显示解析 显示解析VIP显示解析VIP显示解析VIP显示解析 显示解析考点:分析:(1)根据溶质质量分数的计算公式知道溶液质量和溶液质量分数能求配制该溶液的所需固体质量.
(2)向BaCl2溶液滴加Na2CO3溶液,二者能发生复分解反应生成沉淀,其方程式为:BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl,根据题给数据及图示,利用化学方程式求得BaCl2溶液的溶质质量分数.
解答:解:(1)配制26.5%的Na
2CO
3溶液80g,需要Na
2CO
3固体的质量为:80g×26.5%═21.2g
(2)从图中获知,当BaCl
2完全转化为沉淀时消耗Na
2CO
3溶液的质量为40g.
设BaCl
2的质量为 x,则
BaCl
2+Na
2CO
3=BaCO
3↓+2NaCl
208 106
x 40g×26.5%
=解得:x=20.8g
该BaCl
2溶液的溶质质量分数=
×100%=13.9%
答:该BaCl
2溶液的溶质质量分数为13.9%.
点评:考查溶液和化学反应融合的题目,是综合性的题型,要求比较高.通常学生在计算时常常会忽视了实际参加反应的是溶液中溶质的质量,而往往会把40g直接代入化学方程式进行计算.这就要求学生足够细心、会分析、且条理分明.
VIP显示解析 显示解析考点:分析:(1)根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量;
(2)根据反应的化学方程式可以知道反应后的溶液为氢氧化钠溶液,可以根据氧气的质量结合化学方程式求算出氢氧化钠的质量,进而求算出氢氧化钠溶液的质量分数.
解答:(1)根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量即为氧气的质量,即生成氧气的质量为3.2g.
(2)解:设参加反应的过氧化钠的质量为x,生成氢氧化钠的质量为y.
2Na
2O
2+2H
2O═4NaOH+O
2↑
156 160 32
x y 3.2 g
=
,
=
解得x=15.6 g,y=16 g
反应后所得溶液中溶质的质量分数=
×100%=16%
故答案为:(1)3.2;(2)答:反应后所得溶液中溶质的质量分数16%.
点评:要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式,以及与之相关的知识等.然后,根据所给的问题情景,结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意并细心地探究、推理后,按照题目要求进行认真地解答即可
显示解析考点:分析:(1)样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应,所以加入足量稀盐酸完全反应后固体剩余物的质量2.5g即是杂质的质量,碳酸钙的质量=12.5g-2.5g=10g;
(2)据碳酸钙的质量结合方程式计算二氧化碳的质量.
解答:解:(1)样品中杂质不溶于水且不与稀盐酸反应,所以加入足量稀盐酸完全反应后固体剩余物的质量2.5g即是杂质的质量,碳酸钙的质量=12.5g-2.5g=10g;
(2)设12.5g该样品最多可以制得二氧化碳的质量的为x,12.5g该样品中碳酸钙的质量为12.5g-2.5g=10g;
CaCO
3+2HCl=CaCl
2+H
2O+CO
2↑
100 44
10g x
=
x=4.4g
故答案为:(1)10g;(2)12.5g该样品最多可以制得二氧化碳4.4g.
点评:本题难度不是很大,主要考查了学生分析题意获取选项及根据化学方程式进行有关的计算,培养学生分析问题的能力和解决问题的能力.
显示解析考点:分析:(1)图象为产生氢气质量随所加盐酸质量变化情况.根据图象可知,放出氢气质量为1.2g;
(2)未被氧化的铝与盐酸发生置换反应,可以生成氯化铝和氢气;由反应放出氢气的质量,根据反应的化学方程式,计算与酸反应的铝片的质量;
(3)根据产生氢气的图象,当加入50.0g稀盐酸时开始与铝片发生反应,直到加入250.0g盐酸时恰好完全反应.由与氧化铝反应所消耗盐酸的质量,根据反应的化学方程式计算氧化铝的质量,由氧化铝中铝元素的质量分数求得被氧化的铝的质量,最后使用
被氧化的铝的质量 |
被氧化的铝的质量+未被氧化的铝的质量 |
×100%计算出被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数.
解答:解:(1)根据产生氢气的质量与消耗盐酸的质量图,可得生成氢气质量为1.2g;
故答案为:1.2;
(2)未变质的铝与盐酸发生置换反应,生成氯化铝和氢气,反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl
3+3H
2↑;
设与200.0g盐酸反应的铝的质量为x
2Al+6HCl═2AlCl
3+3H
2↑
54 219
x 200.0g×21.9%
=
x=10.8g
故答案为:2Al+6HCl═2AlCl
3+3H
2↑;10.8;
(3)根据图象,与氧化铝反应的盐酸的质量为50.0g;设氧化铝的质量为y
Al
2O
3+6HCl═2AlCl
3+3H
2O
102 219
y 50.0g×21.9%
=
y=5.1g
被氧化的铝的质量=5.1g×
×100%=2.7g
被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数=
×100%=20%
答:被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数为20%.
点评:解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析,曲线起点表示开始与铝发生反应放出氢气,曲线的折点表示此时恰好完全反应.
显示解析考点:分析:(1)对比表中前三组的数据可以得出X的值.
(2)含有氮元素的肥料称为氮肥.含有磷元素的肥料称为磷肥.含有钾元素的肥料称为钾肥.同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥.
(3)分析表格可以发现,当生成0.58克沉淀时,氢氧化钾溶液中氢氧化钾全部参加反应;可求得10g氢氧化钾溶液中溶质氢氧化钾的质量,进一步可求得氢氧化钾溶液中溶质的质量分数
(4)由生成沉淀的总质量根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式可以计算出氯化镁的质量,进而计算出样品中氯化镁的质量分数.
解答:解:(1)由表中1、3两次的数据可知,10g氢氧化钾溶液与氯化镁反应能生成0.58g沉淀,因此20g氢氧化钠溶液能生成1.16g沉淀.
(2)氯化钾提供的主要营养元素是钾元素,属于钾肥.
(3)设10g氢氧化钾溶液中溶质氢氧化钾的质量为x.
MgCl
2+2KOH═2KCl+Mg(OH)
2↓
112 58
X 0.58克
=X=1.12g
氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为:
×100%═11.2%
答:氢氧化钾溶液中溶质的质量分数为11.2%
(4)设原混合物中含有MgCl
2的质量为x.
MgCl
2+2KOH=Mg(OH)
2↓+2KCl
95 58
x 2.32g
=
,x=3.8g
则样品中氯化镁的质量分数是
×100%=38%
答:样品中氯化镁的质量分数是38%
点评:本题是一道有关物质组成的综合计算题,包括根据化学方程式的计算,有关溶液中溶质质量分数的计算,考查了学生根据实验数据分析反应情况的能力.
显示解析考点:分析:(1)根据实验数据分析可知20克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量,据此可算出60克稀盐酸完全反应生成二氧化碳的质量,进而根据第三组实验数据可知100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量.
(2)根据二氧化碳的质量可算出碳酸钠的质量,再根据
×100%可求出碱性调味液中碳酸钠的质量分数.
(3)根据实验数据分析可知参加反应的盐酸与生成的二氧化碳的质量比关系,据此可求出所需要的盐酸的质量.
(4)先计算出碱性调味液中氯化钠的质量分数,判断该计算结果是否准确,然后根据计算结果分析错误原因.求碱性调味液中氯化钠的质量分数的方法是:沉淀为氯化银,包括剩余盐酸与硝酸银反应生成的氯化银和氯化钠与硝酸银反应生成的氯化银.先求出剩余盐酸中溶质的质量,根据剩余盐酸中溶质的质量求出和盐酸反应生成的氯化银的质量,进而求出和氯化钠反应生成的氯化银的质量,利用氯化钠和硝酸银反应的化学方程式,根据氯化银的质量求出氯化钠的质量,此氯化钠包括反应生成的氯化钠和原混合物中的氯化钠,用总氯化钠的质量-反应生成的氯化钠的质量即为碱性调味液中氯化钠的质量,最后根据
×100%即可求出碱性调味液中氯化钠的质量分数.
解答:解:
(1)根据前两组实验数据分析可知每20克盐酸完全反应生成2.2克二氧化碳,则60克盐酸完全反应应生成6.6克二氧化碳,在第三组实验中加入60克盐酸只生成5.5克二氧化碳,说明第三组实验中盐酸有剩余,碳酸钠反应完,所以100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为5.5克.故答案为:5.5
(2)设与盐酸反应的碳酸钠的质量为x.
Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+CO
2↑+H
2O
106 44
x 5.5g
= x=13.25g
碱性调味液中碳酸钠的质量分数=
×100%=13.25%
答:碱性溶液中碳酸钠的质量分数为13.25%.
(3)根据实验数据分析可知每生成1.1克二氧化碳参加反应的盐酸的质量为10克,现在共生成5.5克二氧化碳,参加反应的盐酸的质量为50克.故答案为:50
(4)设20克盐酸中溶质的质量为y
Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+CO
2↑+H
2O
73 44
y 2.2g
= y=3.65g
所用盐酸中溶质的质量分数=
×100%=18.25%
第Ⅲ组反应后的溶液中含氯化氢的质量=10g×18.25%=1.825g
设和盐酸反应生成的氯化银的质量为z
HCl+AgNO
3═AgCl↓+HNO
336.5 143.5
1.825g z
= z=7.175g
和氯化钠反应生成的氯化银的质量=57.4g-7.175g=50.225g
设氯化钠的总质量为a
NaCl+AgNO
3═AgCl↓+NaNO
358.5 143.5
a 50.225g
= a=20.475g
设反应生成的氯化钠的质量为b
Na
2CO
3+2HCl=2NaCl+CO
2↑+H
2O
117 44
b 5.5g
= b=14.625g
碱性调味液中氯化钠的质量=20.475g-14.625g=5.85g
碱性调味液中氯化钠的质量分数=
×100%%=5.85%
因而该计算结果不对,该计算结果为20.5%,根据上述计算可知,把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量没有减去时算出的结果是20.5%.
故答案为:不正确.把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量没有减去
(或把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量也计算进去了)
点评:解答本题可用数据分析法,即解题时正确分析数据,找出数据的变化特征及彼此之间的关系,将综合复杂的问题分解为简单的计算,从而顺利解题.