最新考纲展示 1.了解相对原子质量、相对分子质量的概念，并能进行有关计算。2.理解质量守恒定律的含义。3.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。4.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质质量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。5.理解溶液中溶质的质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。6.了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。
基础知识回扣
1． 有关物质的量与各物理量之间的转化关系
若用NA表示阿伏加德罗常数，标准状况下，3.36 L NH3
(1)该气体的物质的量为 ，质量为 ，所含氨气分子数为 。
(2)若将该气体溶于水配成50 mL溶液，密度为0.9 g·cm－3，所得溶液的质量分数为 ，物质的量浓度为 。
(3)若将上述所得溶液取出10 mL，其质量分数为 ，再加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为 。
2． 物质的量在化学方程中的应用
将15.6 g Na2O2固体加入足量的水中，制成200 mL溶液
(1)收集到标准状况下气体的体积为 。
(2)反应过程中转移电子总数为 。
(3)所得溶液的物质的量浓度为 。
热点题型突破
题型1 阿伏加德罗常数的正误判断
真题回顾
1． (2013·新课标全国卷Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 ( )
A．1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0
D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
2． (2013·江苏，7)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA
B．78 g苯含有C==C双键的数目为3NA
C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
规律方法
高考常涉及到的关于NA的命题角度总结
考查方向
涉及问题
物质状态
在标准状况下非气态物质。如H2O、苯、己烷、CHCl3、CCl4、酒精、SO3、辛烷等
物质结构
一定物质的量的物质中含有的微粒(分子、原子、电子、质子等)数，如Na2O2；或一些物质中的化学键数目，如CH4、P4等
氧化还原反应
电子转移(得失)数目和方向，如Na2O2、NO2、Cl2与H2O反应；电解AgNO3溶液；Cu与S反应；Fe失去电子数(可能是2e－，也可能是3e－)
电离、水解
弱电解质的电离，可水解的盐中的离子数目多少的判断。如1 L 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO32－数目小于NA，因为CO32－会部分水解
隐含的可逆反应
常见的可逆反应(如2NO2N2O4)、弱电解质的电离平衡等
摩尔质量
特殊物质的摩尔质量，如D2O、18O2、H37Cl
单质的组成
单质的组成除常见的双原子分子(如H2、Cl2、N2)外还有单原子分子(惰性气体，如He、Ne等)、三原子分子，如O3，甚至有四原子分子，如P4
对点集训
1． NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是 ( )
A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
B．含有58.5 g氯化钠的溶液中含有NA个氯化钠分子
C．在反应KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NA
D．常温常压下，22.4 L乙烯中C—H的个数为4NA
2． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．25 ℃时，在pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有H＋数目为0.02NA
B．1 mol Na2O2固体中含离子总数与1 mol CH4中所含共价键数目相等
C．将含有1 mol FeCl3溶质的饱和溶液加入沸水中可以得到NA个Fe(OH)3胶粒
D．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数
目至少为3NA
题型2 物质的量浓度溶液的配制及计算
真题回顾
4． (2013·四川理综，7)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是 ( )
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1
C．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
D．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
得分技巧
1． 熟记物质的量计算中的几个公式
(1)物质的量计算中的万能恒等式
n＝Mm＝VmV(g)＝NAN＝|ΔH|Q＝cV(aq)。
(2)物质的量浓度与溶质质量分数之间的换算公式
cB＝Vn＝Vm/M＝MVm(aq)w＝M1 000ρw，w＝1 000ρcBM。(ρ：g·cm－3)[来源:学,科,网]
(3)稀释定律
①如用V1、V2、c1、c2分别表示稀释前后溶液的体积和物质的量浓度，有：c1V1＝c2V2。
②如用m1、m2、w1、w2分别表示稀释前后溶液的质量和质量分数，有：m1w1＝m2w2。
2． 警惕溶液配制时的易错点
(1)称量固体时物码颠倒，腐蚀性固体应放在玻璃器皿中。
(2)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体。
(3)定容时要平视刻度线，仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。
对点集训
3． 在T ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g·cm－3，溶质的质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是 ( )
A．溶质的质量分数ω＝Vρ－aa×100% B．溶质的物质的量浓度c＝17V1 000a mol·L－1
C．溶液中c(OH－)＝V1 000b mol·L－1
D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0.5ω
4． 下列叙述正确的是 ( )
A．用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液
B．配制1 mol·L－1 Na2CO3溶液定容时仰视刻度线，会造成浓度小于1 mol·L－1的结果
C．配制240 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液需称NaOH固体的质量为9.6 g
D．配制1 mol·L－1的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释
题型3 阿伏加德罗定律的应用
真题回顾
5． (2012·大纲全国卷，12)在常压和500 ℃条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是( )
A．V3＞V2＞V4＞V1 B．V3＞V4＞V2＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4 D．V2＞V3＞V1＞V4
得分技巧
解有关阿伏加德罗定律及其推论类试题的关键点
对于阿伏加德罗定律及其推论要明确的几点：①只适用于气体；②三个“同”条件下(同温、同压、同体积)，分子数才会相同；③气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
对点集训
5． 标准状况下，m g A气体与n g B气体分子数相等，下列说法不正确的是 ( )
A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比为m∶n
B．25 ℃时，1 kg气体A与1 kg气体B的分子数之比为n∶m
C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为m∶n
D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n
知识专题训练
1． 下列有关说法正确的是 ( )
A．7.45 g NaClO中含有6.02×1022个NaClO分子
B．1.00 mol NaClO中所有ClO－的电子总数为26×6.02×1023
C．1 L 2 mol·L－1明矾经水解可得到氢氧化铝胶体粒子数目为2×6.02×1023
D．将2.00 mol明矾完全溶于1.00 L水中，得到溶液的物质的量浓度为2 mol·L－1
2． 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 ( )
A．在0 ℃时，22.4 L氢气中含有2NA个氢原子
B．电解食盐水若产生2 g氢气，则转移的电子数目为NA
C．1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA
D．密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA
3． 设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中完全正确的一组是 ( )
A．0.5 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液中，NO3－数目为NA
B．由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池中，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.2NA
C．含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量金属铜完全反应，产生SO2的数目为NA
D．22.4 L CO和N2的混合气体中含有NA个气体分子
4． 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ( )
A．标准状况下，密度为a g·L－1的某气体纯净物一个分子的质量为NA22.4ag
B．若盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol
C．在200 mL某硫酸盐溶液中，含有1.5NA个硫酸根离子，同时含有NA个金属离子，
则该硫酸盐的物质的量浓度为2.5 mol·L－1
D．用惰性电极电解某水溶液时，消耗1 mol水时则转移电子数为2NA
5． 下列有关操作或判断正确的是 ( )
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏低
B．用托盘天平称取25.20 g NaCl
C．用100 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸
D．用浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒的刻度线读数会
导致所配溶液浓度偏高
6． 下列叙述正确的是 ( )
A．不同质量分数的硫酸等体积混合后，溶液质量分数变为原来和的一半
B．5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.3 mol
C．标准状况下，11.2 L NO2气体中含氧原子数大于18 g水中含有的氧原子数
D．20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na＋)＝0.5 mol·L－1
7． 标准状况下，a L气体X2和b L气体Y2恰好完全反应生成c L气体Z，若2a＝6b＝3c，则Z的化学式为 ( )
A．XY2 B．X2Y C．X3Y D．XY3
8． 镁、铝合金3 g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4 g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为 ( )
A．1.5 mol·L－1 B．1 mol·L－1 C．2.5 mol·L－1 D．2 mol·L－1
9． 36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g·mL－1)，所得溶液的密度为ρ g·mL－1，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述中正确的是 ( )
A．所得溶液的物质的量浓度：c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有NA个HCl分子
C．36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L D．所得溶液的质量分数：w＝36.5c/(1 000ρ)
10．固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍。则下列判断正确的是( )
A．气体C与气体单质B的摩尔质量比为1∶4 B．生成物C中A的质量分数为75%
C．生成物C中A、B的原子个数比为3∶1 D．反应前后气体分子数比为1∶4
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )
A．0.44 g C3H8中含有的共价键总数目为0.1NA
B．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有碳氯共价键的数目为0.3NA
C．25 ℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为0.02NA
D．1 mol冰醋酸和1 mol乙醇在加热和浓硫酸条件下充分反应生成的水分子数为NA
12．已知硫铁矿在沸腾炉中煅烧(4FeS2＋11O2高温=====8SO2＋2Fe2O3)，通入沸腾炉中的气体原料是过量的空气，其中N2的体积分数为0.80，O2的体积分数为0.20，则沸腾炉排出的气体中SO2的体积分数可能是( )
A．0.18 B．0.12 C．0.16 D．0.20
13．三氯化铁是一种很重要的铁盐，主要用于污水处理，具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中，先生成FeCl2，再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中，得到的盐酸的密度b g·mL－1，则该盐酸的物质的量的浓度是________。
(2)若取2.4 g在空气中放置的铁屑，先溶于盐酸，经检验知所得溶液中不含Fe3＋，再通入标准状况下1.12 L Cl2恰好使50 mL上述FeCl2溶液完全转化为FeCl3。
①所得FeCl3溶液的浓度为(不考虑反应时体积的变化) _________________________。
②能否计算加入盐酸中HCl的物质的量______________________________________。
(3)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为________。
(4)FeCl3溶液可以用来净水，其净水的原理为_________________________________
(用离子方程式表示)，若100 mL 2 mol·L－1的FeCl3溶液净水时，生成具有净水作用的微粒数________0.2NA(填“大于”、“等于”或“小于”)。
14．硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2△=====2CuO＋4NO2↑＋O2↑，当温度达到800 ℃时，CuO开始分解：4CuO高温=====2Cu2O＋O2↑，至1 000 ℃以上，CuO完全分解(加热过程中忽略2NO2===N2O4,2NO2===2NO＋O2等反应)。现取5.64 g Cu(NO3)2无水晶体，在800 ℃以上使其完全分解，将生成的气体及时导出并用足量的NaOH溶液充分吸收。
(1)若全部转化为氧化铜，则氧化铜的质量________。
(2)若全部转化为氧化亚铜，反应过程中生成的气体被足量的NaOH溶液充分吸收后，还有多余的气体，则多余的气体是________(填分子式)，其体积(标准状况下)是
________________________________________________________________________。
(3)若Cu(NO3)2完全分解后，残留固体中含有1.60 g CuO，则残留固体的质量________。
题型1 阿伏加德罗常数的正误判断
真题回顾
1．B 2．C
对点集训
1． A 2． D
题型2 物质的量浓度溶液的配制及计算
真题回顾
4．D
对点集训
3． B 4．B
题型3 阿伏加德罗定律的应用
真题回顾
5．A
对点集训
5．D
1． B 2．C 3． B 4． D 5．D 6． C 7． C 8． A 9． D 10．B 11．A 12．B
13．(1)36.5a＋2 2401 000abmol·L－1 (2)①2 mol·L－1 ②不能 (3)2 mol·L－1
(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋ 小于
14．(1)2.4 g (2)O2 0.168 L (3)2.32 g
