说到这儿，还记不记得在第一节里我说有个概念先不提？现在终于可以说了。在初中化学课本里，讲到氧的这些反应时，提出了一个概念——氧化反应。原文是这么说的“它们（指木炭、硫和铁与氧气的反应）都是物质与氧气发生的反应，这类反应属于氧化反应。氧气在氧化反应中提供氧，它具有氧化性”。这句话本身没有错，但是容易造成一些误解：第一，氧化反应是一种反应类型；第二，如果读者理解的时候逻辑上不太清晰，很容易理解成氧化反应需要氧气的参与。现在，我们就用S和O2点燃生成SO2这个反应来解释一下。我们前面说了化合价，也知道了在O2分子中，因为共用电子对不偏不倚，所以O元素是0价。同样道理，在各种元素的单质中，这些元素都是0价。而反应生成SO2之后，S变为+4价，化合价升高了，O变为-2价，化合价降低了。注意，正所谓几家欢乐几家愁，有人失去了，意味着有人得到了，就像有借钱的，必然有放债的。只要有元素在反应之后化合价升高，那必然也有元素在反应之后化合价降低。化合价升高这个过程叫做被氧化，而化合价降低这个过程叫做被还原。氧化与还原是不能分开说的。在一个化学反应中，只要有化合价升高，那一定也有化合价降低。这种有化合价升降的反应叫做氧化-还原反应。通过抢夺电子，使对方化合价升高的行为叫做氧化，这种性质叫做氧化性。在氧化-还原反应中，表现出氧化性的反应物叫做氧化剂。反过来，放纵电子远离自己，使对方化合价降低的行为叫做还原，这种性质叫做还原性。在氧化-还原反应中，表现出还原性的反应物叫做还原剂。在S和O2的这个氧化还原反应里，S具有还原性，角色是还原剂；O2具有氧化性，角色是氧化剂。S被O2氧化了，同时，O2被S还原了。但是请注意，氧化还原反应不一定是两个反应物，在有些反应中，反应物只有一个，分解后的产物中，有些产物中有元素化合价升高，有些产物中有元素化合价降低
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