KHCO3溶液滴入含KOH、Ba(OH)2、KAlO2溶液中

 

将足量的KHCO3溶液不断滴入含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物质的量与滴入的KHCO3溶液体积的关系可表示为：（      ）

解答：

题目说含等物质的量的KOH、Ba(OH)2、KAlO2，为分析方便均设为1mol，则溶液中含有3molOH-、1molBa2+、1molAlO2-，其余离子与沉淀无关。
在高中阶段可认为，HCO3-先与OH-反应，再与AlO2-反应，而HCO3-与OH-反应生成CO32-后，Ba2+与CO32-生成沉淀。
HCO3- + OH- + Ba2+ = BaCO3↓ + H2O……①，消耗1molHCO3-、1molOH-、1molBa2+，生成1molBaCO3沉淀。此阶段写成化学方程式：KHCO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + H2O + KOH。
HCO3- + OH- = CO32- + H2O……②，消耗2molHCO3-、2molOH-（OH-消耗完），没有沉淀生成。此阶段写做化学方程式：KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O（此时KOH有2mol，原溶液中有1mol，反应①产生1mol)。
HCO3- + AlO2- + H2O = CO32- + Al(OH)3↓……③，消耗1molHCO3-、1molAlO2-（AlO2-消耗完），生成1molAl(OH)3沉淀。此阶段写成化学方程式：KHCO3 + KAlO2 + H2O = Al(OH)3↓ + K2CO3。

三阶段消耗KHCO3的物质的量为1:2:1，也即KHCO3溶液体积比为1:2:1；对应的生成沉淀的物质的量为1:0:1。所以图像选B。