内液面上升，就得出SO2与NaOH溶液反应的结论，其同学认为这一结论不严谨，理由是__________。要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，需做的对比实验是____________________。

2．在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上附粘附着白色物质。

【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么？

【进行猜想】甲认为黑色颗粒是________，白色物质可能是Na2O或________；

乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是____________。

【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O＋H2O＝2NaOH

【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案

实验操作

实验现象

结论

方案1

取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液

溶液变成红色

白色物质

为Na2O

方案2

①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液

出现白色沉淀

白色物质

是______

②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液

无明显现象

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是________________。

【得出结论】钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为________________________。

通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出两条。

①_________________________________________________，

②_________________________________________________。

3．某农村中学的化学兴趣小组在开展实验活动时，用山泉水配制氢氧化钠溶液，结果配制几次所得的溶液都出现浑浊的现象，放置一段时间后，容器底部还出现白色沉淀物。兴趣小组的同学针对此奇异的现象展开如下探究：

【提出问题】用山泉水配制的氢氧化钠溶液为什么会出现浑浊，白色沉淀是什么物质？

【作出猜想】I、氢氧化钠样品不纯，含不溶性杂质；

II、氢氧化钠与山泉水中某物质发生反应生成难溶于水的物质。

（1）小明通过实验很快就排除了猜想I，他的实验是______________________。

查阅资料：本地山泉水是硬水，含较多的碳酸氢钙。碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]受热会分解，也能与氢氧化钠反应，且都有碳酸钙生成。

（2）小红取来少量的山泉水于烧杯中，往其中加入适量的肥皂水，并搅拌，观察到_______________________的现象，确认所取的山泉水是硬水。

（3）小明和小红对所得的沉淀物中含有的碳酸钙进行实验：

主要操作

实验现象

解释或化学方程式

取少量的沉淀物，加入适量稀盐酸

沉淀物中含碳酸钙。该反应的化学方程式是：

_______________________________________。

（4）该山泉水只有经过________（填操作名称），才可用于配制氢氧化钠溶液。

4．小明打扫卫生时发现地砖上的铁锈（主要成分Fe2O3）用水很难清洗，决定运用所学知识解决这一难题，他进行了如下探究活动：

①通过测试pH，寻找除锈剂，结果如下表：

物品

食用醋

洗洁精

油污净

洁厕灵

②将少量洁厕灵倒在地砖的锈斑上，进行擦拭冲洗，铁锈很快被清除；

③查阅资料得知，“洁厕灵”主要成分是一些酸和多种其它物质组成的混合物。

根据上述材料，请回答：

（1）铁锈在水中的溶解性为_________（填“易溶”、“可溶”或“难溶”）；

（2）上述物品中，酸性最强的是____________；

（3）如果洁厕灵中某酸的化学式可表示为HR，请写出该酸与铁锈反应的化学方程式为：_________________________________________。

5．以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。

实验序号

H2O2溶

液浓度

H2O2溶

液体积

温度

MnO2

的用量

收集氧气的体积

反应所需

的时间

①

1 mL

20℃

0.1 g

4 mL

16.75 s

②

15%

1 mL

20℃

0.1 g

4 mL

6.04 s

③

30%

5 mL

35℃

2 mL

49.21 s

④

30%

5 mL

55℃

2 mL

10.76 s

（1）通过实验①和②对比可知，化学反应速率与____________________有关；从实验____和____对比可知，化学反应速率与温度的关系是_______________________；

（2）化学反应的实质是微观粒子相互接触、碰撞的结果，化学反应速率与微观粒子的碰撞概率有关。试从微观角度解释“反应物浓度越大，化学反应速率越快”的原因是：____________________________________________。

（3）用一定量15%的过氧化氢溶液制氧气，为了减小反应速率，可加适量的水稀释，产生氧气的总重量___________（选填“减小”或“不变”或“增大”）。

6．发酵粉是一种制作风味糕点的常见蓬松剂。某兴趣小组拟对其化学成分进行如下探究。

【查阅资料】①发酵粉一般含有NH4HCO3、NaHCO3、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]中的2种。②已知反应：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

【提出假设】假设1：有NH4HCO3和NaHCO3；

假设2：有NaHCO3和明矾；

假设3：有________和明矾。

【方案与流程】见右图。

【问题与讨论】

（1）步骤①的操作是在研钵中把发酵粉和熟石灰混合、研磨。

（2）气体A为_________。若生成A，证明假设____或假设_____可能成立；若不生成A，证明假设_______成立。

（3）如果生成A，经过步骤②和步骤③后，生成气体B，则B是__________（填化学式），证明假设_____成立，写出步骤②的化学方程式________________________。

7．水蒸气通过灼热的焦炭后得到的混合气体有哪些成分？某化学兴趣小组在老师的指导下，对此进行了实验探究。

【提出猜想】①该混合气体只含有一氧化碳、氢气；

②该混合气体含有一氧化碳、二氧化碳、氢气和水蒸气；

③该混合气体只含有二氧化碳、氢气和水蒸气；

④该混合气体只含有一氧化碳、二氧化碳和氢气；

【查阅资料】a．无水硫酸铜遇水由白色变为蓝色；b．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；c．浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作某些气体的干燥剂。

【实验过程】同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置，并进行了实验（部分夹持仪器已略去）。

（1）装置A中无水硫酸铜变蓝，装置B中澄清石灰水变浑浊，由此得出的结论为混合气体中有________。B中变化的化学方程式为______________________________。

（2）装置C中的药品为_____________，装置D的作用是______________________________。

（3）E中氧化铜变红、F中无水硫酸铜变蓝、G中澄清石灰水变浑浊，说明混合气体中还存在的气体是__________； E中的变化说明氧化铜具有__________性。

【实验结论】猜想______正确。

【实验反思】

经过讨论，同学们将上图中装置C～H进行了简化，只用右图所示装置并自选必要试剂就能完成探究。其中，干燥管中碱石灰的作用为_____________，烧杯上能观察到的现象是__________________。最后一步的实验操作及现象是__________________________________________。

8．酒精灯是实验室中常用的加热仪器，某小组同学对酒精灯火焰温度进行如下探究。

I．定性研究：甲同学取一根火柴梗，拿住一端迅速平放入酒精灯火焰中，l～2s后取出，观察到位于外焰的部分明显碳化。

（1）写出碳完全燃烧的化学方程式：__________________________________。

（2）由上述现象得出绩论：外焰温度最高，你认为原因是________________。

II．定量研究：乙和丙同学在老师指导下，分别利用高温传感器测得酒精灯各层火焰平均温度如右表。

（3）由右表得出结论：_______________（填“焰心”、“内焰”或“外焰”）温度最高。

（4）结合定量研究结论，下列图示中加热方法（试管夹未画出）最合理的是_________（填字母序号）。

III．交流反思：不仅酒精灯的各层火焰温度不同，而且相同火焰层温度也有差异。

（5）造成乙、丙两同学所测相同火焰层温度差异的原因可能是（写出两点即可）：

①___________________________________________，

②___________________________________________。

专题二信息给予

1、图形图表

备考指南

★　中考动向

化学图形图表题是历年中考试题中出现机率较高，而且比例不小的题型，也是安徽省中考特别热衷的一种考查形式。其特点为：①以图像的形式呈现试题信息，考查学生的信息提炼、收集与处理的能力；②利用有限的文字信息，将化学知识以函数图像的形式融于平面直角坐标系中，考查学生用数学方法分析化学问题的能力。因其内容涉及广泛，且对学生观察、分析、判断、推理、计算等多方面能力要求较高，所以一般难度较大。

★　解题指导

1、函数图象题　解题时首先要读懂题目中有限的文字信息，弄清考查的是哪方面的化学知识，对物质的量作了哪些说明，实验进行的程度如何等等；其次要看清横、纵坐标轴所表示的具体意义（有时它的意义直接会在坐标上显现出来）；再有就是对整个函数图像进行多角度认真地分析，这是解好图像题的关键环节；另外，解好函数图像题还要注意把握一些关键点的涵义，如起点、折点、交点、终点等。

2、图形、图示、图表题　此类题型通过图示的方式来展示化学信息、创设问题情景，使中考化学试题图文并茂、生动活泼。解题时要充分审题，从图示中获取信息，特别是一些隐含的信息，并利用已有知识对收集的信息进行加工处理，得出结论。

中考真题

真题解读

例1、（2011佛山）根据右图溶解度曲线，判断下列说法正确的是（）

Ａ．t1℃时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量增大

Ｂ．t2℃时，甲、乙两溶液的质量分数一定相等

Ｃ．t3℃时，将甲、乙的饱和溶液都蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量大

Ｄ．把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，两溶液的质量分数都会增大

【解析】t1℃时，在甲的饱和溶液中加入甲，溶液的质量不变，因为饱和后不能再继续溶解；t2℃时，甲、乙的溶解度相等，但两溶液只有都是饱和时，质量分数才会相等；t3℃时，甲的溶解度比乙大，所以同样把饱和溶液蒸发掉10g水，甲析出的晶体质量要大，C正确；把t1℃时甲、乙的饱和溶液升温至t3℃时，由于没有加入溶质，两溶液的质量分数都不会变化。

【答案】C

例2、（2011临沂）如图是氧化汞分子分解示意图。从示意图中，你能够得出的规律或者结论有（答出两条即可）：

（1）_________________________________；

（2）_________________________________。

【解析】该题属于微观模型题，主要考查学生的抽象思维能力，难度中等。由图可知，在氧化汞分解前后，氧化汞分子分解组成汞原子和氧原子，氧原子又重新重组合成氧分子，化学反应前后原子不能再分，是最小的微粒，且原子种类和数目不变。

【答案】（1）原子是化学变化中的最小微粒；（2）在化学变化中，原子种类和数目不变。（或化学变化的实质是原子的重新组合；氧化汞分子由氧原子和汞原子构成；氧分子由氧原子构成等，合理即可）。

中考回顾

1．（2011日照）下列实验操作错误的是（）

A B C D

2．（2011乐山）分子模型可以直观的表示分子的微观结构（分子模型中，不同颜色、大小的小球代表不同的原子）。右图所示的分子模型表示的分子是（）

A．HCHO　　B．CO2　　C．NH3　　D．CH4

3．（2011泰安）钼是稀有矿产资源，主要用于航天合金材料制作。在元素周期表中钼元素的某些信息如图所示，下列有关钼的说法正确的是（）

A．相对原子质量为95.94g

B．原子核内质子数为42

C．属于非金属元素

D．元素符号为MO

4．（2011烟台）如图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中正确的是（）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度

B．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲

C．t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃变为不饱和溶液

D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

5．（2011乐山市）如图所示，X溶液与AgNO3、Na2CO3、Na2SO4三种溶溶液发生反应均生成白色沉淀。则X可能是下列哪种物质的溶液（）

A．HNO3或KNO3

B．HCl或H2SO4

C．BaCl2或CaCl2

D．NaOH 或Ca(OH)2

6．（2011昆明）如图是碳酸分子分解的示意图，请你从宏观、微观方面写出获得的信息。

（1）___________________________；（2）___________________________；

（3）___________________________；（4）___________________________。

7．（2011烟台）2011年世界水日的主题是“城市用水：应对都市化挑战”。下图表示某市饮用水的净化过程，请回答下列问题：

（1）地下水中的细菌和颗粒等杂质比湖水、河水等地表水中的少，请说出一个原因____________。

（2）在图中的沉淀池中，除了用静置的方法外，还可以用_________方法使水更干净。

（3）水质检验后，如果自来水在传输过程中存在细菌污染，人们在家中饮用该水之前应该如何处理?________________________________________。

（4）野炊时，如果要初步过滤浑浊的河水用于煮饭，怎样用身边的物品（饮料瓶、手绢、细沙、小卵石等）制作一个简易净水器。在右侧的空格中用图示或文字表示均可。

8．为测定石灰石中碳酸钙的含量，某学校课外小组同学做了如下实验：首先称取50 g该地区的石灰石样品，然后将150 mL的稀盐酸分5次加入（假设杂质不与盐酸反应）进行充分反应。实验过程中的数据记录如下：

第一次

第二次

第三次

第四次

第五次

稀盐酸的体积

30 mL

剩余固体质量

40.0g

20.0g

10.0g

5.0g

（1）X =________ g；

（2）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？

（3）若把该反应产生的二氧化碳全部收集起来，共有多少L？（二氧化碳气体的密度为1.977g/L，计算结果保留整数）。

实战演练

经典演练

1．（2011哈尔滨）蛋白质是人类重要的营养物质，它是由多种氨基酸构成的化合物，丙氨酸是其中的一种。结合右图（丙氨酸分子结构模型）判断下列有关丙氨酸的叙述正确的是（）

A．丙氨酸是由四种原子构成的

B．一个丙氨酸分子中所含质子的数目是89

C．丙氨酸中氮元素与氢元素的质量比为2:1

D．丙氨酸的化学式为C3H6O2N

2．（2011泰安）下图中X、Y、Z表示的是水、石灰水、稀盐酸的近似pH。下列判断错误的是（）

A．X是稀盐酸 B．Y是水

C．Z是石灰水 D．无法确定X、Y、Z

3．（2008福州）某氯化钠不饱和溶液保持在T℃下蒸发水分，则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系正确的是（）

A B C D

4．（2009甘肃）等质量的三种金属A、B、C和相同质量分数的足量稀硫酸反应，都生成+2价金属硫酸盐，其反应情况如下图所示。依图可知：

（1）三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____________。

（2）三种金属的相对原子质量由大到小的顺序是_______。

5．（2010长沙）如图所示是从空气中分离氧气的示意图。请你写出从图中所获得的有关物质组成、结构、性质、变化等信息各一条。

组成：________________________________________________

结构：________________________________________________

性质：________________________________________________

变化：________________________________________________

6．（2008南通）如图，A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：

（1）写出下列两种物质的化学式。

E：_______；X：________。

（2）写出下列反应的化学方程式；

①D → C的反应：___________________________________________；

②C → D的反应；___________________________________________；

③F与H的反应：___________________________________________；

④G与Y的反应：___________________________________________。

7．植物的生长需要营养元素，如图表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系。栅栏越宽，营养元素的吸收率越高。

（1）当pH＝4时，土壤显_____性，在这种土壤中植物往往不能正常生长，这是因为________________________。

（2）如果施用一种能使作物根系发达、耐寒耐旱的肥料，当土壤的pH在______时，植物的吸收率较高。

（3）如果施用由硝酸铵和磷酸二氢铵组成的复合肥料，为了使营养元素能最大限度地被吸收，土壤的pH应该控制在_______________。

8．将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体混合物溶解于94.2mL水中（ρ水＝1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。如图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉淀质量的关系图，试计算：

（1）混合物中BaCl2的质量是多少？

（2）所得溶液中溶质的质量分数为多少？

中考预测

1．向一定量的盐酸和氯化钙溶液的混合物中不断滴入碳酸钠溶液。下图分别表示滴入碳酸钠溶液的质量与生成气体或沉淀的质量变化关系，其中正确的是（）

A B C D

2．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加人盐酸体积的关系如下图所示。由此推断白色固体中（）

A．可能存在NaOH B．可能存在Na2SO4

C．肯定不存在BaCl2 D．肯定只存在Na2CO3

3．下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）

A．向pH＝3的稀盐酸中不断加水

B．向接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体

C．高温煅烧一定质量的石灰石

D．在部分变质的NaOH溶液中加稀盐酸

4．用“○”表示氢原子、“●”表示氧原子。下列方框中，符合“2H2O”所表示意义的是（）

A B C D

溶液质量

盐酸质量

5．敞口放置的氢氧化钠溶液易吸收空气中的二氧化碳而变质，请写出此过程的化学方程式：_____________________。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。那么，图线BC段对应的实验现象是______________，在C点时溶液中的溶质是_______________。

6．建立一个适当的模型来反映和代替客观现象，可以更简单明了地表示事物。

（1）甲图是人体中元素质量分数模型，则A代表的一种元素是_________。

（2）小明模仿甲图构建了NH4NO3中各元素质量分数的模型（如图乙），则乙图中表示氮元素的是_________。

富马酸亚铁颗粒

化学式：C4H2FeO4

每包含富马酸亚铁0.2g

适应症：缺铁性贫血

服用量：每次1～2包(成人)

……

7．右图是某品牌补铁剂的标签。请回答：

（1）富马酸亚铁中含有_______种元素，C、H、Fe、O原子个数比为__________________。

（2）富马酸亚铁的相对分子质量为_________。

（3）若每次服用1包该补铁剂，摄入铁元素的质量为__________mg（计算结果取整数）。

8．微粒模型观察与比较。如图所示，在钠与氯气的反应中，每个钠原子失去1个电子，成为1个钠离子；每个氯原子得到1个电子，成为1个氯离子；钠离子与氯离子结合形成氯化钠。因为1个电子的质量大约为1个质子或中子质量的1/1836，故原子的质量几乎都集中在原子核上。

若用r、m分别表示微粒的半径和质量，以“＜”、“＞”或“≈”填空。

（1）m(Na)______m(Na+)；（2）r(Cl) ______r(Cl-)；

（3）r(Na) ______r(C1)；（4）r(Na+)______r(Cl-)。

专题二信息给予

2、信息迁移

备考指南

★　中考动向

文字类信息题又叫信息迁移题，多以文字、表格等形式给出一些信息，要求学生对这些信息进行检索、理解、分析、联想，多角度审视材料中的细微处，概括出信息中的科学思想、观点和方法，使问题得以解决。这类题型也是历年中考中出现频率较高的一类题目，它能够很好地考查学生知识迁移能力和运用知识解决实际问题的能力。中考试题多与生产、生活以及社会发展相联系，综合性地考查学生对化学学科问题的处理能力。

★　解题指导

文字类信息题的主要特点是：情境新，阅读量大，但是条件隐蔽性强。创设情境的材料常涉及：微粒的结构，物质的性质，化学实验，新科技动态和社会热点等问题。试题所给材料比较冗长、陌生，让人云里雾里，同时有用的材料又隐含于字里行间，学生往往不知该如何下手。其实，如果把“多余”的情境去除，直截了当地告诉题目中的有用条件和相应问题，多数学生是可以运用所学知识顺利解题的。所以信息题的难度只是一种“相对难度”，题干的情境化只是手段。在解题时要学会破解这种“相对难度”，学会抓住题目的关键，进而利用所学知识破解问题。

中考真题

真题解读

例1、（2011安徽）据报道，化学家创造出对CO2具有较强吸收能力的糖粉状物质——“干水”，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2。下列说法正确的是（）

A．干水吸收的CO2过程中只发生物理变化 B．干水和干冰是同一种物质

C．干水中的分子不再运动 D．干水是一种混合物

【解析】本题信息量较小，并结合了最新的科技动态。解题的关键是抛开前面的内容，只要考虑“每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2”这句话就可以很容易的得出结论。

因为干水中既含有水又含有SiO2，所以干水一定是混合物。至于吸收CO2的过程发生了什么变化，题目没有交待，所以不用考虑，其它选项相对较为简单。

【答案】D

例2、（2011杭州）鱼苗在长途运输中，通常将鱼苗养在相对密闭的容器内，加入某种药品，使容器内满足下列条件才能保持鱼苗的存活：充足的氧气、及时除去鱼苗呼出的CO2、水的pH调节在8左右、碱性不能太强。现有以下四种物质供选择：双氧水、过氧化钙(CaO2) .过氧化钠(Na2O2）、氯酸钾。它们的有关化学性质如下：

（1）2H2O2＝2H2O＋O2↑；（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；

（3）2Na2 O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2；（4）2CaO2＋2H2O＝2Ca(OH)2＋O2↑；

（5）2CaO2＋2CO2＝2CaCO3↓＋O2；（6）KC1O3不与H2O、CO2反应。

在鱼苗长途运输中你认为最适合加入的物质是（）

A．双氧水　　　B．过氧化钙　　　C．过氧化钠　　　D．氯酸钾

【解析】本题提供了较多的信息，有些可用，而有些无用，所以要迅速的抓住解题的关键，就是对A、B、C、D四个答案进行分析，同时结合题目给出的鱼苗存活所需要的四个条件，就可以很容易的得出结论。

由题目可知鱼苗存活需要充足的氧气、要及时除去鱼苗呼出的CO2、水的pH要调节在8左右、水的碱性不能太强。双氧水能释放出O2，但不能消耗CO2，更不能使水的pH维持在8左右；Na2O2会导致水的碱性过强；氯酸钾更本就不会反应生成氧气；所以，只有过氧化钙合适，既能消耗CO2 又能释放O2，而且产生的氢氧化钙还可以维持水的弱碱性。

【答案】B

中考回顾

1．（2011济宁）许多物质在溶液中都以离子形式存在。我们熟悉的复分解反应就是溶液中离子间结合得到水、气体或沉淀的一类化学反应。如：氢氧化钠与盐酸的反应就是溶液中的H+和OH-结合成水分子的过程。结合信息，你认为下列各组离子间不能反应的是（）

A．H+ Na+ OH- NO3-

B．Na+ K+ Cl- OH-

C．H+ K+ CO32- HCO3-

D．K+ Ba2+ Cl- SO42-

2．（2011黄石）“可燃冰”[CH4·(H2O)n]是在海底的高压低温条件下形成的，外观像冰，下面关于“可燃冰”叙述正确的是（）

A．CH4·(H2O)n 是氧化物

B．“可燃冰”是一种比较清洁的能源

C．“可燃冰”提供了水可能变成油的证据

D．“可燃冰”可直接拿回家作为燃料使用

3．（2011苏州）2011年1月27日上午10点“国际化学年”启动大会在巴黎联合国教科文组织总部召开。大会以“化学—人类的生活，人类的未来”为主题，鼓励青年人热爱化学，庆祝国际化学联合会和居里夫人在化学领域为人类文明所作出的重要贡献。下列安排不属于本次“国际化学年”系列活动的是（）

A．纪念居里夫人诺贝尔奖100周年的庆祝活动

B．庆贺国际化学联合会成立恰逢100周年的活动

C．开展多种形式鼓励青年人热爱化学的宣传活动

D．消除将掺杂使假的重大食品安全问题怪罪于化学的偏见

4．（2011潍坊）三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇火能燃烧甚至会发生爆炸，与水接触可产生盐酸。下列说法错误的是（）

A．保存三甲基一氯硅时应密封防水

B．三甲基一氯硅充分燃烧的产物之一是二氧化碳

C．三甲基一氯硅水溶液的pH小于7

D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成

5．（2011潍坊）“酒驾”已经写入刑法。人体血液中酒精含量超过20mg／l00mL为酒驾，酒精含量超过80mg／l00mL为醉驾。交警常用一种“酒精检测仪”检测司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H6O＋4CrO3＋6H2SO4＝2X＋2CO2↑＋9H2O，则X的化学式为（）

A．Cr2O3 B．CrSO4 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3

6．（2011内江）2010年4月冰岛火山爆发，火山灰中含有一种叫砒霜的物质，砒霜的主要成分是三氧化二砷（As2O3），其中砷的化合价为（）

A．+3 B．+2 C．+6 D．+5

7．（2011苏州）【资料阅读】据中国室内装饰协会调查，甲醛污染大部分是由板材产生，家庭装修中使用的夹芯板、地板、家具等都可能释放出甲醛。我国的国家标准检测：“El级板材相当于甲醛释放量为1.5mg/L；E0级板材的甲醛释放量为0.5mg/L。”El级与E0级最大的区别就是甲醛的释放量，E1级比E0级释放甲醛量多。目前，化学家已能从马铃薯中提取植物胶做板材的黏合剂，有效地减少了甲醛的排放。

试根据上述资料填空。

（1）已知甲醛的结构式如图，则其化学式为______，其碳、氢和氧元素的最简质量比为_______，其含氧元素的质量分数等于______。

（2）资料中加下划线信息有误，实际上E1级比E0级释放甲醛量多了______倍。

8．（2011烟台)2011年3月11日下午，日本宫城县发生里氏9.0级大地震，引发的海啸导致福岛核电站发生重大核事故。

（1）核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生钡、氙、碘、铯、锶等原子和一些粒子及射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。

①从物质的变化上看，核变化与化学变化的相同点是________________；从原子的变化上看，核变化与化学变化的不同点是__________________________________。

②右图为元素周期表中钚元素的相关信息，下列说法正确的是（）

A．钚是金属元素 B．钚原子核外有94个电子

C．钚元素的中子数94 D．钚的相对原子质量为244g

（2）如图为核电站爆炸事故模拟图。海啸使冷却水不能循环，核燃料产生的衰变热把水变成水蒸气，堆心中包裹核燃料的锆合金无法被冷却，暴露在水蒸气中，当温度超过1200℃时，锆（Zr）与水蒸气发生反应，生成氧化锆（ZrO2）和氢气。大量的高温氢气进入厂房，与厂房内的空气接触发生了爆炸。

①锆（Zr）与水发生反应产生氢气的化学方程式为：

___________________________________________。

②进入厂房的氢气为什么发生的是爆炸，而不是平静燃烧？___________________________________________。

③我省石岛湾核电站将采用氦气代替水作冷却剂和热传输物质，这样做有什么优点?________________________________________________。

（3）针对日本核泄漏事故给人类带来的灾难，有同学提出如下看法：“科学技术给人类进步带来了贡献，也带来了灾难，可见，科学技术对人类发展并没有太大意义。”你是否同意此看法，请谈谈你的观点：________________________________________。

实战演练

经典演练

1．（2010潍坊）航天探测发现：金星是一个被浓密大气层包围的固体球，大气层的成分之一是三氧化二碳（C2O3），实验证明它的化学性质与一氧化碳相似。下列关于三氧化二碳（C2O3）的说法中，不正确的是（）

A．C2O3中碳的化合价为+3价 B．C2O3充分燃烧的产物是CO2

C．在一定条件下C2O3能还原氧化铁 D．C2O3能使澄清石灰水变浑浊

2．（2010温州）“低能耗”、“低废水”、“低废弃物”是低碳理念的重要内涵。下列做法不符合低碳理念的是（）

A．推广利用太阳能 B．家庭电器长期处于待机状态

C．循环使用生活用水 D．回收有机垃圾用于生产沼气

3．（2010海南）小林查阅资料获得有关物质燃烧的新信息：（1）2Na＋C12 2NaCl；（2）2Mg＋CO2 2MgO＋C。由此形成以下几点认识：

①反应（2）属于置换反应　　　②工业上常用反应（1）生产食盐

③燃烧不一定要有氧气参与　　 ④使用CO2灭火应有所选择

其中正确的是（）

A．只有①②④ 8．只有①④ C．只有①③④ D．只有②⑨

4．（2010泰州）纳米球异质二聚体是纳米自动化产业中的一种新模型。不溶于水的二氧化硅晶体可以制成微小的纳米球。在铂的催化作用下，双氧水分解，同时使一个二氧化硅纳米球与一个铂纳米球相结合，构成了一个纳米球异质二聚体（如右图所示），这就是一个纳米级发动机。它有望用于河流和溪水的污染控制以及人体内部器官和细胞的运行。根据以上信息判断，下列有关说法错误的是（）

A．双氧水分解时，二氧化硅起到了催化作用

B．纳米球异质二聚体，其微粒大小在纳米级范围

C．二氧化硅纳米球中含有的硅、氧原子个数比为1:2

D．该纳米级发动机可用于水污染的控制

5．（2011揭阳）今年我国西南地区地区特大干旱历史罕见。为缓解旱情，政府组织实施了多次人工降雨。利用碘化银进行人工降雨就是利用高炮或飞机，将碘化银炮弹发射到高空云团的零度层以上，利用碘化银在高空中分解生成银单质和碘单质，形成人工冰核。这些冰核经过水汽凝聚，形成冰晶。冰晶发展到一定程度，通过零度层下降之后形成降雨。另查资料知：碘的元素符号为I，其常见化合价为-1，化学式为I2。

（1）写出碘化银分解的化学方程式：________________________________；

（2）写出另外一种可用于人工降雨的物质名称________________________；

（3）请你提出一个解决水危机的预防性方案：________________________。

6．（2011济南）我们的祖先很早就掌握了用孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]和木炭一起加热进行火法炼铜的工艺，早在3000多年前的商朝就造出“后母戊鼎”（如图）等许多精美的青铜器。有关的化学方程式是：

①Cu2(OH)2CO3 2CuO＋H2O＋CO2↑；

②C＋2CuO 2Cu＋CO2↑。

在西汉时期就开始湿法炼铜的应用，当时刘安所著的《淮南万毕术》中，就有“曾青得铁则化为铜”的记载，请回答下列问题：

（1）上述反应①属于___________反应。

（2）青铜属于__________（选填“氧化物”、“单质”、“化合物”或“合金”）。

（3）单质铁的金属活动性____单质铜的金属活动性（选填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）以“绿色化学”的观点，对照火法炼铜，谈谈湿法炼铜的优点：

_____________________________________________________________________。

7．（2011温州）阅读以下资料，回答问题。

【资料一】温州洞头地处东海，海域广阔。该县大规模养殖羊栖菜和紫菜，经济效益良好。羊栖菜和紫菜能大量吸收海水中的N、P元素，净化了海水水质。

【资料二】甲藻大量繁殖，容易引发海水赤潮。如图为适宜的光照下，甲藻的生长速度受pH和温度影响的关系图。

（1）从生态系统的成分分析，羊栖菜、紫菜和甲藻都属于_____________。

（2）某科学兴趣小组在烧瓶中培养了甲藻。黑暗放置过程中，甲藻培养液的pH会降低，请分析出现这种现象的原因：___________________。

（3）洞头水域海水的pH基本处在6.0～9.0之间，但较少发生赤潮。请结合资料分析可能的原因（列举两点）：______________________、______________________。

8．《中安在线》2011年2月15日报道，安徽滁洲正在以石英资源为基础，打造培育千亿元硅产业。石英的主要成分为二氧化硅，它是玻璃工业和陶瓷工业的原料，冶金工业的助熔剂。

（1）二氧化硅的结构与金刚石相似，都是由_________（填“分子”、“原子”、或“离子”）构成的，二氧化硅属于_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（2）装有氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因是在常温下，NaOH与玻璃塞中的SiO2缓慢地发生反应生成Na2SiO3和H2O。Na2SiO3使瓶口与瓶塞粘合在一起，则该反应的化学方程式为______________________________________。

（3）硅是太阳能电池和电脑芯片不可缺少的材料。生产高纯硅的流程示意图如下：

① 制备粗硅的反应为：SiO2＋2C Si＋2CO↑，反应的基本类型是________。

② 整个制备过程必须达到无水无氧，若在H2还原SiHCl3过程中混入O2，可能引起的后果是_________________。

③ 为了达到绿色化学和节约资源的目的，物质A需要循环使用，A是________（填化学式）。

中考预测

1． “低碳经济”是2010年“两会”的一大热点。所谓低碳经济是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭、石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济、社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。下列做法不符合“低碳经济”要求的是（）

A．开发新能源，代替传统能源

B．在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具

C．大力发展以煤炭为原料的火力发电，促进经济发展

D．提倡乘坐公交车、骑自行车或步行的方式出行

2．由同种元素组成的不同单质叫做同素异形体，如O2与O3。下列各组物质属于同素异形体的是（）

A．金刚石与石墨　　B．铝条和铝粉　　C．CO和CO2　　D．水和双氧水

3．不少中小学生喜食油炸薯条。但是，油炸薯条易产生一种叫丙烯酰胺的致癌物，长期摄入易引发多种疾病，其结构如图。据此，不能推断出丙烯酰胺的（）

A．组成元素 B．密度、状态

C．化学式 D．相对分子质量

4．20世纪60年代有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子（O4），但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子获得了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是（）

A．O4是单质 B．一个O4分子中含有2个O2分子

C．O4和O2的性质完全相同 D．O4是一种新型氧化物

5．工业上采用电解饱和食盐水制备氢氧化钠：2NaCl＋2H2O 2NaOH＋Cl2↑＋H2↑。因饱和食盐水中混有一定量的NH4Cl，在电解时会引起爆炸。为除去NH4Cl，工业上常利用电解后的碱性废液、Cl2与NH4Cl反应（其中Cl2与NH4Cl化学计量数分别为3、2），使NH4Cl转化成N2。该反应的化学方程式为：____________________，请说出此方法的优点之一：________________________________。

6．元宵节是我国的重要传统节日，“接汉疑星落，依楼似月悬”是唐代著名诗人卢照邻对其盛况的写照，我国许多地方至今仍保留着燃灯放焰、共吃元宵的风俗。

（1）某红焰烟花的配方中包括硫、木炭粉、硝酸锶[Sr(NO3)2]等。

①硝酸锶中Sr的化合价为：__________；

②写出硫燃烧的化学方程式：_______________________；

（2）燃放孔明灯（如图）祈福成为了元宵节的新风尚。小新同学想自制孔明灯，为了使它能飞得更高、更远、更安全，选择作为灯罩的材料应质轻且___________；选择的燃料应燃烧热值大且____________；

（3）我市已禁止燃放孔明灯，因为孔明灯燃烧时外焰温度高达300多度，一旦飘落到加油站、液化气站、油库等地，孔明灯会___________而引发火灾。（填序号）A．提供可燃物；B．供给氧气；C．使温度达到可燃物的着火点。

7．“凤凰”号火星探测器圆满完成任务，为人类探索火星提供了宝贵的科学资料。

（1）探测显示火星上存在液态水，下列说法错误的是___________。

a．火星上的水与地球上的水化学性质不同；b．水是一种最重要的溶剂；c．水是生命活动必需的物质

（2）火星上含有丰富的镁、锰等资源。已知锰（Mn）的金属活动性在Al、Zn之间，且锰盐中锰元素的化合价为+2价，请写出一个有单质锰参加的置换反应（用化学方程式表示）__________________________。

（3）除火星外，部分其他行星也存在着“大气”（相当于地球上的空气），其主要成分为：

行星名称

冥王星

水星

木星

金星

大气成分

甲烷

没有气体

氨气、氦气、氢气、甲烷

二氧化碳、二氧化硫

根据表中信息，结合你所学过的知识回答：

①表中所列“大气”中含有稀有气体的行星是_________；

②若金星上会下雨，那么此行星上最大的环境问题是________________；

③甲烷是一种可燃性气体，但飞往冥王星上的火箭喷出的火焰去不能点燃冥王星上的甲烷，推测其原因是____________________________________________________。

8．请根据以下材料回答。

【材料一】2010年6月4日××晚报报道：“位于某市内流河旁，已被建筑垃圾、生活垃圾、牛奶包装盒等挤占了大半个河道……”

【材料二】今年我国西南地区遇到了百年罕见的干旱，给当地居民带来极大的生活困难，造成巨大的经济损失。警钟已经敲响，合理开发和利用水资源刻不容缓，节约用水、爱护水是每个公民应尽的责任和义务。

（1）沿岸居民能闻到垃圾散发的臭味，这是因为分子____________。

（2）采用_______操作可以除去污水中的碎菜叶、碎塑料薄膜、泥沙等。

（3）日常生活的牛奶包装盒、塑料袋都属于_____________（填序号，下同）。

①金属材料 ②有机高分子材料 ③非金属材料

（4）自然界的水常常遭到人为污染。如使用含磷洗衣粉的生活污水会造成水中藻类大量繁殖，使水质恶化。这里的“磷”是指_________。

①元素 ②原子 ③离子 ④分子

（5）以下做法中错误的是：_____________

①在我国的北方农业和园林浇灌改漫灌为喷灌、滴灌；

②加强工业废水的排放监控，坚持达标排放；

③合理使用农药、化肥，以减少水体污染；

④将活性炭放入硬水中使其软化。

（6）面临淡水资源的短缺，化学老师倡议“一水多用”。请你举出生活中的一项具体措施：__________________________________。

专题三科学计算

备考指南

★　中考动向

化学计算是对化学概念、理论、物质的性质、实验等知识的量的理解，是初中化学的重要组成部分。近年中考虽然对化学计算的要求有所降低，但对学生综合应用能力的要求却越来越高。中考计算题的命题已不仅仅是单纯的数学运算，而是在逐步走出人为编制的、没有实际价值的偏、难、怪的误区，重新走到基本的思想和方法上来，即考查学生运用所学的化学概念、理论知识解决实际问题的能力，真正体现出“化学计算”的特点。与此相适应，近几年各地中考试题中出现了大量创新型计算题，常见的有表格数据型、图像型、图画型、实验型、探究型、补充条件型、评价型、讨论型等。

★　解题指导

在复习过程中，同学们应从近年各地中考试题中精选上述类型的试题，认真分析，了解每类题的命题特点及解题方法，只有这样才能适应新形势下中考对化学计算的考查，做到轻松应考。

1、中考化学计算题类型

①有关化学式的计算：根据化学式计算某种元素的化合价；根据化学式计算物质的相对分子质量；根据化学式计算组成物质的各元素的质量比；根据化学式计算物质中某元素的质量分数；根据化学式计算一定质量的物质中某元素的质量，或含一定质量某元素的化合物的质量；不纯物质中某元素质量分数的计算。

②根据化学方程式的计算：已知某反应物的质量，求另一反应物或生成物的质量；已知某生成物的质量求另一生成物或反应物的质量；有关混合物(杂质不参加反应)的计算；涉及气体体积的计算。

③溶液中溶质质量分数的计算：结合溶解度的计算；有关溶液稀释的计算；有关溶液混合的计算；与化学式相结合的计算；与化学反应相结合的计算。

④综合计算（化学式、化学方程式、溶液之间的综合计算）。

2、解计算题的注意事项

①抓住核心，做到有理可依。复习时要抓住有关概念、定律和原理，准确理解它们的含义及应用范围，为化学计算提供充分的理论依据。

②掌握程序，做到解题规范。虽然计算题种类繁多，题型多样，但解答计算题的程序基本上是相同的，主要有以下四步：审题、分析、解答、检验。另外，还要注意解题的格式、符号的书写是否规范，有没有比例式，是否漏答等。

中考真题

真题解读

例1、（2011河北）已知氯化钠溶液和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠。为测定某生理盐水的溶质质量分数，将生理盐水样品与足量的硝酸银溶液混合，有关实验数据如下表：

反应前

反应后

实验

数据

生理盐水

样品的质量

加入硝酸银

溶液的质量

过滤后剩余

溶液的质量

130g

40g

167.13g

（1）反应后生成氯化银的质量为_________ g。

（2）计算该生理盐水的溶质质量分数。

【解析】该题考查了学生分析表格和数据的能力。解题的关键是要准确获取解题时所需的信息和数据，找出已知量和未知量，然后根据化学方程式计算。难度中等。根据质量守恒定律可求生成氯化银沉淀的质量为：130g＋40g－167.13g＝2.87g，再根据氯化银的质量求出生理盐水中氯化钠的质量，即可求出生理盐水的溶质质量分数。

【答案】（1）2.87；

（2）解：设130g生理盐水中含NaCl的质量为x。

NaCl＋AgNO3＝AgCl↓＋NaNO3

58.5 143.5

x 2.87g

x＝1.17g

生理盐水中Nacl的质量分数为：

答：该生理盐水中NaCl的质量分数为0.9％。

例2、（2011武汉）实验室制取氧气所用的氯酸钾通常含一定量的杂质。小明同学称取6.00g样品与2.00g二氧化锰混合，加热使其完全反应，冷却至室温。将剩余固体用17.02g水充分溶解，过滤，得到的不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。若不考虑实验中药品的损耗，氯酸钾样品中的杂质不参与反应，也不溶于水。请回答下列问题：（结果精确到0.01g）

（1）要完全回收反应生成的氯化钾，还需进行的操作是________，可回收氯化钾的质量为________；

（2）计算样品中氯酸钾的质量是多少？

【解析】本题的的难点是考查溶液中溶剂、溶质、溶液中溶质的质量分数之间的相互换算和对各数据的分析，有别于表格题，对学生的要求较高。第一小题前一问主要考查从溶液中提纯溶质，难度较小。第二问是解题的关键，主要考查有关溶液的计算，已知溶剂的质量和溶质的质量分数求溶质的质量，刚好是平时训练最少难度最大的一类计算。第二小题难度较小，只要正确写出化学方程式即可求解。

【答案】（1）蒸发； 2.98g；

（2）解：设样品中氯酸钾的质量为x

2KClO3 2KCl＋3O2↑

245　　 149

x　　　　2.98g

x＝4.90g

答：样品中氯酸钾的质量是4.90g。

中考回顾

1．（2011衡阳）我国台湾地区近期查出了在饮料等六大类食品中违法添加对人体有害的邻苯二甲酸酯类物质，邻苯二甲酸二（2—乙基己基）酯的化学式为C24H38O4，下列有关说法正确的是（）

A．该物质的碳、氢、氧元素的质量比为24:38:4

B．该物质的分子中碳、氢、氧原子个数比12:19:2

C．该物质的相对分子质量为76

D．该物质中碳、氢、氧三种元素的质量分数由大到小的顺序为氢、碳、氧

2．（2011盐城）含有稀土元素的萤石，经日光照射后可持续发光数十小时，民间称之为“夜明珠”。萤石的主要成分氟化钙（CaF2）中氟元素的化合价为（）

A．+1 B．+2 C．-1 D．-2

3．（2011淄博）右图是某物质的溶解度曲线，60℃时，取100g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30℃时所得溶液的质量为（）

A．130g B．140g C．160g D．180g

4．（2011济南）在一硬质玻璃管中盛放着8g Fe2O3，通入CO气体高温加热一段时间，冷却后，测得玻璃管内的固体的质量减少了1.2g，则此时玻璃管内固体物质中铁元素的质量为（）

A．6.8g B．5.6g C．2.8g D．1.2g

5．（2011广安）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质的质量如下表。对该反应，下列描述正确的是（）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前质量/g

反应后质量/g

待测

A．该反应中甲、丙、丁的质量比为1:16:13

B．乙在该反应中一定是催化剂

C．待测质量一定为4 g

D．该反应是分解反应

6．（2009青岛）在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（）

A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银

C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙

7．（2011衢州）2011年3月10日，我市某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件，经过消防官兵现场处理，泄漏得到了控制。氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液，呈酸性，且有剧毒性和腐蚀性，当氢氟酸少量泄漏时，可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。氢氟酸的化学性质与盐酸相似，能与熟石灰[Ca(OH)2]发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。请根据上述信息分析回答：

（1）氢氟酸的pH______7（选填“＞”、“＝”或“＜”）；

（2）剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的________性质；

（3）现有溶质质量分数为35％的氢氟酸溶液4千克，需要多少千克熟石灰刚好能完全反应?

8．（2011大连）高温加热10g碳酸钙，一段时间后停止加热，测得剩余固体中钙元素的质量分数为50%。

（1）若10g碳酸钙全部分解可产生多少克氧化钙？

（2）实际反应生成的二氧化碳是多少克？

实战演练

经典演练

1．（2011无锡）白钨矿（主要成分为CaWO4）是一种重要的含钨矿物，CaWO4中钨元素（W）的化合价是（）

A．+6 B ．+4 C．+2 D．-2

2．（2011达州）喝酒不开车，开车不喝酒。酒后驾驶是一种违法行为。酒精的化学式为C2H5OH。下列有关酒精的说法正确的是（）

A．酒精中氢元素的质量分数最大

B．酒精中碳、氢元素的质量比为1∶3

C．酒精属于有机物

D．酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成

3．（2009徐州）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识不正确的是（）

物质

反应前质量(g)

反应后质量(g)

A．该变化的基本反应类型是分解反应 B．反应后物质M的质量为13g

C．反应中N、P的质量比为5∶4 D．物质Q可能是该反应的催化剂

4．（2009扬州）（多选）有A、B两种混合粉末，质量分别为m1，m2。A由CaCO3和KHCO3组成，B由MgCO3和NaHCO3组成。将A、B分别与足量稀盐酸反应，生成二氧化碳气体的质量均为wg。下列说法正确的是（已知：KHCO3＋HCl＝KCl＋CO2↑＋H2O；NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O）（）

A．m1 = m2 B．21m1 = 25m2

C．混合物A中CaCO3和KHCO3质量比一定为1∶1

D．混合物B中MgCO3和NaHCO3质量比可为任意比

5．（2009兰州）将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭。火箭工作中发生的反应为C2H8N2＋2R＝3N2＋4H2O＋2CO2，其中R的化学式是（）

A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4

6．（2010滨州）钙是维持人体正常功能所必需的元素。如图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。试计算：

钙尔奇

主要成分：CaCO3

规格：每片2.0g

用法：口服

用量：一日2次，

每次1片

（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。

（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。

（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

7．（2010重庆）上海世博会上，100辆燃料电池观光车活跃在世博园区，它们靠氢气和氧气反应提供能量。由于它们“喝”的是氢气，产生的是水，真正实现了“零排放”。

（1）若燃烧1kg氢气，需氧气多少千克？

（2）在燃料电池里需要加入30%的KOH溶液。现有10kg 10%的KOH溶液、14kg KOH固体和适量蒸馏水，可以配制出30%的KOH溶液多少千克？

8．（2010宁波）为测定某种黄铜（铜锌合金）的组成，取该黄铜样品碎屑100g，把400g稀硫酸分4次加入到该样品中，测得数据记录如下表：

第1次

第2次

第3次

第4次

加人稀硫酸质量(g)

100

剩余固体的质量(g)

67.5

（1）第2次测得剩余固体质量为74g，其成分为__________。

A．铜 B．锌 C．铜和锌

（2）该黄铜样品中铜和锌的质量比m铜︰m锌＝____________。

（3）计算所用稀硫酸的溶质质量分数，并画出反应生成的氢气质量与加入稀硫酸质量的关系图。

中考预测

1．2007年10月24日，“嫦娥一号”带着国人的祝福，执行中国首次“探月”之旅。“嫦娥”在升天前10小时开始加注火箭燃料四氧化二氮（N2O4）。下列叙述中，正确的是（）

A．四氧化二氮中氮元素的化合价为+6

B．四氧化二氮的相对分子质量是92g

C．四氧化二氮分子中氮、氧原子的个数比为1︰2

D．四氧化二氮中氮、氧元素的质量比为7︰8

2．无铅汽油一般是加入甲基叔丁基醚[CH3OC(CH3)3]作为高辛烷值组分。下列关于甲基叔丁基醚叙述错误的是（）

A．甲基叔丁基醚属于有机物

B．甲基叔丁基醚中碳、氧元素的质量比为9︰4

C．甲基叔丁基醚的相对分子质量为88

D．甲基叔丁基醚中碳元素的质量分数约为68.2%

3．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。则x的值为（）

物质

甲

乙

丙

丁

反应前的质量(g)

反应后的质量(g)

100

A．50 B．40 C．10 D．70

4．在氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）和四氧化三铁（Fe3O4）这三种铁的氧化物中，铁的质量分数按由大到小顺序排列的是（）

A．Fe3O4、Fe2O3、FeO B．FeO、Fe2O3、Fe3O4

C．FeO、Fe3O4、Fe2O3 D．Fe2O3、Fe3O4、FeO

5．现有甲、乙两种金属混合物共19g，加入足量的稀盐酸中，充分反应后共生成氢气1g，则两种金属有可能是下列选项中的（）

A．Zn和Cu　　　B．Al和Fe

C．Al和Mg　　　 D．Fe和Zn

6．某固体样品中除了含有在高温下不分解，也不与空气成分反应的物质外，还可能含有CaCO3、CaO中的一种或两种。某化学兴趣小组为探究该固体的成分，称量样品m1 g，经高温充分煅烧并在干燥的保护气中冷却，至质量不再减轻为止，剩余固体的质量为m2 g。下列推断不正确的是（）

A．若m1＝m2，则原样品中一定无CaCO3

B．若m2＜m1，则原样品中一定有CaCO3

C．若＜m2＜m1，则原样品中一定有CaO

D．若＜m2＜m1，则原样品中一定无CaO

7．向50.0g质量分数为8.0％的氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，此时溶液pH＝7。

（1）求反应前氢氧化钠溶液中溶质的质量。

（2）求反应后生成硫酸钠的质量。

8．硅酸钠（Na2SiO3）是我国优先发展的精细化工产品，工业制备的反应为：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O。现以125 t石英砂（SiO2质量分数为96%）为原料，与足量的NaOH溶液反应。试计算：

（1）125 t石英砂中SiO2的质量。

（2）理论上得到硅酸钠的质量。

专题四学科综合

备考指南

★　中考动向

近年来中考为了适应课程改革的要求，出现了一类跨学科试题。跨学科试题是以培养学生的综合分析问题、解决问题的能力为宗旨，突出各学科之间知识相互渗透的综合类化学试题。试题能突出化学学科的基础性和边缘性。学科综合即以基础化学知识为主线，有机的渗透物理、数学、生物等学科的知识，学科综合性强。此类试题多以科学技术、社会生活、生产实际为命题背景，突出化学学科知识主线，有机渗透其他学科知识，用以培养发展的创新意识和科学素养。

★　解题指导

解跨学科综合题要注意以下几个方面：

1、突破学科本位思想，学会多角度、全方位、多层次地运用多学科的知识去整体思考问题。

2、要牢固地掌握各学科的基础知识，使之形成知识网络，以求灵活运用、融会贯通。

3、要注意找出各学科知识的结合点，弄清思维的方向和着力点。

中考真题

真题解读

例1、（2011河北）下列做法符合科学常识的是（）

A．与灯泡串联的开关安装在火线上

B．稀释浓硫酸时，把水直接倒入浓硫酸中

C．用金属容器盛装食物，放在微波炉中加热

D．用测电笔辨别火线与零线时，手不接触笔尾金属体

【解析】本题是化学与其它学科的简单整合，涉及到一些物理学知识，难度较小。B中稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不可以把水倒浓硫酸中，这样会由于溶解时产生出大量热量，不能及时扩散造成液体飞溅。C中因微波不能穿透铝锅、不锈钢等金属容器，以致出现食物不被加热的现象，所以不能用金属容器盛装食物，放在微波炉中加热。D中用测电笔辨别火线与零线时，为了使氖泡内有微少电流通过，手要接触笔尾金属体，不接触笔尾金属体，即便是测的火线，测电笔也不会发光。

【答案】A

例2、（2011温州）某晶牌变色眼镜的镜片在强光下会变成暗棕色，当光线变暗时，镜片几乎变成无色透明。原来，变色眼镜是在普通镜片中加入了适量的溴化银和氧化铜的微晶粒。

（1）当强光照射时，溴化银分解为银和溴，使镜片呈现暗棕色。此过程中，光能转化成________能。

（2）当光线变暗时，银和溴（Br2）在氧化铜的催化作用下，重新化合生成溴化银（AgBr），镜片的颜色变浅。该反应的化学方程式_____________________________。

（3）光进入眼球时，瞳孔根据光线的强弱可进行调节。完成这一反射活动的神经结构叫做____________。

【解析】本题利用变色眼镜为载体，考查了能量的转化、化学方程式的书写和神经反射活动的结构，是一道多学科综合题。试题难度较小。只要了解化学变化中能量的变化、化学方程式的书写原则就可以轻松答题。

【答案】（1）化学；（2）2Ag＋Br2＝2AgBr；（3）反射弧。

中考回顾

1．（2011苏州）今年3月《江苏苏州日报》报导：“太仓奥特斯维能源等一批大项目建成后，我市光伏电池产突破7000兆瓦。”下列有关“光伏电池”能量形式转化的叙述正确的是（）

A．化学能转化为电能 B．电能转化为化学能

C．太阳能转化为电能 D．风能转化为电能

2．（2011南昌）小明设计了趣味实验装置（见右图），其气密性良好。若要使B中尖嘴导管有“喷泉”产生，则A中加入的固体和液体可能是（）

A．二氧化锰和过氧化氢溶液

B．硝酸铵和水

C．氯化钠和水

D．铜和稀硫酸

3．（2011河北）如图所示实验中得出的结论不正确的（）

甲乙丙丁

A．甲实验溶液由红色变为紫色，说明碳酸不稳定，受热分解

B．乙实验铁球的运动方向发生了变化，说明力可以改变物体的运动状态

C．丁实验下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧，密度比空气大

D．丙实验利用杠杆提起砝码的过程中省力但费距离，说明使用机械可能省功

4．（2011河北）下列有关物质分类的说法正确的是（）

A．非金属都是绝缘体

B．有一定熔点的固体都是晶体

C．含有氧元素的化合物都是氧化物

D．含有碳元素的化合物都是有机化合物

5．（2011河北）同学们对生活中一些做法进行的分析，你认为不合理的是（）

A．雨天汽车低速行驶，是由于车轮与地面的摩擦较大

B．铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，是由于二者反应降低肥效

C．用力向后划桨，船向前运动，是由于物体间力的作用是相互的

D．用食醋除水垢，是由于水垢中的碳酸钙和氢氧化镁等能与酸反应

6．（2011丽水）2011年5月，上海一农贸市场里销售使用过植物激素——膨大增甜剂的西瓜，专家指出长期食用这种西瓜影响人体健康，膨大增甜剂的有效成分是：胺鲜脂、芸苔素、细胞分裂素、增甜素。其中芸苔素的化学式为：C29H50O6，你认为芸苔素由_______种元素组成。植物激素很多，早在1934年科学家就从植物体中分离出了一种植物激素，植物的向光性与这种激素有关，它是___________。

实战演练

经典演练

1．（2009哈尔滨）如图所示，在一个烧杯中盛有一定质量的稀硫酸，里面漂浮着一个不与硫酸反应的小木块，要想小木块在硫酸中的位置上浮一些，可向烧杯中加入下列哪种物质（忽视溶液体积对溶液密度的影响）（）

A．Fe B．CaCl2

C．Cu D．Ba(OH)2

2．（2010潍坊）化学兴趣小组利用如图所示装置进行实验：打开弹簧夹，将液体a滴入试管①中与固体b接触，若试管②中的导管口没有气泡产生，则液体a和固体b的组合可能是（）

A．稀盐酸和碳酸钠

B．水和生石灰

C．锌和稀盐酸

D．水和硝酸铵

3．（2010台州）科学实验为科学结论的得出提供了支持。下列各选项中，科学实验与科学结论的关系错误的是（）

A．奥斯特实验证明了电流的磁效应

B．马德保半球实验证明了大气压的存在

C．电解水实验导致了氢原子和氧原子结构的发现

D．米勒模拟实验支持了生命物质可由非生命物质转化的可能

4．（2011揭阳）自然界中存在氧循环和碳循环，其中能将二氧化碳转化为氧气的是（）

A．水变成水蒸气 B．动植物的呼吸

C．植物的光合作用 D．化石的燃料的燃烧

5．（2007河北）从下图所示实验中得出的结论不正确的是（）

A．甲实验说明流体中流速越大的位置压强越小

B．乙实验说明光在同种均匀介质中沿直线传播

C．丙实验说明铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁

D．丁实验说明二氧化碳不燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大

6．（2010丽水）下表是国家对“饮酒驾车”和“醉酒驾车”的界定标准：

饮酒驾车

20毫克／100毫升≤血液中的酒精含量＜80毫克／100毫升

醉酒驾车

血液中的酒精含量≥80毫克／100毫升

白酒、红酒和啤酒中均含有乙醇（俗称酒精，化学式为C2H5OH），饮酒后酒精可进入人体血液中。请回答下列问题：

（1）乙醇(C2H5OH)中碳、氢、氧元素的质量比是C︰H︰O＝_______________；

（2）饮酒会使人的______________系统过度兴奋或麻痹抑制，容易引发交通事故。某人饮酒后驾车，被交警发现，经测定其每100毫升血液中酒精含量为93毫克，属于_____________驾车；

（3）在治理酒后驾车中，酒精检测仪发挥了重要作用。如图甲是酒精检测仪，图乙是检测仪的简化电路图，R0为定值电阻，R为气敏电阻，该电阻阻值与酒精气体含量的关系如图丙，如果图乙中电流表示数越大，说明司机吹出的气体中酒精含量就_____。

7．（2010宽甸）小勇在化学晚会上观看了“瓶吞鸡蛋”的魔术（如图1），看到鸡蛋被吞进瓶内。该反应的化学方程式是_________________________________。

小勇思考：瓶能吞蛋，能不能吐蛋呢？他进行了如图2的实验，结果鸡蛋吐了出来。他加入的试剂P是________（写溶液名称），吐蛋的原理是______________。

中考预测

1．1969年7月20 日，美国宇航员阿姆斯特朗第一个踏上月球，人类首次登月成功。在月球上，他发现没有空气和水。那么请你设想，下列活动中宇航员可能做到的是（已知月球上的重力是地球上的1／6）（）

A．点燃蜡烛 B．放风筝 C．跳远 D．种植太空蔬菜

2．美国东部时间2001年9月11日，纽约世纪贸易中心两座摩天大厦在被恐怖分子劫持的两架大型民航客机撞击后起火，并相继坍塌，举世震惊。有关专家分析，飞机上的航空燃油燃烧，使钢材在高温下变软，强度迅速降低，这是大厦坍塌的主要原因。飞机爆炸后航空燃油燃烧时能的转化为（）

A．化学能转变为热能 B．热能转变为化学能

C．机械能转变为热能 D．动能转变为热能

3．下列各量中，与水的质量多少有关的是( )

A．水的密度 B．20℃时氯化钠的溶解度

C．电解水时产生氧气的质量 D．水的比热

4．如图所示，弹簧测力计挂一铁块A，烧杯中盛有稀硫酸溶液B，此时发生反应的化学方程式为_______________________，在化学反应进行过程中，弹簧测力计的示数将__________（填“变大”或“变小”）。

5．下图中A与B两装置分别表示种子和幼苗进行的生理作用，A、B装置间用玻璃管连接。请据图回答：

（1）向A装置中加适量的水，一段时间后，B装置中幼苗的光合作用将_______（填“加强”或“减弱”），其原因是______________________________。

（2）B装置中幼苗进行光合作用的同时，也在进行呼吸作用，要验证幼苗是否进行呼吸作用，可将图中连接B装置的玻璃管左端通入澄清石灰水溶液中，同时对B装置进行________处理。

6．小明把氢氧化钠溶液注入一广口瓶后，做了如右图所示的实验，电灯亮了。这个实验表明：氢氧化钠溶液能够______。在电路上的导线中定向移动的带电粒子是__________；在溶液中定向移动的带电微粒主要是_________和_________。

7．英国科学家普利斯特曾做过如下实验：在甲、乙两个密闭的玻璃容器内，甲中放一只小白鼠，乙内放了一盆绿色植物和一只小白鼠。分别给予足够的光照，发现小白鼠在乙容器中比在甲容器中的存活时间长许多。此实验说明了植物光合作用释放氧气。

（1）实验中甲是乙的对照。为使实验更为可靠，这两容器内的小白鼠应该____________；

（2）如果用黑布将乙容器完全罩住，那么这只小白鼠存活的时间比没罩时短，这是因为_____________。

8．使用数轴表示化学知识，有简明易记的效果。例如：根据碳素钢的含碳量，将其分为低碳钢、中碳钢、高碳钢、利用数轴的思想可以将其粗略地表示如下：

低碳钢中碳钢高碳钢

0 0.3% 0.6%

（1）请你以pH与溶液酸碱性的关系为例，利用以上类似的方法，将其粗略地表示出来：

（2）请你再想一想，初中阶段还有哪些化学知识可用以上方法来表示？请任选一种写在下面：

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