一.选择题
1．正确读写化学符号是学好化学的基础．铝元素符号书写正确的是（ ）
A．ALB．alC．aLD．Al
显示解析2．对生活中下列现象的解释错误的是（ ）
现 象解 释
A湿衣服在夏天比在冬天干得快温度升高，分子运动速率加快
B6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中气体分子间间隔大，易于压缩
C在无外力下，花粉会在平静的水面上移动分子在不断运动
D自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂分子受热，体积变大
A．AB．BC．CD．D
显示解析3．下列对分子、原子、离子的认识，正确的是（ ）
A．原子是最小的粒子，不可再分
B．温度越高，分子运动速率越快
C．离子不能直接构成物质
D．固体难压缩，说明固体分子间无间隔
显示解析4．下列因素的改变，能显著改变气体体积的是（ ）
A．分子间的间隔B．分子的大小
C．分子的质量D．分子的种类
显示解析5．与元素化学性质的关系最密切的是（ ）
A．元素的相对原子质量
B．原子核内的中子数
C．原子核内的质子数
D．原子核外的最外层电子数
显示解析6．我国南海海底蕴藏着丰富的锰结核--含有锰、铁、铜等金属的矿物．已知锰原子的质子数为25，相对原子质量为55，则锰原子的电子数为（ ）
A．25B．30C．55D．80
显示解析7．某粒子的结构示意图如图所示，该粒子属于（ ）
A．原子B．阳离子C．阴离子D．分子
显示解析8．根据图表提供的信息，下列判断错误的是（ ）
A．镁的原子序数是12
B．钠原子核外有三个电子层
C．表中所列元素均为金属元素
D．元素所在的周期序数等于其原子的电子层数
显示解析9．下列图中，“○”和“●”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是（ ）
A．
B．
C．
D．
显示解析10．根据图的信息判断，下列说法错误的是（ ）
A．氯原子的质子数是17
B．氯原子核外有3个电子层
C．当x=8时，该微粒是阳离子
D．在化学变化中，氯原子易得电子
显示解析11．最近科学家用钙原子轰击铕原子，合成117号元素（部分信息如图所示）．下列说法错误的是（ ）
A．该元素的相对原子质量为294g
B．该元素的原子序数为117
C．该元素的原子核外电子数为117
D．钙和铕都属于金属元素
显示解析12．地壳中含量最多的元素是（ ）
A．氧B．硅C．铝D．铁
显示解析13．市场上销售的加钙食盐、加锌食盐、加碘食盐中，“钙、锌、碘”是指（ ）
A．分子B．原子C．元素D．单质
显示解析14．原子序数84、相对原子质量为210的钋原子具有极强的放射性．下列对这种钋原子的叙述正确的是（ ）
A．原子核内有210个中子
B．原子核带210个单位的正电荷
C．原子核内有126个质子
D．原子核外有84个电子
显示解析15．要学会从化学的视角认识世界，对下列事实的解释错误的是（ ） 事 实解 释
A在公共场所吸烟导致周围的人被动吸烟分子不断地运动
B干冰升华为二氧化碳气体分子大小发生改变
C由碳元素组成的金刚石坚硬而石墨很软原子排列方式不同
D100mL水和100mL酒精混合后体积小于200分子之间有间隔
A．AB．BC．CD．D
显示解析16．学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类．下图中
”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是（ ）
A．
B．
C．
D．
显示解析17．关于构成物质微粒的说法错误的是（ ）
A．分子不一定比原子大
B．分子、原子都是构成物质的微粒
C．分子、原子都是保持物质性质的微粒
D．物质状态发生变化，是因为分子或原子间隔发生变化
显示解析18．下列是几种粒子的结构示意图，有关说法不正确的是（ ）
A．①和②属同种元素B．②属于稀有气体元素
C．①和③的化学性质相似D．④属于金属元素
显示解析19．如图A是某元素在元素周期表中的相关信息，B是其原子结构示意图，有关该元素及其原子结构的下列说法中，错误的是（ ）
A．该元素是原子序数为13
B．该原子在反应中容易失去3个电子
C．该元素属于金属元素
D．该元素的相对原子质量为26.98克
显示解析20．如图为R元素的原子结构示意图．下列说法错误的是（ ）
A．x为11
B．R属于金属元素
C．决定R元素种类的是核内质子数
D．R在化学反应中易得到电子，形成R-
显示解析21．如图是钠元素的相关信息及原子结构示意图，下列说法正确的是（ ）
A．钠元素属于非金属元素
B．钠原子在化学反应中易失去电子
C．钠的相对原子质量为11
D．钠原子核外有一个电子
显示解析22．下列现象的微观解释中，不正确的是（ ）
A．氢气和液氢都可做燃料--相同物质的分子，其化学性质相同
B．在花园里可嗅到花香--分子在不断运动
C．用水银温度计测量体温--温度升高，原子间隔变大
D．喝了汽水后，常常会打嗝--气体的溶解度随压强的减小而减小
显示解析二、解答题（共4小题，满分0分）
23．某元素的原子结构示意图，如图1所示，该元素符号为Br．
（1）如图1中x=
，Br属于
元素（填“金属”或“非金属”）．
（2）如图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是
（填序号，下同），与Br化学性质相似的是
．
显示解析24．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：
（1）表中磷的原子结构示意图中，x=
，y=
．
（2）表中具有相对稳定结构的元素符号是
．
（3）在化学反应中，铝原子失电子形成铝离子，写出铝离子符号
．
（4）钠元素与硫元素形成的化合物化学式为
．
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是
．
显示解析25．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．下表是元素周期表的部分信息：
族
周期ⅠA 0
一1 H
氢ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2 He
氦
二3 Li
锂4 Be
铍5 B
硼6 C
碳7 N
氮8 O
氧9 F
氟10 Ne
氖
三11 Na
钠12 Mg
镁13 Al
铝14 Si
硅15 P
磷16 S
硫17 Cl
氯18 Ar
氩
四19 K
钾20 Ca
钙
认真分析信息，回答：
（1）地壳中含量最多的金属元素的原子序数是
；（2）上表中X=
；
（3）
表示的粒子符号是
；
（4）写出一个由1、6、7、8号四种元素组成的化合物的化学式
．
显示解析26．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
族
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
23 Li
锂
6.9414 Be
铍
9.0125 B
硼
10.816 C
碳
12.017 N
氮
14.018 O
氧
16.009 F
氟
19.0010 Ne
氖
20.18
311 Na
钠
22.9912 Mg
镁
24.3113 Al
铝
26.9814 Si
硅
28.0915 P
磷
30.9716 S
硫
32.0617 Cl
氯
35.4518 Ar
氩
39.95
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：
．
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是
（填一种），其阳离子是
．
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是
，构成该物质的微粒是
（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是
（填标号）．
a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为
．（2013·泉州）元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请根据下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
族
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
23 Li
锂
6.9414 Be
铍
9.0125 B
硼
10.816 C
碳
12.017 N
氮
14.018 O
氧
16.009 F
氟
19.0010 Ne
氖
20.18
311 Na
钠
22.9912 Mg
镁
24.3113 Al
铝
26.9814 Si
硅
28.0915 P
磷
30.9716 S
硫
32.0617 Cl
氯
35.4518 Ar
氩
39.95
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：硼的元素符号为B
．
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是钠
（填一种），其阳离子是Na+
．
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl
，构成该物质的微粒是离子
（选填“分子”、“原子”或“离子”）．
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是bd
（填标号）．
a．C和Ne b．Be和Mg c．Al和Si d．F和Cl
（5）第9号氟元素和氢元素形成的化合物的水溶液氢氟酸（HF），可用于玻璃雕刻，其主要原理是氢氟酸与玻璃的主要成分二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O
．
考点：
元素周期表的特点及其应用；
核外电子在化学反应中的作用；
元素的简单分类；
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
专题：
压轴实验题；
化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）根据元素周期表中每一小方格中的信息分析；
（2）通过金属元素一般都带“金”字旁解决此题；
（3）根据元素周期表结合化学式的写法以及构成物质的微粒分析；
（4）根据同一纵行化学性质相似分析；
（5）根据题中信息结合化学方程式的书写原则分析．
解答：解：（1）元素周期表中每一小方格中左上角数字表示原子序数即核电荷数，符号表示元素符号，下方数字表示相对原子质量，因此关于硼元素的一条信息为硼的元素符号为B；
故答案为：硼的元素符号为B；
（2）根据化学元素汉字名称的偏旁可得知第3周期（横行）的金属元素有钠、镁、铝；钠原子在化学反应中易失去1个电子带一个单位的正电荷，其离子符号为Na+；
故答案为：钠；Na+；
（3）第11号元素是钠元素，第17号元素为氯元素，两元素组成的化合物是氯化钠，化学式是NaCl，构成该物质的微粒是离子；
故答案为：NaCl；离子；
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质；
a、C和Ne在同一横行，化学性质不相似；
b、Be和Mg在同一纵行，化学性质相似；
c、Al和Si在同一横行，化学性质不相似；
d、F和Cl在同一纵行，化学性质相似．
故选：bd；
（5）氢氟酸与二氧化硅（SiO2）发生反应，生成四氟化硅气体（SiF4）和水，该反应的化学方程式为4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；
故答案为：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O．
点评：本题考查学生根据元素周期表中所给信息应用到实际中解题的能力和有关化学用语的书写，难度较小．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：
（1）表中磷的原子结构示意图中，x=15
，y=8
．
（2）表中具有相对稳定结构的元素符号是Ar
．
（3）在化学反应中，铝原子失电子形成铝离子，写出铝离子符号Al3+
．
（4）钠元素与硫元素形成的化合物化学式为Na2S
．
（5）上述元素在周期表中处于同一周期的原因是它们原子的核外电子层数相同
．
考点：
元素周期表的特点及其应用；
原子结构示意图与离子结构示意图．
专题：
化学用语和质量守恒定律．
分析：（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，第一层上最多只能容纳2个电子，第二层上最多只能容纳8个电子；结合原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数，进行分析解答．
（2）最外层电子数为8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构，据此进行分析解答．
（3）由铝元素的原子结构示意图确定其得失电子的情况，进而确定铝离子带的电荷数．
（4）根据原子结构示意图中的最外层电子数，确定钠元素和硫元素的化合价，进而写出化学式．
（5）根据元素周期数与电子层数的关系进行分析解答．
解答：解：（1）原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，第一层上最多只能容纳2个电子，第二层上最多只能容纳8个电子，故y=8；根据“核内质子数=核外电子数”，故x=2+8+5=15．
（2）最外层电子数为8（一个电子层最外层是2）属于相对稳定结构，所以表中具有相对稳定结构的元素是氩元素，其元素符号位Ar．
（3）由铝元素原子结构示意图可知，其最外层电子数为3，铝原子失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，其离子符号为：Al3+．
（4）钠元素最外层电子数是1，容易失去1个电子带上1个单位的正电荷，显+1价；硫元素最外层电子数是6，容易得到2个电子，带上2个单位的负电荷，显-2价，故它们形成的化合物化学式为Na2S．
（5）由同一周期的各原子结构示意图可以看出，处于同一周期的原子，核外电子层数相同．
故答案为：（1）15；8；（2）Ar；（3）Al3+；（4）Na2S；（5）它们原子的核外电子层数相同．
点评：本题难度不大，是常考的题型，考查学生根据同一周期的各原子结构示意图的特点、化学式的书写等进行分析问题、解决问题的能力（2011·广安）学好化学，必须要熟悉物质的组成与分类．下图中
”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是（ ）
A．
B．
C．
D．
考点：
微粒观点及模型图的应用；
单质和化合物的判别．
专题：
微观粒子模拟图型．
分析：化合物为不同种元素组成的纯净物，其分子则是由不同种原子所构成；判断物质为化合物，首先确定物质为纯净物，然后确定物质的分子由不同种原子构成．
解答：解：A、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，该图所示物质为纯净物；每个分子由不同种原子构成，为化合物的分子；故A图所示物质为化合物；故A正确；
B、图中四个分子构成相同，为同种物质的分子，图所示物质为纯净物；而每个分子是由同种原子构成的单质分子，则该图所示物质为单质；故B不正确；
C、图中四种分子其中有两个分子构成相同，而其余两个分子构成不同，图中共有三种分子，图所示物质为混合物；故C不正确；
D、图中四个分子为两种构成不同的分子，为两种物质的分子，图示物质为化合物的混合物；故D不正确；
故选A．
点评：构成相同的分子为同种物质的分子，只含有一种分子的物质为纯净物；同种原子构成的分子为单质分子，不同种原子构成的分子为化合物分子．
